山东省济南市长清一中高二化学上学期期中试卷 理(含解析)

2013-2014学年山东省济南市长清一中高二（上）期中化学试卷（理
科）
一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共计60分）
1．（3分）（2013秋•长清区校级期中）关于化学平衡常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行
C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D．温度越高，K值越大
2．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（）
A．任何温度下都是非自发变化B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化D．低温下是自发变化
3．（3分）（2013秋•广东期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D．达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4．（3分）（2012•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．④C．③D．④⑤
5．（3分）（2015春•菏泽期中）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3V正（N2）=V正（H2）B．V正（N2）=2V逆（NH3）
C．2V正（H2）=3V逆（NH3）D．V（N2）=3V（H2）
6．（3分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为
提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
7．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z （g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②B．①④C．②③D．③④
8．（3分）（2012秋•芜湖期中）在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.4 mol/（L•min）B．v （H2）=0.6 mol/（L•min）
C．v （N2）=0.3 mol/（L•min）D．v （NH3）=0.02 mol/（L•S）
9．（3分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H ＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
10．（3分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y （g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A．B．C．D．
11．（3分）（2009•天心区校级模拟）在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）
A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%
12．（3分）（2012秋•芜湖期中）在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（）
A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
13．（3分）（2013秋•长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC （g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率减小D．C的体积分数下降
14．（3分）（2015春•衡水校级期中）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）
物质X T Z
初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol/L）﹣2
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
15．（3分）（2007•淄博三模）可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．下列说法正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强
16．（3分）（2013秋•长清区校级期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
D．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
17．（3分）（2014春•海南校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（）
A．加入一种反应物B．增大体系的压强
C．升高温度D．使用催化剂
18．（3分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
19．（3分）（2013秋•长清区校级期中）在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）
A．H+浓度减小，HClO浓度减小B．H+浓度增大，HClO浓度增大
C．H+浓度增大，HClO浓度减小D．H+浓度减小，HClO浓度增大
20．（3分）（2013秋•长清区校级期中）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）
A．反应的化学方程式5Y⇌X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，增大压强，v（正）增大，v（逆）减小
二、非选择题（共40分）
21．（8分）（2014秋•岑巩县校级期末）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向
是．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
22．（18分）（2013秋•长清区校级期中）二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO2和2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，则平衡时SO2的转化率为；若再向容器中放入
2molO2和4molSO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为mol．
（2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向移动，恒温恒压下通入氩气平衡移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
（3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是、．
②该温度下此反应的平衡常数是．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：（用文字表达）．（4）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：
c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：．
23．（14分）（2013秋•长清区校级期中）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO
（g）⇌Fe（s）+CO2（g）．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= 、CO 的平衡转化率；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是．
2013-2014学年山东省济南市长清一中高二（上）期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共计60分）
1．（3分）（2013秋•长清区校级期中）关于化学平衡常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行
C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D．温度越高，K值越大
考点：化学平衡常数的含义．
专题：化学平衡专题．
分析：A、根据影响化学平衡常数的因素判断；
B、根据化学平衡常数的定义判断；
C、根据平衡常数的定义判断；
D、根据温度对平衡的移动的影响判断．
解答：解：A、某反应的化学平衡常数只受温度的影响，故A正确；
B、化学平衡常数是反映了可逆反应的限度大小的，与反应的难易无关，故B错误；
C、根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，
平衡常数变化，有关浓度也变化，平衡会发生移动，故C错误；
D、对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了化学平衡常数的概念及影响因素，难度不大，解题时要注意对平衡常数的概念的理解．
2．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（）
A．任何温度下都是非自发变化B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化D．低温下是自发变化
考点：焓变和熵变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：反应是否自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析判断．
解答：解：反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S都不随温度而变，△H﹣T△S＞0，任何温度下都是非自发变化，
故选A．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据的应用，题目较简单．
3．（3分）（2013秋•广东期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D．达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大；
B、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
C、升高温度反应速率加快；
D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；
B、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大
压强有利于平衡向气正反应移动，故B错误；
C、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故C正确；
D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡
向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．
4．（3分）（2012•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．④C．③D．④⑤
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；
②升高温度，正、逆反应速率都增大；
③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；
④增大B的浓度，平衡向正反应移动；
⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．
解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；
②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方
向移动，故②错误；
③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④
正确；
⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，
故⑤错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．
5．（3分）（2015春•菏泽期中）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3V正（N2）=V正（H2）B．V正（N2）=2V逆（NH3）
C．2V正（H2）=3V逆（NH3）D．V（N2）=3V（H2）
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．
解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．
A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），故A错误；
B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错
误；
故选C．
点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．
6．（3分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为
提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错
误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
7．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z （g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②B．①④C．②③D．③④
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．
解答：解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，
反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状
态，故④错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为①，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．
8．（3分）（2012秋•芜湖期中）在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.4 mol/（L•min）B．v （H2）=0.6 mol/（L•min）
C．v （N2）=0.3 mol/（L•min）D．v （NH3）=0.02 mol/（L•S）
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，比较反应快慢，其它条件，反应越快，温度越高，注意单位要一致．
解答：解：对于N2+3H2⇌2NH3，都转化为氢气表示的速率，
A、v（NH3）=0.4mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（NH3）
=×0.4mol/（L•min）=0.6mol/（L•min），
B、v （H2）=0.6 mol/（L•min），
C、v（N2）=0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）
=3×0.3mol/（L•min）=0.9mol/（L•min），
D、v （NH3）=0.02 mol/（L•s）=1.2mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，
故v（H2）=v（NH3）=×1.2mol/（L•min）=1.8mol/（L•min），
故D反应最快，温度最高，
故选D．
点评：本题考查反应快慢的比较、影响速率的因素等，难度不大，判断反应快慢是关键，注
意掌握反应快慢的比较，1、归一法，即注意转化同一物质表示的速率进行比较，2、比值法，即某物质表示速率与该物质化学计量数的比值，比值越大，反应越快．
9．（3分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H ＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．
解答：解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为
v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．
10．（3分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y （g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A．B．C．D．
考点：产物百分含量与压强的关系曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．
解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；
B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物
质的量减小，与实际相符，故B正确；
C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；
D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物
质的量增大，与实际不相符，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．
11．（3分）（2009•天心区校级模拟）在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）
A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B容器压强大于A容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．
解答：解：2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，
若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，
B容器压强大于A容器压强，
增大压强，平衡向正反应方向移动，
当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．
12．（3分）（2012秋•芜湖期中）在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（）
A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低；
B、Fe3+与OH﹣生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低；
C、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度
不变；
D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低
更多；
解答：解：A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故A正确；
B、Fe3+与OH﹣生成Fe（OH）3红褐色沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡向左移动，溶液颜
色变浅，故B正确；
C、加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，K+和Cl﹣不参加反应，平衡不移
动，溶液颜色不变，故C错误；
D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN﹣）•c（Fe3+）降低更多，平衡
左移，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（3）中根据平衡常数理解平衡移动．
13．（3分）（2013秋•长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC （g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率减小D．C的体积分数下降
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．
解答：解：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，
A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；
B．由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．平衡向正方向移动，A的转化率增大，故C错误；
D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．
14．（3分）（2015春•衡水校级期中）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）
物质X T Z
初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol/L）﹣2
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
考点：化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：
A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．根据影响平衡常数的因素判断；
D．平衡常数只受温度的影响．
解答：
解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c （Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，
K===1600（mol/L）﹣2，
故B正确；
C．对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故C 正确；
D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．
15．（3分）（2007•淄博三模）可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．下列说法正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：化学平衡专题．
分析：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．
解答：解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，
A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反
应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；
B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，
速率增大，平衡也不移动，故B错误；。