晶体与非晶体

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晶体和非晶体的区别

晶体具有各向异性
由于晶体内部原子或分子的排列具有方向性，因此晶体在不同方向上的物理性质存在差异，如力学、光学、电学等性质。
晶体具有固定的熔点
晶体在熔化过程中会经历固定的熔点，这是因为晶体内部原子或分子的排列是有规律的，只有在达到特定温度时才会发生相变。
非晶体物理性质
非晶体没有规则的几何外形
03
Hale Waihona Puke Baidu
结构特点
晶体结构特点
晶体具有规则的几何外形，内部原子或分子的排列呈现周期性重复的模式。
晶体内部原子或分子的相互作用力较强，且作用力之间存在一定的对称性。
晶体内部原子或分子的排列具有长程有序的特点，即在整个晶体中都是有序的。
非晶体结构特点
非晶体没有规则的几何外形，其形态各异，没有固定的形状。
03 无固定熔点
非晶体没有固定的熔点，加热时逐渐软化，冷却时逐渐固化。
晶体与非晶体形成方式的比较
结构差异
晶体和非晶体的结构差异是本质的，晶体具有规则的晶格结构，而非晶体则没有。
物理性质差异
由于结构上的差异，晶体和非晶体的物理性质也有很大差别，如熔点、导热性、光学性质等。
应用领域差异
由于晶体和非晶体的独特性质，它们在各个领域的应用也有所不同，如陶瓷、半导体、玻璃等材料的应用。
非晶体内部原子或分子的排列呈现无序或短程有序的特点，即只

晶体多晶体非晶体区别高中物理

篇一：

正文:

在高中物理中，晶体和非晶体是两种不同的物质形态。晶体通常是指具有规则几何形态、对称性和周期性的物质，而非晶体则是指没有规则形态、对称性和周期性的物质。

晶体和非晶体的区别在于它们的结构和形态。晶体是有规则的几何形态，例如立方晶体、六方晶体等，它们的对称性也很高，例如立方晶体具有立方对称性，六方晶体具有六方对称性。非晶体则没有规则的几何形态，也没有对称性，它们通常是由分子或原子随机排列形成的。

晶体和非晶体的区别在于它们的物理性质。晶体具有固定的熔点和凝固点，并且在加热或冷却过程中会出现明显的热膨胀和热传导现象。非晶体则没有明显的熔点和凝固点，它的物理性质在加热和冷却过程中没有明显的变化。

晶体和非晶体的区别在于它们的化学性质。晶体通常具有固定的化学成分和结构，而非晶体则没有固定的化学成分和结构，它们的分子或原子排列方式随机分布。

拓展:

除了晶体和非晶体的区别外，晶体还包括多晶体。多晶体是由多个晶体组成的，这些晶体之间可能存在不同的对称性和几何形态。多晶体的结构通常是由多个晶体相互交织形成的，它们的物理性质和化学性质也与单个晶体不同。

晶体是物理学中的重要研究对象，它们在材料科学、半导体科学、电子学等领域中有着广泛的应用。非晶体也是物理学中的重要研究对象，它们提供了一种

独特的物质形态，可以用于研究分子间相互作用和物质结构。

篇二：

正文:

在高中物理中，晶体和非晶体是两种不同的物质形态。晶体通常是指具有规则几何形态、一定的结晶习性和对称性的物质。非晶体则是指没有规则形态、无对称性和不具备晶体特征的物质。

晶体与非晶体的区别

晶体和非晶体是固态物质中两种不同的结构形式。晶体具有高度有序的排列结构，而非晶体则没有明显的长程有序结构。这两种结构之间存在着一系列的差异，涉及到原子排列、物理性质和应用领域等方面。在本文中，我们将详细探讨晶体和非晶体的区别。

1. 原子排列

晶体的原子排列具有高度的有序性，呈现出周期性的排列模式。晶体中的原子、分子或离子从排列的角度上看，通常呈现出三维空间的重复性结构。晶体的原子间距、配位数和晶格常数等参数都有明确的值。晶体的原子排列可以分为几个基本类型，包括立方晶系、正交晶系和六角晶系等。

相比之下，非晶体的原子排列没有明显的有序性。非晶体的原子结构呈现出无规则的、无周期性的排列方式。非晶体中的原子或分子以无序或部分有序的方式排列。这种无序排列导致了非晶体的结构没有明确的晶格常数，也没有确定的配位数。

2. 物理性质

晶体和非晶体之间也存在很多物理性质方面的差异。以下是其中一些具有代表性的区别：

硬度：大多数晶体比非晶体更硬。这是由于晶体的有序结构使得其原子间的结合更加紧密。

透明性：晶体通常具有较高的透明性，可以使光线较容易通过，因此具有较好的光学性质。相比之下，非晶体通常会因为其无序结构而使光线发生散射，导致其透明性较差。

融点：晶体的融点通常较高，因为其具有较强的化学键强度。而非晶体的融点较低，因为原子之间的无序排列导致了较弱的化学键强度。

热稳定性：晶体通常具有较好的热稳定性，具有较高的熔点和更慢的热传导速度。相比之下，非晶体的热稳定性较差，容易在高温条件下发生结构松散或相变。

列举生活中常见的晶体和非晶体

晶体和非晶体是我们日常生活中常见的物质形态，它们在物理、化学、材料等领域都有着广泛的应用。本文将按照物质的性质和用途，

列举一些生活中常见的晶体和非晶体。

一、晶体

1. 糖晶体：糖是我们日常生活中常见的食品，而糖晶体则是糖的一种

晶体形态。糖晶体呈现出六角形的晶体结构，具有透明、脆硬、易溶

于水等特点。

2. 盐晶体：盐是我们日常生活中必不可少的调味品，而盐晶体则是盐

的一种晶体形态。盐晶体呈现出立方体的晶体结构，具有透明、脆硬、易溶于水等特点。

3. 钻石晶体：钻石是一种贵重的宝石，也是一种晶体形态。钻石晶体

呈现出六角形的晶体结构，具有高硬度、高折射率、高热导率等特点。

4. 冰晶体：冰是我们日常生活中常见的物质，而冰晶体则是冰的一种

晶体形态。冰晶体呈现出六角形的晶体结构，具有透明、脆硬、易溶

于水等特点。

5. 石英晶体：石英是一种常见的矿物，也是一种晶体形态。石英晶体

呈现出六角形的晶体结构，具有高硬度、高折射率、高热稳定性等特

点。

二、非晶体

1. 玻璃：玻璃是一种非晶体材料，具有透明、硬度高、化学稳定性好

等特点。玻璃在建筑、家居、电子等领域都有着广泛的应用。

2. 塑料：塑料是一种非晶体材料，具有轻质、耐腐蚀、易加工等特点。塑料在包装、建筑、汽车等领域都有着广泛的应用。

3. 橡胶：橡胶是一种非晶体材料，具有弹性好、耐磨损、耐寒性好等

特点。橡胶在轮胎、密封件、管道等领域都有着广泛的应用。

4. 聚酯纤维：聚酯纤维是一种非晶体材料，具有柔软、耐磨损、易洗

涤等特点。聚酯纤维在服装、家居、汽车等领域都有着广泛的应用。

晶体和非晶体的相互转化

晶体和非晶体的相互转化晶体和非晶体，是我们日常生活中非常常见的两种物质形态，它们之间存在着相互转化的过程。晶体与非晶体都是由原子或分子组成的，但它们的排列方式不同，因此呈现出了不同的物理性质和化学性质。在实际应用中，晶体和非晶体的相互转化不仅是一种科学研究问题，还是生产工业中常常遇到的实际问题，这种转化的过程不仅在材料科学、物理学领域中受到广泛的关注，而且在化学工业、生命科学等多个领域都有着重要的应用。那么，晶体和非晶体之间的转化过程究竟是怎样的呢？我们将从以下几个方面进行阐述。

1.晶体和非晶体的基本概念

晶体是一种有序的、周期性结构的固体，具有明显的形状和对称性。它的原子或分子排列是按照一定的规律、规则性地排列组成的，所以它们之间具有高度的排列有序性、表面光滑性、硬度、抗压性以及电学、热学性质等特点。晶体的结构是由基本单元组成，通常它们是由原子或分子组成的。常见的晶体有金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体等。

非晶体则是一种无序的、非周期性结构的固体，它们的原子或分子排列是杂乱无章的。非晶体具有无规则的形状和对称性、表面粗糙，它们通常没有明显的熔点和结晶

温度，且物理性质和化学性质不稳定。非晶体的结构是由基本单元组成，通常它们是由小分子或聚合物单元组成的。常见的非晶体有氧气化物非晶体、金属非晶体、硅氧化物非晶体、塑料等聚合物。

2.晶体和非晶体的相互转化

晶体和非晶体之间的相互转化是指通过各种方法使晶体转化为非晶体，或者干脆将非晶体转换为晶体的过程。这种转化过程通常涉及了材料的物理和化学性质，因此它受控于材料的结构和性质。

高中物理晶体非晶体知识点

基础知识：

1. 晶体是由有序排列的原子或分子构成的固体，非晶体是由无序排列的原子或分子构成的固体。

2. 晶体具有定向性，非晶体没有定向性。

3. 晶体具有明确的晶体结构，而非晶体没有明确的结构，呈现出随机分布的状态。

4. 晶体具有具体的晶格参数、晶面和晶体形态，而非晶体没有这些特征。

晶体结构：

1. 晶体结构分为离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构。

2. 离子晶体结构由正离子和负离子通过电静力相互作用形成的结构。

3. 共价晶体结构由共价键形成的结构。

4. 金属晶体结构由金属原子之间的金属键形成的结构。

晶体缺陷：

1. 晶体缺陷主要分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。

2. 点缺陷包括空位缺陷和杂质缺陷。

3. 线缺陷包括位错和螺旋位错。

4. 面缺陷包括晶界和堆垛错。

非晶体结构：

1. 非晶体结构没有明确的结构，它的结构呈现出无规则分布的状态。

2. 非晶体结构有两种常见的排列方式，即高密度排列（例如熔

融态条件下）和低密度排列（例如固态条件下）。

3. 非晶体具有很强的非晶特性，例如固态条件下呈现出象液体的形态。

4. 非晶体具有良好的机械性能和化学性质，因此在制备材料、光电器件等领域有广泛应用。

晶体和非晶体

向异性．云母导热性上表现出显著的各向异性，而有些晶体在导电性
上表现出显著的各向异性，如方铝矿，有些晶体在光的折射上表现出
显著的各向异性，如方解石．非晶体具有各向同性.
（3）熔点：晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点．
（3）熔点：晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点．
4．晶体和非晶体间的转化
1．单晶体：如果一个物体就是一个完整的晶体，这样的晶体叫做单晶体．例如：雪花、食盐小颗粒、单晶硅、单晶锗等．
2．多晶体：如果整个物体是由许多杂乱无章地排列着的小晶体组成的，这样的物体叫做多晶体．其中的小晶体叫做晶粒．（1）多晶体没有规则的几何形状．（2）多晶体 ①不显示各向异性．（每一晶粒内部都是各向异性的）． ②有确定的熔点．
非晶体和多晶体都表现为各向同性
C．凡是具有规则天然几何形状的物体必定是单晶体
D．多晶体不显示各向异性
有天然规则的几何形状的物体一定是单晶体
三、晶体的微观结构
1、晶体微观结构的特点:
（1）组成晶体的物质微粒（分子或原子、离子）依照一定的规律在空间中整齐地排列，具有空间上的周期性.
（2）有的物质在不同条件下能够生成不同的晶体。那是因为组成它们的微粒能够按照不同规则在空间分布.例、石墨和金刚石的微观结构.
D．黄金可以切割加工成各种形状，所以是非晶体
只有晶体才有固定熔点

晶体非晶体

三、液体的特殊现象
三、液体的特殊现象
1.液体的表面张力(surface tension)
汽表面层液体
1)液体内部：r≈r0，分子间作用力为零。 2)液体表面： r>r0，分子间作用力表现为引力。液体的表面张力具有 3)表面张力：在液体表面任意画一条线，线两侧的液体使液体表面收缩的趋势之间的作用力是引力，称为液体的表面张力，它的作用使液体表面绷紧，方向垂直于两部分液面的分界线。
三、液体的特殊现象
【思考 1】化学上如何检查试管是否刷干 2.浸润和不浸润净？一种液体会润湿某种固体并附着在固体的表面上，这种现象叫做浸润(wettability)。
【思考2】人造卫星中有一个盛液体的容器如果液体浸润容器壁，会发生什么现象？如果液体不浸润器壁，又将出现什么现象？
A.液体浸润容器壁时，它便沿容器壁流散 B.液体不浸润容器壁时，它便形成球状
3.液晶
【例1】下面关于液体的说法正确的是（ AB ） A.非晶体的结构跟液体非常类似，可以看作是粘滞性极大的液体 B.液体的物理性质一般表现为各向同性 C.液体的密度总是小于固体的密度 D.所有的金属在常温下都是固体
一、晶体和非晶体
1.晶体：具有规则的几何形状，有确定的熔点。
常见的晶体有：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等。
石膏晶体
食盐晶体

晶体与非晶体

• 4、平行六面体：平行六面体即空间格子的最小单位，由6 个两网平行且相等的面组成。空间格子可视为平行六面体在三维空间平行、无间 • 隙地重复堆砌而成。 • 在实际晶体结构中所划分出来的相应单位，称为晶胞。单位平行六面体的3个棱长及其间的夹角，分别与晶胞的3个棱长及其夹角对应。整体晶体结构可视 • 为晶胞在三维空间平行地、毫无间隙地重复堆砌。晶胞的形状与大小，取决于彼此相交棱的长度和它们之间的夹角。
• 显晶质：是指直接用肉眼或借助普通10倍放大镜就可辨认出其中的单个矿物晶体颗粒的集合体，如结构比较粗松大的翡翠和石英岩等
• 隐晶质：是指用肉眼或借助普通10倍放大镜不能观察和分辨出单个矿物颗粒的集合体。如果隐晶质在光学显微镜下可以观察到其颗粒，可称其为显微显晶质（微晶质），例如部分软玉和结构比较细腻的翡翠等；如果在光学显微镜下也不能观察到其颗粒或只有微弱的光性显示，则称其为显微隐晶质，如玉髓和软玉等
• 晶体可分为单晶体和多晶体。绝大部分宝石矿物是单晶体，比如钻石、蓝宝石、祖母绿、海蓝宝石和紫晶等。也有部分宝石是多晶体，如玉石，它们是由许多细小同种或不同种晶体构成的集合体。 • 根据构成集合体矿物颗粒大小，分为显晶质和隐晶质；隐晶质又可进一步划分为显微显晶质（或微晶质）和显微隐晶质
• 3、面网：连接空间格子中分布在同一平面内的结点，即构成一个面网。任意两个相交行列，就可决定一个面网。 • 空间格子中，可有无数不同方向的面网。 • 两个相邻面网间的垂直距离称面网间距。 • 单位面积内的结点数目称网面密度。 • 相互平行的面网，面网间距相等，网面密度相等；不相平行的面网，网面密度和面网间距一般不相等。网面密度大的面网之间，其面网间 • 距也大，反之，网面密度小的，其面网间距也小。

晶体和非晶体的区别

晶体和非晶体的区别有：

1.熔点不一样。晶体具有一定的熔点，而非晶体没有，这是晶体和非晶体的最主要区别。

2.自范性不一样。晶体有自范性，非晶体无自范性。

3.排列不一样。晶体拥有整齐规则的几何外形，而非晶体没有一定规则的外形。

4.向异性。晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。

晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点原因

晶体各处结构相同，当微观粒子热运动能量增加到能破坏某处的分子结构，其余各处的结构也会被破坏。熔化吸收的热量全部被用来破坏晶体的结构，增加粒子间的分子势能，此时认为分子平均动能不变化，故熔化过程晶体温度不变，固液共存。

非晶体由于没有固定的有规则的晶格结构，吸收的热量使分子动能和分子势能都增加了，所以温度会不断上升。宏观地看来，随着温度升高，物质首先变软，然后由稠逐渐变稀，成为流体。

晶体和非晶体的区别初中物理

晶体和非晶体的区别

一．定义不同。

1.晶体有固定的熔点。

晶体加热中只有在达到熔点时温度才是不变的，其他时间也是上升的。

2.而非晶体没有熔点

非晶体只要加热温度就上升。

二．晶体和非晶体的本质区别在于结构不同。

构成晶体的微观粒子在空间排列上有高度的周期性，体现出短程有序，长程也有序的结构特征。

三．而非晶体则有所不同，微观粒子的空间排列有序性是小范围的，总体上则表现出短程有序，长程无序的结构特征。

晶体与非晶体

晶体和非晶体

写在前面的话

在日常生活中，人们常常提起的晶体是什么东西呢？透明的就是晶体吗？首饰店里面的水晶、透明的塑料杯、略带红色的透明琥珀，还有教室的窗户上安装的玻璃，这些物体都是透明的，他们都是晶体吗？哪些是，哪些又不是呢？下面我们就来学习晶体和非晶体的知识。

（1）固体由于内部微粒的排列结构不同，可分为晶体和非晶体。

（2）晶体和非晶体的很多物理性质不同，其中热学性质上主要差异有三点：

1．晶体熔化需要达到一定的温度，即它的熔点；凝固时温度必须降至其凝固点、非晶体则没有一定的熔化温度和凝固温度。

2．晶体在熔化或凝固时，虽然要不断吸热或放热，但温度却保持在熔点或凝固点不变，直至熔化或凝固结束。非晶体在熔化时，温度持续上升，需要吸热；凝固时

温度持续下降，需要放热。

3．晶体在熔化时，由固态直接变为液态；凝固时由液态直接变为固态．而非晶体在熔化时，固体先由硬变软，再变稠，后变稀，最后变为液态；凝固时也要经历由

液态变稀、变稠、变软。变硬成为固态的过程。

根据以上三点不同，可以区分晶体和非晶体，其中最主要的区别是：晶体有固定的熔

点和凝固点；非晶体则没有固定的熔点和凝固点．

1．晶体熔化必须同时满足两个条件：

温度必须达到熔点，且晶体能不断从外界吸收热量．二者缺一不可.

2．晶体熔液凝固也必须同时满足两个条件：

温度必须达到凝固点，且晶体熔液能不断向外界放出热量．二者缺一不可.

晶体与非晶体

熔融急冷法
将熔融态的物质快速冷却，使其来不及结晶而形成非晶体。
机械合金化法
通过高能球磨将不同金属粉末混合并破碎，形成非晶态合金
。
非晶体的特性
无定形结构
非晶体内部原子或分子的排列没有长程有序的规律，呈现出无定形结构。
物理性质各向同性
非晶体在各个方向上的物理性质基本相同，没有明显的方向性。
短程有序
非晶体的分类
01
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
02
03
玻璃态非晶体
如普通窗玻璃，其原子或分子的排列在微观尺度上是不规则的。
橡胶态非晶体
如硅橡胶、聚合物橡胶等，其分子链呈无规则卷曲状态。
金属态非晶体
某些金属合金在快速冷却时，原子或分子的排列来不及形成规则的晶格结构，从而形成非晶体。
非晶体的应用
玻璃制造
玻璃态非晶体广泛应用于建筑、光学仪器、家用器皿等领域。
虽然非晶体没有长程有序，但在短程范围内原子或分子的排列仍然有一定的规律。
化学性质稳定
非晶态物质在化学性质上相对稳定，不易发生化学反应。
非晶体的应用前景
电子材料
非晶体具有优良的导电、导热性能和稳定的物理化学性质，可用于制备电子元器件和集成电路。
光学材料
非晶体可以用于制备光学薄膜和镜片，具有高透过率、低反射率和防眩光等特点。

晶体与非晶体的例子

晶体与非晶体是固体材料中常见的两种结构类型，它们在原子或分子排列方式上有着明显的差异，从而导致了它们在物理性质上的差异。下面将以晶体与非晶体的例子为题，列举一些具体的实例，以便更好地理解它们之间的区别和特点。

1. 晶体：钻石

钻石是一种典型的晶体材料，其由碳原子按照规则的晶格结构排列而成。这种排列方式使得钻石具有高度的透明度、硬度和光泽，使其成为珠宝首饰的首选材料之一。

2. 非晶体：玻璃

玻璃是一种非晶体材料，其原子或分子排列方式是无序的。这种无序排列使得玻璃具有非常好的透明性和光滑表面，但同时也导致了其较低的硬度和脆性。

3. 晶体：盐

普通食盐是一种晶体材料，其由氯化钠分子按照规则的晶格结构排列而成。这种排列方式使得食盐具有明显的晶体形态，在显微镜下可以观察到其规则的晶体结构。

4. 非晶体：塑料

塑料是一种典型的非晶体材料，其分子排列方式是无序的。这种无序排列使得塑料具有良好的可塑性和可加工性，但同时也导致了其

较低的强度和耐热性。

5. 晶体：金

金是一种晶体材料，其金属原子按照规则的晶格结构排列而成。这种排列方式使得金具有良好的导电性和延展性，同时也赋予了其独特的金黄色和光泽。

6. 非晶体：橡胶

橡胶是一种典型的非晶体材料，其分子排列方式是无序的。这种无序排列使得橡胶具有良好的弹性和柔软性，但同时也导致了其较低的硬度和耐磨性。

7. 晶体：冰

冰是一种晶体材料，其水分子按照规则的晶格结构排列而成。这种排列方式使得冰具有明显的晶体形态，在显微镜下可以观察到其规则的晶体结构。

8. 非晶体：橄榄油

晶体和非晶体

• 晶体有固定熔点，非晶体没有确定的熔点。 • 晶体有各向异性，即他们的许多物理性质
随方向的不同而改变。非晶体则是各向同性。
wk.baidu.com
晶体具有规整几何外形
石英晶体
石英玻璃
• 晶体是内部质点在三维空间周期性重复排列的固体
晶体有固定熔点
T（温度）
非晶体的加热曲线
熔点
t
t
晶体的加热曲线
晶体有各向异性
硬度、断裂晶抗体力结、构热的膨不胀同系方数向、，导热性、电阻质率点、的光排折列射方率式等不等同
X射线衍射技术
nλ=2dsinθ， n=1,2,3，······ （布拉格方程）
实际操作：固固定定用体θλ大或，，量多改改无晶变变序体λθ堆代。。积替（的θ的粉细改末小变法粉末）晶
单晶体、多晶体、微晶体
• 单晶体：一个微小的晶核各项均匀长成 • 多晶体：有无数细小的晶粒结合而成，晶
粒间由界面相互隔开（天然矿物、陶瓷） • 微晶体：无数细微晶体构成的多晶态物质
• 金属材料：纯金属、合金等都是晶体。
• 工业原料－主要组成相是晶体。天然矿石原料人造化工原料工业废渣工业尾矿
晶体的晶格结构
• 晶体内部的粒子（离子、原子、分子）有规则地排列在空间的一定点上，相互距离固定，行列与界面明显而规则。
• 这些点的总和，称为点阵或晶格，晶体粒子所在的点，成为晶格结点。

晶体与非晶体

观察对称性、刻划玻璃、加热、X—射线衍射
6、鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率等。
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射பைடு நூலகம்验。
小结：晶体和非晶体的差异
固体
外观
微观结构自范性各向异熔点性
晶体
具有规则的几何外
粒子在三维空间周
有
形
期性有序
排列
５．晶体的特性：
<1>.有规则的几何外形。（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点。 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等）。
学与问
1、某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，如右图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？
非晶体，其质点排列不整齐。
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
各向异性
固定
非晶体
本质区别
不具有规则的几何外形
粒子排列没有相对无序
各向同性
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列。
不固定
高二化学（选修3）第三章
NaCl
CsCl
金刚石
石墨
雪花晶体