高中化学第一轮复习化学计量及其应用
1.2+物质的量浓度+课件——2025届高考化学一轮复习一站式复习之课件
基础知识复习
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为 M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水 中所得溶液的密度为 ρ g·cm－3] 计算过程： a．先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol
,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+
SO42-+2Fe2++4H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)
。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为
基础知识复习
(6)化学计算常用的方法
方法一 比例式法
1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作 杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:
2[CaO2·xH2O]
为
。
2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量
高中化学复习专题一化学计量及其应用
专题一化学计量及其应用
考点1：物质的量、阿伏加德罗常数
考点2物质的量浓度
一、物质的量和阿伏加德罗常数：
1、重要概念辨析：
（1）物质的量及其单位：
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”
（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023
阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是
其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.
气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下
（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol
2、阿伏加德罗定律及其推论：
（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）
①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质
的量之比，也等于其分子数之比）
②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量
之比，也等于其分子数之比)
③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量
高三第一轮总复习课件]第二节__化学计量在实验中的应用
![高三第一轮总复习课件]第二节__化学计量在实验中的应用](https://img.taocdn.com/s3/m/5182015148d7c1c709a14518.png)
例题:在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验(假设 溶质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓度： （1）用HCl气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，则
C（HCl）= 0.045mol.L-1.
（2）用NO2气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶体积的 2/3
则C（HNO3） = 0.045mol.L-1.
3.有关稀释的计算
六、一定物质的量浓度溶液的配制
实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签
假设上下摇匀后液面
装瓶
下降这时怎么办，能否
往里面补充水?
【思考与交流】
1.怎样用18mol/L 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的 H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？
①浓度与密度的变化关系 a．若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越大。如氯化钠溶液、氢氧化钠、硫酸等 b．若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越小．如氨水、酒精
②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律
a ．无论溶液的密度大于1 g/cm3，还是小于1 g/cm3， 等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们 和的一半．即W混=1/2(W1 + W2)
一定物质的量浓度溶液的配制
1.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL
高考第一轮复习必读：化学常用计量
高考第一轮复习必读：化学常用计量化学常用计量——物质的量
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )
A.5.6 g铁粉在2.24 L(规范形状)氯气中充沛熄灭，失掉的电子数为0.3NA
B.规范状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA
解析：A项，留意判别过量效果;B项，NO和O2会反响;C项，要留意条件，CO气体没指明规范状况。
答案：D
2.设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是( )
A.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B.常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反响转移的电子数为0.1NA
C.规范状况下，1 L辛烷完全熄灭后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为
0.2NA
解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA;B项，为非规范状况，2.24 L氯气不是0.1 mol;C项，规范状况下，辛烷是液体;D项，由于S2-的水解，S2-数目小于0.2NA。
答案：A
3.以下说法中不正确的选项是( )
A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在规范状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相反的氧原子数
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕
1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。数值约为6.02×1023，
常用N A 表示，单位mol −1。公式：
n N
N A 。 4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4
〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕
二、摩尔质量〔M 〕
第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构
考点1：物质的量 摩尔质量
知识全梳理
概念
符号
单位
g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
M
g·mol−1
单位物质的量的物质所具有的质量
诊断辨析
例1．以下说法不正确的选项是〔〕
A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子
D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g
【答案】B
【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．12C中约含有6.02×1023个碳原子
高三化学第一轮总复习：化学计量及应用PPT 苏教版
依据化学方程式 2H2+O2 == 2H2O， 可知
2
mol H2和
1
mol O2可生成
2
mol H2O
说出下列符号的意义： 判断正误： 1H 1mol 氢 2mol H 1mol H 2mol H + 1mol 粉笔 1mol H2 2mol CO2 1mol H2O 0.3mol 大米 0.5mol SO4 2-
p 1 n1 的量之比，即 p2 n2
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量 之比等于其摩尔质量或密度之比,即
m M 1 1 1 m M 2 2 2
（4）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩 尔质量成反比，即 V M
1
V2
2
M1
总结： 同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。 四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。
作业
1、课本P8-P9练习 2、导与练 例 1、 2 变式训练1、2
作业手册
P210
第12题
作业
1、课本P7-P9练习
2、(1)20 g A 物质和14 g B物质完全反应，生成
8.8 gC物质、 3.6 g D物质和0.2 mol E物质, 则E物质的摩尔质量为 。 （2）49 g硫酸的物质的量为 mol， 若在水中完全电离可产生 mol H+, ____mol SO42- 。若有一定量的硫酸完全 电离可产生1.806×1024个H+，此硫酸的 质量为 g。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
化学计量及其的应用
1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。室温下用0.01 mol ·L -1
的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸
B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大
C.E 点对应溶液中
c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5
1.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O
的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +
),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈
c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -
,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)
化学计量-2024年新高考化学一轮复习考点通关卷(解析版)
考点巩固卷01化学计量
考点
题型
考点一物质的量
阿伏加德罗常数
选择题(20题)
考点二
物质的量浓度溶液的配制
选择题(20题)、非选择题(2题)
考点一物质的量阿伏加德罗常数分值：50分建议用时：20分钟
选择题(每小题2.5分，共50分)
1(2023·天津和平·统考二模)下列说法正确的是A.标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4L B.同温同压下，等体积的N 2和CO 所含分子数相同C.pH =1的盐酸中，c H + 为1mol ⋅L -1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
【答案】B
【详解】A ．标况下，水不是气态，无法使用22.4L /mol 计算气体体积，故A 错误；B ．同温同压下，N 2和CO 的体积相等，分子数相等，故B 正确；
C ．pH =1的盐酸中，c H + 为0.1mol ⋅L -1，故C 错误；
D ．设质量为mg ，丁烷所含碳原子物质的量为mg 58g /mol ×4，乙烷所含碳原子物质的量为mg
30g /mol ×2，丁
烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D 错误；故选B 。
2(2023·江西·统考二模)N A 为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A.6gSO 2和SO 3的混合物中含中子数为3N A
B.32gS 8(如圈所示)中S 原子形成共价键的数目为2N A
C.1L 0.5mol ·L -1Na 2SO 3溶液含阴离子总数小于0.5N A
D.1molH 2S 与适量O 2完全反应转移电子数一定为2N A 【答案】A
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习：化学计量及其应用 教学课件
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
3
的个数小于0.1NA,D错误。
思路剖析解答本题的思路如下:
分析物质的组成及变化
A项:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑
B项:Mg
MgO+Mg3N2
突破选项中的关键点
Na2O2中-1价O发生歧化变为0价和-2
价
MgO、Mg3N2中Mg均为+2价,
Mg→Mg2+失去2个电子
C项:2Al+2NaOH+2H2O══
N2,该反应转移的电子为12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为
1.2NA,B错误;KNO3由K+、NO3 构成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为
0.2NA,C正确;1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含0.1 mol K2S,由于S2-水解,故溶
液中S2-的数目小于0.1NA,D错误。
全反应不能生成1 mol SO3,则反应后的分子总数大于NA,C错
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验
中的应用
第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用
复习目标：
1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：
一、物质的量
（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1
二、摩尔质量（M）
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系
【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析
阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：
1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( × ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共 转移的电子的数目为NA( × ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( × )
题组七 2015年“NA”应用高考试题汇编
NaHCO3溶液中HCO
－
3
、CO
2－ 3
和H2CO3粒子数之和为0.1NA，
错误；
C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g
Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；
D项，235
g核素29325U即1
mol
235 92
U，发生裂变反应时净产生
的中子数为9NA，错误。
解析 A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的
H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误； B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子， 错误；
C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混
合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；
四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱
一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积； 三 审 所 给 条 件 是 否 与 电 解 质 的 组 成 有 关 ， 如 pH ＝ 1 的 H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关； 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与 电解质的组成有关。
2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用
章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用
一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()
2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()
A.1∶1
B.1∶4
C.4∶1
D.1∶2
3.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()
A.原子总数
B.碳原子总数
C.质量
D.密度
4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()
A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1
C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
5.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()
A.图①中应称得NaOH 18.0 g
B.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质
6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用
第1 讲物质的量、气体摩尔体积
第2 讲物质的量浓度
第二章化学物质及其变化
第1 讲物质的组成、性质及分类
第2 讲离子反响离子方程式
第3 讲氧化复原反响的根本概念
第4 讲氧化复原反响的规律和应用
第三章金属及其化合物
第1 讲碱金属元素——钠
第2 讲铁及其化合物
第3 讲镁及其化合物
第4 讲铝及其化合物
第四章常见的非金属及其化合物
第1 讲无机非金属材料的主角——硅
第2 讲富集在海水中的元素——氯
第3 讲硫及其化合物
第4 讲氮的氧化物和硝酸
第5 讲氨和铵盐
第五章物质结构与元素周期律
第1 讲元素周期表
第2 讲元素周期律
第3 讲化学键
第六章化学反响中的能量变化电化学
第1 讲化学反响中的能量变化
实验探究：中和热的测定
第2 讲原电池化学电源
第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护
第七章化学反响速率和化学平衡
第1 讲化学反响速率
第2 讲化学反响的方向和限度
第3 讲化学平衡移动
第八章水溶液中的离子平衡
第1 讲弱电解质的电离平衡
第2 讲水的电离和溶液的酸碱性
第3 讲盐类的水解
第4 讲难溶电解质的溶解平衡
第九章认识有机化合物
第1 讲有机物的结构特点和分类
第2 讲研究有机化合物的方法
第十章烃
第1 讲脂肪烃
第2 讲芳香烃
第十一章烃的衍生物
第1 讲卤代烃
第2 讲醇酚
第3 讲醛羧酸酯
第十二章根本营养物质、高分子化合物
第1 讲根本营养物质
第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底
第1 讲化学实验根底知识
实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞
第2 讲物质的检验、别离和提纯
高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用(学案含答案)
【
一. 教学内容：
化学计量在试验中的应用
二、教学目标
驾驭摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；
依据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算；
了解配制肯定物质的量浓度、肯定质量分数的溶液的方法。
三、教学重点、难点
有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算；
有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的困难计算；
配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
四、教学过程：
（一）相关概念：
物质的量是描述肯定数目的微粒集体的物理量。符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol；
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，数值为6.02×1023，单位为mol－1
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。用符号M表示，单位为g/mol。
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L·mol－1。
以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。符号：C 单位：mol·L－1。
说明：
1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采纳“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达上都不行分割的专用名词，不行随意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
2、运用摩尔做单位时，应当用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
和 O3 的混合气体与 O3是3原子分子
错误
等体积的 N2 所含原
子数相等
规律方法·解题指导
⑪1.0 L 1.0 mol·L－1
CH3COOH 溶 液 中 ， CH3COOH电离
错误
CH3COOH 分子数为 NA
本 课 栏 目 开
⑫Na2O2 与 CO2 反应生成 生成1 mol O2要
11.2 L O2(标准状况)，反应 转移2 mol电子 中转移的电子数为 2NA
⑫乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个
氢原子
(× )
(2009·广东，6B)
⑬标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子
(× )
(2010·福建理综，7B)
⑭58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子
(× )
(2009·浙江理综，8C)
真题重组·规范集训
⑥22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子
(× )
(2009·广东理基，20A)
真题重组·规范集训
第3讲
(2)考查微粒中的电子数
⑦1.00 mol NaCl 中,所有 Na＋的最外层电子总数为
8×6.02×1023
(√ )
(2011·新课标全国卷，7B)
⑧1 mol 羟基中电子数为 10 NA ⑨1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NA
N2O4，
Cl2＋H2
HClO＋HCl，合成氨等。
真题重组·规范集训
第3讲
真题重组·规范集训
高考题组一 对阿伏加德罗常数的考查
1．(1)考查气体摩尔体积的适用条件
①常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子
(× )
(2011·广东理综，9C)
②分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质
C D
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式 四要素：
V
Vm
=
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa) 2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
错误
标况下，己烷为
⑳标准状况下，22.4 L
液体，22.4 L己
己烷中含共价键数目
错误
烷的物质的量大于
为 19NA
1 mol
规律方法·解题指导
归纳总结 阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方 式：
陷阱一 气体摩尔体积适用条件
本
22．4 L·mol－1 指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。
课
栏
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，
目 开
条件是否为标准状况。
关
陷阱二 物质聚集状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准
状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、 苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
规律方法·解题指导
陷阱三 物质的微观结构
单位：g/mol
5、关于摩尔质量的说法正确的是( )
D
A、氯化氢的摩尔质量是36.5克
B、 2mol 水的摩尔质量是36 g/mol
C 、任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D 、二氧化碳摩尔质量是氢气摩尔质量的22倍
6、以NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）
A、含有5.3g Na2CO3 的溶液中，有0.05NA 个 CO32- 离子 B、0.1mol—CH3中含有NA 个电子 C、16g臭氧（O3）中含有NA个氧原子 D、31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键 7、(2005广东) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA
D、阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是它的近似值
基础再现·深度思考
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
本 课 栏 目 开 关
6.02×1023 mol－1
摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量。
（M）
即1mol 物质的质量。
表达式:
m M=
n
摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量 = 式量
2.下列表示方法正确的是（ ）为什么？
AB
A. 1mol O2
B. 0.1mol H2SO4
C. 1mol 氢
D. 0.3mol 氯元素
3、下列说法正确的是（ ）
B
A、摩尔是表示原子、分子、离子等粒子的个数的单位
B、物质的量是量度粒子集体的物理量
C、物质的量既反应物质的质量又表示物质的粒子数量
D、物质的量是一个基本物理量，它包含了质量，体积等物理量
错误
关
NO2和N2O4的
⑬46 g NO2 和 N2O4 的混合 N、O原子个数
正确
物含有的原子数为 3NA
比相同
⑭10 g 46%的乙醇水溶液 水和乙醇中均含
中 所 含 H 原 子 个 数 为 有H原子，应为
错误
0.6NA
1.2 NA
规律方法·解题指导
⑮2 mol SO2和1 mol 该反应为可逆反应，
C C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
2．有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2 中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是 ____________________________。 (3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况 下的 H2______L。 (4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－， Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理
解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞ c(NH＋ 4 )。
规律方法·解题指导
陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目
较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与
H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。
陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2
高中化学第一轮复习化学 计量及其应用
物质的量 符号： n(单位：mol)
定义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。
1.是国际单位制七个基本物理量之一 。 2.是一个专用名词，不能拆开理解。 3.描述的对象是粒子集体。 4.指明微粒的种类，如原子、分子、离子、
电子、质子、中子等。
练习：
1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的质量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）
错误
数为 0.3NA
状况
②0.1 L 3.0 mol·L－1 的
NH4NO3 溶液中含有的 NH＋ 4 NH＋ 4 水解
错误
数目为 0.3NA
③5.6 g 铁粉与硝酸反应失去 铁不一定只
错误
的电子数一定为 0.3NA
生成Fe3＋
规律方法·解题指导
④4.5 g SiO2 晶体中 4.5 g SiO2 是 0.075 mol,
O2在一定条件下充分 不能进行到底，应
错误
本源自文库
反应后，混合物的分 大于2NA
课 栏
子数为2NA
目 开
⑯常温常压下，3.2 g 注意质量不受温度、
关
O3所含的原子数为 压强影响
正确
0.2NA
D2O的相对分子质量
⑰18 g D2O所含的电 为20,故18 g D2O所
错误
子数为10NA
含电子数小于10NA
稀盐酸反应生成 NA 反应生成1 mol H2
正确
个 H2 分子
规律方法·解题指导
⑧30 g 甲醛中含共
30 g 甲醛是 1 mol，
用电子对总数为
正确
含 4 mol 共用电子对
4NA
本
课
⑨标准状况下，22.4
栏
目
L 氦气与 22.4 L 氟
开
氦气为单原子分子
错误
关
气所含原子数均为
2NA
⑩相同条件下，N2
3、物质的量：1mol 4、约为22.4L
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×”
（1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ ）
（2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ ）
×
（3）标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L/mol
（4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ ）
（6）×在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ ）
×
×（ ） √
√
物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
c n V
练习 1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的是( ) A、将58.5gNaCl溶于1L水中 B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微
粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷
本 课
数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分
栏 目
子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、
开 关
Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
陷阱四 电解质溶液
量约为 28 g
(× )
(2009·上海，12C)
③标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA
(× )
(2009·福建理综，8D)
真题重组·规范集训
第3讲
④标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4 NA 个 (× )
(2010·四川理综，7A)
⑤标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1 NA (× ) (2010·上海，7D)
规律方法·解题指导
⑱1 L 1 mol·L－1 饱和
FeCl3 溶 液 滴 入 沸 水 Fe(OH)3胶粒是
错误
中 完 全 水 解 生 成 分子的集合体
本 课
Fe(OH)3 胶粒 NA 个
栏
Na2O2固体中含
目 开 关
⑲1 mol Na2O2 固体 中含离子总数为 4NA
Na＋和 O22－两种离
子，故应为3NA
含有的硅氧键数目 1 mol SiO2 晶体中含有 正确
为 0.3NA
4 mol 硅氧键
⑤常温下 11.2 L 甲
烷气体含有甲烷分 “常温”不是标准状况
错误
子数为 0.5NA 个 ⑥5.6 g 铁与足量的
稀硫酸反应失去电
铁转化为Fe2＋
错误
子数为 0.3NA 个
⑦2 mol 钠与过量
2 mol钠与过量稀盐酸
(× ) (2010·江苏，5B)
(√ ) (2010·上海，7B)
⑩24 g 镁的原子最外层电子数为 NA
(× )
(2009·福建理综，8A)
真题重组·规范集训
第3讲
(3)考查物质的组成
⑪1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
(× )
(2011·新课标全国卷，7A)
阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义：单位物质的量粒子所含的粒子数目 的集合
标准: 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数 近似值： 6.02 × 1023
4、下列的叙述错误的是（ ）
A
A、阿伏加德罗常数是个比值无单位
B、阿伏加德罗常使物质的量和微观粒子数相联系起来
C、阿伏加德罗常即1mol 12C所含的C原子数
第3讲
(4)考查氧化还原反应中电子转移数目
⑮1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，
钠失去 NA 个电子
(√ )
(2011·大纲全国卷，12D)
⑯常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，
转移电子的数目为 0.4NA
(√ )
(2011·江苏，8D)
答案 (1)2 4 8 2 (2)③>②>①>④ (3)1.1 1.12 (4)1.2 <
规律方法·解题指导
规律方法 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各 种说法是否正确？简要解释原因。
叙述
解释
结论
①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准
⑰1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA