碳和碳的化合物复习分解
高三一轮复习碳及碳的化合物
高三一轮复习——碳族元素一、碳族元素1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D .主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定2、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。
（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（如SnCl 2）应具有较强的___________性，铅的+4价化合物应具有较强的_____________性。
（2）Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3的形式，Fe 3O 4还可以写成盐的形式Fe(FeO 2)2形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述形式表示，其化学式可写为______________ 、 。
（3）PbO 2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，该反应的化学方程式为____________________________。
二、碳酸正盐（Na 2CO 3）和酸式盐（NaHCO 3）的比较23a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例3]若发现了114号新元素X, 则有关X元素及其化合物的叙述正确的是: ( )(A)X有稳定的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素(D)X的低价氧化物是酸性氧化物[例4]下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙A、①⑤B、①②C、④⑤D、③④[例5]某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有没有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A、一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种B、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢C、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种D、一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳【真题演练】1．（2002上海15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D2、(2003全国理综8)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计
3.小组合作，设计一项关于碳及其化合物的实验，要求实验方案合理、操作简便。学生需要将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成书面报告，并在课堂上分享。
4.针对课堂所学内容，要求学生撰写一篇关于碳及其化合物性质、反应及应用的小论文，字数在500字左右。论文要求观点明确、论述清晰、举例恰当。
-知识讲解：结合课本内容，详细讲解碳及其化合物的性质、制备方法和应用，突出重点，突破难点。
-实践操作：设计实验环节，让学生亲自动手操作，观察现象，总结规律，提高实验技能。
-知识巩固：通过课堂练习、课后作业等形式，巩固所学知识，提高学生的运用能力。
-课堂小结：对本节课的重点内容进行梳理和总结，帮助学生构建知识体系。
2.教学策略：
-针对学生的不同水平，采取分层次教学，对基础薄弱的学生进行针对性辅导，提高他们的学习效果。
-开展小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，培养团队协作能力和批判性思维。
-利用多媒体和信息技术手段，如PPT、网络资源等，丰富教学形式，提高课堂教学效果。
3.教学步骤：
-导入新课：通过生活实例或实验现象，激发学生对碳及其化合物的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
4.引导学生关注我国在碳及其化合物研究领域的成果，培养学生的民族自豪感和爱国情怀。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对元素周期表、化学键、化学反应等概念有了初步的了解。在此基础上，学生对碳及其化合物这一章节的学习，既有知识储备上的基础，也有认知发展上的需求。然而，由于碳及其化合物的性质、反应和应用较为复杂，学生在理解和应用上可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，要注意以下几点：
初中化学总复习课件-碳和碳的化合物
（CuO是氧化剂，C是还原剂）
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例题与练习
例3. 炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，
其主要成分是木炭。下列说法中错误的是（ D ） A. 炭雕作为艺术品可以长久保存 B. 炭雕能吸附室内微量的有害气体 C. 摆放炭雕必须远离火种
D. 将炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末共热，
不发生反应 分析：此题考察的主要是碳单质的化学性质。
（4）请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法：
双面使用纸张 ___________________________________。
分析：此题仍是根据题目中给出的条件写化学方程式。
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考点整合
考点四：二氧化碳和一氧化碳的性质 气体 性质、用途 色、态、味 溶解性
CO2
CO 无色无气味气体 比空气略小 难溶于水 燃料、冶炼金属
具有氧化性 CO2 + C
没有毒性
点燃
2CO
CO + CuO
加热
Cu + CO2
具有毒性 （与血红蛋白结合）
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例题与练习
例7. 生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途
与其化学性质无关的是（ D ）
A. 用盐酸除去热水瓶中的水垢 B. 用木炭烤肉串 C. 用熟石灰改良本性土壤 D. 用干冰进行人工降雨 分析：化学性质通过变化体现出来，看哪个发生的是物
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考点整合
考点三：自然界中碳的循环 O2
绿色植物的 光合作用 人、动植物的呼吸作用、含碳 物质的燃烧、微生物的分解
CO2
注意：CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧
气的间接来源。但是由于CO2的增多，会导致“温室效应”， 只是影响环境，不能算污染。
碳和碳的化合物知识点
碳和碳的化合物知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，其化学符号为C。
它是一种非金属元素，属于第14族，原子序数为12、碳是生命体系中最重要的元素，因为所有有机物都含有碳元素。
碳具有独特的电子配置，其外层电子壳有4个电子，因此可以形成4个共价键，这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物。
碳的化合物可以分为无机碳化合物和有机碳化合物两大类。
无机碳化合物主要包括二氧化碳和碳酸盐等，而有机碳化合物则是指含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
1.有机碳化合物的分类：-饱和碳化合物：所有碳原子都与最大数量的氢原子结合，形成单键。
例如，甲烷是最简单的四氢化碳化合物，分子式为CH4-不饱和碳化合物：存在碳-碳双键或三键，因此碳原子未能与最大数量的氢原子结合。
例如，乙烯是一种双键碳化合物，分子式为C2H4 -芳香化合物：由苯环（由6个碳原子构成的六角形）和苯环上连接的其他基团组成。
苯是最简单的芳香化合物，其分子式为C6H62.碳的化合物的性质和应用：-燃烧性：碳和许多碳化合物都可以燃烧。
燃烧是碳的重要应用，例如燃料燃烧产生的二氧化碳被广泛应用于温室气体的控制。
-化学反应：碳和碳化合物还可以参与许多其他化学反应，例如氧化、还原、置换和加成反应等。
3.碳的化合物的制备：-氧化反应：许多碳化合物可以通过将碳与氧反应制备。
例如，通过燃烧碳可以得到二氧化碳。
-合成反应：许多有机碳化合物可以通过合成反应合成，例如通过加成反应将乙烯和氢气反应可以得到乙烷。
-生物合成：许多生物大分子都是通过生物体内的生物合成途径合成的，例如葡萄糖通过光合作用在植物体内合成。
总结：碳的化合物是化学领域中重要的研究对象，涉及有机碳化合物和无机碳化合物。
有机碳化合物的分类包括饱和碳化合物、不饱和碳化合物和芳香化合物。
碳化合物具有燃烧性、参与多种化学反应的性质，而且在生物化学中具有重要的地位。
通过氧化反应、合成反应和生物合成等途径可以制备碳的化合物。
对碳和碳的化合物的研究不仅有利于深化对化学性质的理解，还可以在能源、材料、医药等领域中推动科学技术的发展。
《碳和碳的化合物》复习课教学设计-河北省宁晋县第六中学 薛荫栋
九年级化学复习课教学设计《碳和碳的氧化物》复习河北省宁晋县第六中学薛荫栋一、教学目标知识与能力：1.复习巩固碳和碳的氧化物的性质和主要用途。
2.通过复习实验室制取二氧化碳的反应原理及装置，学会总结常见气体的制取装置和收集方法。
3.通过复习氢气、碳、一氧化碳的还原性，学会还原装置的选择，树立环保意识过程与方法：1.能用文字、图表、化学语言表述有关信息。
2.运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。
3.主动与他人进行交流和讨论。
情感、态度和价值观：增强学生对生活以及化学的兴趣；养成勤于思考、严谨求实、善于合作的好习惯；树立环保意识。
二、教学重点：1、总结常见气体的实验室制法。
2、比较一氧化碳、氢气、碳的还原性。
三、教学难点：能用文字、图表、化学语言表述有关信息。
运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。
四、教学过程：一次访问之旅附：【板书设计】【教学反思】：这节课我准备充分，认真研究了教材，对知识进行挖掘、分析，充分利用信息资源，创设了教学情境，以对碳父一家的采访为主线，进行本单元的复习，提高了学生的学习兴趣，调动了学生的积极性，以此为线索展开对单质碳以及碳的化合物的知识点复习，起到了较好的效果。
在教学中，真正做到以教师为主导，学生为主体，发挥学生的主动性，把课堂还给学生，让学生自己探究分析解决问题。
让学生学会学习的方法。
在课堂上，增加了学生的活动，留给学生思考的时间，让学生讲解问题的解决方法。
采取小组讨论的方式，以“兵教兵”的方式使每一个学生都得到提高。
但本节课也有一些不足，如时间安排上有一些紧，还应该把一些前后的有关知识联系更深入一些。
宁晋六中薛荫栋。
第六单元 碳和碳的化合物
第1页,共6页 第2页,共6页第六单元 碳和碳的氧化物 一、中考考点知识梳理 考点一 碳的单质 1．碳单质的存在形式：碳单质有 、 、 ，由于它们的 不同，导致它们在 上存在很大差异。
3．碳单质的化学性质：a.碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但却具有相同的化学性质，因为它们都是由碳原子构成的。
B.碳在常温下化学性质 ，所以古代字画能够长时间保存而不变色，但高温时有可燃性和还原性。
(1)可燃性： （化学方程式）(2)还原性： 现象：黑色粉末中有 色物质出现，澄清的石灰水变 ；【提示】木炭还原氧化铜实验装置中酒精灯需加网罩，其目的使火焰集中提高温度，最好使用酒精喷灯。
4.氧化和还原反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
在反应中提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性；在反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性。
考点二 碳的氧化物2 (1)依据：两种气体性质的不同(2)鉴别方法：①通入澄清的石灰水；②通人紫色的石蕊试剂；③通过灼热的氧化铜；④点燃。
3．互为杂质时的除杂方法(1)CO 中混有CO 2杂质：①通入足量澄清的石灰水或氢氧化钠溶液；②通入足量灼热的碳粉。
(2)CO 2中混有CO 杂质：通过足量的灼热的氧化铜。
考点三 二氧化碳的制取1．实验室制法(1)药品： 。
(2)原理： (用化学方程式表示)。
(3)装置：包括 装置和 装置两部分，制取二氧化碳，一般采用下面两种装置，由于二氧化碳密度比空气 ， 溶于水，所以收集二氧化碳用 法。
(4)验满：将燃着的木条放在集气 ，木条说明集满。
(5)检验：将气体通入澄清的石灰水，变 则该气体是二氧化碳。
【要点提示】检验CO 2一般不用燃着的木条，因为使燃烧着的木条熄灭的，也不一定是CO 2，N 2也能使燃着的木条熄灭。
2．工业制法：高温煅烧石灰石，有关化学方程式考点四 自然界中的碳循环及温室效应1．自然界中二氧化碳的循环：任何动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的 则吸收二氧化碳放出氧气。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题二 碳和碳的化合物
专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
专题04碳和碳的化合物(测试)(解析版)-2024年中考化学一轮复习讲义
专题04 碳和碳的化合物（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是( )A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化【答案】B【解析】A、金刚石为无色透明，该选项叙述不正确；B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，该选项叙述正确；C、三种物质的碳原子的排列方式不同，该选项叙述不正确；D、石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述不正确。
故选B。
2、【原创题】金刚石、石墨和石墨烯的微观结构模型如下图所示（图中所有小球均代表碳原子）。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，三种物质均为黑色固体B．三种物质都不能在氧气中燃烧C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同D．通过物理变化将石墨转变为金刚石【答案】C【解析】A、金刚石为无色透明，该选项说法不正确；B、金刚石、石墨和石墨稀均为碳单质，则都能在氧气中燃烧，该选项说法不正确；C、由于金刚石和石墨均是由碳原子构成，则1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；D、石墨转变为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确。
故选C。
3、下列关于二氧化碳物理性质的叙述不正确的是( )A．二氧化碳不能溶于水B．通常情况下二氧化碳是无色无味的气体C．固体二氧化碳俗称干冰，易升华D．相同条件下，二氧化碳的密度比空气大【答案】A【解析】A、二氧化碳能溶于水，故A叙述不正确；B、通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，故B叙述正确；C、固体二氧化碳俗称干冰，易升华，故C叙述正确；D、相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，故D叙述正确；故选：A。
4、下列实验操作正确的是( )A．证明CO2显酸性B．制备CO2C．证明CO2易溶于水D．证明CO2不支持燃烧【答案】D【解析】A、该实验不能证明CO2显酸性，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊纸花变红，该选项不符合题意；B、由于二氧化碳密度大于空气，所以图示中集气瓶中的导气管应伸入集气瓶底部，该选项不符合题意；C、二氧化碳是可溶于水，不是易溶于水，该选项不符合题意；D、该实验中，蜡烛接触到二氧化碳会熄灭，说明二氧化碳既不支持燃烧，也不燃烧，该选项符合题意，故选D。
初中化学教案碳和碳的化合物
初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体；（2）掌握碳的氧化物（如一氧化碳、二氧化碳）的性质和用途；（3）掌握碳化物的概念，了解碳化硅、碳化钨等碳的化合物。
2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）运用比较法，分析碳的氧化物的性质和用途；（3）运用分类法，对碳的化合物进行归纳和总结。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学，追求真理的精神；（3）培养学生环保意识，关注碳的化合物在环境中的作用。
二、教学重点：1. 碳的单质形态和同素异形体；2. 碳的氧化物的性质和用途；3. 碳化物的概念和特点。
三、教学难点：1. 碳的同素异形体的结构和性质；2. 碳的氧化物的溶解性和化学反应；3. 碳化物的分类和应用。
四、教学准备：1. 实验器材：酒精灯、试管、试管夹、导管、澄清石灰水等；2. 教学课件：碳的单质、碳的氧化物、碳化物的图片和资料；3. 教学视频：碳的同素异形体、碳的氧化物的性质实验。
五、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生思考碳的单质形态；（2）展示金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体的图片，激发学生的学习兴趣。
2. 教学内容与活动：（1）介绍碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60等，讲解它们的特点和性质；（2）讲解碳的氧化物的性质，如一氧化碳的毒性、二氧化碳的溶解性和化学反应；（3）介绍碳化物的概念，举例说明碳化硅、碳化钨等化合物的特点和应用。
3. 课堂练习：（1）根据碳的同素异形体的特点，完成相关习题；（2）根据碳的氧化物的性质，完成相关习题；（3）根据碳化物的概念，完成相关习题。
4. 实验环节：（1）进行碳的氧化物的性质实验，如二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的实验；（2）引导学生观察实验现象，分析实验结果；（3）总结实验结论，巩固所学知识。
碳和碳的化合物知识点总结(1)
不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO：2C+O2 点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳 气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固 体----干冰 2、化学性质:
第 6 单元 碳和碳的氧化物
反应方程式 1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水 CO2+H2O=H2CO3
ห้องสมุดไป่ตู้
4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭, 炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮 胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
碳与碳的化合物知识点
1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。
无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。
有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O===H2CO3不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。
可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
C CO相似点都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。
不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。
原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
碳和碳的化合物知识点总结
碳和碳的化合物知识点总结1.碳的基本性质：-碳是地球上最丰富的元素之一，化学符号为C，原子序数为6-它有4个价电子，可以形成共价键。
-碳原子可以形成链状、环状和支链形式。
2.碳的同素异形体：-碳存在许多同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。
-钻石是由3个维度的结构构成的，因此具有非常硬的物理特性。
-石墨是由2个维度的层状结构构成的，因此具有良好的导电性能。
-富勒烯是由碳原子形成的球状结构，具有独特的物理和化学特性。
-纳米管是由石墨层卷曲而成，具有优异的力学和导电性能。
3.碳的化合物：-碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物。
-碳氢化合物是碳和氢元素组成的化合物，如烃类（烷烃、烯烃和炔烃）、芳香烃、醇、醛、酮、羧酸等。
-碳与氧元素形成的化合物有醇、醛、酮、酸、酯等。
-碳与氮元素形成的化合物有胺类、腈、乙腈等。
-碳与硫元素形成的化合物有硫醇、硫醚等。
4.碳的特殊化合物：-多元醇：由多个羟基基团连接在一起的化合物，如甘油。
-精细化学品：由碳原子与其他元素的化学键形成的复杂化合物，如药物、香料、染料等。
-生物有机化合物：存在于生物体中的碳化合物，包括脂肪酸、糖类、氨基酸等。
5.碳的应用：-碳是几乎所有有机化合物的基本组成部分，以及许多无机化合物的组成部分。
-它广泛用于化学工业，如聚合物、合成纤维、颜料、塑料等的制造。
-碳材料在电子、光电子、催化剂和储能等领域具有重要应用价值。
-生物有机碳被广泛应用于医药、农业、食品和化妆品等领域。
-碳还被用作燃料，如煤炭、石油和天然气等。
总结起来，碳和碳的化合物是化学中非常重要的一部分。
碳是地球上最丰富的元素之一，它可以形成多种同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。
碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物，如烃类、醇、醛、酮、酸等。
碳的化合物在化学工业、材料科学、医药和能源等领域具有广泛的应用。
理解碳与化合物的性质和应用对于深入了解化学和相关领域具有重要意义。
初中化学教案碳和碳的化合物
初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨和C60的结构和性质；（2）掌握碳的化合物的概念，了解二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质；（3）学会使用实验仪器进行碳及其化合物实验，提高实验技能。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碳的单质的性质；（2）通过对比、分析等方法，认识碳的化合物的性质；（3）培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护环境、珍惜资源的意识；（3）培养学生勇于探究、积极向上的精神。
二、教学内容1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60的结构和性质；2. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质；3. 碳及其化合物的实验：观察实验现象，掌握实验操作方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：碳的单质的性质，碳的化合物的性质，碳及其化合物的实验操作。
2. 教学难点：金刚石、石墨、C60的结构和性质的理解，二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究碳的单质和化合物的性质；2. 运用实验法，让学生亲身体验碳及其化合物的实验现象；3. 采用对比法，帮助学生区分碳的化合物性质；4. 利用多媒体辅助教学，展示碳及其化合物的结构模型和实验过程。
五、教学准备1. 教师准备：掌握碳的单质和化合物的性质，熟悉碳及其化合物的实验操作；2. 学生准备：了解碳的单质和化合物的基本概念，准备实验仪器；3. 实验准备：准备碳及其化合物的实验药品和仪器。
六、教学过程1. 导入：通过展示碳的单质和化合物的图片，引导学生思考碳在自然界中的存在和作用；2. 探究碳的单质：分组讨论金刚石、石墨、C60的结构和性质，进行实验观察；3. 认识碳的化合物：介绍二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的概念和性质；4. 实验操作：分组进行碳及其化合物的实验，观察实验现象，记录实验结果；5. 总结与拓展：分析实验结果，总结碳的单质和化合物的性质，提出拓展问题。
碳与碳的化合物知识
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
碳 和 碳 的 化 合 物 及 性 质
金刚石 包括 石墨 物理性质及用途 无定形碳 点燃 碳 化学性质 可燃性 C+O2==CO 2 高温 还原性 CuO+C==Cu+CO2 用途: 物理性质 性质 化学 不助燃不可燃 性质 CO2+H2O=H2CO3 CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 高温 工业: CaCO3==CaO+CO2 ↑ 制法 实验室: CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 物理性质: 点燃 CO 可燃性: 2CO+O2==2CO2 化学性质 还原性: CuO+CO==Cu+CO2 碳酸钙
3.为确定三种可燃性气体CH4.H2.CO分别 将它们在氧气中燃烧，把燃烧生的气体 依次通如下图。 ①若装置A的质量增加， B的质量不变，则该气体 H2 是______A燃烧的化学方程式 点燃 ____________________ 2H2+O2══2H2O A浓H2SO4 B澄清石灰水 ②若装置A的质量不便，B的质量增加，则 CO 该气体为______燃烧的化学方程式 点燃 _______________________ 。 2CO+O2══2CO2 ③若装置AB质量都增加，则实验气是 CH4 ______ ，若B增加2.2克，则A质量为 1.8克 .
③A中小试管的作用是 形成液封 ； ④B中的现象是 石灰水变浑浊 。 ⑤D中的现象是黑色粉末变成红色 。 ⑥F的作用是 处理尾气防止污染 。
木炭粉末 CuO粉末
初中化学_第六单元碳和碳的氧化物复习教学设计学情分析教材分析课后反思
生：分组讨论，学生展示师:我们学习了碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳的有关知识，并认识了碳酸钙和碳酸等含碳物质的性质。
我们来看看本单元的知识网络：师：给出学习提纲，让学生依据提纲内容复习课本中的基础知识。
学生分组提问，并扮演展示：复习活动一：1.碳的几种单质（1）金刚石和石墨化学式，它们物理性质有差异的原因是什么？列举石墨的三条物理性质？（2）有吸附性的有哪些？谁的吸附性更强？吸附性属于物质哪方面性质？2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质不同,而各种单质碳的化学性质却完全相同!（1）单质碳有哪三条化学性质？可以简记为7个字：、和。
（2）碳的燃烧有几种情况？你能写出几个化学方程讨论方案学生用心聆听分组提问，选择合理的实验方案。
回答问题：能否说二氧化碳有酸性？小组讨论交流学生抢答问题小组讨论式？（3）碳的还原性实验中，为什么在酒精灯上面加上网罩，有什么作用？试着写出碳与氧化铜反应的化学方程式，并根据生成物说出反应的现象。
生：每小组选一位同学，板演展示记忆结果。
师：根据学生完成情况，给学生纠错并给出学生建议。
给出学生下一步的目标，将重要实验再展现给学生，帮助学生通过现象看本质。
生：分组完成学习任务，展示学习情况。
复习活动二：碳的氧化物有哪些？它们的化学性质存在很大差异的原因是什么？3.一氧化碳（1）物理性质有哪些？各小组各抒己见，比赛准备时间：2分钟。
学生板演化学方程式学生分组讨论认真思考完成习题表扬积极的学生A.猛击后用大量水冲洗B.用大量的水浸泡C.加入适量的稀盐酸后用水冲洗D.用热的纯碱溶液冲5.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的正确方法是 （ ）A.用带火星的木条伸入瓶内B.用燃着的木条伸入瓶内C.用燃烧的木条放在瓶口 D ．清的石灰水振荡6.下列关于碳及其化合物的说法正确的是 （ ） A ．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性 B ．一氧化碳、二氧化碳都具有毒性C ．木炭、活性炭都具有吸附性D ．二氧化碳能使紫色石蕊试液变蓝7．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：⑴写出带标号仪器的名称：①② ；⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同）， 收集装置是 ；⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，该反应的化学方程式为 ，应选择的装置是 和 。
化学碳和碳的化合物复习
把它们放在纯氧中燃烧，发现生成唯一的 产物是二氧化碳。
3、吸附性是化学性质吗？ 物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没 有发生化学变化，所以吸附性不是化学性质而是 物理性质
4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？ 把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二 氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种 酸，使紫色石蕊溶液变成了红色。 5、二氧化碳的利与弊 利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。 弊：二氧化碳增多会引发温室效应。
2、碳的氧化物
一氧化碳 物 色味态 理 密度 性 溶解性 质 无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水
2CO + O2 点燃 2CO2
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
二氧化碳 比空气密度大 能溶于水
可燃性 化 还原性 学 毒性 性 与水反应 质 与可溶性 碱反应 用途
一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性
第六单元 碳和碳的氧化物复习课
复习目标
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。 （2）、知道碳单质的化学性质。 （3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与 水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。 （4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反 应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。 （5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用 途。
不相同，二氧化碳能致人死亡是因为二 氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒 性。而一氧化碳有剧毒，能与血液里 的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。
8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是 什么？ 是因为他们的分子构成不同 9、二氧化碳是空气污染物吗？ 虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”， 但是它没有毒，不能算作大气污染物
碳和碳的化合物
九年级化学（上）-第六单元--- 碳和碳的化合物（单元复习）
授课人：卫智谦
练习十二：下列说法正确的是（ C ） A、一氧化碳有毒，所以用煤炉取暖时在煤炉上放一壶水。 B、干冰可以制冷冰也可以制冷所以干冰就是冰。 C、用碳素墨水写档案，是利用碳在常温下的化学性质不活波。 D、进入菜窖时先放下一支蜡烛，也可以用手电筒代替。
现象是 是 高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭 ，原因
生成的热的二氧化碳气体密度小在上面，且不支持燃烧 。
练习六：下图所示的有关CO2的实验中，只能证明CO2物理 性质的实验是（ D ）
九年级化学（上）-第六单元--- 碳和碳的化合物（单元复习）
授课人：卫智谦
练习七：小玉、小侯、小灵用下图中甲、乙、丙三个实验装置分 别进行木炭、氢气、一氧化碳跟氧化铜反应的实验探究，请你帮 他们解答下列问题。
练习十三：“吸烟有害健康”。在烟草燃烧释放的有害的物 质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（ ） B
A、尼古丁 B、一氧化碳
C、焦油
D、甲烷
九年级化学（上）-第六单元--- 碳和碳的化合物（单元复习）
授课人：卫智谦
“低碳” 在生活中已经成为时尚，今天你“低碳”了 吗？
weizhiqian156@
为
木炭具有吸附性 水面 （填“上升”、“下降”或“不 上升 变”）。
；倒扣的漏斗内
九年级化学（上）-第六单元--- 碳和碳的化 C
① O2 点燃
H2CO3
CO2
CO
CaCO3
你能写出以上转化的化学方程式么？
九年级化学（上）-第六单元--- 碳和碳的化合物（单元复习）
九年级化学（上）-第六单元--- 碳和碳的化合物（单元复习）
授课人：卫智谦
碳和碳的化合物复习课说课稿
“碳和碳的化合物复习”说课稿贵阳市第三十七中学杨生杰说课的题目是“碳和碳的氧化物”的中考复习课，下面我从教材分析、教法和学法、教学过程和教后反思四个方面对本节课进行说课。
一、教材分析：“碳和碳的氧化物”是人教版九年级化学上册第六单元的内容，本章内容所涉及到的知识点比较多，要求掌握的内容也比较多，包括CO、CO2和碳单质的性质和用途，实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验方法等。
在初中化学中占有重要地位，在中考中也占有相当大的比例。
这部分内容在课程标准上的要求是：1、知道金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2、知道碳单质的化学性质；3、认识CO2主要的物理性质和化学性质；知道CO2的用途。
4、初步学会在实验室制取CO2的原理、步骤、收集及检验方法。
5、了解CO的性质，知道CO对人体健康的危害和对大气的污染。
6、知道自然界中碳元素的循环，知道自然界中的CO2的产生和消耗的途径。
由于是中考第一轮复习，因此在复习中既要区别于单元复习，又要在能力上有一定的提升。
综合上述原因，所以我把复习目标定为：二、复习目标：1、掌握碳单质的性质和用途；2、掌握二氧化碳的性质、制取和用途，一氧化碳的性质和用途，会对实验现象进行观察分析，会运用已学知识解决实际问题。
3、掌握它们的相互联系及转化途径，学会知识整合与迁移。
在复习本章之前，学生对这些知识有所了解，但所学的知识是零散的。
复习时，教者必须帮助学生对零散的知识进行整合，使学生学得的知识形成整体有序的结构；同时，要拓宽知识面，提高运用能力和迁移能力。
综上所述，复习中的三维目标是有机结合的，在“知识与技能”目标中渗透“过程与方法”和“情感态度与价值观”目标。
三、复习重点和难点1．教学重点：（1）复习碳单质、CO2、CO的化学性质。
（2）复习实验室制取二氧化碳的方法及装置。
（3）复习碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
2．教学难点（1）二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应（2）碳及碳的化合物的相互联系（3）复习气体的实验室制法的思路和方法四、教法分析及学法指导：根据课程标准，教材内容的重要性和学生的新课学习情况，本节课我坚持“教与学、知识与能力的辩证统一”的原则，采用了问题诱导法、引导学生建立知识网络、对比归纳法、启发式探究、规律性总结等教学方法，努力做到教法与学法的最优结合，体现了以下特点：1、培养学生知识梳理、建立知识网络的能力。
《碳和碳的化合物》复习课教学设计
九年级化学复习课教学设计《碳和碳的氧化物》复习河北省宁晋县第六中学薛荫栋一、教学目标知识与能力：1.复习巩固碳和碳的氧化物的性质和主要用途。
2.通过复习实验室制取二氧化碳的反应原理及装置，学会总结常见气体的制取装置和收集方法。
3.通过复习氢气、碳、一氧化碳的还原性，学会还原装置的选择，树立环保意识过程与方法：1.能用文字、图表、化学语言表述有关信息。
2.运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。
3.主动与他人进行交流和讨论。
情感、态度和价值观：增强学生对生活以及化学的兴趣；养成勤于思考、严谨求实、善于合作的好习惯；树立环保意识。
二、教学重点：1、总结常见气体的实验室制法。
2、比较一氧化碳、氢气、碳的还原性。
三、教学难点：能用文字、图表、化学语言表述有关信息。
运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。
四、教学过程：一次访问之旅教学环节环节教师活动学生活动设计意图一创设情境引入多媒体投影：碳父一家人的故事阅读故事，说出碳父的两个女儿是谁情景导入，提高学生的学习兴趣课题知识点一访问碳父：(提问）碳父的兄弟都有谁？他们都有什么性格？各有哪些技能？指导讨论学生思考、小组讨论展示成果激发学生主动参与教学活动的意识访问碳父的两个女儿：CO和环节二复习旧知对比总结知识点二知识点三知识点四CO2展示有关CO和CO2物理性质和化学性质的表格引导分析找两个学生扮演一氧化碳和二氧化碳访问二氧化碳及同伴氧气、氢气多媒体投影有关三种气体制取的表格引导总结发生装置的两种类型投影展示发生装置和收集装置教师讲解，对学生的选择进行评价访问一氧化碳、碳父、氢气引导回忆气体的还原装置多媒体投影四幅图片从反应现象、反应类型、操作步骤、最后产物四方面寻找相同点和不同点提出问题：哪些化学反应对空气会造成污染？哪些反应没有污染？分组讨论对比分析根据角色描述自己的性质和用途，其他学生进行评价学生根据几个项目思考、交流讨论完成学案总结：固体加热型固液常温型选择制取三种气体的装置交流讨论，互相补充回忆思考观察图片对比分析交流讨论回答问题提高学生小组合作意识，培养综合分析问题能力激发学生的学习情绪，巩固知识梳理知识体系构建网络提高学生的分析总结能力巩固练习加深理解共同提高增强学生的对比分析能力，对还原性的认识更清晰提高学生的环保意识环节三拓展延伸备战中考环节四课堂总结共同提高布置作业多媒体投影三道中考真题找学生上台对习题进行分析讲解，展示成果引导学生进行评价，查漏补缺，共同提高通过本次访问，我们认识了碳家族的一些成员，你有哪些收获？还有哪些疑问？但是碳家族是一个庞大的家族，你还知道哪些成员？他们之间又是怎样的联系呢？出示关系图用化学方程式表示碳族成员之间的关系学生思考小组交流完成习题学生展示组内交流，互相评价学生总结本节课的内容思考碳族成员的关系启迪思维，把知识转化为能力，明确中考复习的思路和方向回忆总结本节课的内容附：【板书设计】单质CO2实验室制法（H2、O2）碳父女儿性质无定形碳CO还原性（C、H2）【教学反思】：这节课我准备充分，认真研究了教材，对知识进行挖掘、分析，充分利用信息资源，创设了教学情境，以对碳父一家的采访为主线，进行本单元的复习，提高了学生的学习兴趣，调动了学生的积极性，以此为线索展开对单质碳以及碳的化合物的知识点复习，起到了较好的效果。
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2、两份质量相等的二氧化碳，一份直接 通入足量澄清石灰水；另一份被灼热的 碳还原成一氧化碳再燃烧生成二氧化碳， 然后再通入足量澄清石灰水。则前者与 后者产生沉淀的质量比为B （ ） A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、2:3
4、用四种化学方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
①分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能 燃烧的是二氧化碳。
A) C) CE活性)炭
D炭黑
E木炭
二、碳的化学性质： （1）常温下化学性质 稳定 ； （2）可燃性（写出化学方程式） ①木炭在氧气充足情况下燃烧
点燃
C＋O2 ＝ CO2 ②木炭在氧气不充足情况下燃烧
点燃
2C＋O2 ＝ 2CO （3）还原性（写出化学方程式） ①木炭还原氧化铜
高温
C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑
1、下列有关二氧化碳的检验、制备或用途能达 到目的的是（ A ） A.干冰用于人工降雨 B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为 蓝色 C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证 明瓶内原有气体就是二氧化碳
2、若将CO2通入紫色石蕊溶液，再加热溶液，颜 色变化过程为（ C） A．无色-红色-无色 B．紫色-红色-无色 C．紫色-红色-紫色 D．红色-蓝色-红色
1．除去氧化铜中的碳粉的最好方法是 （C ）
A．隔绝空气加热混合物 B．在空气中加热混合物 C．在氧气流中加热混合物 D．在二氧化碳流中加热混合物
2、6g的木炭和10g的氧气在密闭容器中 完全反应，生成的产物是（ C） A 木炭有剩余，产物为CO B 产物全部是CO C 产物是CO和CO2的混合物 D 产物全部是CO2
原因：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
特别：活性炭有吸附性。
原因：？ 具有疏松多孔的结构。吸附过程是物 理变化,活性炭可用作吸附剂。
练习：
1、选择下列物质的编号填空:
通常用来作油墨原料的是( D )
做干电池电极的是( B )
作钻探机钻头的是( 做家庭净水剂的是( 用来作黑火药的是( A 金刚石 B石墨
Hale Waihona Puke 请分析CO和CO2分子结构上的不同点和相同点？
它们都是由碳、氧元素组成，1个分子中氧原子个数 不同，那么它们的性质也相同吗？
四、 CO的性质
1、物理性质（与CO2比较）
CO2 色、味、态 无色、无味、气 体
密度
比空气大
水溶性 能溶于水
CO
无色、无味、气 体
比空气小 难溶于水
2、化学性质
1）可燃性
2CO + O2点=燃= 2CO2
现象：发出蓝色火焰，放出大量的热，产生无色气 体可使澄清石灰水变浑浊。
2）还原性 CuO + CO == Cu + CO2
现象：黑色的氧化铜粉末变成红色，产生无色气体 可使澄清石灰水变浑浊。 3）毒性
CO可以与人体内的血红蛋白结合，使人失氧中毒。
练习
1、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜 的化学式，填入下列横线上 （1）有剧毒的气体： CO （2）使带火星的 木条复燃的气体： O2 （3）能在空气中燃烧 的气体： H2、 CO 。 （4）空气中含量最多的气体： N2 （5）能 使澄清石灰水变浑浊的气体： CO2 ，密度最小 的是 H2 ， 既有可燃性又有还原性的气体化合物是 CO ， 只能用向上排空气法收集的是 CO2 ，
碳和碳的化合物
课标要求
1.了解金刚石、石墨等碳单质的 物理性质和用途。 2.知道CO2的主要性质及用途，初 步学会实验室制取CO2。 3.了解CO的主要性质及用途。
一.碳单质
主要物理性质
对应用途
金 刚 石
无 不 然色具 最透有 硬明导 的、电 物正性质八；面熔体点状高固；体天；玻的璃钻刀 头、钻探机
②分别到入澄清石灰水，变浑浊的是二氧 化碳，不变的是一氧化碳。
③分别到入紫色的石蕊试液变红的是二氧化 碳，不变的是一氧化碳。
3、二氧化碳的制法
工业制法 煅烧石灰石
二
反应原理
氧 化
实
实验装置
碳验
的室
制制
取
法
收集方法
高温
CaCO3==CaO+CO2
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
向上排空气法
验证 验满
将生成的气体通入一定量的澄清石 灰水中，振荡，石灰水变浑浊
把一根燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明已满。
D
E
除CO2 除水
检验水 检验CO2
注意：C与D同时出现现象，证明有H2。
注意：C与E同时出现现象，证明有CO。
三、 CO2的性质：
1、CO2物理性质： 1）无色、无味的气体
2）密度比空气大 ρ＝1.977g/L（空气密度 1.29g/L）
3）能溶于水 （向装有CO2的软塑料瓶加水，加盖振 荡，瓶子变瘪）
石 墨
灰黑色不透明、细鳞片状固
体；质软；熔点高；有滑腻 润滑剂、电极、
感,具有导电性
电刷、 铅笔芯
C60
一种含有60个碳原子的分 子，是一种单质
催化剂，储氢材 料,超导体
练习：128g的石墨和足球烯（化学式为C60）所含 的质子数 关系 相等
思考：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为 什么它们的物理性质差异很大?
3、某气体中测得含C、O两种元素，且两种 元素的质量比是3∶7，则该气体的组成不 可能是( C ) A．CO和CO2的混合气体 B．CO和O2的混合气体 C．CO2和氧气的混合气体 D．CO、CO2和氧气的混合气体
4、要使CO和CO2中含有等质量的氧元素，则 CO和CO2的质量比为（ C ） A．2:1 B．1:2 C．14:11 D．7:11
3、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中 充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则 原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（A ） A.4:1 B.2：1 C.1：1 D.3：2
水煤气的主要成份是CO和H2，还含有少量的CO2 和水蒸气，如用下列装置证明水煤气中含有CO 和H2,请说出各装置的作用
AB
C
2.CO2化学性质：
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、CO2与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝ H2O + CO2 ↑ 3、CO2与碱的反应 CO2＋2NaOH＝Na2CO3 ＋ H2O
4、 CO2的鉴别：使澄清的石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓ ＋ H2O