山西省2020-2021年高考化学模拟试卷(4月份)

山西省2020-2021年高考化学模拟试卷（4月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列说法中正确的是（）
A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
B . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
C . 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2
D . 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火
2. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A . 苯分子的比例模型：
B . HF的电子式：H:F
C . Cl－离子的结构示意图：
D . NH4Cl的电子式：
3. （2分）(2017·合肥模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）
选
操作和现象结论
项
氧化性：Br2＞I2
A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ，振荡，静置，下层液体呈
紫色
B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反
应
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出
现黄色沉淀
D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOH
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。

下列分析正确的是（）
m(NaOH)/g00.40.8 1.2
pH 3.88.312.013.2
A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B . 上述过程中水的电离程度一直增大
C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D . 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)
5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）
A . 烧杯中有铜无铁
B . 烧杯中有铁无铜
C . 烧杯中铁铜都有
D . 烧杯中铁铜都无
6. （2分）在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是（）
A . p1＞p2
B . p1＜p2
C . m+n＞p+q
D . m+n=p+q
二、解答题 (共5题；共33分)
7. （9分） (2016高二上·南昌期末) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式：A________，D________．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：________．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJ•mol﹣1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________．
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是________；将C 与醋酸混合，醋酸的电离程度将________（填“增大”“不变”或“减小”）．
（5）用惰性电极电解0.1mol•L﹣1 D与0.1mol•L﹣1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH________．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________ g．
8. （5分） (2018高一下·苏州期末) A是一种气态烃.B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：
（1）A的结构式为________;
（2）A→B的反应类型为________;
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为________;
（4）B与钠反应的化学方程式为:________;
（5）反应④的化学反应方程式为:________;
9. （7分）(2018·洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。

对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。

冰水中加人NaCl可降低温度。

某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。

已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

（2）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。

向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。

（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是________;(写出两
条)
（4）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

（5）已知在0~10℃下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl。

设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2________。

（6）甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。

烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。

但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。

为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整________。

10. （10分） (2017高一上·浦东期末) 氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式________;
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H2+CuO Cu+H2O．
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是________；电子流向从________．
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式________；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？________．
11. （2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
根据题意和所给图象完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________;
（2）升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
参考答案一、选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、解答题 (共5题；共33分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
7-6、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、11-2、。