江苏省高二上学期化学期末考试试卷A卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2018高二上·山西期中) 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。

地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）
A . 次氯酸
B . 二氧化氯
C . 酒精
D . 高锰酸钾
2. （1分） (2018高一下·湖州期中) 在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（）
A .
B .
C .
D .
3. （1分） (2019高二下·台州期中) 下列物质的水溶液不显酸性的是（）
A . NaHSO4
B . FeCl3
C . K 2CO3
D . CH 3COOH
4. （1分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（）
A . 容器中气体密度的不随时间变化
B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C . 2VA（消耗）=VB（生成）时
D . C和D的消耗速率相等时
5. （1分）下列说法不正确的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）
B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）
D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），则HX为强酸
6. （1分）下列说法正确的是（）
A . 干冰和氨都属于弱电解质
B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
7. （1分）有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C . 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
8. （1分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
9. （1分）常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（）
A . 同浓度的四种溶液：①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
B . 一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C . 若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1﹣10﹣5）mol/L
D . 现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa 溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①
10. （1分）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42﹣）
B . 0.1 mol L﹣1的 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）
C . 浓度均为0.1 mol L﹣1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO﹣）＜c（CH3COO﹣）
D . 浓度分别为0.1 mol L﹣1和0.01 mol L﹣1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍
11. （1分）(2017·西城模拟) 下列事实与水解反应无关的是（）
A . 用Na2S除去废水中的Hg2+
B . 用热的Na2CO3溶液去油污
C . 利用油脂的皂化反应制造肥皂
D . 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
12. （1分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 纯碱溶液去油污
B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C . 浓的硫化钠溶液有臭味
D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
13. （1分） (2016高二上·淄川开学考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B . Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣
C . Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣
D . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
14. （1分）(2018·晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（）
A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
B . 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64g
C . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池
D . 若X为锌片，左池为电池的负极区
15. （1分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）
A . 电子由铜片通过导线流向锌片
B . 锌得电子，被还原
C . 锌为负极，铜为正极
D . 该装置能将电能转变为化学能
16. （1分） (2015高三上·博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ，下列说法正确的是（）
A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移
B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═M gxMo3S4
C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D . 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+
17. （1分）有关下列装置图的叙述正确的是（）
A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜
B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极
C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护
D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银
18. （1分） (2017高一下·湖北期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）
A . 正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B . 放电过程中，Li+向负极移动
C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
19. （1分）下列叙述正确的是（）
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电解池两个电极材料可以相同
A . ①②③④
B . 仅③④
C . 仅②③④
D . 仅③
20. （1分）下列叙述正确的是（）
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A . ①②③④⑤
B . ①③④⑤
C . ①③⑤
D . ②④
21. （1分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）
A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动
C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
22. （1分） (2018高二上·长春月考) 下列说法中错误的是（）
A . 体系有序性越高，熵值就越低
B . 自发过程将导致体系的熵增大
C . 吸热反应不可以自发进行
D . 同种物质气态时熵值最大
23. （1分）下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A . 在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B . 室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C . 相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D . 1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
24. （1分） (2015高二下·新疆期中) 蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）
A . AlCl3
B . Cu（NO3）2
C . FeSO4
D . Na2CO3
25. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）
A . 溶解度.Ksp均不变
B . 溶解度.Ksp均变大
C . 结晶过程停止，溶解过程加快
D . 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
二、填空题 (共3题；共7分)
26. （3分） (2016高二上·长沙期中) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：________．
（3） 0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H2A）________ c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是________（用文字解释）．
（4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放
达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为________．
②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol•L﹣1，则处理后的废水的pH=________．（Ksp[Cr（OH）
3]=6.0×10﹣31）
27. （2分） (2018高二下·新余开学考) 计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=________
（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为________
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。

写出该过程中发生反应的化学方程式________
②SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。

将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为________
28. （2分） (2016高一下·定兴期中) 化学反应与能量密不可分，回答下列问题．
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：
①上述变化属于________化学（填“物理”或“化学”）变化．
②31g白磷的能量________（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．
（2） A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B________，C________．
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
三、实验题 (共2题；共10分)
29. （5分）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 ，设计一个原电池。

（1）选用________为负极，________为正极，电解质溶液为________。

（2）写出电极反应式：负极________，正极________。

（3）在方框中画出装置图：
30. （5分） (2016高三上·武清期中) 完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用________ （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
该未知盐酸的浓度为________（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是________．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是．
A . 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B . 滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D . 读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
三、实验题 (共2题；共10分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、。