江苏省常州市高考化学模拟试卷

江苏省常州市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2020·石景山模拟) 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）
A . 二氧化氯可用于自来水消毒
B . 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C . 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D . 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
2. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs 等导致核污染。

服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。

下列说法错误的是（）
A . 131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素
B . 食用碘盐不能防辐射
C . 碘片的主要成分是I2
D . 核能仍然是重要能源之一
3. （2分）(2017·湖北模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是（）
A . 铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液
B . 用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液
C . 铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液
D . 铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液
5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NA
B . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
C . 17g NH3 所含的电子数为10NA
D . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA
6. （2分）(2018·成都模拟) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L 的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。

下列结论正确的是（）
A . 水解常数:X->Y-
B . 10.00mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C . pH=7时，c(Y-)>c(X-)
D . a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
7. （2分） (2017高三上·清城期末) 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2 ，则下列结论不正确的是（）
A . 平衡时c（NH3）=5mol/L
B . 平衡时HI分解率为20%
C . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D . 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变
二、填空题 (共4题；共31分)
8. （8分） (2019高二上·奉贤期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的X值。

元素Li Be B C O F
X值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素Na Al Si P S Cl
X值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：________<X(Mg)<________;________<X(N)<________.
（2）推测X值与原子半径的关系是________.
（3）某有机物结构简式为 ,在S∼N中,你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称).
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________
（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外).
9. （10分）乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2 ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
溶解性
物质熔点℃沸点℃
水醇醚
浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚﹣89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇﹣114.578.4极易溶极易溶极易溶
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________，再加________．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．
A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．
A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B . 降低加热装置的加热温度
C . 将温度计2拔高一点
D . 加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是________．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是________．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
10. （7分） (2019高三上·闵行期末) 芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化成如下系列物质。

（1）写出A的结构简式________。

（2）检验反应②是否完全的方案是________。

（3） C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________。

a.1个酯基
b.2个醛基
c.1个碳碳双键和1个醛基
d.1个醛基和1个羟基
（4）反应①反应类型是________。

写出反应③的化学方程式________。

（5） E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式________。

（6）以本题中的C为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选________。

11. （6分） (2018高一上·惠州期末) 氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。

铜、铁是畜禽所必需的微量元素。

某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是________,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 ________。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是________,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、________。

（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、________。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。

据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为________（指出条件的温度和时间）。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共4题；共31分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、11-6、。