届高三化学上册会考练习及模拟试题目5收集资料

2011届高三化学上册会考练习及模拟试题5
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）
有毒品
2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是（）A．无毒B．无颜色C．无气味D．有刺激性气味
3．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na2SO4B．CH4C．Cu D．H2
4．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
6．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是
（）A．NO2B．SO2C．NO D．N2
7．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）
8．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
）
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体
10．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．能溶于水B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
A B C D
11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．2 H 2O 2 2 H 2O + O 2↑
B ．2 Al(OH)3 △ Al 2O 3 + 3 H 2O
C ．Fe 2O 3 + 3 CO 2 Fe +3 CO 2
D ．Cl 2+2 NaOH NaCl + NaClO + H 2O 12．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H + == 2+
3Fe + 3 H 2↑ B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == +Na + -
OH + H 2↑ C ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2 H + == CO 2↑ + H 2O
D ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： -
OH + +H == H 2O
13．下列说法正确的是 （ ）
A ．N 2的摩尔质量为28 g
B ．17 g NH 3的物质的量是1 mol
C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 L
D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L
14．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）
①Cl 2可用于制造漂白粉 ②Si 可用于制造半导体材料 ③SiO 2可用于制造光导纤维
A ．只有①②
B ．只有②③
C ．只有①③
D ．都正确
15．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ）
A ．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
16．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 （ ）
A ．用酒精萃取碘水中的碘
B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C ．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
第二部分 非选择题
17．氨是一种重要的化工产品，通常是 色、 具有 气味的气体，密度
比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。

实验室收集氨
气应采用 法，制取氨气的化学方程式为。

18．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H 2SO 4（浓） △ CuSO 4+ SO 2↑ + 2 H 2O ，
其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下
同）；浓H 2SO 4作 剂，具有 性。

在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成 mol SO 2 。

19．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si 、②(N H 4)2S O 4、③C a (C l O )2、
④A l (O H )3、⑤ Fe 2O 3 。

其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于
杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；
医疗上可用作胃酸中和剂的是 。

20. 粗盐水经过滤后仍含有少量-24SO 、-2Mg
、+2Ca 等杂质离子。

为除掉这些杂质离子，常
采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl 2溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH 溶液，沉淀后，过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl 溶液。

请回答：
（1）步骤①中加入BaCl 2溶液必须过量，其目的是 ，发生
反应的离子方程式为 。

（2）步骤③发生反应的离子方程式为 、。

21．为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：
22．在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；
向另一支中滴加足量NaOH 溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方
程式为 。

由此说明A l (O H )3是一种 氢氧化物。

23．某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：
①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

为加速溶解，可用
（填仪器名称）搅拌。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）中。

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答：
（1）正确的实验操作顺序为（填序号）。

（2）所配溶液中Na+物质的量浓度是。

（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为。

答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管
（1）①②④③⑤（2）0.2 mol/L （3）0.1 mol/L
24．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的化学方程式。

（3）实验结论是。

答案：（1）
22
（3）金属活动性顺序为Na ＞Mg ＞Al
25．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为，C的化学式为，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为。

26．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性
27．下列物质中，不属于电解质的是
A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
28．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
29．合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是
A．钠B．硫C．青铜D．氧化铜
30．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3 胶体
31．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．CO2 B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3
32从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A B C D
33．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是
A．可溶于水B．受热易分解
C．受热不分解D．能与盐酸反应
34．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．食盐水和糖水
35．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
36．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol N2的质量是14 g
C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
37．下列化学方程式中，能用离子方程式H＋+ OH－= H2O 表示的是
A．2H2 + O2点燃2H2O B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O D．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
38．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗mol Cl2。

39.（4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。

其中，遇空气
变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。

40.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

①稀盐酸②石蕊溶液③ KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

41．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器
已略去）。

请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
（填序号）。

答案：1.A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B 16.A
17. 答案：无刺激性小易向下排空气
2 NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 +2 NH3↑+ 2 H2O
18答案：升高氧化氧化氧化 1
19. 答案：①③②⑤④
20. 答案：（1）保证-24SO 能完全沉淀 +2Ba
＋-24SO == BaSO 4↓ （2）+2Ca
＋-23CO == CaCO 3↓ +2Ba ＋-23CO == BaCO 3↓ 21. 答案： 物质 杂质 除杂试剂
稀硫酸
Fe 粉 NaOH 溶液
22. 答案：白色固体溶解 A l (O H )3+ 3+H == +3Al + 3 H 2O 白色固体溶解
A l (OH )3+-OH == -
2AlO + 2 H 2O 两性
23. 答案： ①玻璃棒 ②100mL 容量瓶 ③胶头滴管
（1）①②④③⑤ （2）0.2 mol/L （3）0.1 mol/L
24. 答案：（1）
实 验
1 2 3 4 实验现象
② ④ ① ③
（2）2 Na + 2 H 2O == 2 NaOH + H 2↑
（3）金属活动性顺序为 Na ＞ Mg ＞ Al
25. 答案： 1.（1） O 2 3 Fe + 4 H 2O （g ） △ Fe 3O 4 + 4 H 2
HCl 2+2Fe + Cl 2 == 2+3Fe + 2-Cl （2）
26.A 27.A 28.C 29.C 30.D 31.C 32.A 33.C 34.C 35.B 36.C 37.B
38． Cl 2 NaBr 39．②①③④
40. （1）Na 强 （2） ③（3）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3
41． （1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2）a ，氨气密度比空气密度小
（3）极易溶于水，与水反应生成碱 （4）② ④。