稷山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

稷山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
2．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
3．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A. -379.3 kJ·mol-1
B. -317.3 kJ·mol-1
C. -332.8 kJ·mol-1
D. +317.3 kJ·mol-1
5．已知34Se的原子结构示意图为。

下列说法正确的是
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > P
C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4
6．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
7．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
8．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）
A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
9．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．K a（HY）的数量级约为10-3 B．a点c（X-）>b点c（Y-）
C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）10．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
11．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
12．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
13．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
14．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）
A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同
D．两容器中所含气体的质量一定不同
15．下列说法正确的是（）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
16．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）
17．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
18．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
的是（）
19．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确
．．．
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
20．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有
A．9种B．10种C．13种D．14种
二、填空题
21．固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为。

22．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。

②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。

23．工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。

某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。

请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_______→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作。

（3）E装置发生反应的离子方程式是。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。

某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO
操作的目的是；步骤瓶中发生的化学方程式为；
通过实验可以得出：（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

24．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间
（3）已知: I.破坏1mol
共价键石墨中的碳碳键H-H C≡O H-O
能量/kJ 475.7 436 1072 463
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

稷山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
（1）Na2SO3Na2SO42分（两种物质各1分）
（2）产生气泡，沉淀部分溶解2分（两个现象各1分）
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2分（物质和配平各1分，写化学方程式不得分）
22．③⑤Mg2+Fe3+ SO42- CO32-Ba2+ OH-Cl-Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
23．
（1）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋4NO2↑＋2H2O （2分）
（2）debcfg（b与c、f与g可以交换）关闭K1，打开K2（2分）
（3）3MnO4-＋4H+＋5NO＝3Mn2+＋5NO3-＋2H2O（2分）
（4）排尽装置中残留的NO2（2分）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）NO（2分）
24．0.08 mol/（L·min）abd 5:3 a C-2e－+2OH－=CO↑+H2O 不成立。

因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能。