陕西高二高中化学开学考试带答案解析

陕西高二高中化学开学考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫
B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱
D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．25℃，在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
3.设N
A
A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．过氧化钠与水反应时，每生成0．1mol氧气转移的电子数为0．4N A
C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64g
D．3．2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2N A
4.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃( )
A．①②B．②③C．③④D．②④
5.下列实验操作、现象和结论均正确的是
6.如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是( )
A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C ．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D ．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na 2CO 3反应
7.向2L 的密闭容器中充入7．6mol NO 和3．8mol O 2，发生如下反应： ①2NO(g)+O 2 (g)2NO 2(g) ②2NO 2(g)N 2O 4(g)
测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T 1℃，10min 后升高并维持容器的温度为
T 2℃．下列说法正确的是( )
A ．前5min 反应的平均速率v(N 2O 4)=0．36mol•(L•min)-1
B ．T 1℃时反应②的化学平衡常数K=0．6
C ．反应①、②均为吸热反应
D ．若起始时向该容器中充入3．6mol NO 2和2．0mol N 2O 4，T 1℃达到平衡时，N 2O 4的转化率为10%
二、填空题
Ⅰ、根据要求回答下列问题： （1）H 2O 2的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由_________。

（3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
_______MnO 4-+ _______ C 2O 42-+ _______=" ______" Mn 2+ _____CO 2↑+ _______
Ⅱ、已知：在酸性条件下发生的反应为AsO 43－＋2I －＋2H ＋
=AsO 33－＋I 2＋H 2O ，在碱性条件下发生的反应为
AsO 33－＋I 2＋2OH －=AsO 43－＋H 2O ＋2I －。

设计如图装置(C 1、C 2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B 烧杯中逐滴加入40% NaOH 溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反。

试回答下列问题： （1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_________。

（2）操作Ⅰ过程中C 1棒为_________极，发生的电极反应为_____________。

（3）操作Ⅱ过程中C 2棒为_________极，发生的电极反应为_____________。

三、实验题
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
+H 2O+H 2SO 4+NH 4HSO 4
+Cu(OH)2→(
)2Cu+H 2O
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76．5℃，微溶于冷水，溶于乙醇． 回答下列问题：
（1）在250mL 三口瓶a 中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________； （2）将a 中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b 的作用是____________；仪器c 的名称是____________，其作用是____________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是____________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________(填标号)
A 分液漏斗
B 漏斗
C 烧杯
D 直形冷凝管
E 玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是_________，最终得到44g 纯品，则苯乙酸的产率是_________；
（4）用CuCl 2•2H 2O 和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min ，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________
四、推断题
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体． 合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知：
I ．醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．烃A 在标准状况下的密度为1．25g/L ． 请回答：
（1）化合物H 中的官能团为_________；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________；J 的结构简式为____________； （3）G→H 的反应类型为_________；
（4）写出反应B→C 的化学方程式_________；H→I 的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：____________；
（5）符合下列条件的I 的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式： A ．能发生水解反应 B ．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C ．能与溴发生加成
、_________、_________、_________、_________。

陕西高二高中化学开学考试答案及解析
一、选择题
1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A ．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫
B ．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
C ．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱
D ．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO 3解毒
【答案】A
【解析】A 、硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO 3，故A 错误；B 、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故C 正确； C 、肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C 正确，D 、水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO 3溶液解毒，故D 正确；故选A 。

【考点】考查了化学与生活的相关知识。

2.下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -
B ．25℃，在c(H +)=10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+
、SO 42-、NO 3-
C ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液中：Na +、K +
、AlO 2-、CO 32-
D ．25℃，在pH=0的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-
【答案】C
【解析】A 、Fe 3+与SCN -反应生成难电离的物质，故A 错误；B 、c(H +)=10-13mol/L 的溶液显碱性，在碱性溶液中NH 4+、Al 3+不能大量存在，故B 错误；C 、使广泛pH 试纸显蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中Na +、K +、AlO 2-、CO 32-离子间不发生反应，能够大量共存，故C 正确；D 、25℃，pH=0的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe 2+与NO 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存，要注意题意中隐含信息的理解。

常见的附加条件：①酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH -)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或OH --=1×10-10mol/L 的溶液等；②有色离子
MnO 4- ，Fe 3+ ，Fe 2+ ，Cu 2+ ，Fe(SCN)3+；③MnO 3- ，NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH -)、强酸(H +)共存。

3.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22．4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个
B ．过氧化钠与水反应时，每生成0．1mol 氧气转移的电子数为0．4N A
C ．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N A ，则阳极质量减少64g
D ．3．2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．2N A
【答案】D
【解析】A 、苯标准状况不是气体，11.2L 苯物质的量不是0.5mol ，故A 错误；B 、过氧化钠和水反应每生成1mol 氧气电子转移2mol ，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A ，故B 错误；C 、电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到电子数为2 N A ，阳极共失电子2 N A ，阳极电极反应由Cu-2e -=Cu 2+，Fe-2e -=Fe 2+，Zn-2e -=Zn 2+，Ni-2e -=Ni 2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，
故C 错误；D 、依据元素守恒计算得到氧原子数=
×N A =0.1N A ，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl 4、水、液溴、SO 3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子，及O 3、P 4、18O 2、D 2O 、Na 2O 2、CH 4、CO 2等特殊物质。

4.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
【答案】C
【解析】此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3-四甲基丁烷等，故选C 。

【考点】考查了同分异构现象和同分异构体的相关知识。

5.下列实验操作、现象和结论均正确的是
【答案】B
【解析】A 、将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末黑色，现象错误，故A 错误；B 、溶液显紫红色，说明生成I 2，则证明氧化性：Fe 3+＞I 2，故B 正确；C 、Cu 与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO 和水，该反应不属于置换反应，故C 错误；D 、向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH 后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag +与NH 3∙H 2O 不能大量共存，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强。

对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。

6.如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是( )
A ．分子中含有三种含氧官能团
B ．1 mol 该化合物最多能与6molNaOH 反应
C ．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D ．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na 2CO 3反应
【答案】B
【解析】A 、由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A 正确；B 、分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol 该化合物最多能与4molNaOH 反应，故B 错误；C 、分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C 正确；D 、含有酚羟基，能与FeCl 3发生显色反应；不含有羧基，能和Na 2CO 3反应生成碳酸氢钠，故D 正确；故选B 。

【考点】考查了有机物的结构和性质的相关知识。

7.向2L 的密闭容器中充入7．6mol NO 和3．8mol O 2，发生如下反应： ①2NO(g)+O 2 (g)2NO 2(g) ②2NO 2(g)N 2O 4(g)
测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T 1℃，10min 后升高并维持容器的温度为
T 2℃．下列说法正确的是( )
A ．前5min 反应的平均速率v(N 2O 4)=0．36mol•(L•min)-1
B ．T 1℃时反应②的化学平衡常数K=0．6
C ．反应①、②均为吸热反应
D ．若起始时向该容器中充入3．6mol NO 2和2．0mol N 2O 4，T 1℃达到平衡时，N 2O 4的转化率为10%
【答案】D
【解析】A 、前5min 反应的平均速率v(N 2O 4)==
=0.18mol•(L•min)-1，故A 错误；B 、T 1℃时反应
②的化学平衡常数K=
=
=0.4L/mol ，故B 错误；C 、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，
四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，反应是放热的，故C 错误；D 、若起始时向该容器中充入3.6mol NO 2和2.0mol N 2O 4，则Q c =0.31＜K ，所以反应正向进行，T 1℃达到平衡时， 2NO 2(g)N 2O 4(g) 初始：1.8 1.0 变化：2x x
平衡：1.8-2x 1.0+x 则
=0.4，解得x=0.1，即N 2O 4的转化率为10%，故D 正确，故选D 。

【考点】考查了化学反应速率和化学平衡的的相关知识。

二、填空题
Ⅰ、根据要求回答下列问题： （1）H 2O 2的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由_________。

（3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
_______MnO 4-+ _______ C 2O 42-+ _______=" ______" Mn 2+ _____CO 2↑+ _______
Ⅱ、已知：在酸性条件下发生的反应为AsO 43－＋2I －＋2H ＋
=AsO 33－＋I 2＋H 2O ，在碱性条件下发生的反应为
AsO 33－＋I 2＋2OH －=AsO 43－＋H 2O ＋2I －。

设计如图装置(C 1、C 2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B 烧杯中逐滴加入40% NaOH 溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反。

试回答下列问题： （1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_________。

（2）操作Ⅰ过程中C 1棒为_________极，发生的电极反应为_____________。

（3）操作Ⅱ过程中C 2棒为_________极，发生的电极反应为_____________。

【答案】Ⅰ、（1）；
（2）2Mg+CO 22MgO+C ；
（3）Br -+AgCl AgBr+Cl -； （4）2；5；16H +；2；5；8H 2O
Ⅱ、（1）操作Ⅰ加酸，c(H ＋)增大，AsO 43－得电子，I －失电子，所以C 1是负极，C 2是正极。

操作 Ⅱ加碱，c(OH －
)增大，AsO 33－失电子，I 2得电子，此时，C 1是正极，C 2是负极。

故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即
电流表指针偏转方向不同。

（2）负；2I －－2e －=I 2（3）负；AsO 33－＋2OH －－2e －
=AsO 43－＋H 2O 【解析】Ⅰ、（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O 键，双氧水的电子式为，故答案为：
；
（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO 2
2MgO+C ，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能
用CO 2灭火；故答案为：2Mg+CO 22MgO+C ；
（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl 转化为AgBr ，离子反应为Br -+AgCl AgBr+Cl -，故答案为：Br -+AgCl AgBr+Cl -；
（4）Mn 元素的化合价由+7价降低为+2价，C 元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO 4-+5 C 2O 42-+→2Mn 2+10 CO 2↑+，由电荷守恒可知2MnO 4-+5 C 2O 42-+16H +→2Mn 2+10 CO 2↑+，由原子守恒可知2MnO 4-+5 C 2O 42-+16H +=2Mn 2+10 CO 2↑+8H 2O ，故答案为：2；5；16H +；2；5；8H 2O
Ⅱ、由于酸性条件下发生反应AsO 43－＋2I －＋2H ＋=AsO 33－＋I 2＋H 2O ，碱性条件下发生反应AsO 33－＋I 2＋2OH
－
=AsO 43－＋H 2O ＋2I －
都是氧化还原反应。

而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回路。

（1）操作Ⅰ中加酸，c(H ＋)增大，AsO 43－得电子，I －
失电子，所以C 1是负极，C 2是正极。

操作中Ⅱ加碱，c(OH -)增大，AsO 33－失电子，I 2得电子，此时，C 1是正极，C 2是负极。

故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即
电流表指针偏转方向不同，故答案为：操作Ⅰ中加酸，c(H ＋)增大，AsO 43－得电子，I －
失电子，所以C 1是负极，
C 2是正极。

操作中Ⅱ加碱，c(OH －
)增大，AsO 33－失电子，I 2得电子，此时，C 1是正极，C 2是负极。

故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向相反；
（2）当加酸时，c(H ＋)增大，C 1：2I －－2e －
=I 2，是负极；
C 2：AsO 43－＋2H ＋＋2e －=AsO 33－＋H 2O ，是正极，故答案为：负；2I －－2e －
=I 2；
（3）当加碱时，c(OH －)增大，C 1：I 2＋2e －=2I －
，是正极；
C 2：AsO 33－＋2OH －－2e －
=AsO 43－＋H 2O ，是负极，
故答案为：负；AsO 33－＋2OH －－2e －
=AsO 43－＋H 2O 。

【考点】考查了离子方程式的书写、化学方程式的书写、电极方程式的书写、电子式等相关知识。

三、实验题
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
+H 2O+H 2SO 4+NH 4HSO 4
+Cu(OH)2→(
)2Cu+H 2O
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76．5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL 三口瓶a 中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________； （2）将a 中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b 的作用是____________；仪器c 的名称是____________，其作用是____________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是____________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________(填标号)
A 分液漏斗
B 漏斗
C 烧杯
D 直形冷凝管
E 玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是_________，最终得到44g 纯品，则苯乙酸的产率是_________；
（4）用CuCl 2•2H 2O 和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min ，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________
【答案】（1）先加水、再加入浓硫酸；（2）滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流(或使气化的反应液冷凝)；便于苯乙酸析出；BCE ；（3）重结晶；95%；（4）取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO 3溶液，无白色浑浊出现；（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
【解析】（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，故答案为：先加水、再加入浓硫酸； （2）由图可知，c 为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b 的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流(或使气化的反应液冷凝)；便于苯乙酸析出；BCE ；
（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H 2O+H 2SO 4
+NH 4HSO 4可知，40g 苯乙腈生成苯乙酸为40g×
=46.5g ，最终得到44g 纯品，则苯乙
酸的产率是
×100%=95%，故答案为：重结晶；95%；
（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO 3溶液，无白色浑浊出现，故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO 3溶液，无白色浑浊出现；
（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。

【考点定位】考查制备实验方案的设计
【名师点晴】本题侧重物质制备实验及有机物性质的考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技能和分析解答问题的能力，注意信息的处理及应用。

四、推断题
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体． 合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知：
I ．醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ．烃A 在标准状况下的密度为1．25g/L ． 请回答：
（1）化合物H 中的官能团为_________；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________；J 的结构简式为____________； （3）G→H 的反应类型为_________；
（4）写出反应B→C 的化学方程式_________；H→I 的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：____________；
（5）符合下列条件的I 的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
A ．能发生水解反应
B ．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C ．能与溴发生加成
、_________、_________、_________、_________。

【答案】（1）醛基、碳碳双键； （2）
；
；
（3）消去反应；（4）2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O ；
不能；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化； （5）
、
、
；。

【解析】烃A 在标准状况下的密度为1.25g/L ，则Mr(A)=1.25×22.4=28，故A 为乙烯，与水发生加成反应生成B 为乙醇，B 发生氧化反应生成C 为CH 3CHO ．乙醛与F 发生信息中反应得到G ，故F 中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D 为，D 发生发生水解反应生成E 为
，E
发生氧化反应生成F 为
，结合信息可知，G 为
，H 为
，I 为
，I 发生加聚反应生成高聚物J 为，I 与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为
，
（1）由上述分析可知，化合物H 的结构简式为，含有官能团有：醛基、碳碳双键，故答案为：
醛基、碳碳双键；
（2）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为
，J 的结构简式为，故答案为：
；；
（3）G→H 为发生消去反应生成，故答案为：消去反应；
（4）B→C 的反应方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O ，H→I 的反应是将醛基氧化为羧基，由于碳
碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能改用酸性高锰酸钾溶液，故答案为：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ；不能；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化； （5）符合下列条件的I(
)的同分异构体共有5种：A 、能发生水解反应，含有酯基，B 、与银氨
溶液作用出现光亮的银镜，结合A 可知，含有甲酸形成的酯基，C 、能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，除
外，另四种同分异构体的结构简式为：
、
、
，
，故答案为：、、；。

【考点定位】考查有机物的合成
【名师点晴】本题考查有机物的推断，确定A 为乙烯后顺推确定C 为乙醛，结合反应信息判断F 的含有的官能团，再结合反应条件进行推断，较好的合成学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。

有机物的合成通过有机反应来实现，各类有机物的结构和性质，就是有机合成的基础。

一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法，尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系，理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物合成的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据。