《试卷3份集锦》泉州市2020高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI
C．电池的总反应是Ag+ +I-=AgI
D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动
2．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）
A．实验室制取乙烯B．石油的分馏实验
C．实验室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘单质
3．下列叙述中正确的是( )
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
4．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是（）
选项现象或事实解释
A 春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩
B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2
C
K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水
D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列数量的物质中含原子个数最多的是
A．0.4 mol氧气B．5.4 g 2H O
C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖
6．以乙醇为原料设计合成的方案。

需要经过的反应类型是
A．消去、取代、水解、加成B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解．D．消去、加成、水解、取代
7．下列物质一定属于天然高分子化合物的是
A．橡胶B．蚕丝C．葡萄糖D．塑料8．下列说法正确的是
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．以重油为原料裂解得到各种轻质油
9．下列说法正确的是（）
A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面
B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种
C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯
D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
下列说法不正确
．．．的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D．属于酚类，属于醌类
11．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．SO2+H2O2=H2SO4B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．CaO+SiO2=CaSiO3D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
12．反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
13．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N A
B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N A
C．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A
14．下列说法不正确的是
A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子
C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
15．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C．C一般用排水法收集
D．D→E的反应可用于检验D
16．下列关于胶体的说法正确的是
A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
17．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：14
7N＋4
2
He―→17
8
O
＋1
1
H，下列叙述正确的是
A．17
8
O原子核内有9个质子
B．1
1
H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
18．下列混合物可用分液漏斗分离的是
A．苯和植物油B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．甘油和水D．苯和液溴
19．（6分）有关晶体的叙述中正确的是
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28 g晶体硅中，含Si－Si共价键个数为4N A
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C－C键键能小于Si－Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
20．（6分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。

a．未冷却溶液直接转移
b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________
（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．
①有机物甲的结构简式为_____；
②用化学方程式表示下列转化过程：
甲→A：___________________
B和银氨溶液反应：_________
（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
①A的结构简式为__________；
②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOH D：_____，D→E：_____．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
实验试剂
现象滴管试管
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3 溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出
现明显的红褐色
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3 溶液
（pH=8.6）
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，
2min 后出现明显的灰绿色
0.8 mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3 溶液
（pH=8.6）
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长
时间保持白色
(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe2++□____+□+ □H2O=□Fe(OH)3+□HCO3−
(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：
操作现象
实验 IV 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体
配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变
化）。

再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合
与实验 III 现象相同
实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。

通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________
24．（10分）已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO。

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如下：
物质沸点/℃密度/(g·cm－3) 水中溶解性
正丁醇117.2 0.8109 微溶
正丁醛75.7 0.8017 微溶
（1）实验过程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入药品时，应将
_________________逐滴加入____________________中。

（2）为了实验的安全，还需在反应容器中加入____________________。

（3）反应过程中温度计1示数为_____℃，温度计2示数在_____时，收集产物。

（4）反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗_____口分出。

（5）向获得的粗正丁醛中加入___________，检验其中是否含有少量水。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。

由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I--e-=AgI，正极反应为：Ag++e-=Ag。

【详解】
A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；
B. 根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I--e-=AgI，B正确；
C. 该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag+ +I-=AgI，C正确；
D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；故合理选项为D。

【点睛】
题中涉及的原电池反应是不常见的反应，也未告知正极和负极，所以需要仔细观察。

可以通过电子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质，可以推出总的反应方程式，再推出正极反应，两式相减可得负极反应。

由此可见，对于此类题目，一定要认真观察图。

2．B
【解析】
试题分析：A、制备乙烯，应测定反应液的温度为170℃，图中温度计的水银球应在反应液中，故A错误；
B、分馏测定馏分的温度，冷却水从下到上，图中石油蒸馏操作合理，故B正确；
C、乙炔的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故C错误；
D、酒精与水不分层，不能发生萃取，应利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

3．B
【解析】
A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；
B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；
C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；
D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。

4．B
【解析】
【详解】
A、某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，A正确；
B、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，与过氧化钠具有强氧化性没有关系，过氧化钠不能氧化CO2、H2O，B错误；
C、K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水，因此K2FeO4用于自来水的消毒和净化，C正确；
D、Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂，D正确。

答案选B。

5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 0.4mol氧气含有原子数目0.4×2N A=0.8N A；
B. 5.4g水的物质的量是
5.4
18/
g
g mol
＝0.3mol，含有原子数目为0.9N A；
C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是
5.6
22.4/
L
L mol
＝0.25mol，含有原子数目为0.75N A；
D. 10 g氖的物质的量是
10
20/
g
g mol
＝0.5mol，含有原子数目为0.5N A；
根据上面计算，原子数目最多的是B；
答案：B
6．D
【解析】
【分析】
本题主要考查有机物的合成与路线设计。

可通过逆向合成进行推断，由该有机物结构简式可判断该有机物是通过二元醇发生取代反应生成，故可利用乙醇发生消去反应，再与卤素加成，最后/水解合成二元醇。

【详解】
由上述分析可知，由乙醇为原料设计合成的方案为：
，故答案为D。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．橡胶有天然橡胶也有合成橡胶，不一定是天然的高分子化合物，A项不符合；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，B项符合；
C．葡萄糖不属于高分子化合物，C项不符合；
D．塑料属于合成高分子材料，D项不符合；
答案选B。

8．A
【解析】
【详解】
A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；
B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；
C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；
D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯环及碳碳双键均为平面结构，当直接相连，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，不是一定，故A项错误；
B.分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的同分异构有8种，选项B正确；
C.苯与浓硝酸在50℃—60℃，浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应生成硝基苯，C错误；
D.聚乙烯不含双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误。

答案：B。

【点睛】
本题考查有机物的性质判断、同分异构体的书写、原子共面等，利用烃基异构书写戊醇的同分异构体简单容易。

10．B
【解析】A、比较苯酚与对苯醌的结构简式可知，反应Ⅰ为“加氧脱氢”的过程，属于氧化反应，同理，反应II也为氧化反应，故A正确；B、对苯醌不含苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C、苯酚中含有1个苯环和1个酚羟基，萘酚含有2个苯环和1个酚羟基，二者官能团相同，但结构不相似，不属于同系
物，故C正确；D、含有酚羟基，属于酚类，具有醌式结构（不饱和环二酮
结构），属于醌类，故D正确。

故选B。

11．A
【解析】。