人教版化学必修一第三章 金属及其化合物巩固作业(含答案)
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题（含答案）第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是（）A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2．生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是（）A．一定是金属熔合形成的 B．导电性一般高于任一组分金属C．生铁和钢的组成成分一定相同 D．熔点一般低于任一组分的金属3．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂4．将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）A．32% B．44% C．56% D．88%5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
下列叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③6．下列叙述正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀1/ 9D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质制备的说法错误的是（）A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题（含答案）1 / 10第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列有关说法正确的是（ ）A ．焰色反应是化学变化B ．CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀C ．Fe 3+遇KSCN 溶液会产生红色沉淀D ．25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大2．化学在当今生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B ．由反应4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -可知，新型水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C ．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D ．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效3．下列说法正确的是（ ）A ．铝合金的熔点比纯铝高B ．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C ．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na 2O 24．下列物质与NaOH 溶液生反应时，因NaOH 的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A ．Al B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al(OH)35．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．石蕊溶液B ．铁片C 、氯水D ．KSCN 溶液6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A ．稀硫酸 B ．稀氢氧化钠溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．氯化铵溶液7．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）A ．熔点低B ．硬度小C ．密度小D ．很活泼8．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火9．将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高2.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶25.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 () A． Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋6.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同8.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．9.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物11.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)(1)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同3．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是A．将坩埚放在石棉网上进行加热B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低4．下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A．②③B．①③C．①②③D．②③④5．下列叙述正确的是A．“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水6．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。
某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法错误的是A．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气B．原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等C．第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶D．NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑7．下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe ②HNO3③Al ④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④8．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D9．下列各项反应对应的图像正确的是A．保持温度不变，向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体B．向少量氯化铁溶液中加入铁粉C．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体10．有关金属冶炼的下列说法错误的是A．一定会发生氧化还原反应B．工业上用加热分解HgO冶炼HgC．工业上用热还原铁的氧化物冶炼Fe D．工业上用电解熔融MgO冶炼Mg11．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO312．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐13．下列实验操作对应的现象不符合事实的是过量的4NaHSO 溶液D 向盛有223Na S O 溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D二、实验题 14．某班同学用如下实验探究Fe 2+℃Fe 3+的性质。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版 高中化学 必修一 第三章 金属及其化合物 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.焰色反应不呈黄色的是()A．氯化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．氢氧化钾2.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。
下列说法中不正确的是()A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色3.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．B． Cu2＋C． K＋D． OH－4.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A． 11.20 LB． 15.68 LC． 22.40 LD． 31.36 L5.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的()A．氧化铜B．氧化铁C．四氧化三铁D．二氧化锰6.铁在一定条件下分别与氧气、水蒸气反应的共同产物是()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe(OH)27.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是()A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液8.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ()A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B．碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D．碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法10.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
最新人教版高中化学必修一 第三章：金属及其化合物 全章课时练习+章末检测 Word版含答案及解析
新人教版高中化学必修1第三章：金属及其化合物第1课时金属与非金属的反应基础巩固1下列物质中,有一种物质与其他三种物质的颜色不同,这种物质是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO32下列叙述错误的是( )A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠3(2017广东学业水平测试改编)Na呈银白色,质软而有延展性。
关于Na的说法正确的是( )A.化学性质活泼B.可保存于水中C.可保存于空气中D.氧化性很强4下列有关金属的叙述中正确的是( )A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体解析金属元素没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuO Cu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。
5下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落O、Si、Al、Fe,Al属于地壳中含量最多的金属元素,故A不正确。
Al的化学性质较为活泼,易失电子表现还原性。
由于Al2O3熔点很高,形成氧化膜袋,既隔离空气不发生燃烧,又“兜”住熔化的Al不滴落。
6写出下列反应的化学方程式。
(1)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗:;(2)表面附有氧化膜的铝片与盐酸反应:,;(3)红热的铁丝在O2中燃烧:。
切开的钠表面变暗是因生成Na2O所致;(2)铝片投入盐酸中,先是表面的Al2O3与盐酸反应,然后是Al与盐酸反应;(3)铁燃烧时生成Fe3O4。
新人教版必修1第三章 《 金属及其化合物练习》(附答案)
金属及其化合物练习1．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤2．一小粒钠与过量的下列溶液反应，只产生气体，无沉淀生成的是A．明矾溶液B．FeCl2溶液C．CuSO4溶液D．Ba (NO3) 2溶液3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2D．能与酸反应，生成含氧酸盐，故都是碱性氧化物5．在盛有NaOH 溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO3 6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中，不正确的是A．硫酸铯、碳酸铯、氯化铯均易溶于水B．氢氧化铯是一种强碱C．铯与水能剧烈反应放出氢气D．碳酸铯加热可以分解为CO2和氧化铯7．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是A．加入少量盐酸有气泡冒出B．通入少量CO2气体有浑浊现象C．加热产生气泡D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成8．钾有以下性质：①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的A．仅①④B．仅④C除②外D．全部9．下列关于“焰色反应”的理解，正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应11．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 > NaHCO3 C．二者可相互转化D．在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 12．下列物质中，不能与镁发生化学反应的是A ．氧气B ．氯气C ．二氧化碳D ．烧碱13．现有AlCl 3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水14．称取两份铝粉，第一份加足量的浓NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量之比为A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:115．下列除杂质的操作中不正确的是A ．镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B ．SO 2中混有NH 3，将其通过足量浓硫酸C ．氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰D ．Al （OH)3中混有Mg （OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤16．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A ．A1O 2－、OH －、Na +、Cl －B ．Na +、OH －、Al 3+、Cl －C ．A1O 2－、OH －、Mg 2+、Cl －D ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl － 17．把 Ba (OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2－D ．Al 3+和AlO 2－19．现在MgCl AlCl CuCl FeCl NH Cl 23234、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．浓NaOH 溶液D ．NaCl20．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应3．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )A、碳酸钠，盐酸B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水D、过氧化钠，二氧化碳4．下列说法不正确的是( )A．钠与硫化合时可以发生爆炸B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭D．工业上可用钠冶炼金属钛5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝6．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大7．已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。
下列说法中，正确的是( )A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应8．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为( )A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．无法确定9．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体10．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选⑤D．粗盐提纯，选①和②11．下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液12．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是( )A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。
人教版化学必修一第三章 金属及其化合物课后同步练(含答案)
人教版化学必修一第三章金属及其化合物课后同步练(含答案)一、选择题1．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶12．物质在发生化学反应时 ()A．发生反应的物质的质量一定相等B．发生反应的物质的物质的量一定相等C．发生反应的物质的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．发生反应的物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等4．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是()A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO－2的氧化性大于FeO2－2的氧化性D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g5．下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红6．两种＋1价金属元素形成的合金7.8 g ，与足量水反应生成0.2 g 氢气，此合金可能是( )A ．Li －Na 合金B ．Na －K 合金C ．Li －K 合金D ．Li －Rb 合金7．下列关于金属材料用途的说法中正确的是( ) A ．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B ．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C ．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D ．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属8．已知：Cu ＋――→H ＋Cu 2＋＋Cu 。
人教版化学必修一第三章金属及其化合物全章巩固训练
人教版化学必修一第三章金属及其化合物全章巩固训练一、选择题1. 下列关于Na/O 和Na/O?的说法正确的是（）A. NaQ?、N^O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na?O 、NajCh 都是易溶于水（与水反应）的白色固体C. N&O2在与CCh 的反应中既是氧化剂又是还原剂D. NaQ2与足量水反应时，lmolNaQi 转移2 mol 电子 2. 下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是（） A. Na^O?是白色固体，与冷水作用得到Q 和NaOH B. 1 mol Na ： O2与足疑水反应，转移的电子数为必 C. Na 』O 不稳泄，能继续被02氧化生成NaQ2 D. 44gCCh 通入足S Na 2O 2充分反应，固体增重28 g3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质疑与加入的NaOH 溶 液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）沉淀质境A. H 、卜宦、Al 5B. Mg ，、Al'、Fe 2C. H 、Ba 2\ Al 3'D. Mg?、Al 3'4. 以AI2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（） A. 将A1O 溶于水B. 将A1Q3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C. 将AhCh 先溶于盐酸中，之后滴加氨水D. 将AbCh 先溶于NaOH 溶液中，之后滴加盐酸 5. 下列离子方程式不正确的是（）A. 氧化铝与盐酸反应：A12O 3+6H =2AP +3H 2OB. 氢氧化铝与NaOH 溶液反应： A1(OH)3 + OH =A102 +2H 2OC. 向AlCb 溶液中滴加氨水： Al 3 +30H =A1(OH )3 ID. 向AlCb 溶液中加入过呈:NaOH 溶液:Al 3 4-4OH =A1O 2 +2H 2OA. 稀硝酸 C. Cu （NO3）2溶液D. NaOH 溶液7. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（） A. FesCh 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁6.将表而已完全钝化的铝条，插入下列溶液中, 发生化学反应最慢的是（ B.稀盐酸 ° Na （）H 溶液的体积B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H：C.除去FeCh溶液中的FeClj杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe(OH)2与Fe(0H)3的制备均可用相应的碱性氧化物与H9反应8.标况下4.48 LC02与一Na2O2反应后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是()A. 3.8 gB. 5.6 gC. 4.8 gD. 6.0 g9.将46 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A・a=b B・a>bC. a<b D・无法判断10.下表中，对陈述【、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()11.由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g,与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L,由此得出的结论正确的是()A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁C.该混合物一泄是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁12.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有黄绿色气体产生D.无明显变化13.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现彖的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入C02至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过虽③向BaCb溶液中通入C02至过量④向澄淸石灰水中逐渐通入CCh至过量⑤向A12(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO：溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO：溶液中逐渐通入CO2至过虽⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCh至过量A. 2B. 3C. 4D. 514.下列关于明矶的说法错误的是（）A.明矶的化学式为KA1（SO4）2B.明矶是纯净物C.明矶中存在K?和AP+两种阳离子D.明矶是一种复盐15.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（ ）A ．若加入的A 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑，溶液的pH 增大B ．若加入的B 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO 3-=Al(OH)3↓+CO 32-+H 2O ，溶液的pH 减小C ．向AlCl 3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D ．若加入的A 是氨水、NaOH 溶液或CH 3COONa 溶液等；或加入的B 是NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液或通入SO 2、CO 2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( )A ．实验室少量的 Na 可保存在 CCl 4 液体中B ．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C ．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D ．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④4．将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL 氢氧根离子为1 mol·L －1的溶液。
然后再向其中加入1 mol·L －1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL ，则混合粉末中钠的物质的量是A ．0.01 molB ．0.02 molC ．0.03 molD ．0.04 mol5．下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCOB．常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－6．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )A．A B．B C．C D．D7．对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是A．常温时在水中的溶解度B．热稳定性C．与稀盐酸反应产生气泡快慢D．相同物质的量浓度的溶液的碱性8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．3AlCl B．3FeCl C．2FeCl D．2CuCl9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
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人教版化学必修一第三章金属及其化合物巩固作业（含答案）一、选择题1．某溶液中含有Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－3四种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．HCO－3B．Na＋C．CO2－3D．SO2－42．物质在发生化学反应时 ()A．发生反应的物质的质量一定相等B．发生反应的物质的物质的量一定相等C．发生反应的物质的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．发生反应的物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是 ()A．1号B．2号C．3号D．4号4．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备均可用相应的碱性氧化物与H2O反应5．哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A．质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．比纯铝熔点高，耐高温6．下列关于金属材料的说法，正确的是()A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低7．两种＋1价金属元素形成的合金7.8 g，与足量水反应生成0.2 g氢气，此合金可能是()A．Li－Na合金B．Na－K合金C．Li－K合金D．Li－Rb合金8．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看，该合金不适合作()A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳9．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( ) A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．H ＋D ．CO 2－310．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液 11．对下列实验现象及其解释不正确的是( )A ．金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反应，条件不同，可能产生不同的产物D ．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。
在这些反应中，Mg 都是作还原剂 12．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．1 mol Na 2O 2固体中含离子的总数为4N AB ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12 L O 2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2N AC ．1 mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AD ．将1 mol 甲醇(CH 4O)完全燃烧生成的CO 2和水蒸气通过足量的Na 2O 2固体，充分反应后固体增重32 g 14．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物15．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶16．2 mol V2(H2)解得：V2(H2)＝4.48 L，V总(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。
【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】化学方程式的综合计算17．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶318．现有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若取26 g任意两种金属组成的混合物与足量稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气11.2 L，则该混合物的可能组合最多有()A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19．由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L，由此得出的结论正确的是()A．该混合物中一定含有铝B．该混合物中一定含有铁C．该混合物一定是由铁和镁组成的D．该混合物中一定不含铁20．下表中金属难与其他金属形成二元合金的是()Fe Cu Zn Ag Au W熔点1 535 1 083419.5962 1 0643 410/℃沸点3 000 2 595907 2 212 2 707 5 627/℃A.Cu、FeC．Zn、W D．Cu、Ag二、非选择题21．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A____________________________________________________________________；A→B_______________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是______________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________效应。
22．已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。
(1)请写出其化学式：A________、C________。
(2)写出下列各步反应的离子方程式。
②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。
23．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题。
(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析铜为什么常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)________________________________________________________________________。
24．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
①外观暗灰色，表面光滑。
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。
③取用砂纸打磨过的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，标准状况下收集到的H2体积为9.96 L。
④另取用砂纸打磨过的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。
(1)试据此判断，合金中一定含有的元素是 (写元素符号)，下列元素可能含有的是 (填选项编号)。
a．Ag b．Mgc．Na d．Fe(2)如果该合金中只含两种元素，他们的质量比约是。
25．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为，B→C反应的化学方程式为。
A和C是否能反应？ (填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：(若不能，此空不填)。
参考答案一、选择题1．D解析加入少量过氧化钠固体后，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na＋浓度增大；HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3浓度增大；HCO－3浓度减小。
【考点】氧化钠和过氧化钠【题点】过氧化钠和水的反应2．D3．B4．C5．A解析车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质地轻、强度大、抗腐蚀能力比较强的优点，A正确；铝合金的化学性质的确比较活泼，但与被用于制造车厢没有必然联系，B错误；铝元素在地壳中含量居第三位，含量比较丰富，但因铝性质活泼，只能采用电解法制取，成本较高，并不容易获得，C错误；铝合金的熔点比纯铝的低，D错误。
【考点】金属材料【题点】金属材料的选用6．D解析银的导电性能比铜好，A错误；钢是含碳量0.03%～2%的铁合金，B错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性比成分金属好，C错误；合金的熔点一般比成分金属低，焊锡熔点比成分金属锡、铅的熔点低，D正确。