鲁教2011课标版九年级化学下册第八单元第二节 海水“制碱”(共57张PPT)

热解
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
△
NH3 饱 和 食 盐 水
CO2 饱 和 氨 盐 过滤 水
NaHCO3 晶体
△
Na2CO3
CO2
H2O
加NaCl
含NH4Cl 的溶液
↓
结晶
NH4Cl 晶体
NaCl ＋H2O +NH3 ＋CO2 = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
Na2CO３
纯碱或苏打
属于盐类物质
溶液显碱性
2.碳酸钠的俗名是什么？
寻求依据——找到猜想成立的途径 • 以从海水中得到的 食盐为原料，如何实现 NaC1元 ( 食盐水） Na2CO3的转化？ 素 CO 加 C、 O 石灰石 守
恒
2
向饱和食盐水 中通入CO2
中和反 应原理！
加压
氨气溶于水显碱 性，二氧化碳溶 于水显酸性，二 者发生中和反应
△
交流共享：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水， 再向其中通入二氧化碳？ 氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成
碳酸，两者之间能发生中和反应。
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？ （提示：根据课本39页溶解度曲线）
实验结论：碳酸钠可以与 H2SO4 或者
HCl
反应。
碳酸根离子的检验：
药品 稀盐酸
澄清石灰水
方法 取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡 产生，将 生成的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根 离子或碳酸氢根离子。
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？
NaHCO3先析出 在同一温度下NaHCO3溶解度小
探究升级
讨论分析后回答：
1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3? 含有NaHCO3 2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗? 是饱和溶液 3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主 要还含有什么物质? 还含有NH4Cl
清洗鱼胆的苦味
碳酸氢钠的用途 灭 火 器
反应原理：
制胃酸过多
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
碳酸饮料
发酵粉
5、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是 著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同 学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中 C 析出固体后的 不正确的是 溶液为
毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地
摸索和改进了西方的制碱方法，发明了 将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又
侯德榜
称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工 业技术的发展做出了杰出的贡献。
2.侯氏制碱法是如何克服这个缺的？
向析出NaHCO3的氯化铵溶液中加入研 细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作 氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
先向饱和食盐水 中通入NH3制成 饱和氨盐水
明确原理
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳酸化 过 滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
100 90
室温下 NaHCO3的溶 解度比 NH4C1小易 结晶析出。
80 70
溶 解 度 克
氯化铵
60 50
\
40
30
碳酸氢钠
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度
实验探究碳酸钠的化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3 滴酚酞试液，观察现象。
溶液变红 实验现象：_____________________ 。 实验结论： 碱 性。 易 （难/易）溶于水，溶液显___ 碳酸钠____
思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
纯碱不是碱，是盐
不一定
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察 现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察 现象。
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭 实验现象：______________________________。
思考：
2 （1）由现象可知生成物中一定有_____
CO
（2）该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
实战演练：
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱 法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关 知识发表的部分见解。其中正确的是（ C ）
A.甲同学说：这个反应属于化合反应 B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
碳酸氢钠俗称小苏打，又称酸式 碳酸钠，通常是白色晶体，能溶于水。
自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳 酸氢钠的部分性质及用途。 1.纯碱通常情况下为 白色粉末 ， 易 溶于
水。
2.碳酸氢钠的俗名是
小苏打
能
，是 酸钠在生活中的用途
知识拓展
清洗餐具
蒸馒头
清洗蔬菜表 面的农药
第三节
海水“制碱”
信息分析
海水中含量最多的盐就是食盐 （NaC1）,我国海岸线漫长，可采用 盐田法晒盐制得，因此原料来源广， 成本低， NaC1和纯碱（Na2CO3）都 属钠盐，在组成上都含钠元素。 提出猜想 能否用廉价的NaC1来制取纯碱 （Na2CO3）呢？
预习检查
1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类 物质？
该条件下 NaHCO3 的溶解度较小 NaHCO3 不是纯碱
NaHCO3的不 饱和溶液
从该反应可 以获得氮肥
A
B
C
D
实战演练：
在发酵面团中加入下列某种物质进行 揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸 出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaCl
阅读课本44页多识一点的内容，回答下列问题：
优点：
原料经济易得
氨气和二氧化碳可循环使用 氯化钠利用率低 缺点： 产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
纯碱工业始创于18世纪，在很长一 段时间内制碱技术把持在英、法、德、 美等西方发达国家手中。1921年正在美 国留学的侯德榜先生为了发展我国的民 族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀