福建省中考化学第二阶段备考专题复习 化学计算训练

化学计算专题
1．xx年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。

下列关于青蒿素(化学式是C15H22O5)的叙述正确的是
A．青蒿素由三种原子构成 B．青蒿素属于有机高分子化合物
C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1 D．青蒿素的相对分子质量为282
2．某有机物32 g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和氢氧化钠溶液的装置中(假设生成物全部被吸收)，装浓H2SO4和氢氧化钠溶液的装置质量依次增加了36 g和44 g，则该有机物的化学式可能是下列中的
A．C2H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
3．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体混合物的质量为
A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g
4．碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。

现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。

下列结论正确的个数是
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
5．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法
不正确的是
A. x的取值范围是：0≤X≤45
B. 当
y≤20时，该反应为化合反应
C. x + y = 65
D. 参加反应的A和B的质量之比为3:1
6．下列图象能正确反映其对应操作的是（）
物质 A B C D 反应前的质量(g) 15 15 25 20 反应后的质量(g) 0 10 x y
A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸
7．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

(1）用小木棍醮取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的现象是_________。

(2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是______。

如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O 的质最比是_______。

8. 央视“舌尖上的中国” 让厨艺成为人们谈论的热点。

大多数厨师有个经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯。

下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯
化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。

9．xx年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。

某种西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。

(1)西达苯胺的相对分子质量为。

(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为19
19 500
，则该药片中西达苯胺的质量分数是；
10．取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、 bgCO2和18gH2O，则a+b=_________。

11．将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH＋xO2mCO2＋nCO+16H2O。

当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。

12.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。

（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计
操作过程中的损耗，）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。

A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

13.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________；C 点时，溶液中的溶质是________。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

14．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。

求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

15．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，为了测定其中CaCO3的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，反应过程如图所示，请问：
（1）该水垢中CaCO 3的质量分数为多少？
（2）假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质
量，还需知道什么信息？
16．一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100.4g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
（1）回收得到铜的质量为。

（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？
17.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
18．实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：
滴加NaOH溶液质量/g 9.0 9.4 9.8 10.0 10.2
溶液的pH 1.8 2.1 2.6 7.0 11.4
请回答：
(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是。

(2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。

19．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。

充分反应后，测得的实验数据如下表。

实验次数 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液质量/g 40 40 40 40 40
共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6
求：(1)上表中m的值为。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

20．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

化学计算参考答案
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C
7．(1) 炭化、变黑 (2) 2：1 8:11
8．(1) 6:1:8 (2) 48.6% (3) C4H8O2。

9．(1) 390 (2) 2%
10.CH4燃烧生成水的质量为18g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，可得：甲烷中氢元素的质量为2g，甲烷中碳元素的质量为6g，再根据质量守恒定律，生成二氧化碳和一氧化碳质量为：
2g+6g +25.6g=ag+bg+18g a+b=15.6g
11.（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m、n进行列式:
m+n=8 8+2x=2m+n+16；
（2）完全反应后水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y
8CH3OH＋xO2一定条件下mCO2＋nCO+16H2O
32x 16×18
4.4g 3.6g x=11
将x=11代入： m+n=8，8+2x=2m+n+16，解得m=6 n=2
8CH3OH＋11O2一定条件下6CO2＋2CO+16H2O
264 16×18
y 3.6g y=3.3g
12．(1) 1g (2) B (3) 6.8%
13．(1) 减小 (2) B HCl、NaCl (3) 3.65%。

14．(1) 21.2% (2) 4.74 g
15．(1) 75% (2) 稀盐酸的质量分数。

16．(1) 3.2g (2) 15g。

17．1.095g 9.0 g-1.095g=7.905 g＞7.3 g 不能
18．(1) Na2SO4、H2SO4 (2) 9.8%
19．(1) 8.7 (2) 10%
20．(1) 84.1% (2) 5.7%。