2016届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测第06章化学反应与能量电化学(单元测)原卷版Word版缺答案

绝密★启用前
2016届一轮复习单元测试
第六章化学反应与能量电化学
考试时间：90分钟总分：100分
姓名：__________ 班级：__________得分：_________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法错误的是（）
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2
2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ·mol－1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ·mol－1
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1
3．下列说法中正确的是（）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定
4．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：（）
对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D．无法判断
5．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是（）
A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol－1
6．用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．③④C．②④D．②③
7．用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。

如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3电解[Al2（OH）m Cl x－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x＝4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e¯＝H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
8．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。

而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。

下列有关说法不正确的是（）
A．a为电池的正极
B．充电时b接电源的正极
C．正极反应为：nS8+16ne－＝8S n2－
D．Na+可以穿过固体电解质从而传递电流
9．已知外电路中，电子由铜流向a极。

有关下图所示装置的分析中，合理的一项是（）
A．一段时间后Zn电极逐渐溶解
B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应
C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+
D．电流方向：
10．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O
D．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓
11．一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如下图：
以下选项两栏内容正确且相关联的是（）
12．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）A．-218 kJ•mol-1B．-109kJ•mol-1
C．+218 kJ•mol-1D．+109 kJ•mol-1
13．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）
A．由C(s，石墨)→C(s，金刚石)—1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+(aq)+OH-(aq) →H2O(l)+ 57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+285.8 kJ
14．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。

与其它设备连接的电路如图示。

当闭合开关K时，X附近溶液先变红。

则下列说法正确的是（）
A．K＋从右到左通过离子交换膜
B．A的电极反应式为：3I－－2e－= I3-
C．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）
D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
15．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（）
A．铁棒AB段发生反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同
16．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是（）
A．a为正极
B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+
C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5
第II卷（共52分）
二、非选择题（4小题，共52分）
17．(13分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。

若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：____________________。

该电池总反应式：________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式；若在阳极收集到
0.32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液mL。

18．(11分)（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。

（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为。

（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）。

通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号).
A．CuO B．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

19．(13分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。

则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

在化学反应过程中，是将___ ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
②烧杯间填满碎纸条的作用是．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验
相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），
简述理由：。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均
填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
20．(15分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：已知：①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入_____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ
中Cu2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气
________L(标准状况下)。