广东省湛江市城南中学高三化学月考试卷含解析

广东省湛江市城南中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
C.图4所示转化反应都是氧化还原反应
D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
D
略
2. 下列有关双氧水说法错误的
是
（）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。

随着温度的升高，分解速率持续加快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
参考答案：
C
略
3. 下列有关除杂的实验操作合理的是
A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
参考答案：
A
略
4. 右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是（）
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2
参考答案：
C
【知识点】铝及化合物的性质
解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为
6mol，故A错误；
B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡
4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；
C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡
3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；
D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C
【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。

5. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－
B．ClO－、I－、K＋、H＋
C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
参考答案：
C
6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列正确的组合是()
①2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 N A
②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A
③标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为
0.1 N A
④25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A
⑤100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1 N A
⑥50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N A
⑦13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2 N A
A．①②⑥ B．①⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥
参考答案：
B
略
7. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是
（）
A.N2（NO2）通过水洗涤
B.NO（NH3）通过水洗涤
C.NH4Cl（NaCl）加热混合物
D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
参考答案：
A
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－
C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－
参考答案：
D
试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化
铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

9. 下列叙述正确的是
A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂
C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快
D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
参考答案：
B
略
10. 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a ＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A 2ω1＝ω2
B 2ω2＝ω1
C ω2＞2ω1
D ω1<ω2<2ω1
参考答案：
C
略
11. 下列图示与对应的叙述不相符合的是
甲乙
丙 丁
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
参考答案：
A
试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误。

B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。

C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。

D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH 逐渐增大，当接近滴定终点时pH 发生突变，正确。

12. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d
分别表示实验不
同时刻的溶液，
下列有关说法中
不正确的是
A．硫酸溶液的体积为20 mL B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13 D．溶液的导电能力：
c<d<b<a
参考答案：
B
13. 下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
参考答案：
A
14. 室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
参考答案：
D
略
15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·x H2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。

为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。

向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、、摇匀。

②步骤二中加入锌粉的目的是。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为。

（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

请纠正实验过程中的两处错
误；，。

参考答案：
（1）①溶解、洗涤并转移、定容
②将Fe3+还原为Fe2+
③ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
④ 11.2%
（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，在干燥器中冷却称量记录质量，直至称量质量几乎相等
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了4．4g固体。

请回答下面问题，并写出计算过程。

（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
（2）求原HNO3溶液物质的量浓度
（3）求NO,NO2体积比
参考答案：
(6分) （1）2∶5（2）7mol?L-1（3）3∶1
略
18. （2008·上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平
__________片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

参考答案：
(1)0.012 mol
(2)3.8
(3)n(OH-)∶n()=16∶1
(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g÷84 g·mol-1×2=0.012 mol
注意保留两位有效数字
（2）设所需胃舒平数量为x
根据题意得关系式：3NaHCO3—3H+—Al(OH)3
3×84 g 78 g
6×0.50 g x·0.245 g
解得：x=3.8
（3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H++OH-H2O H++
而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应：+H+CO2↑+H2O
所以n（OH-）∶n（）=（42.5-2.5） mol∶2.5 mol=16∶1
其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）×2.0 mol·L-1=0.08 mol
n（）=0.005 mol
加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g÷58 g·mol-
1=0.03 mol
酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g×0.040÷1 g·mol-1=0.12 mol 则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol
最后得n（Al3+）=0.01 mol
该酸式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
19. 工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
① 4NH3+5O2→4NO+6H2O
② 4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝
酸 mol；
（3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。

（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。

在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。

（写出解题过程）
参考答案：
（1）0.14（2分）
（2）1（2分）
（3）13.07（2分）
（4）① x≤100/11， y = x （2分）② 100/11＜x＜400/29，y
=80/3﹣29x/15（2分）。