2019高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 7-2 化学平衡状态 化学平衡的移动练习

7-2 化学平衡状态化学平衡的移动板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．[2017·北京东城区期末]用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 22(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2答案 B解析反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确；断开4 mol H—Cl键和生成4 mol H—O键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；达到平衡状态时，各反应物和生成物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比，D错误。

2．下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，A正确；合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，B错误；加入催化剂，平衡2SO2＋O23不移动，不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，D 错误。

3．[2018·黑龙江大庆质检]一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y z C(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A气体的浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x＋y<zC．B的物质的量浓度减小D．C的体积分数减小解析 保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，若平衡不移动，则A 气体的浓度应由0.5 mol·L －1增大到1.0 mol·L －1，而实际达到平衡时测得A 气体的浓度为0.8 mol·L －1，说明压缩容器的容积、增大压强的过程中，平衡正向移动，从而可得x ＋y >z ，则A 正确，B 错误；平衡正向移动，C 的体积分数增大，压缩容器的容积，达到新平衡时，B 的物质的量浓度较原来大，故C 、D 均错误。

4．可逆反应：2A(s)＋＋2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)均增大 ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①② B．只有④ C．只有③ D．③④答案 D解析 因A 是固体，其浓度可视为常数，增加A 的量，平衡不移动，①错误；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v (正)也增大，只是增大的程度小于v (逆)增大的程度，使v (正)<v (逆)，②错误；因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但v (正)、v (逆)同等程度增大，③正确；增大B 的浓度，平衡正向移动，v (正)>v (逆)，④正确；加入催化剂，平衡不移动，B 的转化率不变，⑤错误，D 正确。

5．[2017·山东师大附中期末]某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应＋2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol 。

在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )A ．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动B ．充入A 、B 、C 各1 mol ，平衡将向正反应方向移动C ．将A 、B 、C 各物质的物质的量都减半，C 的百分含量不变D ．加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动答案 C解析 保持温度和压强不变的条件下，充入1 mol 稀有气体氦(He)，容器的容积变大，平衡正向移动，A 错误；充入A 、B 、C 各1 mol ，相当于先充入A 、B 、C 分别为1 mol 、0.5 mol 、1 mol ，根据等效平衡，此时平衡不移动，后又充入0.5 mol B ，平衡逆向移动，B 错误；将A 、B 、C 各物质的物质的量都减半，根据等效平衡，平衡不移动，C 的百分含量不变，C 正确；加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡不发生移动，D 错误。

6．某温度下，反应 ΔH >0在密闭容器中达到平衡，平衡后cc ＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c c ＝b ，下列叙述正确的是( ) A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a <bB ．若a ＝b ，则容器中可能使用了催化剂C ．若其他条件不变，升高温度，则a <bD ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a >b解析 A 项中增加B 气体，平衡逆向移动，但B 转化的比增加的幅度小，则b <a ，A 错误；升高温度，平衡正向移动，则b <a ，C 错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a <b ，D 错误。

7．[2017·天津红桥区期末]向1 L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z 和一定量的Y 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。

图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是( )A ．Y 的起始物质的量为0.5 molB ．该反应的化学方程式为2X(g)＋ΔH <0 C ．若t 0＝0，t 1＝10 s ，则t 0～t 1阶段的平均反应速率为v (Z)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高答案 B解析 t 4～t 5阶段反应速率降低，但平衡不移动，说明t 4时刻改变的条件为减小压强，即反应前后气体化学计量数之和相等，X 的浓度减少，为反应物，变化为(1－0.8) mol·L－1＝0.2 mol·L －1，Z 的浓度增大，为生成物，变化为(0.6－0.3) mol·L －1＝0.3 mol·L －1，则X 和Z 的化学计量数之比为2∶3，则Y 的化学计量数为1，Y 的浓度变化为0.2 mol·L －1×12＝0.1 mol·L －1，Y 为反应物，因此起始时Y 的物质的量为(0.1＋0.4) mol·L －1×1 L＝0.5 mol ，故A 正确；根据选项A 的分析，反应方程式为2X(g) ＋，根据图乙，t 5时刻改变的条件应为温度，正、逆反应速率均升高，因此应是升高温度，因v 正>v 逆反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即ΔH >0，故B 错误；根据化学反应速率表达式可知，c (Z)＝－－110 s ＝0.03 mol·L －1·s －1，故C 正确；t 5～t 6阶段，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，而t 3～t 4、t 4～t 5阶段，平衡不移动，所以X 的转化率t 6点比t 3点高，故D 正确。

8．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋，若开始时通入1 mol A 和1 mol B ，达到平衡时生成a mol C 。

则下列说法错误的是( )A ．若开始时通入3 mol A 和3 molB ，达到平衡时，生成的C 的物质的量为3a molB ．若开始时通入4 mol A 、4 mol B 和2 molC ，达到平衡时，B 的物质的量一定大于4 molC ．若开始时通入2 mol A 、2 mol B 和1 mol C ，达到平衡时，再通入3 mol C ，则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为a2－a D ．若在原平衡体系中，再通入1 mol A 和1 mol B ，混合气体的平均相对分子质量不变 答案 B解析 开始时通入3 mol A 和3 mol B ，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C 的物质的量为3a mol ，A 正确；无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B 的物质的量一定大于4 mol ，B 错误；根据题给数据可算出达到平衡时C 的物质的量分数为a 2－a ，C 正确；这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变，D 正确。

9．[2018·安徽毫州联考]在t ℃时，向a L 密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应2(g)＋I 2(g) ΔH >0，H 2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A ．平衡时，I 2蒸气的体积分数为25%B ．若在1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行C ．平衡后若升高温度，v 正增大，v 逆减小D ．平衡后向容器中加入一定量的H 2后，平衡向左移动，H 2的体积分数减小答案 A解析 该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时n (H 2)＝0.4 mol ，则有n (I 2)＝0.4 mol ，故I 2蒸气的体积分数为0.4 mol 1.6 mol×100%＝25%，A 正确；1.5 min 时反应未达到平衡状态，降低温度，反应速率减慢，但反应仍向右进行，直至平衡，B 错误；平衡后若升高温度，v 正、v 逆均增大，但v 正增大的程度大于v 逆，平衡向右移动，C 错误；平衡后加入H 2，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后，c (H 2)仍比原来大，则新平衡后H 2的体积分数增大，D 错误。