高一化学上学期期末联考试题

高一化学上学期期末联考试题
高一化学试卷
2008年1月
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第一卷(选择题)和第二卷(非选择题) 组成。

考试时间80分钟，总分值100分。

可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14
第一卷(选择题，共50分)
一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

)
1．光纤通讯是70年代后期开展起来的一种新型通讯技术，目前长间隔光纤通讯系统已经投入使用。

光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经特别工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采纳的灭火物质是 3．以下实验操作中错误的选项是．．．．．． D.假如没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进展化学实验，按照图1连接 好线路发觉灯泡不亮，按照图2连接好线路 发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 在水中电离出能够自由挪动的离子
D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B ．检验自来水中是否含有Cl －
C ．除去保温瓶中的水垢
D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．以下实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．
关系的 A ．将NaHCO 3固体参加新制氯水，有无色气泡（H ＋）
B ．使红色布条褪色（HCl ）
C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发觉呈血红色（Cl 2）
D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －）
高一化学 第 (1) 页，共 8页
7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，假设要有白色沉淀产生，可参加的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．以下有关物质用处的说法，不正确的选项．．．．．． A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．以下有关离子的检验方法一定．．
正确的选项
（图1）
（图2）
A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，假设有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，假设沉
淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋
B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，假设溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋
C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32-
D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直截了当观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋
·L －1NaCl 溶液，不会用到以下仪器中的哪一种
A ．分液漏斗
B ．烧杯
C ．玻璃棒
D ．容量瓶 二．选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

) 11．NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

以下关于NO 的说法错误的选项是．．．．．． A ．NO 是具有刺激性气味的红棕色气体
B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一
C ．NO 常温下遇到O 2就化合成NO 2
D ．NO 2与水反响，有NO 生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A ．Na ＋、Ca 2＋、ClO －、Br －
B ．K ＋、Na ＋、CO 32－、HCO 3－
C ．NH 4＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－
D ．Ba 2＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ 13．以下离子方程式书写正确的选项 A ．烧碱溶液与小苏打溶液反响：OH －＋HCO 3 H 2O ＋CO 2↑
B ．铝粉与烧碱溶液反响：2Al ＋2OH －＋H 2O 2AlO 2－＋2H 2↑
C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe 2＋＋Cl 2 2Fe 3＋＋2Cl －
D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH 3Cl －＋ClO －＋H 2O 14．N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项
A ．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A 个
B ．标准情况下，2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子
C ．1.12 L 氯气中含有0.1 N A 个氯原子
D ．12 g 石墨和C 60的混合固体中，含碳原子 N A 个
高一化学 第 (2) 页，共 8页
15．以下现象与胶体知识无关的是
A ．日常生活中看到的云、烟、雾
B ．向豆浆中参加石膏制得可口的豆腐
C ．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D ．向沸水中逐滴参加饱和的FeCl 3溶液，得到红褐色透明的分散系 16．以下关于物质性质的表达中，正确的选项： A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，前者的碱性弱 C ．过量铁粉参加CuCl 2溶液中，充分反响后溶液中的阳离子主要是Fe 3+ D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质
反响
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用处。

以下关于铝合金具有广泛用处的分析不正确的选项
．．．．．．A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易构成致密的氧化膜，抗腐蚀功能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反响
D．铝的冶炼技术根本成熟，能够大量消费
18．正确的存放化学药品，是化学实验根本要求之一。

以下物质存放错误的选项是
A．漂白粉长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
19、以下物质既能与盐酸反响，又能与烧碱溶液反响的是
① Al
2O
3
② Al(OH)
3
③ Al ④ NaHCO
3
⑤ NaHS
⑥ CaCO
3⑦ NaHSO
4
⑧NaHSO
3
⑥外
⑥、⑦、⑧外
⑥、⑦外
①、②、③、④、⑤外
20．g铜跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共搜集到气体L（标况），则反响耗费的硝酸的物质的量是
mol mol mol mol
高一化学第(3) 页，共8页
第二卷(非选择题，共50分)
三、填空题(此题包括2小题，共17分)
21．(3分)以下各化学反响中，盐酸均是反响物。

利用盐酸氧化性的是(填以下选项的序号，下同) ，利用盐酸的复原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。

①CaCO
3+2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ ②Fe+2HCl＝FeCl
2
+H
2
↑
③2KMnO
4+16HCl＝2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
22．（14 分）游泳池水的含氯气量应该操纵
mg/L至1.0 mg /L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。

溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。

（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不平安。

氯气含量(mg/L)
（3）你认为哪几天的天气酷热、阳光强
烈，说出一种理由是。

(4)假设把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象。

（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。

用化学方程式说明工业上如何消费次氯酸钠溶液。

四、实验题(此题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进展了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发觉其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，参加少量蒸馏水，充分振荡后发觉溶液变浑浊；渐渐参加稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。

学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致一样，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。

结果发觉：溶液仅显示淡红色。

乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份接着进展实验：
8
页。

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。

24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反响生成的产物，设计如以下图装置（已经知道SO2能使溴水褪色），请答复：
（1）指出仪器名称：甲乙
（2）乙仪器中发生反响的化学方程式为；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；（4）F试管中的离子反响方程式为；（5）假设把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。

高一化学第(5) 页，共8页
五、计算题
25．(10分) 将标准情况下的氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。

（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；
所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。

·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。

溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素·L-1的AlCl
3
养量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1
高一化学第(6) 页，共8页
高一化学上学期期末联考试题
高一化学答题卡2008年1月
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
21．，，
22．（1），
（2）
（3），
(4)
(5) ，
四、实验题
23．（1），（2）
（3），
（4）
（5）
高一化学第(7) 页，共8页
24．(1) 甲，乙
(2)
(3)
(4)
(5)，
五、计算题
25. (1)，，
(2)
(3)
高一化学第(8) 页，共8页
高一化学答案
21．（3分）②，③，①
22．（14分）（1）Cl
2 + H
2
O ＝ HCl + HClO（2分）；HClO (1分)（或名称）
（2）星期六、星期日（2分）
（3）星期四、星期六（2分）；天气酷热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。

（2分）
（4）紫色花瓣先变红，后褪色。

（2分）
（5）次氯酸钠溶液比拟稳定，容易储运。

（1分）其它理由合理即可得分。

Cl2 + 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O （2分）（注：第一步电解饱和食盐水不要求）
四、实验题(此题包括2小题，共23分)
23．（12分）（1）乙（1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1 分）
（2）复原（1 分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3 分）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3分）。

（4）再加过量KSCN,假如变红色，则第二种合理；假如不变色，则第一种合理（2分）
（5）未能测其成分（1分）。

24．（11分）（1）甲：分液漏斗（1分）乙：圆底烧瓶（1分）SO4(2↑+2SO2↑+2H20 (2分)
（2）C+2H
(3) 气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。

（2分）
（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+ H2O （2分）
（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水确实定。

（2分）
五、计算题(此题包括1小题，共10分)
25. （10分）（1）；（1分）溶液的体积= 0.125 L；（1分）·L-1。

（1 分）
（2）。

（3分）或·L-1（各2 分）。