2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高一上学期期中考试化学试题(8-10班)

浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一上学期期中考试
试题（8-10班）
考生须知：
1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100 分。

考试时间为90 分钟。

2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。

答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ag—108
第Ι卷
一、选择题（本题共25小题，每小题2 分，共50 分。

每小题只有一个正确答案）
1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确
．．．的是（）
A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
D．水壶中产生的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)可用食醋清洗除去
2．下列说法中正确
．．的是（）
A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等
B．人们发现了112 种元素，即共有112 种核素
C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
D．原子结构模型演变历史可以表示为：
3．下列说法错误
．．的是（）
A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠
B．燃烧的金属钠可用泡沫灭火器灭火
C．用铁锅炒菜，一定程度上避免缺铁性贫血
D．自来水杀菌可通入适量的氯气
4．如图所示，下列实验操作与方法不正确
．．．的是（）
A．气密性检查B．过滤C．蒸发D．检查容量瓶是否漏水
5．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（）
①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④
6．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有
．．影响的是（）
A．Cl2和H2B．Na和O2C．Ca(OH)2和CO2D．C和O2
7．钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧
可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确
．．的是（）
A．钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
9．下列说法正确
．．的是（）
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，故NaCl是电解质
10．下表中关于物质分类的正确
．．组合是（）
233．．
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
12．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)2
13．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确
．．的是（）
A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与足量氧气完全反应，失去电子的数目为0.2N A
C．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中Na+数为0.1 N A
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子数为2N A 14．RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）
A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）mol
C．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol
15．从含有少量NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3，涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）
A．①②③④⑤B．①⑤④③②C．①③⑤④②D．①②⑤③④
16．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。

下列对
四种气体的关系从小到大表示不正确
．．．的是（）
A．体积①＜④＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②
C．质量①＜④＜③＜②D．氢原子数①＜④＜③＜②
17．将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为（）A．l : 2 B．1 : 1 C．2 : 1 D．3 : 1
18．对下列实验过程的评价，正确
．．的是（）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
19．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确
．．的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
C．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物
D．每生成1mol 的NaClO3转移10mol 的电子
20．下列溶液中的Na＋与100 mL 1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等
．．的是（）A．150 mL 3 mol·L－1NaCl溶液B．150 mL 2 mol·L－1 NaNO3溶液C．150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L－1的Na2S溶液
21．相同条件下，a g的A气体与b g的B气体占有相同体积。

下列叙述错误
．．的是（）A．a:b等于A与B的相对分子质量之比
B．a:b等于等质量的A与B的分子数之比
C．a:b等于同温同压下A与B的密度之比
D．b:a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
22．下列关于胶体的叙述不正确
．．．的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在
C．含有0.1mol FeCl3的饱和溶液加热可以产生0.1mol Fe(OH)3胶体粒子
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
23．下列物质与其用途相符合
．．．的是（）
①Cl2﹣做消毒剂②AgBr﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣人工降雨
④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣检验I2的存在⑥NaClO漂白纺织物
⑦Na﹣k合金﹣﹣快中子反应堆导热剂
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部
24．已知20mL 含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+
完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）
A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价
25．已知反应：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2=2B-+C2③2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确
．．的是（）
A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．D-不能被B2氧化
C．氧化能力：B2>C2>D2D．还原性：A->D->C->B-
第Ⅱ卷
二、填空题（共44 分）
26．（10分）按要求完成下列填空：
（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，
其原子符号：。

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；
⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．
其中：属于电解质且能导电的是。

（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（如Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出(CN)2与水反应的化学方式：。

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式。

（5）Na2O2可做供氧剂，请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

27．（7分）下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体，且1molE中含有10mol电子。

乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。

（1）写出化学式：甲；乙；丙。

（2）丁的摩尔质量。

（3）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8．96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物g。

28．（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO2－4、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
b．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol；
c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是，可能存在的离子是。

(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围。

29．（11分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称a：。

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量g。

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有。

A．称量氢氧化钠时间过长B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．定容时俯视刻度线
30．（10分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(KI淀粉溶液)、C(紫色石蕊试液)、D(浓硫酸)、E(铜粉)。

(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

(2)Ⅰ是氯气存贮装置，其中b瓶内加入的液体最好是________________________。

(3) 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，
再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？。

②B装置中的现象是B。

(4) E装置的硬质玻璃管内盛有铜粉，反应现象为________________________。

装置F的作用是_______________。

(5)在C处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________。

性质实验全部结束后，为避免多余氯气逸出污染室内空气，应如何操作：_________。

三、计算题（共6 分）
31．将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L，消耗盐酸100mL．第二份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）。

试计算：
（1）第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能产生沉淀g （2）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=。

（3）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=molL﹣1。

【参考答案】
1B 2C 3B 4B 5C 6A 7B 8B 9D 10B
11C 12C 13D 14A 15B 16D 17C 18C 19C 20A
21B 22C 23D 24B 25C
26、(1). 1737Cl
(2)④
(3)（CN）2+H2O=HCN+HCNO
(4)2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
27、（1）H2；C；O2；
（2）80g/mol
（3）10
28、（1）K+、NH4+、SO2－4、CO32-；Cl-
（2）c(NH4+)=0.4mol/L；c(K+)≥0.2 mol/L
30、(1)MnO2＋4HCl(浓=)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
(2)饱和食盐水；
(3)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；②溶液变蓝；
(4)铜粉红热，产生棕黄色烟；吸收未反应完的氯气，避免污染空气；
(5)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去；关闭I处活塞，熄灭A处酒精灯。