能层 能级 构造原理【可编辑】
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能层 能级 构造原理
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形
3. 能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的 电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
这样的电子排布是基态原能层子能级的构电造原子理 排布。
【知识拓展】
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层 排布。它们是否符合构造原理？
元素
Cu
能层 能级 构造原理
2.能级 （1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。 （2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
（学与问2）任一能层的能级数等于该能层的序数。
能层 能级 构造原理
（学与问3）不同能层中，符号相同的能级中所容 纳的最多电子数相同。 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电 子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、 14。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2SHale Waihona Puke Baidu2P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6
3S1
3S2 3S23P1 3S23P2 3S23P3 3S23P4 3S23P5 3S23P6
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6…
注:在每一能层中,能级符号的顺序是ns np nd nf….(n 代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个， 任一能层的能级数等于该能层的序数。
能层 能级 构造原理
【课堂达标测试】
1、以下能级符号正确的是
A 6s
B 2d
C 3f
Ag
Au
电子层排布
元素周期表 3d104s1 4d105s1 5d106s1
构造原理 3d94s2
4d95s2 5d96s2
结论
有少数元素的基态原子的电子排布对
于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、
Ag、Au等。
能层 能级 构造原理
【课堂达标测试】
1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能
量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序
【练习】 氢 H
1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾K
1s22s22p63s23p64s1
能层 能级 构造原理
（3）原子的简化电子排布： 钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
请仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号 元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
D 7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N
B. M
C. L D. K
（AD ） （D ）
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分
别为
（C ）
A 32和2 B 50和6 C 72和6 D 86和10 能层 能级 构造原理
4.下列有关认识正确的是
（A ）
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
能层 能级 构造原理
构造原理的应用---书写原子的电子排布式
（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_
（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号
右上角表明该能级上的排布的电子数。
能层 能级 构造原理
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个
的是
（ B）
A.Ne和 Ar C.Ne和Cl-
B.H-和Na+
D.F-和S2-
能层 能级 构造原理
构造原理与能量最低原理
构造原理：随 原子核电荷数 递增，原子核 外电子的排布 遵循如右图的 排布顺序，这 个排布顺序被 称为构造原理。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
能层 能级 构造原理
三.能层与能级 1.能层 （1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 （2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：
（学与问1）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
中正确的是
（ A）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
2．下列能级的能量大小比较，正确的是（ A） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
能层 能级 构造原理
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区
域内运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。
能层
一二
三
四
五 六七
符号
KLM
N O PQ
能级
1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P…
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
能层 能级 构造原理
短周期核外电子的排布
H 电子填充顺序： 1S→2S →2P → 3S →3P
He
1S1
1S2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1S2 2S1 1S2 2S2 1S2 2S22P1 1S2 2S22P2 1S2 2S22P3 1S2 S2 2 2P4 1S2 2S22P5 1S2 2S22P6
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形
3. 能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的 电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
这样的电子排布是基态原能层子能级的构电造原子理 排布。
【知识拓展】
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层 排布。它们是否符合构造原理？
元素
Cu
能层 能级 构造原理
2.能级 （1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。 （2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
（学与问2）任一能层的能级数等于该能层的序数。
能层 能级 构造原理
（学与问3）不同能层中，符号相同的能级中所容 纳的最多电子数相同。 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电 子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、 14。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2SHale Waihona Puke Baidu2P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6
3S1
3S2 3S23P1 3S23P2 3S23P3 3S23P4 3S23P5 3S23P6
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6…
注:在每一能层中,能级符号的顺序是ns np nd nf….(n 代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个， 任一能层的能级数等于该能层的序数。
能层 能级 构造原理
【课堂达标测试】
1、以下能级符号正确的是
A 6s
B 2d
C 3f
Ag
Au
电子层排布
元素周期表 3d104s1 4d105s1 5d106s1
构造原理 3d94s2
4d95s2 5d96s2
结论
有少数元素的基态原子的电子排布对
于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、
Ag、Au等。
能层 能级 构造原理
【课堂达标测试】
1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能
量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序
【练习】 氢 H
1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾K
1s22s22p63s23p64s1
能层 能级 构造原理
（3）原子的简化电子排布： 钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
请仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号 元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
D 7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N
B. M
C. L D. K
（AD ） （D ）
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分
别为
（C ）
A 32和2 B 50和6 C 72和6 D 86和10 能层 能级 构造原理
4.下列有关认识正确的是
（A ）
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
能层 能级 构造原理
构造原理的应用---书写原子的电子排布式
（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_
（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号
右上角表明该能级上的排布的电子数。
能层 能级 构造原理
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个
的是
（ B）
A.Ne和 Ar C.Ne和Cl-
B.H-和Na+
D.F-和S2-
能层 能级 构造原理
构造原理与能量最低原理
构造原理：随 原子核电荷数 递增，原子核 外电子的排布 遵循如右图的 排布顺序，这 个排布顺序被 称为构造原理。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
能层 能级 构造原理
三.能层与能级 1.能层 （1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 （2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：
（学与问1）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
中正确的是
（ A）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
2．下列能级的能量大小比较，正确的是（ A） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
能层 能级 构造原理
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区
域内运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。
能层
一二
三
四
五 六七
符号
KLM
N O PQ
能级
1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P…
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
能层 能级 构造原理
短周期核外电子的排布
H 电子填充顺序： 1S→2S →2P → 3S →3P
He
1S1
1S2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1S2 2S1 1S2 2S2 1S2 2S22P1 1S2 2S22P2 1S2 2S22P3 1S2 S2 2 2P4 1S2 2S22P5 1S2 2S22P6