2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸稀酸的化学性质课时作业十

课时作业(十四) [范围：第八章第课时常见的酸稀酸的化学性质建议用时：分钟]
一、选择题
．下列溶液中，不能使紫色石蕊溶液变红的是( )
．稀硫酸．食醋
．烧碱溶液．雪碧
．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )
．溶质的质量分数都变小
．溶液的质量都增大
．溶质的质量分数都变大
．溶质的质量分数前者变大，后者变小
．·广州改编下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( )
．使紫色石蕊溶液变红
．与碳酸钠反应放出二氧化碳
．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
．与镁反应放出氢气
．·上海下列可用作除铁锈的试剂是( )
．氯化钠溶液．稀盐酸
．氢氧化钠溶液．水
．如图－－所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。

下列有关说法错误的是( )
图－－
．乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后，丙中石蕊溶液会变红
．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红
．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小
．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。

将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。

有关说法不正确的是( )
．铜丝表面变黑，质量增加
．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
二、填空题
．用化学方程式说明问题。

()用盐酸除铁锈：。

()烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。

．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。

通过学习和查阅资料，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图－－所示)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空。

图－－
()补齐缺少的物质的类别名称：。

()判断盐酸能够和常见金属反应的条件是。

()盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是。

()实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为。

．·眉山有三瓶失去标签的溶质质量分数为、、的盐酸。

选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。

药品：镁条。

提示：镁条和盐酸反应速率很快，通过观察放出气泡的速率很难准确判断盐酸浓度的大小。

()写出镁与盐酸反应的化学方程式：。

()实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验。

②取相同质量、足量的镁条。

③取。

()你的方案是：
方案一：。

方案二：。

．某化学实验小组欲探究酸溶液的化学性质，取七支试管，分别用～编号后，选用稀盐酸做了如图－－所示的实验。

请回答以下问题。

图－－
()通过试管和中的现象，鉴别稀盐酸和蒸馏水可选用(填试剂名称)。

()试管和中可观察到的现象是，
由此可以确定镁比铜的金属活动性强，还可以通过(填序号)进一步得到验证。

①将镁片放入硫酸铜溶液中
②将铜片放入硫酸镁溶液中
③将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中
()通过对比试管和中的现象，可确定实验室制取二氧化碳的最佳方案，其反应的化学方程式为。

()试管中发生反应的化学方程式为。

三、计算题
．实验室中常需要使用硫酸。

()的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉。

() 质量分数为的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)
．·重庆食醋里通常含有～的醋酸()。

食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是( )
．产生的气体是二氧化碳
．加水稀释食醋，溶液的变小
．醋酸在水溶液里能解离出＋
．不宜用铝制容器盛装食醋
．·河北如图－－所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
图－－
．·济宁在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的、、三种金属，其发生反应的质量关系如图－－所示。

图－－
读识上图并判断，下面推论合理的是( )
①反应速率：＞＞
②反应生成氢气的质量：＝＝
③反应后溶液质量：＝＝
④反应后溶液中溶质的质量分数：＜＜
．①②．③④．①③．②④
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
．
．[解析] 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀。

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。

．[解析] 浓硫酸使白纸碳化变黑只是浓硫酸的特性，其他酸溶液无此性质。

．[解析] 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂。

．
. [解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少。

．()＋＋
()＋＋＋↑＋＋↑
．()盐
()在金属活动性顺序表中，金属排在氢的前面
()氯化铁
()＋＋＋↑
[解析] ()酸可以与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应，故缺少的物质
的类别名称为盐。

()在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出盐酸中的氢。

()氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。

()实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：＋＋＋↑。

．()＋＋↑
()③相同体积的盐酸
()方案一：测定不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间方案二：测定不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度
．()紫色石蕊溶液
()中的镁片表面产生大量气泡，中无明显现象①②
()＋＋＋↑
()＋＋
．()浓硫酸水玻璃棒热(或烫)
()解：稀硫酸中含的质量为
×＝。

设最多生成氢气的质量为。

＋＋↑
＝)
＝
答：最多生成氢气的质量是。

[直击中考]
．
．[解析] 铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气。

等质量且足量的中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多。

向等质量且足量的和中加入等质量、等浓度的稀硫酸，生成的氢气质量相等；镁的金属活动性比锌的强，所以镁的反应速率比锌的快。

．[解析] 根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸反应生成氢气的质量、盐的质量分析。

从图中可以看出，与硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是、、。

反应中消耗的硫酸质量相同，则生成的氢气质量相同，设生成氢气的质量为。

～
．
＝)
＝
根据质量守恒定律知：
镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：
．＋－＝；
锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为：
．＋－＝；
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为：
．＋－＝。

①三种金属的活动性顺序为：＞＞，所以反应速率：＞＞；③硫酸质量相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，因为反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，所以反应后溶液质量：＜＜；④反应后所得溶液中溶剂质量相同，溶质的质量越大则溶液中溶质的质量分数也越大，而反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，故反应后溶液中溶质的质量分数：＜＜。