2018-2019年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷完整版

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步试卷完整版
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、酸性最强的是
A．苹果汁2.9～3.3
B．葡萄汁3.5～4.5
C．牛奶6.3～6.6
D．鸡蛋清7.6～8.0
2、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。

下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．闻气体的气味
C．量取95mL液体D．验满CO2
3、下列有关实验现象的描述错误的是
A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色
4、下列化学方程式中书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 点燃
2Fe2O3
B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑
C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2O
D．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
5、下列溶液，能使无色酚酞变红的是
A．硫酸B．盐水C．苹果醋D．石灰水
6、下列清洗方法利用乳化作用的是
A．用砂纸清除铁钉表面的锈B．用汽油清洗油污
C．用洗发水洗头D．用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）7、下列实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
8、下列图象与对应的叙述相符合的是
A．质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入2
MnO
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。

（1）该实验是将______滴加到另一种溶液中；
（2）反应的化学方程式是______。

（3）a点时溶液中的溶质是______（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变______色。

2、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。

（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。

（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。

（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。

（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。

3、请用适当的化学用语填空．
（1）铝元素：_______。

（2）2个氢原子：________。

（3）碱中含有的阴离子：________。

（4）五氧化二氮：_______。

4、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。

5、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。

如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。

将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应），充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数ω 的取值范围为______。

2、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。

龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3
的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。

所得数据如下表所示：
请按要求回答以下问题：
（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。

（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。

（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。

（规范写出计算过程）
3、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：
（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）
4、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%
的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）求l0g 该样品中氢氧化钠的质量_____。

（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计箅结果精确到0.1%)
5、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？
6、50克稀盐酸和150克8%NaOH 溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？
7、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL （密度为1.1 g/mL 该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g 。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

8、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。

现称取一久置于空气中的烧碱样品20g 完全溶于蒸馏水中配成100g 溶液，现取100g 的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。

（1）第_______次恰好完全反应。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？
9、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g ～7.3g 。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g ，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：()222Mg OH 2HCl=++MgCl 2H O ，请计算并回
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。

化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.
（猜想）
猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2
猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO
（查阅资料）
无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。

（实验）
实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下
步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中
（总结）
（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。

（反思）
（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。

（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。

2、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：
（阅读资料）①H2与钙加热可制得CaH2；②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；
（实验探究）设计的制取装置如图所示：
（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，装置B的作用是___________；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是___________。

A．加热反应一段时间B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显___________色。

该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是___________。

（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___________（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，
猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________。

（实验验证）
（定量分析）
取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值为___________。

3、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）
（4）这瓶溶液的原溶质是___________。

（探究启示）
（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。

4、探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是________，得出的结论是________；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是________。