巩固练习元素周期表基础

合集下载

初中化学元素周期表练习题巩固元素周期表知识与应用

初中化学元素周期表练习题巩固元素周期表知识与应用（正文开始）化学元素周期表练习题一、选择题1. 其中属于金属元素的是：A. 氧气B. 氯气C. 铜D. 水2. 具有原子序数11的元素是：A. 钠B. 碳C. 氧D. 锌3. 以下哪个元素的原子半径最小？A. 锂B. 硅C. 锶D. 铁4. 在元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的：A. 原子序数B. 原子半径C. 化学性质D. 密度5. 具有最高电负性的元素是：A. 氢B. 钠C. 氯D. 氖二、填空题1. 元素周期表中元素按照原子的________进行排列。

2. 元素周期表中第一周期共有________个元素。

3. 同一周期中元素的________增加。

4. 具有相同主族的元素在同一________上。

5. 元素周期表中第一主族元素具有________电子。

三、应用题1. 下面是某元素的电子排布：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵根据以上电子排布，回答以下问题：a) 这个元素的原子序数是多少？b) 这个元素属于哪一周期？c) 这个元素的主要外层电子层是哪一层？d) 这个元素属于哪一个主族？e) 这个元素的化学符号是什么？2. 请根据元素周期表回答以下问题：a) 氧元素的电子排布是什么？b) 氧元素属于第几周期？c) 氧元素的原子半径较大还是较小？d) 氧元素是金属还是非金属？e) 氧元素的化学符号是什么？（文章结束）通过以上练习题的巩固练习，我们可以更好地理解和应用元素周期表中的知识。

希望大家能够熟练掌握各个元素的性质和周期规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。

不断练习，才能更好地掌握元素周期表的知识。

加油！。

高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)

高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。

图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

部编版高中化学必修2元素周期律(基础)知识点巩固练习

元素周期律编稿：房鑫审稿：柏兴增【学习目标】1．了解原子核外电子的排布。

2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。

难点：元素性质与原子结构的关系。

【要点梳理】要点一、原子结构及表示1．原子的构成（注：碳12质量的1/12等于1.66×10-27 kg）质量/kg 相对质量电量作用原子原子核质子 1.6726×10-27 1.007 +1 质子数决定元素种类中子 1.6749×10-27 1.008 0 质子数和中子数决定核素种类核外电子9.109×10-311/1836 -1 核外电子排布决定化学性质AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

2．原子微粒间的数量关系：①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。

原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等，其差值均为离子所带电荷的数值。

例如：要点二、原子核外电子的排布多电子的原子中，电子的能量是不相同的，所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同，也就有了核外电子的分层排布，也就有了核外电子的排布规律。

1．电子层原子是由原子核和核外电子构成的。

在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。

我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

初三化学--初步认识化学元素(基础) 巩固练习(名校学案word版+详细解答)

初步认识化学元素（基础）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（）A．氯cl B．氖Na C．镁Mg D．铜Ca2.（2019·北京中考）决定元素种类的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数3.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯4.（2019·山东中考）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe5.下列说法错误的是（）A.元素可采用国际统一的符号来表示B.元素周期表中原子序数与原子核电荷数在数值上相同C.地壳中含量最多的金属元素是铁D.化学变化中元素种类不会改变6.日本福岛核泄漏事故发生之后，世界卫生组织提示谨慎服用碘片，这里的“碘”指的是()A.分子B.原子C.元素D.单质7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

从元素周期表中不能得到的信息是()A.元素符号B.原子序数C.相对原子质量D.元素在自然界中的分布8. 下列物质中，前者为单质，后者为氧化物的是（）A．液氧干冰B．冰金刚石C．白磷空气D．生铁氧化镁9.据广州日报2011年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染已导致45人血铅超标。

符号“Pb”不能表示（）A.铅元素B.金属铅C.一个铅原子D.一个铅分子10.表示4个氢原子的符号是（）A.4H2B.4HC.2H2D.H11.下列元素分类错误的是（）A.金属元素：金、银、铜、铂、钨B.非金属元素：碳、氢、氮、磷、汞C.稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙D.固体非金属元素：硫、硅、磷、碳12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）A．铊元素属于金属元素B．铊元素的核内质子数为81C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期二、填空题13.（2019·河南中考）元素周期表是学习化学的重要工具，图是表中的一格，其中A表示________；B 表示________。

化学巩固练习题元素周期表

化学巩固练习题元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它是一张包含了所有已知元素的表格。

通过元素周期表，我们可以了解元素的化学性质、原子结构以及其他相关信息。

为了帮助你巩固对元素周期表的理解，我为你准备了一些练习题。

请按照要求回答每个问题，并在最后查看答案进行自我检测。

1. 下面哪个元素的原子序数最大？2. 具有相同原子序数的元素属于一个什么周期？3. 分别写出氧和氟的化学符号、原子序数和相对原子质量。

4. 写出周期表中第一周期和第二周期的元素。

5. 铁的化学符号、原子序数和相对原子质量分别是多少？6. 第一周期元素中，哪个元素的原子质量最小？7. 第二周期中，氧的相对原子质量是多少？8. 找出元素周期表中符合以下条件的元素：原子序数为20，属于第四周期。

答案如下：1. 原子序数最大的元素是钅，它的原子序数为118。

2. 具有相同原子序数的元素属于同一个周期。

3. 氧的化学符号是O，原子序数是8，相对原子质量是16；氟的化学符号是F，原子序数是9，相对原子质量是19。

4. 第一周期的元素有氢和氦；第二周期的元素有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。

5. 铁的化学符号是Fe，原子序数是26，相对原子质量是55.845。

6. 第一周期元素中，氢的原子质量最小。

7. 氧的相对原子质量是15.999。

8. 原子序数为20的元素是钙（Ca），它属于第四周期。

通过解答以上练习题，你可以巩固对元素周期表的理解，加深对元素化学性质和原子结构的认识。

如果你有任何其他关于元素周期表的问题，请随时向我提问。

祝你学习进步！。

化学复习题掌握元素周期表练习题

化学复习题掌握元素周期表练习题元素周期表是化学中不可或缺的基础知识之一，熟练掌握元素周期表的内容和特点对于学好化学课程至关重要。

为了帮助大家更好地复习和掌握元素周期表，我们特别整理了一些练习题，希望能够帮助大家更好地巩固所学的知识。

1. 元素周期表是按照什么规律排列的？
2. 请列举一下元素周期表中前20个元素的符号和名称。

3. 元素周期表中的横行叫做什么？
4. 元素周期表中的竖列叫做什么？
5. 元素周期表中的元素按照什么顺序排列？
6. 元素周期表中最重要的分类是什么？
7. 元素周期表中的周期数代表什么？
8. 元素周期表中的族数代表什么？
9. 元素周期表中的主要族别有哪些？
10. 请简要介绍一下氢元素的特点。

11. 元素周期表中哪些元素属于贵金属？
12. 元素周期表中哪些元素属于稀有气体？
13. 元素周期表中元素的符号是如何确定的？
14. 请简要介绍一下碱金属元素的特点。

15. 元素周期表中元素的周期性趋势有哪些？
希望通过以上的练习题，你们能够更好地复习和掌握元素周期表的知识。

同时，也希望大家能够多做练习题，加深对元素周期表的理解和记忆。

祝大家在化学学习中取得好成绩！。

高三化学总复习巩固练习元素周期表.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巩固练习13元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是()a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表11H、21H、31H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。

2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。

8939Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。

质子数与中子数之差为11。

3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。

氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②11H失去电子变成裸露的质子③1 mol H3O＋含10×6.02×1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A．②③B．②⑤C．①④D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。

H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。

4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。

元素周期表巩固练习导学案

元素周期表巩固练习导学案
一、在上边的表格中描出周期表的轮廓图
二、标出各族的序号
三、在表格中对应的位置上尽可能最多地填出你所记住的元素符号
四、标出s、p、d、ds、f各区
五、标出镧系、锕系的位置
六、标出“对角线规则”涉及到的几对元素。

七、不参考周期表，你如何推断出84号元素所处的位置？写出你知道的所有方法
八、第一主族元素相邻两周期原子序数之差与稀有气体相邻两周期原子序数之差完全相同吗？分别列出然后的结果
九、第三周期中，第一电离能最小的是哪种元素的原子？其次呢？电负性最小的是哪种元素？电负性最大的是哪种元素？。

高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习新人教版必修2

高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用巩固练习新人教版必修21.镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述中不正确．．．的是( )。

A.镭比钙的金属性强B.镭在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性【答案】D2.四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.原子半径:Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族【解析】根据各元素的位置关系,且M是金属元素,则M是Al 元素,X 是Si 元素,Y 是N 元素,Z是O 元素。

B项,Y 的非金属性强于X,所以Y 的最高价氧化物对应的水化物(HNO3)的酸性强于X 的(H4SiO4)。

【答案】B3.已知下列元素的原子半径:元素N S O Si原子半径/10-100.75 1.02 0.74 1.17m根据以上数据推测磷原子的半径可能是( )。

A.1.10×10-10 mB.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m【解析】P和N同主族,P原子的半径应比N的大,P和Si、S同周期,原子序数比Si大,比S小,故P的原子半径比Si的小,比S的大,即1.02×10-10 m<r(P)<1.17×10-10 m。

【答案】A4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确．．．的是( )。

A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4【解析】元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的能力有关,钠比铝易失去电子,金属性:Na>Al,则单质的还原性钠比铝强;硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。

元素周期表和元素周期律基础巩固专题练习

元素周期表和元素周期律基础巩固专题练习1、短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是 ( )A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2 2、2009年7月27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素．下列有关117号元素叙述正确的是( )A ．该合成过程是化学变化B ．该元素位于第7周期ⅦA 族C ．该元素是非金属元素D ．该元素性质较活泼3、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是 ( )A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QC.离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强4、下列叙述正确的是（）A ． Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同图1B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C ． Li 、Na 、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增加D ．C 、P 、S 、Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 5、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A ．原子半径：丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙6、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M7、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A ．金属性：Y ＞ZB ．氢化物的沸点：X ＞WC ．离子的还原性：X ＞WD ．原子及离子半径：Z ＞Y ＞X8、短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10，A 与C 在周期表中位置上下相邻B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A 、A 与C 可形成共价化合物B 、A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C 、原子半径A<B<CD 、B 的氧化物的熔点比A 的氧化物的熔点高9. 如图是周期表中短周期的一部分，A. B. C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B 原子的原子核内质子数等于中子数。

初三元素周期表背诵练习题

初三元素周期表背诵练习题元素周期表是化学中一个重要且基础的知识点，对于初三的学生来说，熟练背诵和理解元素周期表中的元素是非常关键的。

本文将提供一些初三学生可以使用的元素周期表背诵练习题，以帮助他们加强对元素的记忆和理解。

练习题一：填写元素名称根据元素的序号填写对应的元素名称。

例如：序号1对应的元素是氢。

1. H2. O3. He4. C5. N练习题二：填写元素符号根据元素的名称填写对应的元素符号。

例如：氧的元素符号是O。

1. 氢2. 碳3. 氧4. 铁5. 铜练习题三：判断正误判断下列语句的正误，正确的写“√”，错误的写“×”。

1. 元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的。

2. 氧气的化学式是O2。

3. 锌的元素符号是Zn。

4. 动态周期表是一种可以展示元素周期性变化的工具。

5. 铁是位于第八周期的元素。

练习题四：填写元素的基本信息根据提供的问题，填写对应元素的基本信息。

1. 氢的元素符号是什么？它在元素周期表中的位置是？2. 氧的元素符号是什么？它的原子序数是多少？3. 碳的元素符号是什么？它的原子质量是多少？4. 硫的元素符号是什么？它是什么颜色的非金属元素？5. 铂的元素符号是什么？它是一种什么颜色的贵金属？练习题五：元素周期表的分组和周期填写下列句子中的空格。

1. 元素周期表的垂直列称为______。

2. 具有相似化学性质的元素位于同一______中。

3. 前两个周期都有多少个元素？______。

4. 集中分布在元素周期表中间的元素是______元素。

5. 第一周期只有______个元素。

练习题六：简答题回答下列问题。

1. 请解释什么是元素周期律？2. 从元素周期表中的元素符号可以获得哪些信息？3. 请解释元素周期表中水平行的含义。

4. 为什么元素周期表被称为一张“有机体”？5. 元素周期表的发现对化学研究有什么重要贡献？这些练习题可以帮助初三学生巩固对元素周期表的掌握，提高背诵和理解的能力。

初二化学元素周期表练习题及答案

初二化学元素周期表练习题及答案答案如下：元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它对于了解化学元素的特性以及它们的排列规律至关重要。

下面是一些初二化学的元素周期表练习题及答案，供同学们复习使用。

1. 第一周期中有几个元素？它们是什么？答：第一周期中有两个元素，分别是氢（H）和氦（He）。

2. 第三周期中最后一个元素是什么？答：第三周期中最后一个元素是氯（Cl）。

3. 第四周期中有多少个元素？答：第四周期中有十个元素，分别是钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni）。

4. 具有相同电子层数的元素都属于同一周期吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表是根据元素的电子层数进行排列的，具有相同电子层数的元素被归为同一周期。

不同周期的元素电子层数不同，因此它们具有不同的化学性质。

5. 在第二周期中，氧（O）的原子序数是多少？答：氧的原子序数是8。

6. 具有相同价电子数的元素都属于同一族吗？请解释你的答案。

答：是的。

元素周期表还根据元素的化学性质进行了分组，具有相同价电子数的元素被归为同一族。

同一族的元素具有相似的化学性质。

7. 锌（Zn）是第几族元素？答：锌是第12族元素。

8. 在元素周期表中，主族元素通常有几个价电子？答：主族元素通常有1到8个价电子。

9. 银（Ag）的化学符号代表什么？答：银的化学符号Ag代表拉丁语中的Argentum。

10. 铁（Fe）在元素周期表中属于哪一个周期？答：铁属于第四周期。

以上是初二化学元素周期表练习题及答案。

希望这些练习题能够帮助同学们更好地理解元素周期表的结构和特点，并能够熟练运用元素周期表进行化学问题的解答。

初三化学元素周期表练习题

初三化学元素周期表练习题元素周期表是化学中一个重要的基础知识点，对于初三学生来说，掌握元素周期表的内容和规律是必要的。

为了帮助同学们巩固这部分知识，以下是一些针对元素周期表的练习题。

希望同学们认真思考、仔细回答。

1. 填空题1. 第几组元素的元素特点是“都是碱金属，具有很大的活泼性”？2. 元素周期表的横行称为一________，纵列称为一_________。

3. 具有相同电子层的元素在同一______。

4. 具有相同价电子数的元素在同一______。

5. 化学元素“氦”的原子序数是______，原子序数大于2的元素都位于元素周期表的______区。

6. 具有8个价电子的元素被称为_________。

2. 选择题1. 元素周期表中一共有多少个元素？A. 92个B. 118个C. 120个2. 具有相同价电子数的元素在元素周期表中位于同一：A. 周期B. 级C. 区3. 化学元素“氢”的原子序数是：A. 1B. 2C. 34. 具有8个外层电子的元素被称为：A. 金属B. 半金属C. 典型非金属5. 具有相同主量子数的元素在元素周期表中位于同一：A. 周期B. 级C. 区3. 判断题1. 元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层相同。

2. 具有相同原子序数的元素一定具有相同的化学性质。

3. 元素周期表中，同一区内的元素具有相同的原子核电荷数。

4. 元素周期表中，同一周期的元素的金属性逐渐增强。

5. 元素周期表中，同一行的元素的原子半径逐渐减小。

4. 简答题1. 元素周期表中，横行的编号代表什么？2. 元素周期表中，纵列的编号代表什么？3. 为什么同一区的元素具有相似的性质？4. 同一周期的元素的原子核外电子层有什么相同之处？5. 同一周期的元素的原子半径是如何变化的？6. 同一行的元素有什么共同特点？以上是一些关于元素周期表的练习题，希望同学们能认真解答，加强自己对元素周期表的理解和记忆。

化学是一门需要积累和理解的学科，通过不断练习和思考，相信大家会越来越熟练地掌握元素周期表的知识，为更深入的学习打下基础。

2021届化学一轮总复习巩固提升训练元素周期表含答案

2021届化学一轮总复习巩固提升训练❇训练：元素周期表❇时间：25分钟一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 mol/L的v溶液中pH＝12。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．v能抑制水的电离，而u能促进水的电离C．粘有q的试管可用酒精洗涤D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。

下列说法不正确的是()A．Y单质的熔点高于Z单质B．对应简单离子半径：Y>Z>W>XC．化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键D．氧化物对应酸的酸性：Z>Y3．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。

部编版高中化学必修2元素周期表(提高)知识点巩固练习

元素周期表编稿：房鑫审稿：柏兴增【学习目标】1.了解原子序数与原子结构间的关系。

2.了解元素周期表的编排原则，知道周期和族的表示方法。

3.了解元素周期表的基本结构，知道主族和副族的概念。

4.能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置。

5.以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

6.知道核素和同位素的涵义。

【要点梳理】要点一、元素周期表的编排1．门捷列夫制作第一张元素周期表的依据（1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。

（2）将化学性质相似的元素放在一个纵行。

要点诠释：①门捷列夫（1834—1907，俄国化学家）是元素周期表的创始人。

它所制作的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

②随着科学发展，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）。

2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。

原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）要点诠释：存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。

3．现在的元素周期表的科学编排原则（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期；（2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。

要点二、元素周期表的结构要点诠释：（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。

前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。

（2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。

把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。

第1课时元素周期表(基础+提升练习含解析)

第1课时元素周期表[基础过关]题组1元素周期表结构的考查1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()A．周期表中的主族中都有非金属元素B．周期表中的主族中都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族答案 D解析ⅡA族为碱土金属元素，全为金属元素，其他主族中均有非金属元素，A错误；ⅦA 族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，B错误；周期表中的金属元素，例如在第二周期，属于短周期，C错误；副族和第Ⅷ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确。

2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于() A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA答案 A解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB 族，A正确。

3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。

4．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子答案 D解析芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，所以B项也正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。

1.1.1 元素周期表(基础练)高一化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版必修2)(原卷版)

1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A ．元素周期表有18个纵列，即18个族B ．短周期是指1到20号元素C ．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的D ．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药2．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A ．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C ．第ⅦA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3下列说法正确的是A ．卤族元素最高化合价均为+7 价B ．第ⅠA 族元素都是碱金属元素C ．碱性：LiOH ＞NaOHD ．非金属性：F ＞Cl 4．下列说法正确的是( )A ．Li 在O 2中燃烧生成Li 2O 2B ．碱金属单质从Li 到Cs 熔点依次降低C ．熔沸点：F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2D ．F 2可以从NaCl 溶液中置换出Cl 2 5．Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子6．某公司生产的奶粉中检测出放射性核素13755Cs 。

关于Cs 元素的叙述正确的是( ) A ．13755Cs 的核外电子数为74 B ．13755Cs 的中子数为82 C ．一个13755Cs 的质量约为137 gD ．13755Cs +的质子数为54 7．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：1H 、2H 、3H 、14C 、14N 、16O 、35Cl 2、37Cl 2①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。

元素周期表基础练习

元素周期表1.试根据元素周期律将1~18号元素的元素符号填入下面的表格，解释你的编排理由:年，俄国化学家制出第一张元素周期表。

3.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。

5.元素周期表的结构元素周期表中，18个纵行分为16个族，个主族，个副族，一个零族和第Ⅷ族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素主族序数= 周期序数=分析周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁均为“金”，说明它们均为。

元素周期表的中部从族到族个纵行，包括第族，通称为过渡元素。

6. 画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

9、16、14、5、187.原子序数为17的元素，在元素周期表中位于周期第族；原子序数为11的元素在元素周期表中位于周期第族。

位于第二周期第VIA族的元素符号为。

第56号元素位于周期表中，第116号元素位于周期表中。

核素同位素1．质量数：原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。

忽略电子的质量，将_____________________ 的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。

2．关系式：质量数(A)＝____________＋____________。

3．A Z X表示的意义：它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。

4．元素、核素、同位素(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。

(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。

高中化学人教版(2019)必修第一册巩固训练：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料答案C解析虚线左下方的元素均为金属元素,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。

2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化答案B解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于递变性变化而不是周期性变化。

3.(2020北京师大附中高一期中)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是( )X YZ WA.原子半径:X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,其电子层数应为3,则最外层电子数为6,Z应为S元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,W为Cl元素。

同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,原子半径一般越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,故A错误;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故B错误;4种元素的单质中,N2、O2和Cl2在常温下均为气体,而S为固体,即Z单质的熔、沸点最高,故C错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D正确。