安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷D卷(精编)

安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y ②X+H2SO4（稀）≠
③M+H2SO4（稀）=MSO4+H2↑④N+MSO4=NSO4+M．
A . N＞M＞X＞Y
B . Y＞X＞M＞N
C . X＞Y＞M＞N
D . N＞M＞Y＞X
2. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）
①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．
A . ②③④⑤
B . ①③④⑤⑥
C . ①②③⑤⑥
D . ①③⑤
3. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 ．
A . 全部
B . ①⑤
C . ②③④
D . ②③④⑤
4. （2分） Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）
A . 参加反应的Mg、Al共0.2 mo1
B . 参加反应的HC1为0.4mol
C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D . 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
5. （2分）下列有关反应的离子方程式正确的是（）
A . 氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B . Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O
C . AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D . 过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
6. （2分）在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（）
A . NH4+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . SO32﹣
7. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）
单质氧化物酸或碱盐．
A . 硅
B . 硫
C . 铝
D . 铁
8. （2分） (2016高一下·南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）
A . NH 、NO 、CO 、Na +
B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C . NO 、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D . NO 、Mg2+、K+、Cl﹣
9. （2分）下列离子方程式不正确的是（）
①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+＋ Fe2+
②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-= BaCO3↓＋H2O
③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋ HSO3-＋ 2OH-NH3↑＋ SO32-＋ 2H2O
④将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O = 2H+＋ Cl-＋ ClO-
⑤食醋除水垢中的碳酸钙： CaCO3＋ 2H+＝ Ca2＋＋ H2O ＋CO2↑
⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-
A . ①②④⑥
B . ③④⑤
C . ①④⑤
D . ③⑤⑥
10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2 ．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）
A . 0.448L
B . 2.240L
C . 2.016L
D . 无法确定
11. （2分） (2015高一上·简阳月考) 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）
A . HCl
B . NaOH
C . AgNO3
D . BaCl2
12. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
13. （2分）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）
A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓
B . b和c曲线表示的离子反应是相同的
C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
14. （2分）标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A . c=
B . ω=
C . ω=
D . ρ=
15. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）
A . mol质子
B . mol电子
C . mol中子
D . mmol HmX
16. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A . 加入合金的质量不可能为6.6g
B . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 生成NO气体体积为2.24 L
17. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1
B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1
C . 10（b﹣a）mol•L﹣1
D . 10（b﹣2a）mol•L ﹣1
二、非选择题 (共6题；共40分)
18. （4分）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，其中阴影方块是障碍物，不能通过，迷宫中的空白区域是路，路上有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号按序排列表示所走的路线）________
（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于酸性氧化物的是________（物质序号）
（3）在能“吃掉”盐酸的物质中，属于盐类的是________（物质序号）
（4）在能“吃掉”盐酸的反应中，属于氧化还原反应的化学方程式为：________．
19. （6分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

（保留小数点后一位）
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________（填字母）。

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C . 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

20. （8分）有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有________ 、________ 、________ ；
（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为________ ；
（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有________ 、________ 、________ ；
（4）合金中铝的质量分数为________ ．
21. （6分） (2016高二下·盘山期中) 如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d的价电子排布式________；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式________；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号）；
（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式________；
（5） j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式________，它是由________键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．
22. （6分）(2018高三上·安徽开学考) 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为________，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因________，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2） SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________，实验室通常选择________（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是________．
23. （10分）(2015·桐庐模拟) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是________；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从________管通入________气体，再从________管中通入________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、非选择题 (共6题；共40分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、
23-2、23-3、。