辽宁省葫芦岛市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题含解析

辽宁省葫芦岛市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列行为会增加空气中PM2.5的是
A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；
B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；
C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；
D选项禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；故答案选择B
2．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）
A．镁原子结构图中X＝8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
【答案】D
【解析】
A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即
12=2+x+2，x=8，故A正确．
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．
C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D
错误．
故选D．
【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．
3．下列实验不一定能达到目的的是
A．在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝
B．在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉
C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4NO3、NaCl、Na2SO4
D．用BaCl2溶液证明NaOH是否变质
【答案】A
【解析】
【详解】
A、在氧气瓶中，用带火星的木条能复燃，放出的热量不一定能引燃铁丝，故选项实验不一定能达到目的。

B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验一定能达到目的。

C、Ba（OH）2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaC1溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项实验一定能达到目的。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH 是否变质，故选项实验一定能达到目的。

故选：A。

【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

4．化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．纯碱与碱属于包含关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．合成材料与塑料属于包含关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，混合物与纯净物属于并列关系，该选项说法不正确；
B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，是并列关系，该选项说法不正确；
C．中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，该选项说法不正确；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，该选项说法正确。

故选：D。

5．下列说法中正确的是（）
A．氯化钠的溶解度是36g
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度
D．一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A错；
B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错；
C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C错；
D、一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D对；
故选：D。

6．下列有关水的说法正确的是（）
A．水可以溶解任何化学物质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气
D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【详解】
A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意
B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；
C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；
故选B
7．2019年1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会，聚焦大气污染防治。

下列物质不属于空气监测项目的是
A．臭氧
B．二氧化硫
C．二氧化碳
D．可吸入颗粒物
【答案】C
【解析】
【详解】
空气检测项目为：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，二氧化碳不属于大气污染物。

故选C。

8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。

该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是（）
A．催化剂改变了反应速率
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为 C2H4
D．该反应为分解反应
【答案】B
试题分析：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；
B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；
C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；
D、该反应为一种微粒生成了两种，即一种物质生成了两种，属于分解反应，故D说法错误。

考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用
9．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
【答案】D
【解析】
【分析】
金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。

由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放入AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

【详解】
A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；
C、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
56 340 180
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
56 188 180 64
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。

故选D。

10．下列化学现象描述正确的是( )
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体
【答案】C
【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，如果不点燃，红磷不会燃烧，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选C。

11．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）之类燃烧。

下列有关说法中错误的是
A．艾绒是可燃物
B．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质
C．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点
D．艾绒主要成分是天然纤维，燃烧一定不会生成有害气体
【答案】D
【解析】
【详解】
A、艾绒可以燃烧，所以属于可燃物，选项A正确；
B、阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质，属于物理性质，选项B正确；
C、阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火，选项C正确；
D、艾绒含有的天然纤维中含有碳元素，若不完全燃烧则有可能生成CO等有毒有害气体，选项D错误。

故选D。

12．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。

发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。

龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）
A．龙葵碱的相对原子质量为867 g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
【答案】B
【解析】
【分析】
根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。

【详解】
A ．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g ，故不符合题意；
B ．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；
C ．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合题意；
D ．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意； 故选B 【点睛】
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
图1表示水、
二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图1中三种物质都是由______构成的．
②试写出图1中实现b 转化的化学方程式___________________________图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式______________图3表示氯和溴元素（Br ）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________，写出溴（Br ）与Al 元素形成的化学式______． 【答案】氧元素 分子 2222H O 2H + O ↑↑通电
22Cl +H O=HCl+HClO 最外层电子数
相同 3AlBr 【解析】 【分析】
图1中a 的反应是氧气和氢气点燃生成水，b 反应是水电解生成氢气和氧气，c 反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，d 是二氧化碳和过氧化钠或气体物质生成氧气，图2 是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。

【详解】
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的。

②图1中实现b 转化的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2222H O
2H + O ↑↑通电。

（2）图2表示某反应的微观示意图，反应是氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为
22Cl +H O=HCl+HClO 。

（3）图3表示氯和溴元素（Br ）的原子结构示意图，最外层电子数决定元素的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，溴（Br ）的化合价为-1价，Al 元素的化合价为+3价，故形成的化学式3AlBr 。

【点睛】
最外层电子数决定元素的化学性质，化学式书写原则是组成化合物的各元素的化合价代数和为零。

14．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH 4Cl 溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。

20℃时，100g 水中溶解了36.0g NaCl ，该溶液为20℃时NaCl 的_____溶液。

向烧杯中加100g 水和50.0g 氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g 。

50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。

【答案】NH 4Cl 饱和 12.8 无法确定 【解析】
（1）由表数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是NH 4Cl 。

（2）20 ℃时，NaCl 的溶解度为36.0g ，即在20℃时，100g 水中最多能溶解36.0 gNaCl ，所以该溶液为20℃时的饱和溶液。

（3）50℃时，NH 4Cl 的溶解度为50.4g ，向烧杯中加100 g 水和50.0 g NH 4Cl ，形成的是不饱和溶液，20℃时，NH 4Cl 的溶解度是37.2g ，所以向烧杯中加100g 水和50.0 g 氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为50g-37.2g=12.8g 。

（4）不知道50 ℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液的饱和状态，所以无法确定两种溶液中溶质的质量。

15．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“
”和“
”分别表示不同原子．
（1）反应后方框内应再填入1个 微粒（选填序号）． A ．
B ．
C ．
（2）该反应所属的基本反应类型是反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式．
【答案】（1）C （2）化合（3）2H2+O22H2O
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律．
故答案为C
（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故答案为化合．
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．
故答案为2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分）
考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．
16．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。

溶液C中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______(用化学方程式表示)。

溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。

实验最后所得溶液中的溶质为_______________(指示剂除外)。

【答案】碱CO22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2Na2CO3＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl、HCl
【解析】
试题分析：（1）石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故A的水溶液呈碱性；
（2）气体B的化学式是CO2，②中发生反应的化学方程式是：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O；（3）溶液C中的溶质可能是Ca(OH)2；③中产生浑浊现象的原因是：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH；
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl NaCl + H2O + CO2↑
（5）实验最后所得溶液中的溶质为：NaCl、HCl。

考点：酸碱指示剂；化学方程式；物质推断。

点评：石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是进行科学探究的重要手段。

请回答下列问题。

（1）实验A发生反应的化学方程式是_____，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_____。

（2）实验B可以收集的气体具有的性质是_____。

（3）实验C通过_____现象，可得出氧气约占空气体积1
5
的结论。

（4）实验D中水的作用是_____。

【答案】2H2O 通电
2H2↑+O2↑1：2 难溶于水集气瓶内水面上升约
1
5
防止高温生成物
溅落炸裂瓶底
【解析】
【分析】
（1）根据电解水的反应、现象分析回答；
（2）根据气体的性质决定气体的收集方法；
（3）根据测定空气中氧气体积分数的实验现象和结论分析回答；（4）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答。

【详解】
（1）实验A发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：2H2O 通电
2H2↑+O2↑，当电源接
通一段时间后，a管与b管中的气体分别是电源的正极、负极产生的气体，体积比约为1：2。

（2）实验B是利用排水法收集气体，可以收集的气体具有的性质是难溶于水。

（3）实验C是测定空气中氧气的体积分数，通过集气瓶内水面上升约现象，可得出氧气约占空气体积的结论。

（4）实验D是铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。

故答为：（1）2H2O 通电
2H2↑+O2↑，1：2；（2）难溶于水；（3）集气瓶内水面上升约；（4）防止高温
生成物溅落炸裂瓶底。

【点评】
本题所考察的实验都是课本中的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力。

18．制取气体是初中化学必修内容，实验室制取气体的有关装置图如图所示。

写出实验室用A装置制取
氧气的化学方程式_____。

写出用A装置制取气体的优点是_____。

若在实验室中选用上述装置制取并收集一瓶干燥的氢气，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为_____。

【答案】2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑能控制反应的发生和停止aefd
【解析】
【详解】
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧
气；故答案为2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；
（2）关闭阀门，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体分离，反应停止，打开阀门，气体排出，压强变小，液体进入试管中，试管中液面升高，液体与固体接触，反应开始发生，所以A装置制取气体的优点是：能控制反应的发生和停止；故答案为能控制反应的发生和停止；
（3）浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，装置E是洗气装置，洗气装置是长进短出，氢气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集。

若在实验室中选用上述装置制取并收集一瓶干燥的氢气，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：aefd；故答案为aefd；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．用溶质质量分数为5%的NaOH 溶液中和73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

请计算用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g ，需要水_____克。

当a 为80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
【答案】50 克。

3.8%。

【解析】
本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。

认真审题，使用正确的数据。

(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10% x=50g ；
(2)根据图像可知，当a 为80g 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设：80g 氢氧化钠与73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为y 。

NaOH+ HCl =NaCl+H 2O
40 58.5
80g×5% y
40805%=58.5g y
⨯ y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 5.858073g g g
+×100%=3.8%。