江西省赣州市石城县石城中学2021届高三上学期第三次周考化学(A卷)试卷Word版含答案

化学试卷
考试时间：60分钟总分:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52
班级座号姓名分数
请将选择题答案填在方框里面：
一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题4分，共48分〕
1．?中国诗词大会?不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，以下诗词分析不正确的选项是〔〕
A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川〞，“紫烟〞指“香炉〞中碘升华的现象
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金〞，金性质稳定，可通过物理方法得到
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〞，爆竹的燃放涉及氧化复原反响
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣〞，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

2．N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕
A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22N A
B．2L 0．5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为N A
C．氢氧化钠与氯气反响时，生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．2N A
D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反响，反响体系中最终的气体分子数为3N A
3.以下现象或事实不能用同一原理解释的是〔〕
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质
C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
4．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是〔〕
实验现象结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有复原性
B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
5．以下有关说法正确的选项是〔〕
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C．Cl2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
D．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质
6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，那么该气体可能是
A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO2
7．以下有关物质的性质和应用的说法均正确的选项是〔〕
A．二氧化硅能与NaOH溶液反响，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液
B．Cl2能与Ca〔OH〕2反响，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D．Al与Fe2O3能发生铝热反响，可用于焊接钢轨
8．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸．以下说法不正确的选项是〔〕
A．假设向Na2S溶液中通入SO2那么产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反响生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化复原反响
9．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。

具达如下表所示。

实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象
①
2SO3溶液品红溶液红色消失
②饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀
③4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
④2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成
那么以下说法不正确的选项是〔〕
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)
C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化复原反响
D. 实验④发生反响的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
10．以下说法错误的选项是( )
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y中含有〔NH4〕2SO4
D．〔NH4〕2S2O8中S的化合价不可能为+7
11．以下实验可行的是( )
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用量筒量取20.83ml 12mol/L的浓硫酸配制250ml 1mol/L稀硫酸
C．用浓硫酸枯燥CO2、SO2、HI等酸性气体
D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠〔Na2S x〕分别作为两个
电极的反响物，固体Al2O3陶瓷〔可传导Na+)为电解质，电池反响为：
2Na+xS=Na2S x，电池结构如下图。

以下说法不正确的选项是〔〕
A. 放电时，Na作负极，反响式为Na-e-=Na+
B. 钠硫电池在常温下也能正常工作
C. 放电时Na+向正极移动
D. 当外电路通过电子时消耗16g硫，那么x=4
二、非选择题〔共52分〕
13．〔16分〕硫的多种化合物在工业中有重要应用。

(1)连二亚硫酸钠〔Na2S2O4〕又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的复原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_________.
②将甲酸〔HCOOH〕和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反响的化学方程式为_________________。

③Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反响时，当氧化剂和复原剂的物质的量之比为1：2时，反响的化学方程式为___________。

(2)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，别离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，到达排放标准。

①写出Na2S2O5参加反响的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_____________。

(3)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，答复以下问题:
①H2SO4H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。

〔氢硫酸Ka1×10-8、Ka2×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+.〕
②亚硫酸的Ka1×10-2、Ka2×10-13NaHSO3Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计〕
操作简述______________
现象或数据______________
结论H2SO3第一步不完全电离
14．〔18分〕锑白〔Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。

用辉锑矿〔主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2〕制备锑白的两种工艺如下：
I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反响后，经冷却生成锑白。

写出火法制取锑白的化学方程式：
___________________________________。

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：
：①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当②常温下：
化合物Fe(OH)2Fe(OH)3Sb(OH)3
Ksp近似值8×10-164×10-264×10-42
③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+
〔1〕浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化复原反响离子方程式_________。

滤渣的成分为______________________。

〔2〕采用铁粉作为复原剂进行复原，其目的是除去溶液中的离子___________〔填离子符号〕，复原反响结束后，可用______________溶液来检验复原是否彻底。

〔3〕SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都到达8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式___________。

水解是利用SbCl2的水解反响制取Sb2O3〔SbCl2的水解分为多步〕，其反响可以简单表示为：SbCl3+3H2O Sb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
为了促进水解趋于完全，可采取的措施〔填两点〕：_____________________
〔4〕简述检验沉淀是否洗净的实验方法：________________________________________ _。

〔5〕假设不加铁复原，那么最终所得锑白的产率将_________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。

15．〔18分〕用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：
：①
②W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

〔1〕生成A的反响类型是______，试剂a是______，B中所含的官能团名称是_______。

〔2〕① F的结构简式是______。

②生成聚合物Y的化学方程式是______。

〔3〕Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，那么Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4
组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为_________________〔写出其中一种的结构简式〕。

〔4〕只以为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________〔用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件〕。

参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A C C C D D C B B D B
二、非选择题〔共52分〕
13.〔16分。

每空2分〕
(1)①+3;
②HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O
③2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3
(2)①3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O
②10-5mol/L
(3)①×10-22
②用pH计测定亚硫酸溶液的pH;PH>1
14.〔18分，每空2分〕
2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2
Ⅱ.〔1〕Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+S、SiO2
〔2〕Fe3+KSCN溶液
〔3〕加大量的水，加热或加氨水(不能加氢氧化钠)
〔4〕取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液,假设未出现浑浊那么证明沉淀已洗干净,反之那么没有。

〔5〕增大
15.〔18分〕〔1〕取代反响〔2分〕浓硝酸、浓硫酸〔2分〕硝基、氯原子〔2分〕
〔2〕①〔2分〕②〔2分〕
〔3〕10〔2分〕〔2分〕
〔4〕〔4分〕。