高中化学必修硅和二氧化硅(2)

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小结二氧化硅的用途。小组讨论后发言：可用于光导纤维、制宝石、制单晶 硅、制玻璃等 四、硅酸 硅酸盐 1、硅酸 [设问]实验室如何制得硅酸？ 回答：可用 H2SO4、HCl、H2CO3 与硅酸盐反应。 观察记录实验现象：产生白色胶状沉淀。 [演示]将 1：2 的 HCl 滴入饱和 Na2SiO3 溶液中，观察现象。 [讲解]这里看到的白色胶状沉淀是原硅酸，它在干燥的空气中不稳定，易失 部分水变成白色粉末状的硅酸，所以 SiO2 对应的水化合物有两种。根据性质填写 原硅酸、硅酸、碳酸的对比表。 [投影]表 2（见附 2）
教学课题及内容 第 时） 教时Leabharlann 累计 第硅和二氧化硅（2）
教 授课时间 年 月 日
目 的 要 求
使学生进一步运用元素周期律知识学习同族元素及其化合物性 质的方法，并运用这些方法学习硅和二氧化硅
重 点 难 点
硅和二氧化硅的性质和用途
课 后 小 结
教学过程： ［引言］在地壳里，硅的含量在所有元素中居第二位。在自然界里硅只以化 合态存在。你能写出一些硅的化合物的化学式吗？这节课我们就来学习硅的化合 物的有关知识。先看二氧化硅的结构及性质。 写出一些含硅化合物的化学式： SiO2、Na2SiO3、H2SiO3 [板书]三、二氧化硅 [设问]你知道研究物质的性质有哪些常方法？对于二氧化硅可采用其中的什么方 法？分组讨论。 讨论后说出可用“通过结构认识性质”的方法,同时又与二氧化碳对比进行研究. [讲解]天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。石英、水晶、硅藻土等都含有 二氧化硅，二氧化硅的物理性质怎样？ [展示]一块水晶样品，让学生观察后描述。指导学生对比后填写表 1-1 中的物 理性质
[设问]硅酸与碳酸相比哪种物质的酸性强？其理论依据是什么？ 思考后回答：碳酸强。因为同主族元素从上至下最高价氧化珠对应水化合物 的酸性逐渐减弱。
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[设问]如何通过实验加以验证？ 回答：向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体，其他学生观察记录现象。 [板书]2、硅酸盐 1、表示方法：用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示。 活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 正长石：KAlSi3O8 2、常见的硅酸盐 ⑴ Na2SiO3 ：易溶于水，其水溶液无色，俗称水玻璃。 ⑵ 粘土 ： 成份为硅酸盐，具有 性。 [设问]什么叫硅酸盐？阅读课本第 8 页第一段。 [讲解]硅酸盐种类很多， 大多难溶于水， 可溶性硅酸盐中， 最常见的是 Na2SiO3， 它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，又称泡花碱，是 一咱无色粘稠的液体，它有什么用途？ 回答:（1）制硅酸. [设问]Na2SiO3 还有哪些用途？请观察以下几个实验现象。 [展示]用玻璃塞塞紧的长期装水玻璃的试剂瓶，拔其瓶塞。 （观察到瓶塞拔不 出。 ） [演示]将用水玻璃浸过的且已干燥的布条放在火焰上烧。 （观察到布条没有燃 烧。 ） [演示]将用水玻璃浸过的长期存入的鲜蛋敲碎。 （观察到鲜蛋没有坏） [设问]由这几个实验事实说明 Na2SiO3 有什么用途？ [板书]用途（1）制硅酸（2）粘合剂； （3）耐火材料； （4）防腐剂