2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
。
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）， 现实验室模拟该反应并进行分析，图 1 是该反应在不同温度下 CO 的转化率
随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H
0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1 K2（填“＞”“＜”或“=”）
SO2(g) K2
则反应 H2(g)＋SO2(g)
O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1·K2
D．K1/K2
19．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝cCO·cH2O。恒容 cCO2·cH2
时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
平衡后，叙述正确的是（ ）
A． 升高温度，X 的体积分数减小
B． 缩小体积，Y 的物质的量浓度不变
C． 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z 的浓度不变
D． 保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数增大
16.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )
③现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，测得
CO 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 2 所示．从反应开始到平衡，CO 的平
均反应速率 v（CO）=
，该反应的平衡常数为 K=
。
28.在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 随温度升高，混合气体的颜色变深。
（2）熵变ΔS
0（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）该反应
自发进行（填“能”或
“不能”）。
（4）升高温度平衡常数 K
（填“增大”
“减小”或“不变”），平衡向
方向移动。
27.（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是 21 世纪电动汽车最佳候选动力源。
在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇(CH3OH)燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22．68kJ。
C. ②③④
D. ①③④⑤
1
1
22．在一定温度下，反应 H2(g)＋ X2(g)
2
2
HX(g)的平衡常数为 10。若
将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最
大分解率接近于 ( )
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%
23. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减0.如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2(该反应放热)反应中 NO
的转化率与温度的关系曲线，图中标有 A、B、C、D 四点，其
中表示未达到平衡状态，且 v 正>v 逆的点是
A．A 点
B．B 点
C．C 点
() D．D 点
21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变
化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达化学平衡状态
的是（
）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量
A. ②③⑤
B. ①②③
2.反应 A＋B→C 分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所
示，E1 表示反应 A＋B→X 的活化能。下列有关叙述正确的是 ( ) A．E2 表示反应 X→C 的活化能 B．X 是反应 A＋B→C 的催化剂
C．反应 A＋B→C 的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应 A＋B→C 的焓变
A． －183 kJ·mol－1
B． 183 kJ·mol－1
C． －862 kJ·mol－1
D． 862 kJ·mol－1
4.燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量 50 kJ，则下列热化学方程式书
写正确的是( )
A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的
键能是两种原子间形成
1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知 H—H 键的键能为 436
kJ·mol－1，Cl—Cl 键的键能为 243 kJ·mol－1，H—Cl 键的键能为 431 kJ·mol
－1，则 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH 等于( )
子结构中含有甲基和苯环的异构体有( )
A． 2 种 B． 3 种
C． 4 种
D． 5 种
11.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向 0.1 L 0.2 mol·L-1 的 NaOH 溶液 中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变
1 B． C2H2(g)＋ 4 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1300 kJ
C． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1 5.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为
的浓度为 0．5 mol／L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使
再达到平衡，测得 A 的浓度为 0．3 mol／L，下列有关判断正确的是 ( )
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.C 的体积分数下降 D.B 的浓度增大
14.只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH 已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2 则下列说法正确的是( )
A． ΔH＝ ΔH1－ΔH2
B． ΔH＝ ΔH1＋ΔH2
C． ΔH＝ ΔH1－ ΔH2
①T
100℃（填“大于”“小于”）
②列式计算温度 T 是反应的平衡常数
K2
。
29.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物 A；其结构如下：
为了研究 X 的结构，将化合物 A 在一定条件下水解只得到
和 C。经元素分析及相对分子质量测定，确定 C 的分子式为 C7H6O3，C 遇 FeCl3 水溶液显紫色，与 NaHCO3 溶液反应有 CO2 产生。 请回答下列问题： (1)化合物 B 能发生下列哪些类型的反应________。
平衡物质的量如下表：
物质
XY
Z
初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0
平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1
下列说法正确的是（
）
A．反应可表示为 2X＋3Y 2Z，其平衡常数为 8 000
B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至 1 L，则 X 的体积分数减小，浓度增大
ΔH1、ΔH2、ΔH3 的关系是( ) A． ΔH1>ΔH2>ΔH3 C． ΔH1＝ΔH3>ΔH2 12.下列图中，表示 2A(g)＋B(g)
B． ΔH1>ΔH3>ΔH2 D． ΔH1<ΔH3<ΔH2 2C(g) ΔH<0 可逆反应的正确图像为
()
A．
B．
C．
D．
13. 在密闭容器中的发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得 A
H3。则下列判断正确的是(
)
A．△H2>△H3
B．△H1<△H3
C．△H1+△H3=△H2
D．△H1+△H2>△H3
二 填空题（每空 2 分， 共 50 分）
26. 在化学反应 A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1 过程中的能量变化如图所
示，回答下列问题。
（1）ΔH
0（填“＞”“＜”或“=”）。
C． 由 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知 CO 的燃烧热 为 283 kJ·mol－1
D． 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
奋斗中学 2018——2019 学年第一学期期末考试
高二化学试题
可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16
一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分）
1.下列说法正确的是( )
A． 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B． 在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体
的总
物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值
⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D 的分子数之比为 1∶1
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧
B． ①③④⑤
C． ①②③④⑤⑦
D． ①③④⑤⑧⑨
17.乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙
A. K 不变，平衡可能移动
B.平衡移动，K 值可能不变
C.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍，K 值也增大两倍
D.K 值变化，平衡一定移动
15.将 1 mol X、3 mol Y 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并
达到平衡：X（g）+3Y（g） 2Z（g） ΔH＜0。当改变某个条件并达到新
D．若升高温度时，Z 的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应
速率
减小，平衡向正反应方向移动
25.室温下，将 1mol 的 CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△ H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O
受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△
D． ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2
6.下列说法正确的是( )
A． 所有的放热反应都不需要加热就能发生
B． Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应属于放热反应 C． 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D． 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
7.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成
物 ⑤加入 MnO2
A．全部
B．①②⑤
C．②
D．②③
8.已知: 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g); ΔH=-1025 kJ/mol，该反应是
一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正
确的（ ）
醇为原料进行人工合成。合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A． 反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应
B． 甲苯的一氯代物有 4 种
C． 有机物 C 能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D． 加入过量的有机物 B 可以提高有机物 C 的转化率 18．已知下列反应的平衡常数：
H2(g)＋S(s)
H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量 H2 在 O2 中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(l)放出的能量相同 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
24.一定温度下，体积为 2 L 的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始物质的量和
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2­二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10. 邻甲基苯甲酸(
)有多种同分异构体，其中属于酯类，但分
2NO2(g)，
回答下列问题：
（1）反应的△H
0（填“大于”“小
于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时
间变化如上图所示。在 0~60s 时段，反应
速率 v(N2O4)为
mol·L-1·s-1 反应
的平衡常数 K1 为
。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为 T，
c(N2O4)以 0.0020 mol·L-1·s-1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。