《铝及其化合物》练习题
高中化学必修1《铝及其化合物》同步测试卷含答案
高中化学必修1同步测试卷第五单元铝及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④⑤D．①③④⑤3．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是()A．所得溶液的溶质为Al2(SO4)3B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．单质铝完全溶解D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化4．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝定为“食品污染源之一”。
铝在下列使用场合须加以控制的是()①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶16．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是()A．AlO－2、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO－2、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为() A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL10．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()11．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为() A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL12．下列各化学反应的离子方程式中，错误的是()A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．碳酸钠与稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO2－3、HCO－3、AlO－2、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
铝及其化合物
铝及其化合物一、铝元素“位·构·性”⒈第三周期第ⅢA族。
原子最外层个电子，化合物中显价。
⒉位于金属与非金属分界线处，为两性元素。
⒊同周期比较：Na→Mg→Al：原子核外电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，元素金属性减弱。
⒋同主族比较：H3BO3：弱酸Al(OH)3、Ga(OH)3、：两性氢氧化物TlOH：强碱二、铝⒈铝表面一般有一薄层致密的氧化物保护膜（最厚10nm），该膜可被NaOH和NaCl侵蚀。
用湿的氯化汞摩擦铝的表面可破坏其氧化膜，汞齐化的表面在潮湿空气中迅速氧化而生成须状氧化铝（“长毛”）。
⒉高温下铝能与多种非金属化合。
⑴与O2反应：常温生成氧化膜，铝箔在氧气中可燃烧，铝粉在空气中可燃烧。
4Al+3O22Al2O3⑵2Al+3Cl2 2AlCl32Al+3Br2 =2AlBr32Al+3S Al2S3⑶4Al+3C Al4C32Al+N22AlN⒊铝热反应（可用焊接钢轨、冶炼难熔金属。
）⑴2Al+ Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+ 3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+ 3FeO Al2O3+3Fe⑵10Al+ 3V2O55Al2O3+6V ⑶2Al+ CrO3Al2O3+Cr⑷4Al+ 3MnO2 2Al2O3+3Mn ⑸2Al+ WO3 Al2O3+W⒋粉状铝能与沸水迅速反应生成氢气和Al(OH)3，但与冷水反应缓慢。
⒌铝与酸的反应：⑴在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
可用铝制容器贮浓硫酸、浓硝酸。
但：［配平］Al+ H2SO4（浓）Al2(SO4)3+ SO2+ H2O⑵易溶于稀酸溶液：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)4+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⒍铝与强碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO2)2+3H2↑⒎铝与盐溶液的反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg Al+3Ag+=Al3++3Ag三、氧化铝：两性氧化物⒈天然刚玉：α- Al2O3，熔点高、硬度大，可作高硬度研磨材料和耐火材料，不溶于酸或碱。
铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Zn C．Al D．Cu3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)3211．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为() A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶812．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）A B C DX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)< molD．当a值为30时，b值为二.填空题：14．取铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。
高中化学铝及其化合物试题
铝及其化合物1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为化合反应2．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A．3、1、1B．6、3、2C．1、2、3D．1、1、13．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下)，这两种金属可能是( ) A．铜和铁B．镁和铝C．锌和铝D．锌和铁4．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有D①Al ②NaHCO3③Al （OH）3 ④Al2O3 ⑤Fe3O4A．①③④B．②③④C．③④D．①②③④5．下列的8句话中，其中正确的有几句①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH、H2O能和Na2O2发生反应生成O2、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。
A．2B．3C．4D．56．对下列实验现象及其解释不正确的是A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2 Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。
铝及其化合物练习题及答案
铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
金属材料 铝及其化合物(原卷版)
金属材料铝及其化合物一、选择题1．港珠澳大桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是()A．生铁B．铁锈C．不锈钢D．铁锰合金2．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于()A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物5．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是()A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢3．金属一般具有的特点是( )A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．能在空气中稳定存在，不易被氧化D．在反应中作氧化剂4．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( )A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸5．下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用NaHCO3治疗胃酸过多C．Fe2O3是碱性氧化物，Fe2O3可作红色油漆和涂料D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂8．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
高一化学铝及其化合物(必修1)(含答案)
铝及其化合物（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列物质中，在常温下不能与铝发生化学反应的是( )A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体答案：D解题思路：铝是一种活泼金属，常温下易与许多物质发生化学反应。
A．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，属于化学反应，A不符合题意；B．常温下，铝容易与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C．常温下，铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，C不符合题意；D．常温下，铝可以和某些金属的盐溶液反应，但不能与固体盐反应，D符合题意。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质2.生命起源于海洋，有科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是( )A.家庭不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物C.Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.铝热反应是放热反应答案：B解题思路：A．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，对人体有害，因此在日常生活中应减少铝制品的使用，A正确；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]虽然含结晶水，但它和CuSO4·5H2O一样，都属于纯净物，B错误；C．Al是一种活泼金属，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；D．Al在高温条件下与Fe2O3发生的反应称为铝热反应，该反应会放出大量的热，常用于焊接金属等，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质3.将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠答案：B解题思路：由于铝条表面已被完全氧化，所以铝被致密的氧化铝薄膜完全覆盖，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀硫酸属于强酸溶液，NaOH属于强碱溶液，所以表面已完全氧化的铝条能溶于这三种溶液中，氧化铝不与硝酸铜反应，所以不能溶于硝酸铜溶液。
高中化学专题练习【铝及其化合物】
铝及其化合物一、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2.镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）答案 B3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案 D4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液呈红色，D 正确。
答案 D5.下列叙述正确的是（ ）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是(。
)A。
Al(OH)3是两性氢氧化物B。
Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C。
Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D。
Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A。
熔化物滴落B。
熔化的是Al2O3C。
熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D。
熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(。
)A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
硝酸铜溶液D。
氢氧化钠溶液4.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是(。
)A。
稀硫酸B。
浓氨水C。
稀盐酸D。
氢氧化钠溶液5.以Al2O3为原料制取氢氧化铝的最好方法是()A。
将Al2O3溶于水B。
将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C。
将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D。
将Al2O3先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸6.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。
下列判断不正确的是(。
)A。
氢氧化铝的热稳定性好B。
胃舒平可用于治疗胃酸过多C。
氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D。
实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应7.下列说法中不正确的是(。
)A。
氧化铝难溶于水，也不与水反应B。
氧化铝熔点很高，常用来制耐火材料C。
氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D。
工业上常采用电解熔融的氧化铝来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(。
)A。
(完整版)《铝及其化合物》练习题
铝及其化合物练习题一．选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁5．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药6. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3能溶于强酸溶液中B. Al(OH)3能溶于强碱溶液中C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物7. 既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO38. 在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O9. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤B．②③⑤C．①②④D．③④⑤10.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311. 向30mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL12.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（）A.NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq)B.稀盐酸和AgNO3(aq)C.CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)D.Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)13. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）A. MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C. Na2CO3和HClD. AlCl3和KOH14. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L 的NaOH溶液的体积为（）A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL15. 在Al 2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶216. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）⑴1∶3 ⑵2∶3 ⑶1∶4 ⑷2∶7A. ⑴和⑵B. ⑴和⑶C. ⑵和⑷D. ⑶和⑷17．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以AlO2—形式存在溶液中C. 全部为A1(OH)3沉淀D. 几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中二．填空题1、归纳Al3+、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。
铝及其化合物(习题及答案)
铝及其化合物（习题）1.有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．铝在空气中稳定存在是因其表面覆盖着一层氧化铝薄膜B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．氢氧化铝受热不易分解D．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备氢氧化铝2.铝制器皿能够盛放的物质是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸3.除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．水4.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al(OH)3A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④5.如图，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。
已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A_______；G_______；F______。
（2）C与G反应的化学方程式为____________________。
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
6.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（）A．1:1B．3:1C．3:2D．1:37.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量8.下列实验中有白色沉淀产生且不溶解的是（）①把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中②向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量③把盐酸逐滴滴加到Na[Al(OH)4]溶液中④向Na[Al(OH)4]溶液中不断通入CO2至过量A．①②B．③④C．①③D．②④9.横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A~D中选择符合要求的序号，填在横线上。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.()3Al OH 是两性氢氧化物B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A ．熔化物滴落B ．熔化的是Al 2O 3C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )A.将23Al O 溶于水B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备()3Al OH 的方法为()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。
下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )A.铝和NaOH 溶液B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液C.23Al O 和热水D.243Al SO ()溶液和过量的氨水9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M 一定为()NaOH aqB.Z 可能为23Al OC.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种D.Y 一定是()HCl aq10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。
铝及其化合物性质相关练习题(附答案)
铝及其化合物性质相关练习题一、单选题1.实验室需要将AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水2.已知()3NaOH+Al OH →()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦。
向集满2CO 的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A. -2CO +2OH2-32CO +H OB. -232Al O +2OH +3H O ()-42Al OH ⎡⎤⎣⎦ C. -22Al+2OH +6H O()-242Al OH +3H ⎡⎤↑⎣⎦D. 3+-Al +4OH()-4Al OH ⎡⎤⎣⎦3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B.HClO 显酸性,可用于杀菌消毒C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂4.把2.7g 铝投入100mL 3mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应后，再滴入1mol·L －1的盐酸溶液400 mL ，其结果错误的是（ ） A ．溶液显酸性 B ．得到澄清透明溶液C ．得到浑浊溶液D ．溶液中铝元素有两种微粒存在形式5.现有42.4g 由Fe 、Al 、Al 2O 3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH 溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g ；将另一份完全溶解在600mL2mol/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L ，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH 溶液的体积是（ ） A ．300MlB ． 600mLC ．800mLD ．900mL6.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使24SO -全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A ．2AlO -B ．Al(OH)3C ．Al 3+D ．Al 3+和Al(OH)37.将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )A B C D X 2COHCl NaOH 3AlClY 2Ca(OH)2NaAlO3AlClNaOHA.AB.BC.CD.D8.称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（ ） A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:19.如图是铝热反应(2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )A.a 为镁条B.b 为氧化铁与铝粉混合物C.2mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电子D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:210.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ） A. 1 : 1B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 311.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) ①3NaHCO ②23Al O ③3Al(OH) ④Al A.②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④12.把3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg 为2.4 gB.参加反应的HCl 为0.4 molC.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H 2二、填空题13.在一定质量的AlCl 3和MgCl 2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量的关系如图所示，则：(1)OX段反应的离子方程式为______________________。
铝及化合物练习题
铝的性质及练习题铝的化学性质：与非金属单质反应：2Al+3Cl 2====2AlCl 3 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3氧化铝（Al2O3）1，与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 2，与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 氢氧化铝（Al （OH)3）化学性质：①不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3＋2H 2O2，与碱反应 ，Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O 3与酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAl(OH)3Al 3+ + 3OH—氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，但不与弱碱反应 3，AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量？①方程式：Al 3++3OH —= Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH — = AlO 2-+2H 2O ②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像： 图像：向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液①有关反应：Al 3++4OH — =AlO 2—+2H 2O Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓ ②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A ．铝的活泼性差B ．铝的还原性差C ．铝与氧气不反应D ．铝表面有氧化膜 2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ） A ．Fe B ．Zn C ．Al D ．Cu 3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．两性 D ．氧化性 4．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中 2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D ．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ 6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ． 1：3 D ． 3：27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+8．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c （Cl －）为1.3mol ·L －1。
要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为（ ）A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL9．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高三化学铝及其化合物单元练习题及答案
高三化学铝及其化合物单元练习题及答案一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1.2021·淄博模拟美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物AlH3n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝.答案：C2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠解析：铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应，与CuNO32不反应.答案：C3.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A.125 mLB.200 mLC.250 mLD.560 mL解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：nCl-=nHCl=nNa+=nNaOH.V[NaOHaq]=500 mL×=250 mL.答案：C4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如右图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：本题中涉及的反应有：2Al+3HgNO32===2AlNO33+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的“白毛”是氧化铝.答案：D5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+解析：nNa=nOH-=0.2 mol，nAl3+=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-过量，Al 元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.答案：B6.下列各反应的离子方程式中，错误的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NHB.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO+4H+===Al3++2H2O解析：B中Fe应被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.答案：B7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A.1∶3B.3∶2C.1∶4D.2∶7解析：本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中铝元素的形式为Al3+.AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，若溶液中剩余1 mol Al3+，则cAlCl3∶cNaOH=1+1 mol∶3 mol=2∶3.②NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中铝元素的存在形式为AlO，设有2 mol Al3+反应，依据题意有关系式：AlCl3 ～3NaOH ～AlOH31 mol 3 mol 1 molAlCl3 ～4NaOH ～NaAlO21 mol 4 mol 1 mol则cAlCl3∶cNaOH=1+1 mol∶3+4 mol=2∶7.答案：D8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAlOH2CO3.关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是AlOH3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误;它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误;1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用.答案：D9.2021·苏州模拟在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol解析：盐酸最多能够溶解的合金的质量为：×510 mg=612 mg，可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为：×2=0.06 mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组：解得nAl=0.01 mol，nMg=0.01 mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.答案：C10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入BaOH2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗BaOH21.5 molB.当SO恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlOC.当向溶液中加入1.5 mol BaOH2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2AlOH3↓+3BaSO4↓D.随着加入的BaOH2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1 mol KAlSO42中含1 mol Al3+、2 mol SO，根据离子反应Al3++3OH-===AlOH3↓，Ba2++SO===BaSO4↓，AlOH3+OH-===AlO+2H2O可进行分析计算.A项：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗BaOH2 1.5 mol，正确;B项：2 mol SO完全沉淀需2 mol BaOH2，则引入了4 mol OH-，Al3+全部转化为AlO，正确.C项：n[KAlSO42]∶n[BaOH2]=2∶3，离子方程式正确.D项：随着BaOH2的加入，AlOH3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，AlOH3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确.答案：D感谢您的阅读，祝您生活愉快。
铝及其化合物
课时限时检测(八)铝及其化合物(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
【答案】 D2．(2014·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO【解析】C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸不能形成沉淀，Al2O3符合题意，A项不正确；B项正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。
【答案】 B3．下列说法中不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．Cl－、H＋、Na＋均能与Al3＋共存D．使AlCl3溶液中Al3＋全部沉淀出来的最佳试剂是氨水，而不是NaOH溶液【解析】常温下，铝与O2形成致密氧化膜，属于化学反应。
【答案】 B4．(2014·衡水一中一模)相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是() A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28【解析】镁比铝、铁活泼，故产生氢气速率最快的是镁，A项错误，金属性Mg>Al>Fe，故Mg2＋、Al3＋、Fe2＋水解程度不同，溶液的pH不同，B项错误；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则产生等体积的氢气，消耗镁、铝、铁的质量之比为12∶9∶28，故C 项错误，D 项正确。
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铝及其化合物练习题
一．选择题
1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
（）
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 1：4
3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）
A.铝的密度小，熔点较低
B.铝在空气中燃烧，放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热
4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
5．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）
A．用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
6. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）
A. Al(OH)3能溶于强酸溶液中
B. Al(OH)3能溶于强碱溶液中
C. Al(OH)3能溶于氨水
D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
7
. 既
能与
NaOH
溶液
反
应，
又能
与
H2SO4
溶液
反应
的物
质是
（
） (OH)3
8
. 在
使溶
液中
的
AlO2-
完全
转化
成
Al(O
H)3，
应选
择的
最好
试剂
是
（
）
·H2O
9. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：（）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A．①②⑤ B．②③⑤C．①②④D．③④⑤
10.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O3
11. 向30mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A. 3mL
B.
C. 15mL
D.
12.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（）
(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B.稀盐酸和AgNO3(aq)
(aq)和Na2CO3(aq) (OH)2（aq）和Na2SO4(aq)
13. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）
A. MgCl2和NaOH 和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和KOH
14. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=L，
c(Cl -)=L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH 溶液的体积为（）
A. 140mL
B. 120mL
C. 100mL
D. 80mL
15. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，
生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原
混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
∶1∶1∶1∶2
16. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含
铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）
⑴1∶3⑵2∶3⑶1∶4⑷2∶7
A. ⑴和⑵
B. ⑴和⑶
C. ⑵和⑷
D. ⑶和⑷
17．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
A. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以AlO2—形式存在溶液中
C. 全部为A1(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
二．填空题
1、归纳Al3+、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。
2．某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然
后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所
示装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①
②；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象
是。
3．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg 2＋、Cu2＋、NH4
＋、Al3＋中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体
并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生
成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出
沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如
下图所示。
请填写下列空白：
⑴在该溶液中含有的离子是，
它们的物质的量浓度之比为。
⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。
4.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案，
（1）用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是；
写出该方案中有关的离子方程式。
（2）用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意
（3）三种方案中，你认为最好的是（填序号），原因是。
5.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
方案
①Al→Al3+→Al(OH)3
②Al→AlO2-→Al(OH)3
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
（4）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为。
该离子反应方程式为：
6．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的
相对原子质量.
（1）A中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的
是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记
录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性
上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
二．填空题
2．（1）①2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
②2A1+2OH-+2H2O 2A1O2-+3H2↑
（2）听到尖锐的暴鸣声
3．⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4＋)＝1∶1∶3。
⑵Na2O2。
4.（1）若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH3的生成量
2Al+6H+2Al3++3H2↑,
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH
4
(2)稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。
（3）③药品用量减少，操作最为简单
5. （1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
（4）CO2AlO2- +CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3-
6．（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；
使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（5）33600()
.
a c
b
（6）
偏小.。