2025年湖北省随州市曾都区唐县重点名校初三期末试题含解析

2025年湖北省随州市曾都区唐县重点名校初三期末试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列方案能达到实验目的是
选项实验目的实验方法
A除去NaNO3中的Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液
B除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸
C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁
D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出
A．A B．B C．C D．D
2．向集有湿润的CO2的密闭容器中加入氢氧化钠固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如下（已知一定体积的密闭气体，其温度越高相对湿度越低），下述错误的是（）
A．容器内发生的反应不是复分解反应B．起始阶段曲线上升是因为反应有水生成
C．最后曲线回升是因为温度下降D．容器中的温度变化是因为发生化学变化
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．KMnO4B．SO2C．C6H12O6D．O2
4．下列操作不正确的是（）
A．稀释B．取固体药品
C．加热液体D．过滤
5．化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉的关系，下表中X、Y符合如图所示关系的是（）
选项X Y
A化合反应氧化反应
B燃烧自燃
C单质化合物
D氧化物含氧化合物
A．A B．B C．C D．D
6．用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃）
A．白磷和红磷一直不燃烧
B．加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气
C．甲乙对照能得出燃烧需要氧气
D．甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点
7．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
8．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是
A．淀粉是有机物B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大
9．对下列事实的解释不正确的是
选项事实解释
A CO和CO2的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素
C用水银温度计测量体温温度升高，原子间间隔变大
D冰水混合物属于纯净物含有相同分子
A．A B．B C．C D．D
10．下列变化一定发生了化学变化的是
A．冰雪融化B．食物腐烂C．金桂飘香D．尘土飞扬
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。

（2）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的_____性。

铁生锈的条件是_____。

（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。

该反应的化学方程式是_____。

（4）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式），滤渣中一定含有_____。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。

求：
完全反应后生成沉淀的质量为_____g；与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为_______g;原混合溶液中硫酸的质量分数是多少_____？
四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13．请回答下列与金属有关的问题。

（1）铜片与黄铜片相互刻画，在__________片表面会留下划痕： （2）炼铁核心反应23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
，__________发生了还原反应；
（3）向AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液里加入一定的Zn 粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______________。

14．写出下列反应的化学方程式。

锌和稀硫酸反应：_____。

碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：____。

将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：______。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在小明老家至今还有用作贮藏的地窖，当他学过二氧化碳知识后，及时科普了爷爷、奶奶，并且还主动参与了当地的课外活动小组，他们共同完成了如下实验探究。

请回答下列问题： (1)人若要进入久未开启的地窖，首先要做的实验是___ A 用手电筒照明 B 手持燃着蜡烛 C 端入一大盆水 D 把狗狗推进去
(2)同学们对地窖充满了好奇，决定要设计方案亲自测出其中二氧化碳的体积分数。

①取样：从地窖中用集气瓶迅速取回一瓶气体样品的方法是_________________________。

②测定：用150mL 的注射器从集气瓶中抽取100mL 气体样品，用下图所示装置进行实验。

待推出所有气体并充分反应后，量筒内水的体积为99mL 。

③估算：地窖中二氧化碳的体积分数为__________，若较长时间在里面停留，对人体产生的不适症状为_______________。

(3)若要进入含CO 2较多的地方，应采取的措施是____________。

16．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、Ba （NO 3）2溶液、NaCl 溶液、酚酞溶液 （提出问题）他们要探究的问题是_____。

（查阅资料）Ba （NO 3）2溶液显中性，且Ba 2+有毒。

（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验
（记录和解释）
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。

（2）请写出组合③的化学方程式_____。

（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____生产时，复分解反应才可以发生。

（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

（实验1）探究沉淀的成分。

（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4
Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_____（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。

（实验2）探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。

②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____，有白色沉淀产生。

（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____（指示剂除外）。

（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_____，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。

（交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____（写化学式）。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；
B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；
D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；
故选：C。

2、D
【解析】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法正确；
B、起始阶段曲线上升是因为反应有水生成，该选项说法正确；
C、最后曲线回升是因为温度下降，相对湿度增大，该选项说法正确；
D、容器中温度升高，是因为氢氧化钠溶于水导致的，发生的是物理变化，该选项说法不正确。

故选：D。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3、B
【解析】
试题分析：氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；A、高锰酸钾属于化合物，错误；B、二氧化硫属于氧化物，正确；C、葡萄糖属于化合物，错误；D、氧气属于单质，错误。

故选B
考点：物质的分类。

4、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误，故选D。

5、D
【解析】
A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故错误；
B、燃烧属于剧烈的氧化反应，自然是缓慢氧化引起的自发燃烧属于氧化反应，属于并列关系，故错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故错误；
D、含氧化合物是指由多种元素组成且有氧元素的纯净物，而氧化物是指由两种元素组成的化合物，属于包含关系，故正确。

故选D。

6、D
【解析】
A、甲试管中存在空气，温度达到白磷着火点且有空气存在，白磷会燃烧，故选项说法错误；
B、白磷燃烧会产生白烟，加试管塞的目的是防止有毒物质逸入空气，防止空气污染，故选项说法错误；
C、甲乙都与空气接触，甲乙对照不是探究燃烧需要氧气，故选项说法错误；
D、甲实验温度达到白磷着火点且与空气接触，白磷燃烧，乙实验与空气接触但是温度没达到红磷着火点，红磷不燃烧，甲乙实验对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
故选：D。

7、C
【解析】
A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；
B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。

8、D
【解析】
A、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项A正确；
B、某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的是酒精，选项B正确；
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，因此保鲜剂不能与明火接触，选项C正确；
D、酒精挥发是物理变化，改变的是分子之间的间隔而不是分子自身的体积，选项D错误。

故选D。

9、B
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意；
B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含氢离子，符合题意；
C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为它们只含水分子一种分子，不符合题意。

故选B。

10、B
【解析】
A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、汞导热铁与水和氧气共同作用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn（NO3）2、Fe（NO3）2Ag
【解析】
（1）汞俗称水银，是常温时唯一呈液态的金属单质，故填汞。

（2）铁具有导热性，可以制成铁锅，故填导热；
铁和氧气、水共同作用反应生成铁锈，故填铁与水和氧气共同作用。

（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）锌的活动性比铁强，铁与硝酸锌不反应，硝酸锌存在溶液中；银的活动性比铜弱，则加入的铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完，如果铁粉有剩余再与硝酸铜反应。

充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，说明铁粉完全反应完，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，其化学式分别为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，故填Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；
加入的铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，说明铁粉完全反应完，无法判断硝酸铜是否参加反应，所以滤渣中一定含有银，其化学式为Ag，故填Ag。

一种活动性较强的金属单质与同一溶液中的两种盐均能反应，则金属单质先与活动性较弱金属的盐溶液反应。

12、4.66g 40 9.8% 【解析】
（1）由图可知，反应后生成硫酸钡沉淀的质量为4.66g ，故填4.66；
（2）由图可知，与盐酸和硫酸恰好完全反应后消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g ，其中与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g ，所以与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为60g−20g=40g ，故填40； （3）解：设参加反应的纯硫酸的质量为x
()24
422
+=+H SO Ba OH BaSO 2H 98233
O
x
4.66g
↓ 98：233=x ：4.66g x =1.96g
混合溶液中硫酸的质量分数是
1.9620g
g
×100%=9.8% 答：混合溶液中硫酸的质量分数是9.8%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、铜 氧化铁（或Fe 2O 3） 银、铜 【解析】
（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属，因此铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下痕迹； （2）炼铁反应中，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有还原性，把氧化铁中的氧元素夺走，还原成铁单质，因此氧化铁发生还原反应；
（3）向AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液里加入一定的Zn 粉，锌先置换硝酸银中的银，后置换硝酸铜中的铜，因为充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已反应完，因此置换出的金属一定含有银、铜。

14、2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ ()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓ 22322NaOH+CO Na CO +H =O 【解析】
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑。

（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：
()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓。

（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的方程式为：22322NaOH+CO Na CO +H =O 。

15、B 将集气瓶装满水，盖上玻璃片，带进地窖中，将水倒掉，擦干瓶内壁水分，盖上玻璃片，迅速出来 >1% 气闷，头昏，心悸 通风 【解析】
（1）由于二氧化碳不支持呼吸，人若要进入久未开启的地窖，首先要做的实验是灯火实验，如果蜡烛熄灭或燃烧不旺，不要进去。

故选B ；
（2）①取样：从地窖中用集气瓶迅速取回一瓶气体样品的方法是将集气瓶装满水，盖上玻璃片，带进地窖中，将水倒掉，擦干瓶内壁水分，盖上玻璃片，迅速出来； ③估算：地窖中二氧化碳的体积分数=
100mL-99mL
100%1%100mL
⨯=；由于有部分二氧化碳溶于水，地窖中二氧化碳的
体积分数应>1%。

若较长时间在里面停留，对人体产生的不适症状为：使人感到气气闷，头昏，心悸等； （3）若在进入含二氧化碳较多的地方，应采取的措施是：通风。

16、复分解反应发生的条件 ① H 2SO 4+Na 2CO 3＝Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 水或气体 过量稀盐酸，沉淀部分
溶解，有气泡产生 稀硫酸 Na +、Cl ﹣
、NO 3-、Ba 2+ 硫酸钠 NaNO 3
【解析】 提出问题：
玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件； 记录和解释：
（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液； （2）组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：24232422H SO +Na CO Na SO +H O+CO ↑＝； 实验结论：
复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生； 实验1：
硫酸钡不和稀盐酸反应，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的； 实验2：
钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
解释与结论：
①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，
②硫酸和氯化钠不会反应，
③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，
④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，
⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，
⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，
废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，另取少量清液于另一支试
管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是+-2+3Na Cl NO Ba ﹣、、、；
处理废液：碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的硫酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；
交流与反思：
所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是3NaNO 。