高三化学11月考试试卷

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广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案

广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16Na 23S 32Fe 56-------一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．刺绣是我国优秀的民族传统工艺之一，四大名绣各有特色．下列刺绣用具中，主要成分不属于天然有机高分子材料的是（）A ．创意粤绣用动物尾羽缠绒作的线B ．针法多样蜀绣的绣花针C ．着色丰富湘绣的实木绣绷D ．生动传神苏绣的丝绸底料A ．AB ．BC ．CD ．D2．杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现．高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相关叙述不正确的是（）A ．场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE 单体结构中含有碳碳双键B ．石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯是乙烯的同系物C ．绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源D ．亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的硬度比纯铝大3．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的科学家．量子点是一种纳米级半导体发光颗粒，它的应用领域广泛，如制备高效的太阳能电池．下列相关叙述正确的是（）A ．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液B ．“量子点”是胶体C ．发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量D ．太阳能电池板的主要成分是高纯度二氧化硅4．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用．某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是（）A ．制备氯气B ．净化、干燥氯气C ．收集氯气D ．氯气尾气处理5．五育并举，劳动先行．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯B 环保行动：回收旧塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反复利用C 家务劳动：用臭氧进行碗筷消毒臭氧是极性分子D 学农活动：在铵态氮肥表面覆盖土壤铵盐氮肥受热易分解A ．AB ．BC ．CD ．D6．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性．我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag 复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为1a x y z 2x y z 2Li Ni Co Mn O aLi LiNi Co Mn O -+．下列说法不正确的是（）A ．放电时，电子流向为b 极→负载→a 极B ．放电时，+Li 流向为a 极→复合层→固态电解质→b 极C ．充电时，b 极的电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+D ．充电时，每转移0.1mol 电子a 极质量理论上增加0.7g 7．化学为生活创造美．下列说法正确的是（）A ．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性B ．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化C ．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦么幻D ．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应8．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛．紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶．紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效．下列说法不正确的是（）A ．紫苏醛的分子式为1014C H OB ．1mol 紫苏醛最多可与23molH ,发生加成反应C ．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同D ．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色9．按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在170℃，乙醇沸点为73.8℃．下列说法正确的是（）A ．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性B ．Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应C ．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种D ．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性10．部分含Al 或含Si 物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不正确的是（）A ．肯定存在b c →和e f →的直接转化B ．d c →和g f →的转化均可通过向溶液中通入2CO 来实现C ．g 的水溶液可以用作黏合剂D ．1mole 晶体含有4mol 共价键11．32343NH NO NO HNO NH NO 、、、、等是氮的重要化合物，设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．46g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中，含氧原子的数目为A 4NB ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中，含4NH +的总数为AN C ．56gFe 与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为A 3N D ．常温下，17g 氨气含3NH 的分子数为AN 12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用23Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果升温使油污溶解度增大B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性C 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红乙醇具有还原性D 向漂白粉溶液中通入足量2SO ，产生白色沉淀酸性：23H SO HClO>A ．AB ．BC ．CD ．D13．设计实验改变电解质溶液的pH 值，并使用压强传感器测定Fe C NaCl --溶液封闭体系的压强，实验装置和实验结果如图，下列说法正确的是（）A ．pH 2.0=时，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热引起的B ．pH 4.0=时，铁做正极，电极反应为22O 2H O 4e 4OH --++C ．当析氢腐蚀为主时，pH 越大，反应速率越快D ．把铁粉换成铁片，曲线变化幅度会更明显14．化合物甲()22X ZYX YWWR 是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z 比W 原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X 是宇宙中最丰富的元素，基态Y 原子s 轨道电子总数是p 轨道的2倍，R 的原子半径在短周期元素中最大，基态Z 原子价电子排布式为nn 1ns np +．下列说法正确的是（）A ．Y 的多种同素异形体都是共价晶体B ．第一电离能：Y<W<ZC ．简单离子半径：R>Z>WD ．2YW 和2ZW -的空间结构均为直线形15．重整工艺可使4CH 转化为理想2H /CO 比例合成气．3LaFeO 载氧体可替代氧气用于4CH 重整工艺，反应过程3LaFeO 表面会逐渐形成氧空位，该工艺部分氧化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A ．上述反应中涉及极性键的断裂与形成B ．3LaFeO 载氧体是催化剂C ．3CH —脱氢反应是4CH 逐步脱氢过程的决速步骤D ．产品合成气2H 和CO 的体积比为2:116．钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池类似，充放电过程是Na +在正负极同时镶嵌与脱嵌（如图）．下列说法不正确的是（）A ．充电时a 极发生氧化反应B ．充电时能量转化方式为光能→电能→化学能C ．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可提供更多的电量D ．若正极材料为()()43422NaV PO F /Na V PO F ,放电时电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F+-++二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（14分）4FeSO 是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制4FeSO 溶液并探究其性质．（1）配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液：①计算需要42FeSO 7H O ⋅固体的质量：___________．②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的140.1mol L FeSO -⋅溶液中不断通入2O （忽略溶液体积变化），用pH 传感器测得反应过程中的pH 变化曲线如图1所示．①甲同学实验检验溶液中含有剩余的2Fe +,则检验试剂是____________________溶液，现象是____________________________________________．②4t 1.510s =⨯时，乙同学检测发现超过千分之一的2Fe +被氧化，查找资料得知：常温下[]39sp 3K Fe(OH) 2.710-=⨯,由此判断2Fe +被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）3Fe (aq)+,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．图1新制未酸化4FeSO 溶液中通入2O 图2含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液（3）向含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液，用pH 传感器测得滴入4FeSO 溶液过程中的pH 变化曲线如图2所示：①结合（2）中结论，推理可知B ~C 段发生的反应主要是___________（填字母）．a ．223ClO 2Fe4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓b ．2235ClO 2Fe5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+c ．223HClO 2Fe5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．（4）丙同学想设计实验对比2Fe +和3Fe +对22H O 分解的催化效果，请选择合适试剂，将试剂及用量填入表中，完成实验设计（忽略溶液体积变化；查阅资料发现，24Na SO +-、对22H O 的分解无影响）：限选试剂：()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液、142mol L FeSO -⋅溶液、141mol L FeSO -⋅溶液、1241mol L Na SO -⋅溶液．实验编号温度pH22H O 浓度22H O 体积添加试剂及体积（可填多种试剂）①常温 1.610%10mL _____________________________________②常温1.610%10mL_____________________________________18．（14分）铜和银是两种有着广泛应用的金属材料．从氯化铅渣（含22PbCl CuCl 、和AgCl 等）中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收．工艺流程如下：已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐2PbCl AgCl 4PbSO 24Ag SO spK 51.210-⨯101.810-⨯81.610-⨯51.410-⨯（1）上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是_______________________．（2）pH 变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适pH 为___________．图1图2（3）请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：_________________________________________，该反应的平衡常数K=___________．（4）AgCl 晶胞如图2所示，晶胞边长为apm ．已知Cl -半径为bpm,Cl -和Ag +相切，Ag +和Ag Cl +-、和Cl -之间不相切．①则晶体中Ag +半径r=_________________________pm ．②“分银”时，银元素转化为()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦,反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________________________________________________．③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中各元素电负性由大到小的顺序为____________________________（填化学式），()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角___________（填“大”“小”或“相等”）．（5）“沉银”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦做氧化剂，将242N H H O ⋅氧化为2N ,则生成1molAg 理论上需消耗___________242gN H H O ⋅．“沉银后液”经处理后可循环到___________（填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”）过程再利用．19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用．（1）可用Cu 制备CuCl ．CuCl 常作有机合成催化剂，熔点为426℃，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下6sp K (CuCl) 1.210-=⨯．①基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________．②CuCl 的溶解平衡可表示为（请补充完整）：2CuCl(s) ___________[]2CuCl (aq)-+，[]2CuCl -可在溶液中大量稳定存在．现有含CuCl 晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是___________（填字母）．A ．CuCl 晶体属于离子晶体B ．CuCl 溶于浓盐酸生成[]2H CuCl C ．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓[][]{}22Na CuCl ,c CuCl -的变化曲线如右图D ．向该溶解平衡体系加入固体NaCl ,该溶解平衡正向移动，CuCl 溶解度增大（2）以下3个反应涉及2Cu +与多个配体形成的配合物：反应Ⅰ:2218I Cu EDTA[Cu( EDTA )]K 6.310+++=⨯;反应Ⅱ：[]22192Cu 2enCu(en)K 4.010+++=⨯Ⅱ;反应Ⅲ：2CuCl 溶液中存在()224Cu H O (aq)+⎡⎤⎣⎦（蓝色）[]244Cl (aq)CuCl (aq)--+（黄色）24H O(l)ΔH 0+>．①判断稳定性：2[Cu(EDTA)]+___________[]22Cu(en)+（填“>”“<”或“=”）．②加热120.5mol L CuCl -⋅溶液的现象是_____________________．③常温下，向10V mL0.5mol L -⋅的2CuCl 溶液加入蒸馏水至VmL ,有人判断该平衡逆向移动，原因是加入蒸馏水，导致水的浓度增大，该说法___________（填“正确”或“不正确”），请说明理由：_____________________；请在答题卷坐标中画出(){}[]{}22424c Cu H O c CuCl +-⎡⎤⎣⎦随0VlgV的变化曲线．（3）含铜废水可用NaR 循环提取和分离，反应过程是2CuR CuR +-++ ;22CuR R CuR ,CuR +-+ 易溶于水．室温下，向R -初始浓度为()10c R 0.10mol L --=⋅的NaR 溶液中加入不同量的4CuSO 固体，用传感器测得平衡时各物种()0c c R -平随()()200c Cu c R +-的数据记录如下表（忽略溶液体积变化，不考虑副反应）：()()200c Cu c R +-00.300.600.901.00()0c c R -平R - 1.000.750.600.490.46CuR +00.10a 0.260.282CuR 00.0750.11b0.13①通过表格中()()200c Cu 0.30c R +-=计算2CuR R CuR +-+ 的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）．②()()200c Cu 0.60c R +-=时，2Cu +的转化率为___________（写出计算过程，结果写百分式，保留2位有效数字）．20．（14分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行．3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分．3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：已知：苯环上甲基邻位的C H —更容易断裂，羧基间位的C H —更容易断裂．（1）反应①中，3AlCl 是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应．①化合物Ⅲ的名称为___________________________．②关于反应④的说法正确的有_______________（填字母）．A ．反应过程中，有C H —的断裂和C C —的形成B ．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用2sp 杂化C ．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子D ．反应④是取代反应③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型______________________________加成反应（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________,原因是____________________________________________．（4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种．a ）属于芳香族化合物；b ）能发生银镜反应；c ）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子．其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为_________________________________________________（任写一种即可）．（5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ（2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图），先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯．回答下列问题：①写出下一步的化学方程式：___________________________________________________．②甲苯不立即进行反应②的原因是_______________________________________．广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学参考答案1．【答案】B【解析】动物尾羽的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A 项正确：绣花针是合金，不属于天然有机高分子材料，B 项错误；木头的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D 项正确．2．【答案】B【解析】PT ℉E 的单体是四氟乙烯，结构中含有碳碳双键，A 项正确；石墨烯是碳单质，不是乙烯的同系物，B 项错误；太阳能和风能均属于新能源，C 项正确；合金的硬度一般比成分金属大，D 项正确．3．【答案】A【解析】丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，A 项正确；胶体是分散质粒子直径在1~100纳米的分散系，“量子点”是纳米级颗粒，不是分散系，所以“量子点”不是胶体，B 项错误；发光材料的发光原理是原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量，C 项错误；太阳能电池板的主要成分是高纯度单质硅，D 项错误．4．【答案】C【解析】KClO 与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，A 项不符合题意；饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl（同时降低氯气的溶解度），而浓硫酸可干燥氯气，B 项不符合题意；氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，C 项符合题意；用NaOH 溶液吸收氯气，防止污染空气，D 项不符合题意．5．【答案】C【解析】乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，A 项正确；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有热塑性，回收利用可以节约能源和资源，保护环境，B 项正确；臭氧消毒碗筷是利用其强氧化性，与分子极性无关，C 项错误；铵态氮肥受热易分解，覆盖土壤可减少肥效损失，D 项正确．6．【答案】A【解析】放电时，a 极为负极，b 极为正极；充电时，a 极为阴极，b 极为阳极．放电时，电子由负极a 金属锂箔流出经外电路流入正极b,A 项错误；放电时阳离子经电解质流向正极b,B 项正确；充电时b 极为阳极，电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+,C 项正确；充电时a 极为阴极，电极反应为2Li e Li +-+,转移0.1mol 电子，a 极质量理论上增加0.7g ,D 项正确．7．【答案】D【解析】氢氟酸是弱酸，A 项错误；焰色试验属于物理变化，不是化学变化，B 项错误；游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C 项错误；在电解质溶液中单质锡能还原出银单质，发生了氧化还原反应，D 项正确．8．【答案】C【解析】根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为1014C H O ,A 项正确；紫苏醛中含有两个碳碳双键、一个醛基，1mol 紫苏醛最多可与23molH 发生加成反应，B 项正确；紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C 项错误；紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色，D 项正确．9．【答案】D【解析】浓硫酸有脱水性，乙醇可能炭化，C 与浓硫酸加热会产生22CO SO 、等气体，2SO 会还原3Fe +使其变色，Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，A 项错误；2Br 有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与3AgNO 溶液反应生成AgBr 沉淀，故Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，B 项错误；反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为NaOH 会吸收22CO SO 、,形成22333CO SO HCO ---、、和3HSO -,所得溶液的阴离子增加超过2种，C 项错误：反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D 项正确．10．【答案】A【解析】23Al O 不能一步反应生成32Al(OH),SiO 也不能一步反应生成23H SiO ,A 项错误；往[]4Na Al(OH)溶液和23Na SiO 溶液中分别通入2CO 可分别生成3Al(OH)和23H SiO ,B 项正确；23Na SiO 的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，C 项正确；2SiO 晶体中每个Si 原子与4个O 原子形成共价键，21molSiO 含有4molSi O -，D 项正确．11．【答案】D【解析】2NO 和24N O 的最简式均为2NO ,46g 混合物中相当于21molNO ,含有氧原子的数目为A 2N ,A 项错误；1431L1mol L NH NO -⋅溶液中因4NH +水解，4NH +数目小于A N ,B 项错误；56gFe 与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到()32Fe NO 或()33Fe NO ,最终铁元素化合价可能变为3+价，也有可能是2+价，也有可能既有2+价也有3+价，无法准确计算转移电子数，C 项错误；质量不受温度影响，17g 氨气的物质的量为1mol ,含A N 个3NH 分子，D 项正确．12．【答案】C【解析】用23Na CO 溶液清洗油污时，升温可以促进23Na CO 水解，溶液中()c OH -增大，有利于油污水解为易溶于水的物质，A 项错误；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B 项错误；将灼烧变黑后的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红，反应原理为232322Cu O 2CuO,CuO CH CH OHCH CHO Cu H O ∆∆++++,乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，C 项正确；向漂白粉溶液中通入足量2SO ,ClO -在酸性条件下具有强氧化性，产生白色沉淀的原理为2222442H O Ca 2ClO 2SO CaSO 2Cl 4H SO +--+-+++↓+++，D 项错误．13．【答案】A【解析】pH 2.0=时以析氢腐蚀为主，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A 项正确；pH 4.0=时，压强减小，吸氧腐蚀为主，铁做负极，B 项错误；当pH 2.0~3.5=,析氢腐蚀为主，由图可知pH 越大反应速率越慢，C 项错误；把铁粉换成铁片，接触面积减小，反应速率减慢，曲线变化幅度会变小，D 项错误．14．【答案】B【解析】H 是宇宙中最丰富的元素，X 为H 元素，基态Y 原子s 轨道电子数是p 轨道的2倍，核外电子排布式为2221s 2s 2p ,Y 为C 元素；R 的原子半径在短周期元素中最大，R 为Na 元素；基态Z 原子价电子排布式为n n 1ns np +,即232s 2p ,Z 为N 元素；Z 比W 原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W 为O 元素．C 的同素异形体有金刚石、石墨、60C 等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、60C 是分子晶体，A 项错误；基态N 原子的2p 轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：C O N <<,B 项正确；2Na O+-、和3N -核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：32NO Na --+>>,C 项错误；2NO -的中心原子N 是2sp 即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V 形，D 项错误．15．【答案】B【解析】本工艺的优点在于使用载氧体替代氧气，消除了昂贵的氧气分离成本，同时避免了甲烷与氧气的直接接触，反应安全性更高．由流程图可知，上述反应涉及极性键的断裂与形成，A 项正确；3LaFeO 载氧体是供氧剂，随着4CH 吸附活化、表面反应和氧扩散，3LaFeO 载氧体逐渐被还原，氧空位会增加，B 项错误；基元反应②③④⑤是4CH 在载氧体表面逐步脱氢的过程，3CH —脱氢反应能垒最高，是4CH 逐步脱氢反应的决速步骤，C 项正确；根据质量守恒，甲烷转化为产品合成气2H 和CO 的体积比应为2:1，D 项正确．16．【答案】C【解析】由图可知，放电时，a 极为正极，b 极为负极，充电时，a 极为阳极，b 极为阴极．充电时a 极作阳极发生氧化反应，A 项正确；充电时能量转化方式为太阳能（光能）转化为电能，电能转化为化学能，B 项正确；N 的相对原子质量更大，单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素总量小于锂离子电池中锂元素总量，钠离子电池比锂离子电池提供的电量少，C 项错误；放电时正极发生还原反应，电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F +-++,D 项正确．17．【答案】（1）①13.9g （2分，无单位扣1分）②cd （2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）（2）①铁氰化钾或[]36K Fe(CN)（1分，写“少量酸性4KMnO ”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性4KMnO 溶液褪色”也得分）②不是（1分）22234Fe O 10H O 4Fe(OH)8H ++++↓+（2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1分）（3）①b （2分）②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，1分）（4）①()12432mL0.5mol L Fe SO -⋅溶液（1分）②141mL2mol L FeSO -⋅溶液和1241mL1mol L Na SO -⋅溶液（1分）【评分细则】()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可【解析】（1）①配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液，需选用500mL 容量瓶，需要的42FeSO 7H O ⋅质量为110.1mol L 0.5L 278g mol 13.9g --⋅⨯⨯⋅=;②配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，可选用量筒，图中一定不需要的仪器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd 符合题意．（2）①选用特征试剂铁氰化钾[]{}36K Fe(CN)检验2Fe +,会生成蓝色沉淀；②140.1mol L FeSO -⋅溶液中2Fe +超过千分之一被氧化时，忽略溶液体积变化，若氧化得到3Fe +不沉淀，()341c Fe 10mol L +-->⋅;由图1可知41.510s ⨯时pH 接近4，根据[]39sp 3K Fe(OH) 2.710,pH 4-=⨯=时允许存在()3c Fe +最大值为914132.710mol L 10mol L ,Fe ----+⨯⋅⋅ 几乎以3Fe(OH)的形式存在，不是3Fe +．综上分析，该过程中140.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2O 发生反应的离子方程式为22234Fe O 10H O4Fe(OH)8H ++++↓+．（3）由（2）可知，2Fe +被氧化后生成3Fe(OH)．过程A ~B ,溶液pH 显著下降，体系中少量NaOH 参与反应，可用离子方程式：223ClO 2Fe 4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓表示；过程B ~C ,溶液pH 下降相对缓慢，主要是体系中NaClO 转化为NaCl 和弱酸HClO ,可用离子方程式：2235ClO 2Fe 5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+表示；过程C ~D ,体系中HClO 与继续滴入的2Fe +反应转化为HCl ,可用离子方程式：223HClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+表示；在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO -、Cl -和H +三者之间的反应会产生氯气．过程D ~E ,主要是发生2Fe +与2Cl 之间的氧化还原反应，同时3Fe +本身水解程度大，使得溶液pH 进一步下降．①B ~C 段主要发生的是反应：2235ClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+;②在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO Cl --、和H +三者之间的反应会产生氯气，反应为22ClO Cl 2H Cl H O --+++↑+,则需要注意防止产生的有毒气体氯气污染空气．（4）对比2Fe +与3Fe +对22H O 分解的催化效果，除了控制反应体系温度、pH 和22H O 浓度相同外，还需要控制体系中阳离子2Fe +、3Fe +和阴离子浓度相同，则()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积应是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可．18．【答案】（1）过滤（2分，唯一答案）（2）3（1分，2.9~3.1均给分）（3）2244PbCl SO PbSO 2Cl --++（1分，方程式错误不得分，有状态、“↓”也得分）750（2分，科学记数法正确也给分）（4）①ab 2-（1分）②氨水由于受热分解，导致氨气溢出（2分，合理表述均可）③N>H>Ag （1分，唯一答案）大（1分，唯一答案）（5）12.5（2分，唯一答案）分银（1分，唯一答案）【解析】（1）从流程可知“操作”后均实现了固液分离，所以该“操作”是过滤．（2）由图1可以看出，随着pH 的降低，分铜渣中铜含量下降，而分铜液中银含量上升．在pH 为3时，分铜渣中铜含量为0.1%以下，继续降低pH 值，分铜渣中铜含量变化不大；分铜液中银含量在pH 为3时很低，此后银含量随pH 升高无明显变化．因此侧“分铜”过程中最合适的pH 为3．（3）根据表中溶度积数据可知，常温下4PbSO 的溶解度比2PbCl 更小，所以可以实现沉淀的转化，离子方程式为2244PbCl SOPbSO 2Cl --++,平衡常数()()5sp 28sp 4K PbCl 1.210K 750K PbSO 1.610--⨯===⨯．（4）①如图2所示，Cl -和Ag +之间相切，边长a apm 2bpm 2r,r b pm 2⎛⎫=+=- ⎪⎝⎭;②固体AgCl 与32NH H O ⋅反应生成易溶配合物()32Ag NH Cl ⎡⎤⎣⎦,与固体分离，反应的化学方程式为()32322AgCl 2NH H OAg NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦,温度过高，浸出液中氨水受热分解，导致氨气溢出，降低了氨浸分银效果；③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中含Ag 、N 、H 元素，电负性由大到小的顺序为N H Ag >>;3NH 与Ag +形成配位键后无孤对电子，独立存在的3NH 分子中有孤对电子，孤对电子的排斥力较大，使得成键电子对之间的夹角变小，所以()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角大．（5）“沉银”过程242N H H O ⋅被银氨溶液氧化的产物是氮气，消耗2421molN H H O ⋅,转移4mol 电子，故生成1molAg ,消耗2420.25mol N H H O ⋅,质量为12.5g ;“沉银”后溶液有34NH NH +、,可制备氨气或氨水，循环到“分银”过程使用．19．【答案】（1）①（1分，可不标3d 和4s ）②Cu (aq)+（1分，无aq 也得分）BD （2分，漏选得1分，错选0分）（2）①>（1分）②溶液由蓝色逐渐变为黄色（1分，只要有变黄或黄色加深的含义即可得分，变绿、变黄绿等答案也可）③不正确（1分）水是纯液体（1分，合理说法即可）（1分，曲线为纵坐标随横坐标增大趋势即可得分）（3）①10（2分）。

2022-2023学年江西省部分学校高三化学11月质量检测化学试题

2022-2023学年江西省部分学校高三化学11月质量检测化学试题1.化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．生石灰和硅胶均可用作食品干燥剂D．煮饭使用的大米中，蛋白质的含量高于淀粉2. 2017年《科学》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢(H)，制备方法为超高压条件下压缩。

下列说法错误的是A．“金属氢”中的氢原子只有1个质子B．氢气转变为“金属氢”时，有共价键断裂C．氢气转变为“金属氢”时，不存在能量变化D．金属氢能够导电3.下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．煤干馏可获得苯、甲苯、酚类等多种有机物C．煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化D．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量4.下列有关化学工业的说法中错误的是A．工业冶炼铝、铁、铜时所采用的冶炼方法相同B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．反应，属于最理想的原子经济性反应D．制皂工业中主要原料为油脂和烧碱，利用二者的水解反应生成肥皂的主要成分5.实验室用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，气体经干燥后还含有少量、，某研究小组用下列装置检验这三种气体，仪器连接顺序正确的是A．c-d-g-h-a-b-g-h-f-e B．g-h-a-b-g-h-c-d-f-eC．g-h-a-b-g-h-f-e-c-d D．f-e-g-h-a-b-g-h-c-d6.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用溶液区别B．丁烯有两种同分异构体(不含立体异构)C．乙烯、聚乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．多糖、油脂和氨基酸均可发生水解反应7.设表示阿伏加德罗常数值。

下列说法中正确的是A．中阴离子所带负电荷总数为B．含有少量的中，氧原子的个数为C．与浓硫酸反应生成混合气体，转移电子数一定为D．溶液中含有的氧原子个数为8.混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案

天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。

其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。

化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案

***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。

2022-2023学年辽宁省抚顺市抚顺县高级中学高三上学期11月月考化学试卷带讲解

D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，D正确；
故选D。
5.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：N 148 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Rh 103 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
B. 溶液中，氢原子数目为2
C.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D.密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡( 0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2 ，A正确；
B．溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2 ，B错误；
【解析】
【详解】A．中C原子的价层电子对数为3＋ =3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误；
B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋ =2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B正确；
C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式：，C正确；
D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式：，D正确；

重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试卷

【考试时间: 11 月 25 日8: 00~9: 15】2023 年重庆一中高2024 届 11 月月考化学试题卷注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 K—39Ca—40 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.汽车已经成为一种重要的交通工具，以下说法错误的是A. 高压钠灯用作电光源，是因为黄光透雾能力强B. 可向汽油中添加一定比例的乙醇，是因为汽油和乙醇同属于烃的含氧衍生物C. 电动汽车常使用锂电池，是因为其比能量高D. 汽车排气系统使用三元催化剂，是为了处理CO、氮氧化物等汽车尾气2. 已知: I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆,下列化学用语表达正确的是A. I₂分子的σ键轮廓图:B. 硫原子的结构示意图:C. 碘化钠的电子式:D. 基态O原子核外电子轨道表示式：3.下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是A. KOH 溶液中: Na⁺、Cl⁺、ClO⁺、AlO;B. KHCO⁺溶液中: Ba²⁺、NO⁺、OH⁺、I⁺C. K⁺CO⁺溶液中: I H+、Al3+、NH4+、Br−D. KHSO⁺溶液中: Ca2+、S2−、SO42−、MnO4−4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH所含分子数为B. 32gCu 与足量S完全反应转移电子数为 N.C.1molNa₂O₂固体所含离子总数为3NAD. 常温常压下,3.2g O⁺所含原子数小于0.2N A5.下列实验操作及装置能达到目的的是A. 图甲装置用于实验室制取少量氨气B. 图乙装置用于灼烧CuSO₄⋅5H₂O获得无水硫酸铜C. 图丙装置用于酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度D. 图丁装置用于证明乙炔可以使溴水褪色6.下列说法正确的是A.煤干馏后得到的固体主要是焦炭B. KNO⁺溶于水，在通电条件下才能发生电离C.用浓硫酸在纸上书写会变黑，体现了浓硫酸的氧化性D. Na、Na⁺O⁺、NaOH久置在空气中，均会发生氧化还原反应而变质7.一种抗病毒药物中间体Z的合成方法如下图所示，有关说法错误的是A. 该反应属于取代反应B. Z 分子中含有手性碳原子C. 可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余 XD. Y 分子中酮羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂8.依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A 验证淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr₂O72−的方向移动C CO⁺和 NO⁺分别通入滴有石蕊的蒸馏水中溶液均变为红色CO⁺ 和 NO⁺ 均是酸性氧化物D 测试蒸馏水的导电性实验，连通电源，观察现象小灯泡不亮水是非电解质9. 化合物Z₂[W(X₂Y₄)₂]可用于特定功能材料的制备。

山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案

试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。

生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。

北京市第一零九中学2022 - 2023学年高三上学期11 月月考化学试题

2022 ~ 2023学年109中学高三年级第一学期11月月考化学试卷2022年11月相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

将答案答在答题纸相应的位置上，在试卷上作答无效。

1．下列说法不正确．．．的是A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2OB．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1 mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH < 10B．常温时，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性光照5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。

R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B．电负性：R＞YC．0.033 mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1D．还原性：Y2-＞Z-6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。

浙江省衢州丽水湖州三地市2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学答案

衢州、丽水、湖州2023年11月三地市高三教学质量检测试卷化学答案一、选择题二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）(1)ds （1分）(2)>（1分）Cu 和Zn 失去一个电子后价层电子排布分别为3d 10、3d 104s 1，前者属于全充满状态，再失去一个电子更难。

（描述出价层电子排布1分，共2分）(3)①4（1分）sp 2sp 3（2分）②H （1分）(4)4（2分）18.（10分）(1)H 2SO 4+CH 3CH 2OH→CH 3CH 2OSO 3H +H 2O （2分，缺“H 2O”其他正确给1分）(2)BC （2分）(3)硫酸氢乙酯可形成分子间氢键（2分）(4)取NaNO 2固体于试管中，加适量水溶解，逐滴加入少量酸性KMnO 4溶液，溶液不出现紫红色，则NaNO 2有还原性。

（2分，其他答案合理也给分）5NO 2－+6H ++2MnO 4－=2Mn 2++5NO 3－+3H 2O (2分，配平错误得1分）19.（10分）(1)低温（1分）(2)BD （2分）(3)（2分）(4)①a （1分）相同温度下，恒压充入稀有气体反应物分压减小（1分），平衡逆向移动（1分）。

（共2分，其他答案合理也给分）②4321（2分）12345678B B C A B D A D 910111213141516CADACCDA杭州小姜小范小张提供20.（10分）(1)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，未配平得1分）(2)B（1分） 5.6≤pH<7.2(1分，5.6~7.2等不同书写形式均给分）(3)BCD（2分，选对2个给1分）(4)90.0%（2分，有效数字不作要求）21.（12分）（酮）羰基、酯基（1分，漏写不给分）（2）CHONO2+O ClO O2O Cl+H2O（2分，缺“H2O”其他正确得1分）（3）A C（2分）（4）NH（1分）（5）3CH3CHO催化剂CH3CHCH2CHOOHCOOHO O OO ONH2O （3分；第1、2步1分，第3步1分，第4步1分）（6）NCHOOHCOHNOHCHOOHC NOCCHOONCOO（3分；写出2个1分，3个2分，4个3分）。

江苏省淮安市淮海中学2022届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案

淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法错误的是（）A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3．漂白粉的有效成分是（） A ．HClOB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子 C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 ( ) A ．无色透亮的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4- B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋6. 23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（）A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为2357.下列试验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水潮湿的pH 试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③ ④ ⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列离子方程式正确的是（） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H +=CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl-10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学

2024-2025学年度上期高2025 届半期考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。

下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是乐山大佛三星堆青铜立人像自贡井盐唐代蜀锦．硅酸盐、二氧化硅B．纯铜C．氯化钠D．蛋白质2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．羟基的电子式为BO3)分子的结构简式为B．硼酸(HC．用电子云轮廓图表示sp3杂化过程为D．氚的原子结构模型为3．化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是4．一种制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应原理为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是A．消耗标准状况下11.2 L NH3时，反应中转移电子数为0.1 N AB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．N、O原子反应前后杂化方式相同D．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18 N A9．β-月桂烯与O 3的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。

下列说法错误的是A ．β-月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰B ．POZ-Anti 比POZ-Syn 更稳定C ．升高温度，c (POZ −Syn )c (POZ −Anti ) 减小 D ．β-月桂烯与O 3经历两种历程得到释放的能量相同10．下列实验操作、现象和结论中存在错误的是11．化合物A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。

已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X 、Y 为同族元素，M 原子的核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。

河北省大名县一中2025届高三化学上学期11月月半考试题

河北省大名县一中2025届高三化学上学期11月月半考试题时间：90分钟总分：100分留意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题3分，共54分）1. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A． 1LpH=2的硫酸溶液中SO42-数目等于0.01N AB．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-6mol/LC．常温下，1mol/L盐酸溶液中H+个数等于0.1N AD．在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，充分反应后容器内分子数为0.5N A2.下列各组离子肯定能大量共存的是( )A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A． Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3B． Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C． Na Na2O Na2O2D．饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO34.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是A． M与X形成的化合物对应的水化物肯定是强酸B． Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C． X、Y的简洁离子半径：X＞YD． M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定5.下列说法正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO(g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。

贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题及答案

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：化学实验基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64 I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会和生活密切相关。

下列说法错误的是（） A.杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B.干冰可用在舞台上制造“云雾” C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A.增大压强，可使246gNO 转变为A 0.5N 个24N O 分子 B.21molNa S 或22Na O 中含有离子数均为A 3N C.22gH 与足量的碘()2I 反应生成HI 的分子数为A 2ND.41molCH 或4P （正四面体）分子中含有的共价键数均为A 4N3.一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的体积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓度不变的是（） A.()()()()23423Fe s 4H O g Fe O s 4H g ++ B.()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++C.()()()32CaCO s CaO s CO g +↑D.()()()()322NO g CO g NO g CO g ++4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲定量测定化学反应速率B.用装置乙实现反应：222Cu 2H OCu(OH)H ++↑电解C.用装置丙准确测定中和反应的反应热D.用装置丁验证3FeCl 对22H O 分解反应有催化作用 5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（） A.铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液 B.Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 C.24K SO 与2Ba(OH)两溶液反应时，增大压强 D.Zn 与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末6.化合物()232CO N H （结构简式为）是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化。

2020届广东省广州市113中学高三11月月考化学试题(解析版)

广东省广州市113中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 241.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A. 氮肥均含有NH4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱『答案』A『详解』A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHC O3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

『点睛』本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。

2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺『3,3』庚烷（）是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）『答案』B『详解』A．该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B．该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+124）mol=10mol，故B正确；C．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误；D．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D 错误。

浙江省稽阳联谊学校2024届高三上学期11月联考化学答案和解析

2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1）， 6 （各1分，共2分）（2）CD （2分。

漏选得1分，有错不得分）（3）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出孤电子对，故[PtCl2(PH3)2]更稳定。

(2分)（4）12（2分）（2分）18.（共10分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+ =10CO2↑+8H2O+2Mn2+ （2分，乙二酸写成结构式或结构简式或含2个结晶水的化学式都正确，未配平给1分）（2）① （2分）①ABC （2分。

漏选得1分，有错不得分）①根据“相似形溶”原理，乙二酸与乙醇都是极性分子，且都含有羟基，两者能形成氢键，故易溶；苯和氯仿是非极性或弱极性分子，乙二酸与苯和氯仿的分子间作用力弱，故难溶。

（各1分，共2分）（3）将X通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去或将X气体通入灼热的氧化铜，固体颜色由黑变红，证明X具有还原性；将燃着的镁条伸入X中，镁条继续燃烧，生成黑色和白色固体，证明X具有氧化性。

（或其他合理答案）（证明氧化性和还原性各1分，共2分）19.（共10分）（1）＋124 （1分）（2）①减小气体浓度（或分压），使平衡右移，提高C3H8(g)转化率。

（1分。

提到平衡右移或丙烷转化率即可给分）①1:3.8（5:19或0.263）（2分）（3）（2分。

C点之前低于丙烯，C点之后高于丙烯。

有错不得分）（4）①A （1分）①反应温度较低、节约能源；氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动；利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡；产品容易分离、副产物少。

（写出1点即可，1分）（5）BD （2分。

对1个给1分，有错不得分）20（共10分）（1）C（1分）（2）AB（2分。

漏选得1分，有错不得分）（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2分）（未配平给1分）（4）防止温度过高发生石墨与浓硫酸之间的副反应；防止浓硫酸与硝酸钠反应产生的硝酸挥发或分解。

辽宁省2023-2024学年高三上学期11月期中大联考化学-2024届高三11月大联考(辽宁卷)

2024届高三11月大联考（辽宁卷）化学·全解全析及评分标准1．A 【解析】20Ne和21Ne的质子数相同而中子数不同，故属于同位素，A项正确；酚醛树脂属于高分子材料，高聚物属于混合物，B项错误；7031Ga含有的中子数=70−31=39，C项错误；合金属于金属材料，D项错误。

2．C 【解析】Na2O2中既含离子键，又含共价键，O—O共价键为非极性键，A项正确；CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O，B项正确；SO3中S为中心原子，σ键电子对数为3，孤电子对数为6232=0，SO3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；基态Mg原子核外电子占据的最高能级是3s，其电子云轮廓图的形状是球形，D项正确。

3．B 【解析】1 mol NaOH中含有共价键的数目为N A，A项错误；1 mol Na2SO3完全转化为Na2SO4转移2 mol电子，消耗0.5 mol O2，分子数为0.5N A，B项正确；Na2SO3溶液中23SO 会发生水解，故1 L 1 mol·L−1Na2SO3溶液中，23SO 的数目小于N A，C项错误；Na2SO3和Na2SO4的混合物中Na+的物质的量是S原子的2倍，故混合物中S原子的数目为0.5N A，D项错误。

4．C 【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Ca2+、Mg2+、24SO ）的实验中，实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。

5．B 【解析】用石墨电极电解MgCl2溶液时，反应的离子方程式为Mg2++2Cl−+2H2O 电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A项错误；根据信息K a1(H2CO3)>K a(HClO)>K a2(H2CO3)，碳酸只有第一步电离出的H+与ClO−结合生成HClO，B项正确；H2S为二元弱酸，向CuSO4溶液中通入H2S气体时反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C项错误；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应时产物中不可能存在H+，反应的离子方程式为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=224FeO +3Cl−+5H2O，D项错误。