山西省2021年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷

山西省2021年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）
A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D . 1 mol SO2的体积是22.4 L
3. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（）
A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B . 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰
C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应
D . 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
4. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）
A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-
B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3
D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-
5. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 用广范pH试纸测定氯水的pH
B . 量筒的“0”刻度在量筒的下端
C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水
D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气
6. （2分） (2018高三上·运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
C . b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
7. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D . 水的电离程度：c>b>a
二、综合题 (共3题；共27分)
8. （5分） (2016高二下·衡阳期中) 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
（1）将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量；
A . 大于49.0kJ
B . 等于49.0kJ
C . 小于49.0kJ
（2）一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是
A . 反应停止，容器内压强不再变化
B . H2的转化率达到最大
C . 反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
（3）其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）
9. （16分） (2019高二上·黄陵期中) 按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为________。

（3） CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有________，其浓度由大到小的顺序为________，氨水的浓度a________0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是________，调pH的最适宜范围为________。

②调pH过程中加入的试剂最好是________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是________；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

10. （6分） (2017高二上·乐山期末) 根据问题填空：
（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO 晶胞中Ni和O的配位数均为________；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、
②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________．
三、填空题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2016高二上·苏州期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm﹣30.883.101.50
沸点/℃8059156
按下列合成步骤回答问题：
（1）
在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：________；装置d的作用________．
（2）
反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有________．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为________（填序号）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）
液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）________；
（4）
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）
在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．
A . 25mL
B . 50mL
C . 250mL
D . 500mL
四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2017高二上·衡阳期末) 2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为________，反应类型为________．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
三、填空题 (共1题；共9分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、。