有机化学课后习题答案

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有机化学课后习题参考答案完整版

目录lin 湛

第一章绪论

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答案：

NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？

答案：

NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。

答案：

写出下列化合物的Lewis电子式。

答案：

下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。

答案：

根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？

答案：

电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。

下列分子中那些可以形成氢键？

b. CH3CH3

c. SiH4

d. CH3NH2

e. CH3CH2OH

f. CH3OCH3

答案：

d. CH3NH2

e. CH3CH2OH

醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？

答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。

第二章饱和烃

卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。

有机化学课后习题参考答案(全)

第一章绪论 (1)

第二章饱和烃 (3)

第三章不饱和烃 (7)

第四章环烃 (14)

第五章旋光异构 (22)

第六章卤代烃 (27)

第七章波谱分析 (33)

第八章醇酚醚 (34)

第九章醛、酮、醌 (41)

第十章羧酸及其衍生物 (50)

第十一章取代酸 (58)

第十二种含氮化合物 (65)

第十三章含硫和含磷有机化合物 (72)

第十四章碳水化合物 (74)

第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (78)

第十六章类脂化合物 (82)

第十七章杂环化合物 (88)

第一章绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2

是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？

答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢

成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案：

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

有机化学课后习题含答案

第二章饱和烃

习题2.1 写出分子式为C 6H 14烷烃和C 6H 12环烷烃的所有构造异构体，用短线式或缩简式表示。(P26) 解：C 6H 14共有5个构造异构体：

CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3

CH 3CHCH 2CH 2CH 3

CH 3

CH 3CH 2CHCH 2CH 3

CH 3

CH 3CCH 2CH 3

CH 33

CH 3CH CHCH 3

CH 3CH 3

C 6H 12的环烷烃共有12个构造异构体：

CH 3

CH 3CH 3CH 3

CH 3

CH 2CH 3

CH 3CH 3

CH 3CH 2CH 3

CH 3

CH 2CH 3

CH 2CH 2CH 3CH 3

CH 3

CH 3CH 3

CH 3

CH 9CH 3)2

习题2.2 下列化合物哪些是同一化合物？哪些是构造异构体？(P26) (1) CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 2,2-二甲基丁烷 (2) CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3 3-甲基戊烷 (3) CH 3CH(CH 3)(CH 2)2CH 3 2-甲基戊烷 (4) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 2-甲基戊烷 (5)

CH 3(CH 2)2CHCH 3

CH 3

2-甲基戊烷

(6) (CHJ 3CH 2)2CHCH 3 3-甲基戊烷

解：(3)、(4)、(5)是同一化合物；(2)和(6)是同一化合物；(1)与(3)、(6)互为构造异构体。习题2.3将下列化合物用系统命名法命名。(P29)

(1)

CH 3CH CH

CH CH 2CH 2CH 3

大学《有机化学》课后习题答案

第一章绪论

2. (1) (2) (5)易溶于水；(3) (4) (6)难溶于水。

4.80*45%/12=3 80*7.5%/1=6 80*47.5%/19=2 C3H6F2

第二章有机化合物的结构本质及构性关系

1.(1) sp3 (2) sp (3) sp2 (4) sp (5) sp3 (6)sp2

第四章开链烃

1.(1) 2-甲基-4,5-二乙基庚烷 (2) 3-甲基戊烷 (3) 2,4-二甲基-3-乙基戊烷

(4) (顺)-3-甲基-3-己烯 or Z-3-甲基-3-己烯 (12) 3-甲基-1-庚烯-5-炔

11.

12.

14. (5) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1) ＞ (4) 即： CH

2=CHC +HCH 3 ＞(CH

3)3C + ＞CH 3CH 2C +HCH 3 ＞CH 3CH 2CH 2C +H 2＞ (CH 3)2CHC +

H 2

16. (1)

(2)

(3)

17.

．（1）CH 3-CH=CH 2−−−−−

→−+

H /

KMnO 4CH 3COOH

（2）CH 3-

C≡CH+HBr（2mol ） CH 3CBr 2CH 3

（3）CH 3-3-C=CH 2−−→−

2Br CH 3CBr 2CH 2Br 第四章环烃 2.

1-戊烯 1-戊炔戊烷Br 2/CCl 4

室温,避光

√ 溴褪色√ 溴褪色× × √灰白色1-丁炔 2-丁炔丁烷Br 2/CCl 4 室温,避光

√溴褪色 × Ag(NH 3)2

√灰白色↓ × ×

1,3-丁二烯 1-己炔 2,3-二甲基丁烷Br 2/CCl 4√ 溴褪色 √ 溴褪色 × Ag(NH 3)2+

有机化学课后习题答案

(1) CH2=CHCH=C(CH3)2 4-甲基-1,3-戊二烯
(2) CH3CH=C=C(CH3)2 2-甲基-2,3-戊二烯
CH3
(3)
CH2=CHCH=CHC=CH3
2-甲基-1,3,5-己三烯
CH3
CH=CH2
(4)
C=C
H
H
(3Z)-1,3-戊二烯
(二) 下列化合物有无顺反异构现象：若有，写出其顺反异构体并用 Z,E-命名法
CH3CCl2CH3
NaOH
2HCl
解：CH3CH2CHCl2 C2H5OH CH3C CH
CH3CCl2CH3
(十六) 由指定原料合成下列各化合物(常用试剂任选)：
(1) 由 1-丁烯合成 2-丁醇
OSO2OH
OH
解：CH3CH2CH=CH2 H2SO4
CH3CH2CH CH3
H2O
CH3CH2CH CH3
500 C
CH3 ClCH2C CH2
O
(4) 由乙炔合成 3-己炔
2Na
2C2H5Br
解：HC CH NH3(l) NaC CNa
CH3CH2C CCH2CH3
(5) 由 1-己炔合成正己醛
(1) B2H6
解：CH3CH2CH2CH2C CH (2) H2O2 ,OH-
CH3(CH2)3CH2CHO

有机化学课后习题参考答案

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：

1.2 NaCI与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCI各1mol溶于水中所得溶液是否相同？

如将CH及CCI4各1mol混在一起，与CHCI3及CHCI各1mol的混合物是否相同？为什么？

答案：NaCI与KBr各1moI与NaBr及KCI各1moI溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na T, K + , Br -, CI -离子各1moI。

由于CH与CCI4及CHC3与CHCI在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画岀它们的轨道形状。当四个氢原

子与一个碳原子结合成甲烷（CH）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画岀它们的

轨道形状及甲烷分子的形状。

答案：

写岀下列化合物的Lewis电子式。

a. C 2H4

b. CH3CI

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PQ

h. C 2F6

i. C 2H2 j. H 2SQ

答案：

下列各化合物哪个有偶极矩？画岀其方向。

a. I 2

b. CH 2CI2

c. HBr

d. CHCI 3

e. CH 3OH

f. CH 3OCH

答案：

1.6 根据S与O的电负性差别，fO与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：

电负性O > S , H 2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。

1.7 下列分子中那些可以形成氢键？

答案：

d. CH 3NH

e. CH 3CHOH

有机化学课后习题答案

第一章绪论习题参考答案

1. 某化合物的分子量为60,含碳%、含氮%、含氧%,确定该化合物的分子式;

解：①由各元素的百分含量,根据下列计算求得实验式

该化合物实验式为：CH

②由分子量计算出该化合物的分子式

该化合物的分子式应为实验式的2倍,即：C

2H 4 O

2. 在C—H、C—O、O—H、C—Br、C—N等共价键中,极性最强的是哪一个

解：由表1-4可以查得上述共价键极性最强的是O—H键;

3. 将共价键⑴ C—H ⑵ N—H ⑶ F—H ⑷ O—H按极性由大到小的顺序进行排列;

解：根据电负性顺序F > O > N > C,可推知共价键的极性顺序为：

F—H > O—H > N—H > C—H

4. 化合物CH

3Cl、CH

、CHBr

、HCl、CH

OCH

中,哪个是非极性分子

解：CH

分子为高度对称的正四面体空间结构,4个C—H的向量之和为零,因此是非极性分子;

5. 指出下列化合物所含官能团的名称和该化合物所属类型;

碳碳三键,炔烃羟基 ,酚

酮基 ,酮羧基 ,羧酸

醛基 ,醛羟基 ,醇

氨基 ,胺

6. 甲醚CH3OCH3分子中,两个O—C键的夹角为°;甲醚是否为极性分子若是,用

表示偶极矩的方向;

解：氧原子的电负性大于碳原子的电负性,因此O—C键的偶极矩的方向是由碳原子指向氧原子;甲醚分子的偶极矩是其分子中各个共价键偶极矩的向量之和,甲醚分子中的两个O—C键的夹角为°,显然分子是具有极性的,其偶极矩的方向如下图所示;

7. 什么叫诱导效应什么叫共轭效应各举一例说明之;研读教材第11～12页有关内容

有机化学课后习题参考答案

《有机化学》习题参考答案

引言

这本参考答案是普通高等教育“十二五”规划教材《有机化学》（周莹、赖桂春主编，化学工业出版社出版）中的习题配套的。我们认为做练习是训练学生各种能力的有效途径之一，是对自己所学内容是否掌握的一种测验。因此，要求同学们在学习、消化和归纳总结所学相关知识的基础上完成练习，即使有些可能做错也没有关系，只要尽心去做就行，因为本参考答案可为读者完成相关练习后及时核对提供方便，尽管我们的有些参考答案（如合成题、鉴别题）不是唯一的。

北京大学邢其毅教授在他主编的《基础有机化学习题解答与解题示例》一书的前言中写道：“解题有点像解谜，重在思考、推理和分析，一旦揭开了谜底，就难以得到很好的训练。” 这句话很符合有机化学解题的特点，特摘录下来奉献给同学们。我们以为，吃透并消化了本参考答案，将会受益匪浅，对于报考研究生的同学，也基本够用。

第一章绪论

1-1解：

（1）C 1和C 2的杂化类型由sp 3

杂化改变为sp 2

杂化；C 3杂化类型不变。（2）C 1和C 2的杂化类型由sp 杂化改变为sp 3

杂化。

（3）C 1和C 2的杂化类型由sp 2

杂化改变为sp 3杂化；C 3杂化类型不变。 1-2解：

(1) Lewis 酸 H +

， R +

，R －C +

＝O ，Br +

， AlCl 3， BF 3， Li +

这些物质都有空轨道，可以结合孤对电子，是Lewis 酸。

（2）Lewis 碱 x －

， RO －

， HS －

， NH 2， RNH 2， ROH ， RSH

这些物质都有多于的孤对电子，是Lewis 碱。

有机化学课后习题参考答案

第一章、绪论

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

答案：

1.2NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol

溶于水中所得溶液是否相同如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同为什么

答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。

由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

碳原子核外及氢原子核外各有几个电子它们是怎样分布的画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案：

H C

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PO 4

h. C 2H 6

i. C 2H 2 j. H 2SO 4

答案：

C C H H C

C H

H H

或 b.

H C H c.

H N H H

H S H e.

H O N

O C H H

O P O O H H H

h.H C C H

H H H

O P O O H H

或

H C C H

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有机化学课后习题参考答案(汪小兰

第四版)(共76页)

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绪论

扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：

1.2

NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同为什么

答案：NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为

Na +,K +,Br －

,Cl －

离子各1mol 。

由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

碳原子核外及氢原子核外各有几个电子它们是怎样分布的画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳

原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案：

H C

CH 4中C

中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

写出下列化合物的Lewis 电子式。答案：

C C H H H H

C H

H H

H 或 b.

H C H c.

H N H H

H S H e.

H O N

C H H

P O

O H H H

h.H C C H

H H H

O P O O H H

或

(完整版)有机化学课后习题参考答案完整版(汪小兰第四版)

第一章绪论 (1)

第二章饱和烃 (2)

第三章不饱和烃 (6)

第四章环烃 (14)

第五章旋光异构 (23)

第六章卤代烃 (28)

第七章波谱法在有机化学中的应用 (33)

第八章醇酚醚 (43)

第九章醛、酮、醌 (52)

第十章羧酸及其衍生物 (63)

第十一章取代酸 (71)

第十二章含氮化合物 (78)

第十三章含硫和含磷有机化合物 (86)

第十四章碳水化合物 (89)

第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (100)

第十六章类脂化合物 (105)

第十七章杂环化合物 (114)

Fulin 湛师

4 4 3 3

第一章绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：

离子键化合物

共价键化合物

熔沸点高

低

溶解度溶于强极性溶剂

溶于弱或非极性溶剂

硬度

高

低

1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 4

及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？为什么？答案：

NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na +,K +,Br －

, Cl －

离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一

有机化学课后习题参考答案

第一章、绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2

NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？

答案：NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者

溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl －

离子各1mol 。

由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案：

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 4

b. CH 3Cl

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PO 4

h. C 2H 6

i. C 2H 2

j. H 2SO 4

答案：

C C H H C

C H

H H

H 或 b.

H C H c.

H N H H

H S H e.

H O N

C H H

O P O O H H h.H C C H

有机化学课后习题及答案

有机化学

１.用系统命名法（IUPAC）命名下列化合物

（1）（2）

（3）（4）

（5）（6）

（7）（8）

２.写出下列化合物的构造式，若命名有错误，请予以改正。

(1) 2-甲基-2-乙基丙烷

(2) 2，3-二甲基戊烷

(3) 2，2-二甲基-4-异丙基己烷

(4) 3-甲基-1-环丙基环戊烷

(5) 1，5，8-三甲基螺[3，5]壬烷

(6) 2，8-二甲基二环[]癸烷

(7) 3-乙基-2，4-二甲基己烷

３.将下列化合物按其沸点由高到低排列成序

① 2-甲基丁烷② 戊烷③ 己烷④ 2，3-二甲基丙烷

４.将下列自由基按稳定性大小排序

① ② ③ ④

５.写出由一个异丙基和一个异丁基组成的烷烃的构造式。

６.写出一个含有7个碳原子的烷烃，分子中有3组等性氢，其比值为6∶1∶1。７.写出下列化合物的优势构象

(1) 异丙基环己烷(2) (3) 顺-1-甲基-4-异丙基环己烷

８.下列各对化合物是构造异构还是构象异构？

（1）与（2）与

９.完成下列反应（写主要产物）

（1）

（2）

10.写出相对分子质量为100，并含有伯、叔、季碳原子的烷烃的可能构造式。

11.饱和烃的分子式为C7H14，写出符合下列条件的可能结构：（1）没有伯碳原子；（2）含有一个伯碳原子和一个叔碳原子；（3）含有两个伯碳原子，没有叔碳原子。

12.某烷烃的相对分子质量为72，溴化时，（1）只得一种一溴代产物；（2）得到三种一溴代产物；（3）得到四种一溴代产物。分别写出相应烷烃的结构。

第三章

１.命名下列化合物。

（1）(2) (3)

(4) (5) （6）

（7）(8)（9）

有机化学课后习题答案详细讲解

烷烃

1.用系统命名法命名下列化合物：

1.(CH 3)2CHC(CH 3)2

CHCH 3

CH 32.

CH 3CH 2CH CHCH 2CH 2CH 3

CH 3CH(CH 3)2

3-甲基-4-异丙基庚烷

2，3，3，4－四甲基戊烷 2，4－二甲基－3－乙基己烷

CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 3

4.CH 3CH 3CH 22CH 2CCH 2CH 3

CHCH 3CH 3

CH 2CH 3

3，3－二甲基戊烷 2，6－二甲基－3，6－二乙基辛烷

5.1

2，5－二甲基庚烷 2－甲基－3－乙基己烷

2，4，4－三甲基戊烷 2－甲基－3－乙基庚烷

2.写出下列各化合物的结构式：

1．2，2，3，3－四甲基戊烷 2，2，3－二甲基庚烷

CH 3

CH 2CH 3

CH 3

CH 3CH 3

CH 3CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3

CH 3

3、 2，2，4－三甲基戊烷

4、2，4－二甲基－4－乙基庚烷

CH 3C CHCH 3

CH 3CH 3

CH 3

CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3

CH 3CH 3

5、 2－甲基－3－乙基己烷

6、三乙基甲烷

CH 3

CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3

2CH 3

CH 3CH 2CHCH 2CH 3

2CH 3

7、甲基乙基异丙基甲烷 8、乙基异丁基叔丁基甲烷

CH3CHCH(CH3)2

2CH3

CH3CH2CH C(CH3)3

CH2CHCH3

CH3

3.用不同符号表示下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子

有机化学课后习题参考答案完整版

第一章绪论...................................................错误!未定义书签。

第二章饱和烃.................................................错误!未定义书签。

第三章不饱和烃...............................................错误!未定义书签。

第四章环烃...................................................错误!未定义书签。

第五章旋光异构...............................................错误!未定义书签。

第六章卤代烃.................................................错误!未定义书签。

第七章波谱法在有机化学中的应用...............................错误!未定义书签。

第八章醇酚醚.................................................错误!未定义书签。

第九章醛、酮、醌.............................................错误!未定义书签。

第十章羧酸及其衍生物.........................................错误!未定义书签。

第十一章取代酸...............................................错误!未定义书签。

(完整版)有机化学课后习题参考答案(全)

答案：
a.2－乙基－１－丁烯２－ethyl－1－buteneb. 2－丙基－１－己烯２－propyl－1－hexene c. 3,5－二甲基－３－庚烯3,5－dimethyl－3－heptene
d. 2,5－二甲基－２－己烯2,5－dimethyl－2－hexene
3.2写出下列化合物的结构式或构型式，如命名有误，予以更正。
答案：
1.6根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？
答案：
电负性O> S , H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。
1.7下列分子中那些可以形成氢键？
答案：
d. CH3NH2e. CH3CH2OH
1.8醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？
答案：
2.5写出分子式为C7H16的烷烃的各类异构体，用系统命名法命名，并指出含有异丙基、异丁基、仲丁基或叔丁基的分子。
2.6写出符合一下条件的含6个碳的烷烃的结构式
1、含有两个三级碳原子的烷烃
2、含有一个异丙基的烷烃
3、含有一个四级碳原子和一个二级碳原子的烷烃
2.7用IUPAC建议的方法，画出下列分子三度空间的立体形状：
答案：
1.4写出下列化合物的Lewis电子式。
a. C2H4b. CH3Cl c. NH3d. H2S e. HNO3f. HCHO g. H3PO4h. C2H6