2018年酸碱盐推断及部分图像题--题目
中考化学专题五酸碱盐推断题 A4
专题五酸碱盐推断题一、文字推断题1.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。
（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据以上事实，该白色粉末中一定含有_________ _______，可能含有_________ ______，一定没有________ __________。
2.某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推3.实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，其中到底含有那些物质呢？实验探究：Ⅰ.取少量粉末样品于试管中，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
请回答下列问题（写化学式）：（1）原粉末中一定含有的物质是；（2）原粉末中一定不含有的物质是。
（3）原粉末中可能含有的物质是。
4.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_____ ____，肯定不含有_____ ___，不能确定是否含有______ __ 。
5.实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验：步骤一：将四种固体分别编号为A、B、C、D步骤二：取少量上述白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是（化学式，下同）步骤三：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，则B是，该反应的化学方程式是___________________ _ 装有A溶液和D溶液的试管中均有白色沉淀。
中考化学压轴题专题金属及酸碱盐反应的图像的经典综合题及详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是A ．a 点溶液中的溶质有2种B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2C ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D ．若取a~b 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：()32Zn +2AgNO =+2AgZn NO 65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；()()22Zn =+Cu+Cu NO Zn NO 6564 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】A 、在a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 错误；B 、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B 错误；C 、取d 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C 错误；D 、a ～b 段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D 正确。
故选D 。
2．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。
对该图像的分析如下：①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓②E 、F 点溶液的pH 相同③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等以上说法中正确的个数有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 【答案】C【解析】【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
初三化学图像题 金属及酸碱盐反应试题经典
初三化学图像题金属及酸碱盐反应试题经典一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。
C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
故选D。
2．下列图像正确反映实验变化关系的是（）A．图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂B．图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水D．图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中【答案】B【解析】【详解】A、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，可以缩短反应时间，即a的反应时间应长一点，b 的反应时间短，选项错误；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后才与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜，直至硫酸铜完全反应沉淀的质量不再增加，选项正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液的碱性减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH 逐渐接近7，但始终大于7，选项错误；D、等质量的镁、铝、铁与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的关系为铝>镁>铁，选项错误，故选B。
【点睛】等质量的锌、铁、镁、铝与足量酸反应后生成氢气的质量由大到小的顺序为铝>镁>铁>锌。
3．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
化学图像题 pH的变化图像专项含解析
化学图像题 pH的变化图像专项含解析一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．下列曲线图能正确表达相应化学反应或过程的是。
A．向一定质量的烧碱（NaOH）溶液中滴入稀盐酸B．将pH=1的溶液加水稀释C．向饱和澄清石灰水［Ca(OH)2 溶液］中加入一定量的生石灰（CaO）D．分别向质量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4【来源】人教版九年级化学中考模拟试卷三同步练【答案】C【解析】【分析】【详解】A、烧碱溶液为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在未加入盐酸时，pH应大于7，随着盐酸的加热，pH开始减小，当最终消耗完毕氢氧化钠后，溶液pH小于7，选项A错误；B、pH=1的溶液为酸性溶液，无限稀释后，最终趋近于水的pH，无限接近于7，不能大于7，选项B错误；C、氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出热量，此时溶剂减少，氢氧化钙析出，溶质质量减小，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙也析出，溶解溶质质量减少，当温度恢复至反应前温度是，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，又溶解部分氢氧化钙，但是有一部分水与氧化钙反应，所以此时溶剂减少，溶解的溶质比开始时变小，但是此时的溶液为饱和溶液，溶质质量此后保持不变，选项C正确；D、锌的金属活动性强于铁，所以与酸反应生成氢气的速率是锌大于铁，即刚开始时，在相同时间内，锌生成的氢气多，但是铁的相对原子质量小于锌，所以最终生成氢气的质量是铁大于锌，因此图中标准的锌和铁的曲线应该互换一下位置，选项D错误。
故选C。
2．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
下列说法错误的是A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【来源】备战2020中考化学章节强化训练——酸和碱【答案】C【解析】【详解】A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确；C、图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl 的质量不变，故C错误；D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应(一)解题方法和技巧及练习题
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙。向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳，沉淀质量不断增大，后不断减小，最后为零，图像与事实相符，故C正确；
10．将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲的金属活动性比乙强
B．甲可能是镁，乙可能是铝
C．反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D．甲的相对原子质量 Nhomakorabea定小于乙
【答案】D
【解析】
【详解】
【分析】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以二氧化碳通入氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，可以认为二氧化碳先与氢氧化钡反应。
【详解】
A、二氧化碳通入氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，二氧化碳先与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，而不是一段时间后才有沉淀生成，故错误；
A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；
B、根据反应方程式， ，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的水，向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液，由于生成了硫酸钡沉淀，溶液中溶质质量分数逐渐减小，恰好完全反应时，溶质的质量分数为零，硫酸过量后，溶质质量分数逐渐变大，由于反应过程中生成了水，最后溶质质量分数在小于起始的溶质质量分数，图像与事实不相符，故D错误。故选D。
2018年酸碱盐推断及部分图像题--题目
2018年酸碱盐推断及部分图像题•选择题（共8小题）1•利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸 流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
有关说法正确的是（辛气压A •曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B . b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C .等质量碳酸钙粉末产生的 CO 2的质量最多D •对比分析点c 、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 2 .在锥形瓶甲中放入 10g 块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g 粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。
如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系， 描述合理的是（）3 .已知反应CaCl 2+Na 2CO 3 — CaCO J +2NaCI 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠 溶液•如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）时间气体的质量0 反应时间B . 体的庚量反应时间C . 气休的质量反应时间气体的质i溶于适量水中，得到澄清的无色溶液， 然后向其中加入足量 AgNO 3溶液，得到28.7g 白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ）A .一定有 MgCl 2, 一定没有 NaClB .肯定没有 CuCl 2，可能含有 Na 2CO 3C .样品可能由 CaCl 2、NaCl 、KNO 3组成D .样品可能由 CaCl 2、NaCl 、MgCl 2组成高温5 .工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO 3——CaO+CO 2 f.现取一定量的A .铁粉B .氧化铜粉末C .碳酸钙粉末D .碳酸钠粉末7 .取两份5mL 10%的稀盐酸分别与3g 块状碳酸钙、3g 粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数 字传感器测得容器内的压强，并形成如图图象。
有关说法正确的是（气体质量£气体质量g' 碳酸钠潯 B . 液质ifig4 .某CaCl 2样品中，可能含有C .碳酸翔容 液质量gC ，碳酸卡站容港质量gKNO 3、CuCl 2、MgCl 2、NaCl 和Na 2CO 3中的某些物质，取该样品11.1g石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。
中考化学图像题 金属及酸碱盐反应题20套(带答案)
中考化学图像题 金属及酸碱盐反应题20套(带答案)一、化学图像题 金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A ．一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系B ．t ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入硝酸钾质量的关系C ．将锌粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的质量与反应时间的关系D ．向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，方程式为：2ΔC+2CuO 2Cu+CO 。
从方程式可知，生成物中含有铜单质，固体的质量一定不为0。
A 错误；B 、一定温度下，饱和的硝酸钾溶液不能继续在溶解硝酸钾了。
所以加入的硝酸钾无法继续溶解，溶质质量分数不变。
B 错误；C 、将锌和稀硫酸混合后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：2442Zn+H SO ZnSO +H =。
由此可知，锌和稀硫酸一接触就会反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量逐渐增加，待硫酸消耗尽后，加入的锌粒不会反应，也不会形成溶液，则此时溶液的质量不变。
C 错误；D 、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以有硫酸存在时，硫酸铜不能直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，等硫酸被消耗尽此能生成沉淀。
D 正确。
故选D 。
2．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
下列说法正确的是A ．a 点所得固体为银和铁B ．b 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C ．c 点所得固体为银、铁和锌D ．d 点所得溶液中的溶质为硝酸锌【答案】D【解析】【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，根据金属的活动性，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，先后发生以下2个反应：2AgNO 3+Zn=Zn(NO 3)2+2Ag ，Fe(NO 3)2+ Zn=Zn(NO 3)2+ Fe 。
2018年中考化学推断题专题练习(框图式-附答案)
2018年中考化学推断题专题练习(框图式-附答案)2018年中考化学推断题专题练习姓名班级1．A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，C为一种挥发性酸，D常用于改良酸性土壤，F与B 属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答：(1)A的化学式为_______________；(2)写出下列反应或转化的化学方程式：B与C反应：____________________________________________ _；D转化为E：_________________________________________ _____；(3)写出F的一种用途：__________________。
2．A-D是初中化学中常见的四种物质，它们都含有A、B、C、D 是不同类别的无机化合物，C 是大理石的主要成分，E 是一种可燃性气体。
这些物质之间相互关系如下图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)E的化学式是_______。
(2)B → F反应的化学方程式是_______。
(任意写一个)(3)列举A在农业生产中的一个用途_______。
5．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B均为黑色固体，C是造成大气温室效应的主要气体．它们相互间在一定条件下存在以下转化关系（反应条件略去）：经分析推断，A、E物质的化学式分别是A_________；E_________． A+C反应的化学方程式：______6．已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为黑色氧化物，C是一种常见的酸，E是相对分子质量为160的蓝色溶液．(1)请写出下列物质的化学式：B________________，D______________________．(2)上述反应中，不属于置换反应的是_______(填序号)．(3)请写出反应④的化学方程式：___________________________________．(4)请写出C的一种用途______________________ 7．下图所示A~F是初中化学常见的物质。
(完整)初中化学酸碱盐推断题
样品 A 溶液 B 滤 液 甲沉 淀 乙 沉 淀 C 滤液 ① 水 溶解 ③ 过量BaCl 2溶液 过滤 ②过量NaOH 溶液过滤 ④ 过量Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀D滤液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。
3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。
它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在高温条件下，B 、C 分别和无色气体E 反应，都能生成A 和另一种无色气体。
初三化学酸碱盐-分类题型-图像篇
酸碱盐—分类题型—图像题1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是A B C DA．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸 B．锌加入足量的稀硫酸中C．水的电解 D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是A B C D3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是A B C D5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是① ② ③ ④A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是溶液pH7水的质量/gA氯化铜的质量/g稀盐酸的质量/gB溶液质量/g时间C沉淀的质量/g氢氧化钠溶液的质量/gDA．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系。
【化学】九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应试题(有答案和解析)及解析
【化学】九年级化学图像题金属及酸碱盐反应试题(有答案和解析)及解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据图像可知，相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应，完全时M所用时间较少，所以M比N反应的速度快，所以金属的活泼性M＞N，故A错误；B、根据图像可知，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，两个反应生成H2的体积不相等，故B错误；C、根据图像可知，M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气中的氢元素全部来自酸，根据图像可知，两个反应产生的氢气不相等，所以两个反应消耗盐酸的质量不相等，故D错误。
故选C。
2．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．镁在氧气中燃烧B．等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误；B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误；C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确；D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始，选项错误，故选C。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
化学图像题 金属及酸碱盐反应试题类型及其解题技巧含解析
化学图像题金属及酸碱盐反应试题类型及其解题技巧含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量:甲>乙>丙.B．相对原子质量:丙>乙>甲C．金属活动性:乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量:丙>乙>甲【答案】D【解析】【分析】如图所示等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，金属活泼性越强，金属与质量分数相同的稀硫酸反应速率越快，已知产生氢气的速率为乙>甲>丙，则金属的活泼性为乙>甲>丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，金属的相对原子质量越小，等质量的金属，与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应产生氢气越多，图中生成氢气的质量甲>乙>丙，则三种金属元素原子相对原子质量的大小关系为丙>乙>甲。
【详解】A、由图可知生成氢气的质量：甲>乙>丙，A选项说法正确，不符合题意；B、由以上分析可知相对原子质量：丙>乙>甲，B选项说法正确，不符合题意；C、由以上分析可知金属活动性：乙>甲>丙，C选项说法正确，不符合题意；D、由题意生成氢气越多，消耗稀硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D选项说法不正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查不同金属与稀硫酸反应的图像分析，根据已知条件，金属的质量相同，分别于溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属活泼性越强，金属与质量分数相同的稀硫酸反应速率越快；生成物中化合价相同，金属的相对原子质量越小，等质量的金属，与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应产生氢气越多，生成氢气越多，消耗稀硫酸越多。
识记以上规律，解题时事半功倍。
中考典型酸碱盐实验题推断题计算题
现象a 现象b 滴加过量BaCl 2溶液加入足量稀硫酸滤液中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题 1（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH ＜7的是 pH ＞7的是 （填序号）。
2.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3中的一种或几种。
某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II ）取少量（I ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（提示：BaCO 3难溶于水；Na 2CO 3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2及Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2及Na 2SO 4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是 和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4；猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4【实验探究】若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
4.（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
初中化学常见的酸和碱推断题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱推断题专题训练含答案初中化学常见的酸和碱推断题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________一、推断题（共12题）1、元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。
已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。
它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
回答下列问题：（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：①_______；②_______。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
2、如图所示，是初中化学常见的物质，和可发生中和反应，常用作食品干燥剂，为单质.根据图示回答下列问题.（1）的俗称为______.（2）的化学式为______.（3）反应②的化学方程式为______.3、化学实验室有失去标签的盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下：A+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀；A+B→产生气体；A+E→无现象。
（1）写出溶液C中溶质的化学式____________。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式_______________。
（3）溶液C与D反应的基本反应类型为_____________。
4、A~JB与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。
请回答下列问题：(1)I的化学式为_______。
(2)G的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
5、A．B．C．D．EB．C．D．EC和D可用于配制波尔多液，E物质为空气的成分之一，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______；E________。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量刚开始不为0，随着反应的进行，溶液的质量增加，直到反应停止，溶液的质量不再增加，故错误；
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应，氢氧化钠与氯化铜反应有氢氧化铜沉淀生成，直到完全反应，沉淀的质量不再增加，故正确。故选D。
11．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B． 一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；
D、饱和硝酸钾溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量增大,所以溶质质量分数减小,不符合题意。故选C。
【点睛】
学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。
2．下列各图象不能正确反映各对应变化的是（ ）
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B． 一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应
C． 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
C． 取两份等体积、等浓度的H2O2溶液，其中一份加入适量的MnO2
D． 取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中
【答案】C
【解析】
【详解】
中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题含答案(1)
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：C。
2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。
随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。
酸碱盐图像题(解析版)
酸碱盐半截题目1.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，则沉淀质量为（）A．B．C．D．【解答】解：向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当硫酸完全反应后，氢氧化钡再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，当硫酸镁反应完后不再生成沉淀，观察图象，C符合上述变化，A、B、D错误。
故选：C。
2．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g ＝40g，故A说法正确；B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl80 98 117160g×10% x y解得：x＝19.6g y＝23.4g反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zNaOH+HCl═NaCl+H2O40 58.540g×10% z解得：z＝5.85g反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D说法错误。
故选：D。
3．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与Na2CO3滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018年酸碱盐推断及部分图像题一．选择题（共8小题）1．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快2．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。
如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（）A．B．C．D．3．已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）A．B．C．D．4．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．一定有MgCl2，一定没有NaCl B．肯定没有CuCl2，可能含有Na2CO3C．样品可能由CaCl2、NaCl、KNO3组成D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成5．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3高温¯CaO+CO2↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。
某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量6．有一固体粉末X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液，产生的现象如下表。
则该固体粉末X 是下列各项中的（）加入物质H2SO4溶液Ba（OH）2溶液NaOH溶液现象有气泡产生有白色沉淀产生固体溶解A．铁粉B．氧化铜粉末C．碳酸钙粉末D．碳酸钠粉末7．取两份5mL 10%的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字传感器测得容器内的压强，并形成如图图象。
有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C．等质量的碳酸钙，粉状的产生CO2的质量多D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快8．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。
为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步，取50g该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡B．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠C．由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙D．第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种二．推断题（共22小题）9．生活中常见的A、B、C、D四种物质，其中A为单质，图中“﹣”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，它们的关系如图．（1）如果B是气体，则D的化学式：．（2）A和C反应的方程式是：．10．如图表示物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
各物质都是中学化学常见物质，常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；E是紫红色单质，其中D、I、J标况下为无色气体，且D可供给呼吸，反应①可用于实验室制取气体D，I可用于灭火，K 为红棕色粉末。
请回答：（1）写出下列各物质的化学式：D ；I ；K 。
（2）B在反应①中的作用是；（3）写出反应③和⑥的化学方程式：；。
（4）除本题外，实验室中还可以用哪种方法制取D，写出该化学方程式：。
11．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。
则D的化学式为，由C转化为A的化学方程式为。
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。
则B的一种用途是，由D转化为C的化学方程式为。
12．A～F均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
（1）A为，（2）E物质在生活中的一种用途是；（3）反应②的化学方程式为。
12题：13题：13．如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：（1）若A含三种元素，则A的俗名是；（2）写出B→C的化学方程式；（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是；（4）写出上述物质转化过程中属于置换反应的化学方程式。
14．如图转化关系中，A﹣F都是我们已经学过的一些物质。
（1）写出A、F的化学式：A．F．。
（2）写出下列化学反应的方程式B+C：；E+Ca（OH）2：。
15．通过如图物质之间的转化可得到过碳酸钠晶体（Na2CO3•H2O2）。
其中A为四种元素组成的盐，X为不溶于水的钡盐。
C、D、E为氧化物，M、N为过氧化物，C、N为相同元素组成的无色液体，反应⑤为复分解反应，生成N的同时生成一种不溶于稀硝酸的白色固体。
（1）化学式：G ，X 。
（2）反应①、⑤的化学方程式：①，⑤。
（3）反应③是自然界中最基本的物质和能量代谢，称为。
（4）酿酒主要是用F发酵成H（C2H5OH），则F与H的质量之比为：。
16．现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca（OH）2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。
现做实验如下：（1）取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。
（2）取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，则原固体中一定不含，一定含有。
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有。
写出产生该沉淀的化学方程式。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间有如图转化关系．已知A、B、D为氧化物、C为单质，且A与B组成元素相同，E是石灰石主要成分，“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A ，E ．（2）写出下列转化的化学方程式：B→C：；E→D：．18．甲、乙、丙、丁、戊分别是HNO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、BaCl2五种溶液中的一种。
现利用X溶液加以鉴别，它们之间存在如图所示的转化关系：请填写下列空白：（1）甲、乙、丙、丁、戊之间能发生个反应。
（2）写出甲、丁、戊所代表的溶液中溶质的化学式：甲，丁，戊。
（3）写出X与足量乙溶液反应的化学方程式：。
19．如图中A、B、C、D、E五个圆分别表示初中常见的五种物质，用“﹣”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，其中A、D为气体单质，C是生活中最常见的一种液体，B、C由相同元素组成，E 是黑色固体，请回答下列问题：（1）请将五种物质的化学式填写到图中对应的圆内；（2）请写出图示中发生的分解反应的化学方程式：（3）请写出E与D反应的实验现象：．20．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．（1）试通过分析推断，确定下列物质：D．；E．；F．；X．．（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：．写出C→H的化学方程式：．21．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）．其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分．（提示：碳酸钡不溶于水）（1）A物质是．（2）B与C反应的化学方程式为；A与E反应时的实验现象为．（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是（填序号）．①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡．22．如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成物中的水已略去）．其中A是一种常见的建筑材料，B、D、C、I是氧化物，F是含钠的化合物，H、J是黑色固体．请回答下列问题：（1）写出A、D、F的化学式：A ；F ；K ．（2）指出反应②在生产实际中的应用：（举一例说明）．（3）写出下列反应的化学方程式：③．（4）举一例B的用途；将C、I两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为（填名称）．23．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐、氧化物，其中B是氧化物，C是氯化钠，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产，它们存在如图所示的转化关系，又知A和E能反应产生气体，请回答下列问题（“﹣”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）（1）写出A、D的化学式：A ；D ；（2）①写出A与E反应的化学方程式．②写出B与D反应的化学方程式．③由D转化为C的化学方程式．24．如图中的A～I表示几种初中化学常贝的纯争物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物；C是紫红色金属，D是磁铁矿石的主要成分，固态的H叫“干冰”．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出A的名称；写出E的化学式．（2）写出F→C反应的化学方程式．（3）写出H与I反应的化学方程式．25．金属元素形成的化合物，依据物质的组成常见为氧化物、碱、盐，甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱，它们之间的转化关系如图（部分反应物和产物已略去，“→”表示物质间存在转化关系）．请回答（1）甲的俗名为；其常用作食品干燥剂原因是（试用化学方程式表示）（2）丙→甲的化学反应方程式为（3）乙→丁的化学反应方程式为（任写一个）26．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；B ．（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式．（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式．27．A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．（1）若A是一种能供给呼吸的气体单质，气体B能用于炼铁，C是一种黑色固体单质且具有吸附性．则：①A的化学式是；②C→D反应的化学方程式是．（2）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C是非金属氧化物，其固态时能进行人工降雨．则：①B的化学式是；②固体C的俗名为；③B→D反应的化学方程式是．28．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，其中A在空气中的含量为21%，B在常温下为液体，A→E反应剧烈，火星四射，且E是一种黑色固体．（说明：“﹣”反应关系，“→”转化关系）．根据如图所示回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：C ，D ，E ．（2）写出B→C的化学方程式．（3）A→E反应很容易失败，试列举可能导致实验失败的两点原因①，②．29．A～F初中化学常见物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系）．其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，A、B的水溶液呈碱性，C是一种常见的气体，E是胃酸的主要成分，F是一种棕红色粉末．（1）E在日常生活中的一种用途．（2）D在金属活动顺序中位于氢的面．（3）写出B转化为A的化学方程式．（4）写出E与B反应的化学方程式．30．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属；Z在自然界中参与光合作用的发生．请回答下列问题：反应①中A物质起的是作用；反应④的化学方程式：④．在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）．。