河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题
河北省衡水中学2022-2023学年高三下学期一调考试化学试题
河北省衡水中学2022-2023学年高三下学期一调考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是A．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为N AB．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6N A C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2N AD．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1N A3．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z同主族，且基态X 原子中p能级和s能级上的电子数相同。
Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．简单氢化物的沸点：Z<XD．基态W原子内层原子轨道均已充满电子6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D7．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。
其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
用如图装置制取水合肼有关分析正确的是A ．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eB ．e 所在装置的漏斗可以没入水面以下C ．f 所在装置可以快速制备氨气D ．操作过程中要快速滴加NaClO 溶液8．工业上可用克劳斯工艺处理含H 2S 的尾气获得硫黄，工艺流程如下.已知反应炉中部分2H S 发生反应：2222O 高温2H S+3O 2SO +2H 。
高一第二学期 第一次质量检测化学试题及答案
高一第二学期第一次质量检测化学试题及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
河北省衡水中学2011-2012学年高一下学期一调考试化学试题(无答案)
满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ne～20 S～32 Zn～65 Na～23 K～39 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Cl～35.5 Ca～40 Ag～108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁 FeO B．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．酸硫酸 H2SO3 D．碱纯碱 Na2CO32．可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（）A． FeCl2 B．SO3 C．Na2O2 D．NO23.下列实验可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物4. 对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性5．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．47．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×10239．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 10．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。
(完整版)河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题
河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=5Ｂａ＝１３７6Ag=108K=39Ca=40Hg=201第一卷〔选择题共５０分〕【一】选择题〔每题1分，共10分。
以下每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕1、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，V B=2V C，且V A=V B+V C，那么在A的生成物中，该金属元素的化合价为〔〕A、+1B、+2C、+3D、+42、以下表达正确的选项是〔〕A、硅在自然界中能够以单质形式存在B、SiO2是酸性氧化物，因此不与任何酸反应C、可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D、NaOH溶液能够盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3、以下物质中，不能．．通过单质间直截了当化合生成的是A、COB、NO2C、FeCl3D、AlCl34、以下离子方程式中正确的选项是〔〕A、铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2OB、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH=NH3·H2OC、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑5、以下实验中能证明某气体为SO2的是〔〕①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤均能证明D、只有⑤能证明6、以下有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的选项是〔〕7、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是〔〕A、①——⑤——②——⑥——④——③B、①——⑤——⑥——②——④——③C、③——④——②——⑥——⑤——①D、②——⑤——①——④——③——⑥8、工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，如此做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，那么反应后的气体中CO2的质量为〔〕A、24gB、34gC、44gD、54g10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
精品解析：【全国百强校真题模拟】河北省衡水中学2021届高三下学期第一次调研考试理综化学试题解析
河北省衡水中学2021届高三下学期一调考试理综化学试题7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4––e-= C n AlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． 1mol ·L －1 的AlCl 3溶液中，含Al 3＋数小于N AB ．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AC ．1mol NaBH 4中含的离子的数目为6N AD ．30g 甲醛（HCHO ）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A 11．下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA ．图Ⅰ表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol －1B ．图Ⅱ表示反应A 2 (g)+ 3B 2 (g)2AB 3(g)，达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞cC ．图Ⅲ表示0.1mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D ．图Ⅳ表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH大于同浓度NaB 溶液的pH12．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH3CH 2OH(g)＋3H 2O(g) △H＜0。
河北省衡水市一中2018-2019学度高一下学期开学检测试考试化学试题
河北省衡水市一中2018-2019 学度高一放学期开学检测试考试化学试题高一年级入学考试化学试卷考试时间： 90 分钟满分：100 分可能用到旳相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一．选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 60 分）1．以下表述不正确旳是（）．．．A．氯水有漂白性是由于此中含有大批旳Cl 2分子B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．分别系中分别质粒子旳直径：Fe(OH)3悬浊液＞ Fe(OH)3胶体＞F eCl3溶液D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火资料，主要成分是Al 2O3 2．以下状况会对人体健康造成较大危害旳是（）A. 自来水中通入少许Cl 2进行杀菌消毒B. 用 SO2漂白食品C. 用食醋冲洗热水瓶胆内壁附着旳水垢（CaCO3）D. 用小苏打（ NaHCO3）发酵面团制作馒头3．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①搁置酒精灯②固定铁圈旳地点③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干 , 其正确旳操作次序是（）A．①②③④ B ．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤4．以下物质能使品红溶液退色旳是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B ．②④⑤ C ．①②③④D．①②③④⑤5．某冶炼厂利用炼铜产生旳 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利 . 其原理是（）A．利用了 2 2SO旳水溶性，将 SO直接通入水中B．利用了 2 2SO旳氧化性，将 SO直接通入水中C．利用了2 2 3SO旳氧化性，使其与O 反响而转变成SO，再与水反应D．利用了 SO2旳复原性，使其与O2反响而转变成 SO3，再与水反应6．300 ml 某浓度旳 NaOH溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 mol·L －1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水旳体积比约为（）A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3 7．不用其余试剂，用最简单旳方法鉴识以下物质，正确旳鉴识次序是（）①NaOH溶液②Mg(NO3) 2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液.A．①②③④B．③①②④C．④①②③ D ．③④②①8．pH=1旳溶液中能大批共存旳无色离子组是（）2－+ －2+ 2+ －+ 2－A．CO ，Na，Cl ，Ba B．Cu ，Cl ，K ，SO3 4+ －+ ，Cl －+ －3+ －C．K，NO ，Na D．NH ，MnO ，Fe ，Cl3 4 410.以下物质中既能跟稀 H2SO4反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响旳是（）①NaHCO ② Al O③Al(OH)3 ④Al3 2 3A．③④ B ．②③④C．①③④D．所有11.以下离子方程式中，书写不正确旳是 ( )．．．A.金属钠放入水中： Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H 2↑B. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液： Ag+ + Cl - = AgCl ↓C.将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I - =2Br- + I 2D.盐酸滴在石灰石上： CaCO3+ 2H + = Ca 2+ + CO2↑ + H 2O12．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”，发生反响为2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2. 向盛氯化铁溶液旳烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现是（）A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无13．盛有 NO 和 NO2旳混淆气体旳量筒倒立在盛有水旳水槽中，过一段时间后，量筒内旳气体体积减小为本来旳一半. 则原混淆气体中NO 和 NO2旳体积比是（）A．3∶1 B．2∶1 C ． 1∶3 D．1∶214．以下对于浓硫酸旳表达正确旳是（）A．浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．100mL98%旳硫酸（密度为3），与足量铜反响放出旳气体在标准状况下旳体积约为D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化15．标准状况下有 22.4L 氯气和氢气旳混淆气体，在一密闭容器中使其充足反响，冷却后将此气体与 1L1mol·L－1旳 NaOH溶液充足反响，最后此溶液（）A ．必定显酸性B．必定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确17．在以下反响中，A．H2S＋2HNO3B．CuO＋2HNO3 HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性旳是（）S↓＋ 2NO↑十 2HOCu（NO3）2十 H2OC．4HNO34NO2↑十 O2↑十 2HOD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十 4H2O18．将 1.92gCu 和必定量旳浓HNO3反响，跟着 Cu 旳不停减少，反响生成气体旳颜色渐渐变浅，当Cu 反响完成时，共采集到气体（标准状况），则反响中耗费HNO3旳物质旳量为（）A．1mol B．C．D．19．以下变化不可以经过一步反响达成旳是（）A．SiO2→CaSiO3B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→CaCO3 D ．SO2→Na2SO320．含碘食盐中旳碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在旳 . 已知在酸性溶液中 IO3－和 I －发生以下反响IO3－+5I －+6H+=3I 2+3H2O.现有以下物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液 . 利用上述反响，可用来查验含碘食盐中含有－旳是（）IO3A. ②④B. ①③C. ②③D. ①④二、填空题（共32 分）21.（4分）在以下物质 : 烧碱， NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质旳是_______，既不属于电解质又不属于非电解质旳是 __________.22.（8 分）把由 NaOH、AlCl 3、MgCl2三种固体构成旳混淆物，溶于足量水中后有 0.58g 白色积淀析出，向所得浊液中，逐滴加入mol·L－1旳盐酸，加入盐酸旳体积与生成积淀旳质量关系以以下图所示.（1）混淆物中 NaOH旳质量为g 、 AlCl 3旳质量为g、MgCl2旳质量为g ；（2）P点表示加入盐酸旳体积为ml. 23.（6 分）洪灾事后，饮用水旳消毒杀菌成为克制大规模传染性疾病迸发旳有效方法之一 . 漂白粉是常用旳消毒剂 .（1）工业大将氯气通入冷旳石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，化学反响方程式为 .（2）漂白粉旳有效成分是（填化学式）.（3）漂白粉溶于水后，受空气中旳 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用旳次氯酸，化学反响方程式为.24.(10 分) 某河流两旁有甲乙两厂它们排放旳工业废水中，共含K+, Ag+, Fe 3+, Cl － , OH－, NO3－六种离子：（ 1）甲厂旳废水显然呈碱性，故甲厂废水中所含旳三种离子是____________.（2）乙厂中旳废水含有此外三种离子. 假如加必定量旳 _______ ____ （选填： A．活性炭、B． FeSO4、 C． Fe），能够回收此中旳金属____________（写金属符号） .（3）另一种假想是将甲厂和乙厂旳废水按适合旳比率混淆，能够使废水中旳 _________ _ （填写离子符号）转变成积淀，经过滤后旳废水主要含 ____________可用来灌溉农田 .25．（ 4 分）焚烧 FeS2生成 Fe2O3和 SO2时，转移旳电子总数为 a 个，生成旳 SO2物质旳量为 b mol.（1 ）写出配平旳化学方程式：.（ 2 ）经过计算，阿伏加德罗常数为.三、计算题（ 8分）26.将表面被氧化为 Na2O、Na2O2旳金属钠 1.1g 投入水中，采集到 224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，节余气体为56mL. 则Na、Na2O、Na2O2旳质量分别为多少克？铜陵市一中 2012-2013 学年度第二学期高一年级入学考试化学试卷答题卡考试时间： 90 分钟满分： 100 分一．选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 60 分）题2 3 4 5 6 7 8 9 101号答案题12 13 14 15 16 17 18 19 2011号答案二、填空题 ( 每空 2 分，共 32 分)21 、(4 分) 、.22、(8 分) ⑴g 、g 、g ；⑵ml.23、(6 分) ⑴、⑵、⑶.24、(10 分) ⑴、⑵、、⑶、.25、(4 分) ⑴、⑵.三、计算题 (8 分)26、解：铜陵市一中 2012-2013 学年度第二学期高一年级入学考试化学试卷参照答案一．选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B D D A B C D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案ABCDCBDDBB三、填空题 ( 每空 2 分，共 32 分)21、(4 分) 、烧碱NH 3·H2O 醋酸碳酸钙铁片石墨22、(8 分) ⑴2.6g 、1.335g 、0.95g ；⑵ 130 ml.23、(6 分) （1）2Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 == Ca(ClO) 2 + CaCl 2+2H 2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H 2O == CaCO3↓+ 2 HClO+－－24、(10 分) （1）K 、OH、Cl（2）C Ag（3）Ag+ Fe 3+ KNO 325、(4 分) （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2N A8mol转移44 ×N Ab mol a8a2a44b 11b三、计算题 (8 分)26、解：m(Na 2O)=0.365g m(Na 2O2 )=0.39g 或m(Na)=0.23gm(Na 2O)=0.09g m(Na 2O2一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一。
河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案
河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案第Ⅰ卷(选择题共 126 分)可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mn 55一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2019 年 9 月 25 日，北京大兴国际机场正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D. 机场高速应自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8. 下列说法不正确的是( )A. 金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B. 氨氮废水(含 NH 4+ 及 NH3) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D. 用 pH 计、电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器) 均可检测乙酸乙酯的水解程度9． 2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素， Z 的单质为黄绿色气体。
下列叙述正确的是A． W 的氢化物中常温下均呈气态B． Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C.四种元素中， Z 原子半径最大 D． Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键NaOH 醇溶液 v mL。
下列说法不正确．．．的是A． PET 塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成 PET 的一种单体是乙醇的同系物D． PET 的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）11 下列有关描述中，合理的是A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银: 先用氨水溶洗、再用水清洗C. 裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D. 为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液 pH，从而析出晶体，进行分离。
河北省衡水中学高一下学期第二次质量检测化学试题
河北省衡水中学高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。
向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。
【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】BA.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
河北省衡水中学高一下学期第一次质量检测化学试题
河北省衡水中学高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A ．具有强腐蚀性 B ．能使蔗糖变黑C ．能用于干燥氨气D ．加热时能与铜发生反应了【答案】C 【详解】A ．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A 正确；B ．浓硫酸能使蔗糖中H 、O 元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B 正确；C ．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C 错误；D ．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu 发生氧化还原反应，故D 正确； 故答案为C 。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ） A ．脱水性 B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性【答案】D 【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A 不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B 不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C 不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu 位于H 之后，所以Cu 不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu 氧化为CuO ，然后溶解为CuSO 4。
2024届河北衡中同卷化学高一第二学期期末教学质量检测试题含解析
2024届河北衡中同卷化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡过滤C．萃取剪断D．蒸馏捣碎2、下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾3、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维4、下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成5、如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应6、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率7、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量B．2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数(系数)之比D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min温度0 10 20 40 50n/molT1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时v(CH4)T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)9、某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是A．电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液C．电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D．电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液10、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水B．AgNO3 溶液C．浓NaOH 溶液D．NaCl 溶液11、从海带中提取碘单质，工艺流程如下。
衡水中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
衡水中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
衡水市高一下学期第一次月考化学试题
衡水市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
衡水市高一下学期第一次月考化学试题
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；
故合理选项是D。
4．下列操作或叙述正确的是( )
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
衡水市高一下学期第一次月考化学试论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
【详解】
A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；
河北省衡水中学高一化学下学期一调考试试题新人教版
化学试卷满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1. 从分类角度看，下列说法正确的是（）A. 雾属于分散系中的胶体B. 氨气属于非电解质，Cu属于电解质C. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱D. 二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物2.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁D.证明过氧化钠与水反应放热3. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用4．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H25. 下列叙述中，正确的是( )A. 金属与酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 电离生成H+的化合物不一定是酸D. 金属离子被还原一定得到金属单质6. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（）A．硅 B．硫 C．氯 D．钠7．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 ( )8. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定9.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO-24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是( )A. Al+3B. Al（OH）3C. AlO -2 D. Al+3和Al（OH）310. 下列叙述正确的是 ( )A．18 g水含有的电子数为9 NAB．46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NAD．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。
河北省衡水中学高一下学期第一次调研考试(化学).doc
河北省衡水中学09—1高一下学期第一次调研考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分110分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4 P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合．．．这一要求的是（）A．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量B．自6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂2．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①Fe→FeO②CuSO4→CuCl2③Cu→Cu2+④Al2O3→Al(OH)3 ⑤S→SO3A．②③④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．全部3．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2B．Cl -C．Fe3+D．NO3 –4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂D．载体5．用下列方法均可制得氧气：①氯酸钾受热分解②电解水③过氧化钠与水反应若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．2︰1︰1 B．2︰1︰2 C．2︰2︰1 D．1︰2︰16．下面能实现人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌B．用烧碱溶液吸收NO2 C．合成氨车间D．闪电7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省衡水市衡水中学高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。
要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。
4．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
5．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
6．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
7．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是序号实验操作及现象解释或结论A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。
根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。
9．把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)() A．50 mL B．55 mL C．60 mL D．70 mL【答案】B【详解】H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。