酸碱盐复习

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酸碱盐复习提纲

酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。

例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。

CO,CO2，碳酸盐除外。

练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。

练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。

练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结：物质溶于水放热的是、、。

练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

酸碱盐知识点复习

酸碱盐知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、酸的化学性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+ 金属→ 盐+ 氢气（3）酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水（4）酸+ 碱→ 盐+ 水（5）酸+ 盐→ 新盐+ 新酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的化学性质（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）碱+ 非金属氧化物→ 盐+水（CO例外）（3）碱+ 酸→ 盐+水（4）碱+ 盐→ 新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、盐1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ 新盐+ 新金属（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（3）盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐注意：①酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，要发生反应的活，就必须满足生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，②常见溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；含Fe2+的溶液呈浅绿色③常见沉淀的颜色：Cu（OH）2是蓝色沉淀；Fe（OH）3是红褐色沉淀；常见7种白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Ag2CO3、Al(OH)3。

AgCl、BaSO4等）。

在上述沉淀中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余沉淀都可以溶于酸。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。

酸碱盐复习参考模板范本

液里置换出来。 • 例题：判断下列置换反应能否发生 • （1）铁和硫酸铜溶液 • （2）铁和硫酸锌溶液 • （3）铜和硝酸银溶液 • （4）铜和氯化银
四、复分解反应发生的条件
• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生）
• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分解反应。
• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把反应物交换成分得出的物质里有上述条件之一就可以发生，否则不能反应。
五、溶液的酸碱度 ——pH
• PH = 7 中性 • PH < 7 酸性越小酸性越强 • PH > 7 碱性越大碱性越强 • 酸显酸性，碱显碱性，盐有显酸性的
有显碱性，氧化物有酸性的有碱性的有中性的。 • 酸用碱来中和，碱用酸来中和。
酸碱指示剂
• 石蕊（紫色）酸红
碱蓝
• 酚酞（无色）酸无
酸、碱、盐复习
一、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧化物）。
碱红
• 证明物质是否Biblioteka 酸可以测pH，可以用石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。
• 证明物质是否为碱可以测pH，可以用石蕊、酚酞检验，
二、化学反应的基本类型
• 1、化合反应： A+B=AB • 2、分解反应： AB=A+B • 3、置换反应： A+BC=AC+B
• 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB

酸碱盐基本知识复习

《物质分类》知识总结一、酸碱盐的定义及组成酸、碱、盐的水溶液可以导电，其原因是：溶于水时电离形成自由移动的阴阳离子。

电离方程式：用化学符号表示物质电离成自由移动离子的过程。

HCl= HNO3=Ba(OH)2= NaOH=Fe2(SO4)3= NaHCO3=注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。

二、酸1、酸的再分类：1）按照每个酸分子所能电离出的H+个数（初学阶段可简单理解为酸分子中含有的H原子个数）分为：一元酸：每个酸分子能电离出个H+，如HCl、HNO3、CH3COOH（醋酸）二元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S三元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H3PO42）按照酸分子中是否含有氧元素可分为：含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4 等无氧酸：如HCl、H2S 等3)按照酸分子中挥发性可分为：易挥发性的酸：盐酸硝酸等难挥发性的酸：硫酸磷酸(H3PO4) 等4）按照酸酸的强弱分为：强酸：盐酸硝酸硫酸高氯酸（HClO4）等弱酸：醋酸碳酸次氯酸（HClO）硅酸（H2SiO3）等2、酸的通性：具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是。

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→H2↑+盐。

举例出实验室制氢气的所有反应。

结论：这类反应能够发生的条件是该金属在“金属活动性顺序”中的位置应处于的前面！）（3）金属氧化物+ 酸→水+盐。

写出氧化铜、氧化钙、氧化镁、氧化铁与酸的反应。

注意：并非所有的金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！例如Mn2O7并不能和碱反应生成盐和水。

（4）碱+酸→盐 + 水（酸碱中和反应）写出醋酸、盐酸、硫酸和氨水的反应。

（5）盐 + 酸→新盐 + 新酸写出实验室制备二氧化碳的反应。

思考：NaCl +H2SO4→？是不是任何一种酸和盐都能发生反应？盐和酸反应的条件是什么？。

《酸碱盐》复习要点

《酸碱盐》复习要点重点：酸碱盐的化学性质：简称544规律（请连线）指示剂指示剂指示剂金属单质金属单质金属单质酸金属氧化物碱金属氧化物盐金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸酸碱碱碱盐盐盐酸碱盐之间的反应均属于复分解反应：1.特点：化+化→化+化（在溶液中进行，互换离子）；2.条件：生成物中必须有、或中的一种或一种以上；3.反应前后元素的化合价。

第一课时酸碱指示剂、常见的酸及酸的通性一、能作指示剂的物质：遇酸性溶液和碱性溶液能显示不同的颜色常用的有：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液（均可从植物色素中提取）巧记12个字：酸蕊红，酸酞无；碱蕊蓝，碱酞红注：1.上述的“酸”指酸性溶液，不一定是酸，如NaHSO4溶液是酸性溶液（酸液或一些盐溶液）；2.上述的“碱”指碱性溶液，不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液是碱性溶液（碱液或一些盐溶液）；3.是指示剂变色而不是酸碱变色。

二、盐酸与硫酸（酸的组成：酸==H++酸根离子例HC l、H2SO4、HNO3 ）1.相同点：无色液体，均有腐蚀性、酸的通性（5点），敞口放置在空气溶质质量均变小（但原理不同）不同点：盐酸：有刺激性气味，有挥发性（瓶口有白雾），无吸水性，敞口放置在空气溶液质量变小硫酸：无刺激性气味，无挥发性（瓶口无白雾），有吸水性，敞口放置在空气溶液质量变大（浓硫酸可干燥，不能干燥。

）（巧记：三种有刺激性气味的物质：二氧化硫、盐酸和氨气）2.浓硫酸的稀释：酸入水并搅拌（巧记：三种遇水放热的物质：烧碱、生石灰和浓硫酸）三、酸的通性：因为酸液中都有（544规律中的5）1.与指示剂反应：酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

即酸蕊红，酸酞无。

2.酸+活泼金属—→盐+氢气例Fe+2HCl=== Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑①金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应；②酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；③铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料

酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。

2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。

浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。

4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。

HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

第一章酸碱盐复习(知识点_加试题_附答案)

初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸碱盐知识的整理复习

注意：能与可溶碱反应的非金属氧化物常见的只有CO2、SO2、SO3。
10．知道：碱性溶液中含有的 OH-使它们具有了上述通性。 11．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律（即等价交换）。
复分解反应可用字母表示为： AB+CD=CB+AD
15．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
16．酸碱盐重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。 KCl＋AgNO3 － H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ CaCO3＋HNO3－
练习1：现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10% 的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸上(填序号，下 B 画上花，再蘸上________ A 同)_____ 画上叶，将白纸挂上墙，用______C 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是酸使紫色石蕊变红、碱使紫色石蕊变蓝。 ________________________________
练习2：溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现确知它们与反应产物的关系是： A+C→E↓+F； B+C→G↓+F； B+D→H+J+K↑。试写出化学式: Na2SO4 Na2CO3 A______ B______ C_______ D_______ Ba(OH)2 HCl

初中化学酸碱盐复习(超详细)

一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

常见的指示剂有石蕊、酚酞等。

（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。

b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。

利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。

脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。

浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

第一章酸碱盐知识点复习

酸碱盐复习建议一、必须熟练掌握的知识1、元素符号、化合价、书写化学式2．酸、碱、盐的认识：二、写出下列物质的俗名和化学式石灰石______；纯碱、苏打________食盐_________；干冰________；铁锈__________；胃舒平____________；生石灰____________；草木灰___________；小苏打____________；氯化亚铁硫酸铵沼气___________；酒精_____________；碱石灰__________；食醋_________；三、酸、碱、盐、氧化物的概念：1、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 （）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3·H2O（）Ca(OH)2（）2、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐。

四、必须记忆的颜色黄色溶液：含的溶液如、、蓝色溶液：含的溶液如、、浅绿色溶液：含的溶液如、、红褐色沉淀：蓝色沉淀：白色沉淀：、（不溶于稀硝酸）白色沉淀：、、可溶于稀硝酸）黑色固体粉末：、、等红色固体粉末：、等五、反应类型：1、四大基本反应类型的定义并各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：中和反应的实质并一例：2、判断下列反应是哪一类反应：C + CuO─NaOH + H2SO4─CO2 + H2O —H2O2─六、反应条件：金属活动顺序表：1、金属与酸反应：判断是否反应生成氢气：Cu + H2SO4——Zn + HNO3——Fe + H2SO4——Al + HCl——Mg + H2SO4——Ag + HCl——（1）反应条件是？（2）哪些酸与金属反应不能生成氢气2、金属与盐溶液反应：判断下列反应是否反应：Fe + CuSO4 、Mg + HCl 、Cu + AgNO3、Cu + FeSO4、Fe + AgNO3反应的条件？例、判断下列反应中不正确的是（）①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑②2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）+3H2↑3③Cu+Hg（NO3）==Cu（NO3）+Cu ④Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag2 23、复分解反应的定义酸、碱、盐发生复分解反应的条件是。

酸碱盐基础知识复习带答案

酸碱盐基础知识复习1、酸碱指示剂定义：遇到酸或碱溶液发生特定颜色变化的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色的酚酞试液。

2、指示剂的变色规律判断下列说法是否正确：①紫色石蕊试液能使稀盐酸变红（ × ）说明：变色的是酸碱指示剂而不是酸碱。

②紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红（ √ ）③所有的碱都能使无色酚酞变红（ × ）说明：难溶性碱不能电离出OH -，不能使酚酞变红④能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液（ × ）说明：有些盐溶液如Na 2CO 3溶液显碱性，也能使酚酞变红。

3、石蕊试纸的使用方法4、酸的定义：电离出的阳离子全都是氢离子的化合物_，酸中一定含__氢___元素，可能含__氧__元素。

请分别举出含氧酸与不含氧酸的例子___HCl_____、____H 2SO 4____。

5、碱的定义：电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物_，碱中一定含__氢__、__氧__元素，不一定含_金属_元素，例如__NH 3·H 2O__中就不含。

碱根据是否可溶于水，可分为可溶性碱和难溶性碱两类，常见的可溶性碱有KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 等5种。

常见的难溶性碱有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。

6、①酸溶液中都含有__H +_使溶液显__酸__性；溶液显酸性说明溶液中含有_ H +_，但并不是只有酸的溶液中才有H +，某些盐溶液例如NH 4Cl 等也能电离出H +，它们的水溶液也显酸性。

②碱溶液中都含有__OH -__使溶液显_碱_性；溶液显碱性，说明溶液中含有__OH -__，但并不是只有碱的溶液中才有OH —。

某些盐溶液例如__Na 2CO 3__等也能电离出OH —，它们的水溶液也显碱性。

③酸溶液和酸性溶液的共同点是都含有H +，不同点是酸溶液阳离子全都是H +，酸性溶液中的阳离子除了H +，还有其它阳离子。

初三化学-酸碱盐的综合复习

01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。

【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。

②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。

浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。

保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。

（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。

※②吸水性、脱水性、强氧化性。

③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。

2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。

（1）酸溶液与指示剂反应。

（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。

②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。

b．___________：治疗胃酸过多。

（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。

（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。

酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。

①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。

酸碱盐复习题及答案

酸碱盐复习题及答案一、选择题1. 酸的定义是什么？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供金属离子的物质D. 能够提供非金属离子的物质答案：A2. 碱的定义是什么？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供金属离子的物质D. 能够提供非金属离子的物质答案：B3. 盐的定义是什么？A. 由金属离子和非金属离子组成的化合物B. 由金属离子和氢氧根离子组成的化合物C. 由非金属离子和氢离子组成的化合物D. 由氢离子和氢氧根离子组成的化合物答案：A4. 下列哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C5. 下列哪个化合物不是碱？A. KOHB. Ca(OH)2C. NH3·H2OD. NaCl答案：D二、填空题6. 酸的共性是具有_________性。

答案：酸性7. 碱的共性是具有_________性。

答案：碱性8. 盐的特点是在水中可以电离出_________和_________。

答案：金属离子；非金属离子9. 强酸和强碱反应生成的盐称为_________盐。

答案：中性10. 酸和碱中和反应的产物是_________。

答案：盐和水三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合生成盐。

12. 为什么说酸和碱是化学中的“对立面”？答案：酸和碱是化学中的“对立面”，因为它们具有相反的性质。

酸提供氢离子（H+），而碱提供氢氧根离子（OH-）。

在溶液中，它们可以相互中和，产生水和盐。

四、计算题13. 已知某酸的pH值为3，求其[H+]浓度。

答案：[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 mol/L14. 如果将上述酸溶液与pH为11的碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。

酸碱盐的复习

例题2：写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。
• • • • • • • • • • (1)金属+非金属→盐（无氧酸盐） (2)金属+酸→盐+氢气 (3)金属+盐→新金属+新盐 (4)碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐） (5)碱性氧化物+酸→盐+水 (6)碱+酸→盐十水 (7)碱+酸性氧化物→盐+水 (8)碱+盐→新碱+新盐 (9)酸+盐→新盐+新酸 (10)盐+盐→两种新盐
• 2．有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果； • (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； • (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 • 从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______。
• （练习）写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。 • （练习）分别写出制取下列各物质的化学方程式：(1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，(2)由氧化铁制备氢氧化铁。
• 例题3：有一包白色粉末，可能是MgCl2、CuSO4、 AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。 • 原混合物中一定含有______，一定不含有_______。 • （分析）由于该包是白色粉末，且溶于水后为无色溶液，所以一定没有溶于水呈蓝色的CuSO4和不溶于水的 AgCl和BaSO4。同时由于溶于水后，如果有MgCl2和 K2CO3同时存在，则在水溶液中二者会相互反应生成微溶于水的MgCO3，因此，则白色粉末中只能有MgCl2和 K2CO3中的一种。 • 在无色溶液中加入BaCl2溶液后有溶于盐酸的白色沉淀产生，说明这包白色粉末一定是K2CO3而不是MgCl2。由此分析可得出结论：一定有K2CO3，一定不含有 CuSO4、BaSO4、AgCl和MgCl2。