能层 能级 构造原理【可编辑】
能层与能级 构造原理
(2)从第几能层开始出现d能级?
提示:从第三能层开始出现d能级,即M层以后开始有d能级,分别为3d、
4d„„。
(3)每一能层最多容纳的电子个数是多少?
提示:每一能层最多容纳的电子个数是2n2个(n代表能层序数)。
(4)不同能层中的相同类型的能级中所容纳的电子数有什么规律? 提示:不同能层中的相同类型的能级中所容纳的电子数是相等的,s、p、 d、f„„能级容纳的电子数依次为1、3、5、7„„的二倍,即2、6、 10、14„„个。
1.(2015·临沂高二检测)下列有关能层、能级的认识正确的是(题中n
表示能层序数)
(
)
A.各能级的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的二倍 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n-1 D.各能层含有的电子数为2n2
【解题指南】解答本题时要注意以下两点: (1)任一能层中,能级个数=能层序数,并不是所有能层中都有p、d、f 能级。 (2)每个原子轨道最多容纳2个电子。
【过关小练·即时应用】 1.(2015·银川高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的 是 ( )
A.K:1s22s22p63s23p64s1
B.F:1s22s22p5
C.S2-:1s22s22p63s23p4
D.Ar:1s22s22p63s23p6
【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)充分理解构造原理在电子中的排布顺序。 (2)注意电子排布顺序中的能级交错现象。 【解析】选C。根据构造原理中的能级排布顺序可以得出在排满 3p能级后排布的是4s能级,因此A选项正确。S2-是硫原子得到2个 电子后形成的阴离子,其原子核外有18个电子,其电子排布式为 1s22s22p63s23p6。
能层与能级,构造原理共53页
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
1.1 能层与能级 构造原理
原子核外电子的排布
核外电子是由_内___向__外__排布的；内层排_满___后再排入下一层 。第1层不超过__2__个电子；第2层不超过_8___个；最外层不超过_8___ 个（第1层为最外层时，不超过_2___个）。 这就是我们已掌握的原子结构相关知识。那么，原子结构还有哪 些奥秘呢？
能层
首先，原子内不同的电子层能量不同，我们称之为能__层___ 。能层即为电子层，其序数通常用_n__表示，n=1、2、3、4…… 表示第一、二、三、四……能层。 硫有16个电子，根据核外电子排布规则可知，第一能层上有 __2_个电子，第二能层上有_8__个，第三能层上有_6__个。 你知道每一能层最多能容纳多少电子吗？
电子排布式
4.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评 为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒 氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子 排布式B正确的是( )
电子排布式
若某基态原子的外围电子排布为 （B ） A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
能层与能级
3.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级 上的一半，则此元素是( B) A.S B.Al C.Si D.Cl
电子排布式 下列各原子或离子的电子排布式错误的是( C )
电子排布式
按要求填空：(1)基态B原子的电子排布式为___________________。(2) 基态N原子的价电子排布式为________。(3)Se原子序数为__3_4__，其 核外M层电子的排布式为____________。(4)Li3N晶体中氮以 存在 ，基态 的电子排布式为___________。(5)写出基态镓(Ga)原子的 电子排布式： __________________________________________________。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。
（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。
比方，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
能层 能级 构造原理
04 原子结构与性质关系
原子结构对性质影响
原子半径
01
随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，导致元素的金属性
逐渐Hale Waihona Puke 弱，非金属性逐渐增强。电负性
02
原子结构决定元素的电负性，电负性越大，元素非金属性越强。
化合价
03
元素的化合价主要由原子的最外层电子数决定，原子结构不同，
元素的化合价也不同。
性质对原子结构要求
原子轨道
原子轨道是描述电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间 的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为 “电子云”。
02 构造原理及其意义
构造原理内容
01
能层：在多电子原子中，同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同 的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f 的顺序依次升高，即：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
02
能级：原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。有相 同n，l越大，能量越高；有相同n，l不同，各亚层能量按s、p、d、f递增。
03
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某 能级的能量，用公式表示就是E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……
分子中原子的空间排列和化学键的性质。能 层能级构造原理可以解释分子中原子之间的 成键方式、键长、键角以及分子的形状和极 性等问题。例如，根据能层能级构造原理可 以预测分子的稳定性和反应活性。
化学反应中能量变化
能层与能级,构造原理
能层 能级 最多 容纳 电子
K
1s 2s
L
2p 3s
M
3p 3d
N
4s 4p 4d 4f 5s
O
5d …
2 2
2 8
6
2
6 18
10
2
6 10 14 32
2
6 … 2n2
①每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层)
②任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。如：
第一能层只有1个能级（ 1s ），第二能层有2个能级（ 2s、2p ），第三能层有3个能级（ 3s、3p、3d），第四能层有4个能级 （ 4s、4p、4d、4f）， ……
Zn：[Ar] 3d10 4s2
简化电子排布式：
Zn：[Ar] 3d10 4s2
试写出8号、14号、26号元素的简化排布式？
【电子排布式】： 【简化电子排布式】：
氧：1s22s22p4
氧：[He]2s22p4
硅：1s22s22p63s23p2 硅：[Ne]3s23p2 铁：1s22s22p63s23p63d64s2 铁：[Ar]3d64s2
写出下列元素原子的电子排布式： C、
21Sc
O、
25Mn、
Si、
27Co、
P
36Kr
、
1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ AC ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ B ）
【简化电子排布式】
［稀有气体元素符号］+外围电子
如：
Na：1s22s22p63s1
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
第1课时 能层与能级 构造原理
第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理1．知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。
2.熟知核外电子与能层的关系，核外电子的能级分布。
3．能根据构造原理写出1～36号元素的核外电子排布。
原子的诞生能层与能级1．原子的诞生2．宇宙中元素的组成及含量3．能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示，n值越大，能量越高。
(2)能级①根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分成不同的能级。
②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f……组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f……填写下表：由上表可推知：a．能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3s、3p、3d 3个能级。
b．s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)能级就是电子层(2)每个能层最多可容纳的电子数是2n2(3)同一能层中不同能级的能量高低相同(4)不同能层中的s能级的能量高低相同(2)√(3)×同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(n s)＜E(n p)＜E(n d)＜E(n f)……(4)×不同能层中同一种能级，能层序数越大能量越高2．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定解析：选B。
在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q……故B正确。
3．能层序数与该能层所含能级的种类数有什么关系？不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同吗？答案：能层序数等于该能层所包含的能级数。
不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同。
题组一原子的诞生及原子结构理论的发展1．(2020·石家庄高二期中)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子解析：选B。
课时1 能层与能级 构造原理
课时1 能层与能级构造原理１.知道原子核外电子得能层分布及其能量关系.2.知道原子核外电子得能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号）原子核外电子得排布。
(重难点）3．了解核外电子能级排布得构造原理。
4。
知道原子核外电子得能级分布及其能量关系,能用符号表示原子核外得不同能级。
(重点)一、开天辟地——原子得诞生１、原子得诞生2、宇宙得组成及各元素得含量二、能层与能级１、能层(１）意义：根据多电子原子得核外电子得差异，将核外电子分成不同得能层.(２）符号:第一、二、三、四、五、六、七能层分别用字母表示。
2、能级（1）意义:根据多电子原子中同一能层电子得不同，将它们分成不同得能级。
(2）符号:在每一能层中，能级符号顺序就是、、、……，其中代表 .3、能层、能级中所容纳得电子数:三、构造原理与电子排布式1、构造原理在多电子原子中，核外电子排布式遵循以下能级顺序：2、电子排布式(1)概念：将上所容纳得电子数标在该能级符号，并按照能层从左到右得顺序排列得式子。
（2)表示方法1.每个能层都含有ｓ能级吗？２。
钾原子得核外电子排布为什么就是，而不就是呢?３.(判断)能层越大，能级得能量越高。
4。
（判断)O层最多容纳得电子数为3２5。
(判断)任何能层得p能级最多容纳6个电子6。
（判断）同一能层得不同等级，能量高低相同能层与能级得关系1、核外电子共有几个能层?2、不同能层由哪些能级组成？3、不同能层中得相同能级最多所容纳得电子数就是否相等?下列有关说法正确得就是A、各能级得原子轨道数按s、p、d、ｆ得顺序依次为1、３、５、7Ｂ、各能层得能级都就是从ｓ能级开始至ｆ能级结束C、各能层含有得能级数为n—1D、各能层含有得电子数为2n2下列叙述正确得就是A、能级就就是电子层B、每个能层最多可容纳得电子数就是2n２Ｃ、同一能层中不同能级得能量高低相同Ｄ、不同能层中得s能级得能量高低相同构造原理与电子排布式１、根据构造原理示意图回答下列问题:（１)不同能层中同一能级得能量如何比较？（2）同一能层中,各能级之间得能量大小关系怎样？（3）能层与能级都相同得各原子轨道得能量相等吗?(4）不同能层中得不同能级能量高低得顺序如何?2、思考:21号元素钪得核外电子填充顺序与其电子排布式得书写顺序就是否一致?3、钠得电子排布式为1ｓ22s２２p63s1，该式子可以简化成［Ne］3s1,思考如何书写原子得简化电子排布式?下列原子得外围电子排布式不正确得就是Ａ、Ｎｂ：4d4５s1Ｂ、Cｒ:3ｄ４4s２C、Ar:3s２３p6D、Ni:３d84ｓ２若某原子得外围电子排布式为4d1５s２,则下列说法正确得就是A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有8个电子1．道尔顿得原子学说曾经起了很大作用.她得学说中包含下述三个论点：①原子就是不能再分得粒子；②同种元素得原子得各种性质与质量都相同;③原子就是微小得实心球体。
(完整版)能层能级构造原理
3、能级
(1)分类依据：根据多电子原子中同一能层电子能量不同， 将它们分成不同能级，符号：s、p、d、f……
⑵规律：
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …
最多电 子数
2
2
6 2 6 10
2 6 10 14 2
①②③不任 以同一s、能p层、，的d、英能f文级…字总…母是排相从序同的s 能的各级能能开级级始能可，容容且纳纳能的的级最的数多最等电多于子电该数子相
引言
1、原子的组成与结构决定性质： 铁易生锈、钠易与一些物质反应。
第一章原子结构与性质 2、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸
第二章分子结构与性质 3、 晶体的组成与结构决定性质： 金刚石和石墨 方解石和霰石
第三章晶体结构与性质
一、原子模型的发展史
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
2、电子排布式：将能级上所 能层 能级符号
容纳的电子数标在该能级符号 序数
右上角，从左到右按能层序数
1s1
表示该能级填 充的电子数目
递增的顺序排列的式子。
⑴简单原子的电子排布式： 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。
如：C：1s22s22p2 Ne：1s22s22p6 Cl：1s22s22p63s23p5
⑵复杂原子的电子排布式： 先按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中， 再将同能层的能级移到一起，能层低的能级写在左边，如：
能层 能级 构造原理
D．ns2np3
基态、激发态、光谱与能量最低原理
概念
1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能 使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2、基态原子：处于最低能量的原子叫做基态原子。 3、激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电 子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 4、原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或 释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸 收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形
成该微粒的元素在周期表中的位置的是（B ）
A．1s2
B．3s23p1
C．2s22p6
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6
3S1
3S2 3S23P1 3S23P2 3S23P3 3S23P4 3S23P5 3S23P6
构造原理的应用---书写原子的电子排布式
（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_
（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号
右上角表明该能级上的排布的电子数。
【练习】 氢 H
课件3：1.1.1能层与能级 构造原理
洪特原则
（1）电子在分布时，尽量分占同 一能级的不同轨道
已知Ne原子的电子排布图（轨道表示式）为 1s 2s 2p
试写出下列原子的电子排布图：
Ar N Al
洪特原则
（1）电子在分布时，尽量分占同 一能级的不同轨道。 （2）电子排布时轨道处于全满、 半满、全空时比较稳定。
全满
各有电子的能级都排满了
练2．下列各原子或离子的源自子排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 铁原子结构示意图
铁原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2
3d
s、p、d、f 的次序增高
三、核外电子排布的规律
1.能量最低原理（构造原理） 2.泡利不相容原理 3.洪特原则
能量最低原理（构造原理）
电子先排能量低的内层，再排 能量高的外层。
已知碳元素原子的电子排布式为：
1s22s22p2
试书写下列原子的电子排布式
S B Cl
泡利不相容原理
每个轨道最多只容纳两个电子， 且自旋方向相反。
如：稀有气体、ⅡA 、 特点：s2，p6，d10，f14
半满
有电子的某一能级只排了该能级 最大容量的一半电子
如：ⅠA、ⅤA等 特点：s1或p3或d5或f7
Cr的核外电子排布式应为：
如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为
1s22s22p63s23p63d44s2
但是，依据洪特规则可知3d能级填充5个电子
稳定，故K的正确电子排布式为：
能层、能级和构造原理第1课时 课件
2.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜· · · · · · ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜· · · · · · E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p) ＜· · · · · ·
三、构造原理
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
注意：并不是所有基态原子的核外电 子都符合构造原理。
如：
24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1
3.外围电子排布式(价电子构型) 价电子层： 电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
1 23p5 如： K ： 4s Cl ： 3s 29Cu： 19 17 3d104s1
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上 绕核做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
第一节 原子结构
第1课时 能层、能级和构造原理
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
最外层电子 数=副族序 数 价层电子数
3.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀 有气体元素Ne的核外电子 排布相同
例题解析
例1 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（B ）
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C． D．1s22s22p63s23p6 A．Cl- B． 例5 构造原理揭示的电子排布能级顺序， 实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级 的能量，以下各式中正确的是（ ） AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
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最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6…
注:在每一能层中,能级符号的顺序是ns np nd nf….(n 代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个， 任一能层的能级数等于该能层的序数。
能层 能级 构造原理
【课堂达标测试】
1、以下能级符号正确的是
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N
B. M
C. L D. K
（AD ） （D ）
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分
别为
（C ）
A 32和2 B 50和6 C 72和6 D 86和10 能层 能级 构造原理
4.下列有关认识正确的是
（A ）
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个
的是
（ B）
A.Ne和 Ar C.Ne和Cl-
B.H-和Na+
D.F-和S2-
能层 能级 构造原理
构造原理与能量最低原理
构造原理：随 原子核电荷数 递增，原子核 外电子的排布 遵循如右图的 排布顺序，这 个排布顺序被 称为构造原理。
能层 能级 构造原理
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
【练习】 氢 H
1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾K
1s22s22p63s23p64s1
能层 能级 构造原理
（3）原子的简化电子排布： 钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
请仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号 元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
能层 能级 构造原理
短周期核外电子的排布
H 电子填充顺序： 1S→2S →2P → 3S →3P
He
1S1
1S2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1S2 2S1 1S2 2S2 1S2 2S22P1 1S2 2S22P2 1S2 2S22P3 1S2 S2 2 2P4 1S2 2S22P5 1S2 2S22P6
能层 能级 构造原理
构造原理的应用---书写原子的电子排布式
（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_
（2）原子的电子排布式：用数字在能级符号
右上角表明该能级上的排布的电子数。
中正确的是
（ A）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
2．下列能级的能量大小比较，正确的是（ A） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
Ag
Au
电子层排布
元素周期表 3d104s1 4d105s1 5d106s1
构造原理 3d94s2
4d95s2 5d96s2
结论
有少数元素的基态原子的电子排布对
于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、
Ag、Au等。
能层 能级 构造原理
【课堂达标测试】
1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能
量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远能量高低：低源自高1234567 K LMNOPQ
能层 能级 构造原理
三.能层与能级 1.能层 （1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 （2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：
（学与问1）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
能层 能级 构造原理
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区
域内运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。
能层
一二
三
四
五 六七
符号
KLM
N O PQ
能级
1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P…
能层 能级 构造原理
2.能级 （1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。 （2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
（学与问2）任一能层的能级数等于该能层的序数。
能层 能级 构造原理
（学与问3）不同能层中，符号相同的能级中所容 纳的最多电子数相同。 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电 子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、 14。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6 1S2 2S22P6
3S1
3S2 3S23P1 3S23P2 3S23P3 3S23P4 3S23P5 3S23P6
3. 能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的 电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
这样的电子排布是基态原能层子能级的构电造原子理 排布。
【知识拓展】
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层 排布。它们是否符合构造原理？
元素
Cu
能层 能级 构造原理
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形