湖南省高二化学《2.2 芳香烃》教案

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人教版选修5 化学：2.2 芳香烃教案

三、教学过程【引课】用多煤体视频播放苯及二甲苯中毒的新闻报导和苯在生活中的重要的用途。

【教师提问】什么是芳香烃？最简单的芳香烃是什么？【学生思考并回答】得出芳香烃的概念：含有苯环的烃并介绍稠环芳香烃：萘和蒽【教师】请一位同学上来写出苯的分子式、结构式以及苯结构简式。

（学生回忆并书写后，教师讲解并纠正）【板书】一、苯的结构和化学性质1、苯的分子结构【教师】好，苯的结构我们知道了，那它又有哪些物理性质和化学性质呢？请同学们回忆并写在自己的草稿纸上根据学生回忆和总结进行板书【板书】2、苯的物理性质3、苯的化学性质【思考与交流】根据苯与溴反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案并同时验证苯与溴是发生了取代反应信息:①溴、苯、均具有强挥发性②制溴苯的反应为剧烈的放热反应③溴苯的沸点较高学生观看视频学生思考并回答学生回忆学生思考并相讨论交流到苯与讨装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。

可用AgNO3试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。

【多煤体】用视频播放制取溴苯的实验思考：1.实验开始后,可以看到哪些现象?2.长导管的作用是什么？3.为什么导管末端不插入液面下？4.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？教师总结苯的性质：易取代、能氧化、难加成【提问】什么是苯的同系物？【板书】二、苯的同系物苯的同系物的特点：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

如甲苯、二甲苯等。

【思考】1.比较苯和甲苯结构的异同点,再根据苯的性质从而再推测甲苯的一些化学性质.2.设计实验证明你的推测.小组实验1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴学生仔细观察学生思考交流后回答学生推测并提出设出实验证方案【讲解并板书】2、芳香烃的来源及其用途（1）来源：a、煤的干馏b、石油的催化重整（2）应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。

【小结】【作业】课本P39，1、2、3、4【课后思考】根据苯与硝酸反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案。

湖南名校集体备课教案化学选修五 2.2芳香烃第二课时

《芳香烃》教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1．使学生了解芳香烃、芳香族化合物的概念。

2．使学生了解甲苯、二甲苯的一些化学性质。

（二）过程与方法1．通过从甲苯性质的学习，了解有机物分子中不同基团的相互影响的实例，提高分析研究有机物性质的能力。

2．通过苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物等概念的辨别和比较，提高对有机物概念的辨别能力。

（三）情感、态度与价值观1．通过芳香烃在生产和生活中的应用学习，培养爱化学、用化学的兴趣，了解化学与生产、生活的紧密联系，学会用化学视角分析和观察自然和生活问题。

2．通过苯、芳香烃等在人类生活中的重要应用，让学生欣赏化学对人类生活所作出的贡献。

二、教学重难点教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。

教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。

三、教学过程【板书】四、苯的同系物【复习提问】1．什么叫芳香烃？2．苯的主要物理性质有哪些？3．苯分子结构有什么特点？4．苯分子的特殊结构导致其具有什么样的化学性质？5．什么叫同系物？【学生回答】1．分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃。

2．苯是一种无色带有特殊气味、有毒的液体，密度比水小、熔点比水高。

3．苯分子是一个环状结构，在苯环中碳碳原子之间以介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键相结合，且苯分子里的6个碳原子和6个氢原子共平面。

4．可以发生取代如与溴、硝酸等反应，加成、燃烧等反应，但不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色。

5．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

【学生活动】将一个CH2加在苯分子式C6H6上，分子式变为C7H8；将两个CH2加在C6H6上，分子式变为C8H10，分子C7H8和C8H10可能是什么关系？推出它们的通式。

【板书】苯的同系物的通式：C n H2n-6（n≥6）【学生活动】分析C7H8和C8H10分子结构各有几种同分异构体？其中C8H10的同分异构体的沸点高低顺序是怎么样的？【提问】1．从甲苯及二甲苯的三种同分异构体可以看出苯的同系物有什么结构特点？2．苯的同系物与苯在性质上有无差异？【探究实验】取三支试管，分别加入2 mL苯、甲苯、二甲苯，然后分别加入3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象：。

2013-2014学年高二化学选修五教案：2-2 芳香烃

第二节芳香烃（教师用书独具）●课标要求1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成结构、性质上的差异.2. 根据有机化合物组成和结构特点,认识加成、取代反应。

●课标解读1.明确苯及苯的同系物的组成、结构和化学性质。

2．明确苯及苯的同系物所发生反应的类型。

3．会书写、判断苯的同系物的同分异构体。

4．能以芳香烃为原料进行有机合成。

●教学地位苯及苯的同系物是重要的化工原料，是合成新型药物的基础原料和母体。

如苯环不同位置上的取代以及官能团转化，是高考命题中的高频考点。

(教师用书独具)●新课导入建议“有人说我笨，其实并不笨，脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪.”猜猜我是谁？●教学流程设计课前预习安排：看教材P37－39，填写【课前自主导学】，并交流讨论完成【思考交流】1、2.⇒步骤1：导入新课,本课时教学地位分析。

⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。

⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。

可利用【问题导思】中设问作为主线.⇓步骤7：通过【例2】讲解研析，对“探究2 有机物分子空间构型的判断”中注意的问题进行总结。

⇐步骤6：师生互动完成【探究2】，由【问题导思】的设问作为主线.⇐步骤5:指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、5题。

⇐步骤4：通过【例1】和教材P37－39讲解研析，对【探究1】中注意的问题进行总结。

⇓步骤8:指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中3、4题。

⇒步骤9：引导学生自主总结归纳本课时主干知识，并对照【课堂小结】；布置课下完成【课后知能检测】。

高二化学《芳香烃》教学设计

高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计一、教材内容分析本节课为高中化学选修五第二章第二节，从整个高中课程安排来看，在必修二中对于苯的知识已经有所涉猎，本节课是对《苯》的相关学习内容的进一步深化和拓展，充分体现建构主义的教学理念。

本节是继《脂肪烃》之后学生接触的另一种烃类物质，这样安排，可以继续深化学生对于单键和双键的认识，加深学生对于氧化反应、取代反应和加成的理解，和前面的学习内容形成承接关系。

在内容安排上，通过复习苯的结构、实验探究苯和甲苯的和高锰酸钾的反应等教学环节，体现结构决定性质的思想。

二、教学目标（1）知识与技能①掌握苯和甲苯的物理性质和化学性质；②了解芳香烃的来源和用途（2）过程与方法①通过复习苯的化学性质，培养学生的合作精神和表达能力；②通过学习苯的取代反应，培养学生的问题意识、知识的迁移能力以及实验设计能力；③通过探究甲苯的氧化反应，培养学生的实验动手能力；④通过对比苯和甲苯的化学性质，培养学生的类比和归纳总结能力；（3）情感态度与价值观①通过学习苯的结构和化学性质，体会结构决定性质，性质反映结构的辩证思想；②通过实验探究苯和甲苯的氧化反应，激发学生学习化学的兴趣。

三、学习者特征分析从认知水平来看，高二学生具有较强的好奇心理，认知结构的完整体系基本形成，具有一定的分析问题和解决问题的能力，因此在教学过程中可以充分发挥学生的主观能动性。

从知识技能准备来看，学生已经基本掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质之间的相互关系，熟悉了取代和加成这两种典型的有机反应，具备一定的实验设计能力和实验操作技能，为本节学习奠定了坚实的基础。

高二学生自我表达的意识较为薄弱，课堂回答问题积极性较差，根据这一特点，在本节课中多处设计交流和展示的环节，从而为学生搭建平台，提供同伴互助和自我展示的机会，激发学生化学学习的兴趣。

四、教学策略选择与设计（1）、在复习苯的相关内容时，采用小组合作展示的学习方式，发挥学生的主观能动性；（2）、在精讲苯的溴化反应时，根据学习内容，以问题为中心，引导学生从活动中学习；（3）、在精讲苯的硝化反应和甲苯的氧化反应时，采用探究式教学，为学生提供结构化材料，引导学生进行探究，发现学习。

人教版化学选修五：：2.2《芳香烃》教案

备注
（苯分子中的（溴苯）（氯苯）
［投影小结］溴代反应注意事项：
1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。

+ HO－
（硝基苯）
硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度
－小结：易取代、难加成、难氧化
（苯磺酸）
叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。

加成反应［板书］易取代、难加成、难氧化［小结］
C
）苯的同系物能发生加成反应。

比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（
的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使。

高中化学《芳香烃》教案2 新人教版选修5

第二章烃和卤代烃第二节芳香烃【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点【重点难点】苯和苯的同系物的结构、性质差异硝化反应【情景创设】展示苯分子模型及样品问：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，为什么苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色？【基础知识呈现】概念理解芳香烃：苯的同系物：稠环芳香烃：一、苯的结构特点二、苯的化学性质1、氧化反应2、取代反应(1)卤代(2)硝化【思考与交流】（1）烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。

乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。

请你分析产生不同燃烧现象的原因。

（2）根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。

并讨论装置中各部分的作用是什么？【实验】观看录象3、加成反应小结：三、苯的同系物【实验2－2】把苯、甲苯各2m L分别注入2支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化。

1、氧化反应2、取代反应【问题讨论】试分析苯与苯的同系物在结构和性质上的异同，从中你能得到什么启示？（1）相同点：（2）不同点：小结四、芳香烃的来源及应用1、来源2、应用【总结】【反馈练习】1、下列属于苯的同系物的是（）A． B．C． D．2、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A．其组成的通式是C n H2n-6（n≥6）B．分子里含有苯环的烃C．分子里含有苯环的各种有机物D．苯及其同系物的总称3、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH2C. D.4、某芳香烃的分子由21个原子组成，它们的原子核外共有66个电子。

《芳香烃》优质课比赛教案(教学设计1)

《芳香烃》教学设计教学设计思路教学中通过回顾苯的分子结构的发现历程，小组讨论等方式，帮助学生掌握苯的分子结构。

学习苯的化学性质时，通过实验，联系结构，认识性质。

课后由学生自己对比归纳脂肪烃和芳香烃的结构及性质，加深印象。

教学时，善于通过实验培养学生的能力。

因必修2中已经做过苯与酸性高锰酸钾溶液、溴水混合的实验，本节课就没有必要再进行学生实验。

因本节课要求归纳总结出各类烃燃烧现象不同的原因。

为了让学生更加直观的认识烃的燃烧，也为了进一步提高学生动手实验的能力，安排苯的燃烧实验作为学生实验是有必要的。

若直接将苯倒入坩埚中点燃，污染太严重，也容易发生危险。

因此，改用棉签蘸取少量的苯点燃，同时，考虑到实验的严谨性，将未蘸取苯的棉签点燃作为对比。

设计制备溴苯和硝基苯的实验方案难度较大，因此，提供一定量的仪器让学生进行设计，降低难度，同时，根据学生的认知规律，进行有关问题的探讨，将学生内在的潜能挖掘出来。

教学方法选择自主学习法、直观演示法、讨论法、问题探究法等教学环境、教学媒体选择多媒体教室，学生分组，相关实验器材。

板书设计§2.2 芳香烃苯结构化学性质氧化反应取代反应加成反应陷的！[设问] 苯分子到底是怎样的结构呢？[投影] 1988年，化学家和IBM 公司合作研制特殊仪器扫描轨道显微谱仪，我们终于得以窥见苯的真实面目。

[讲解] 苯分子为平面正六边形结构，碳碳键键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。

我们用这种形式表示苯的结构简式。

[板书][强调] 凯库勒式仍被沿用，但在使用时，不能认为苯是单双键交替组成的环状结构。

碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。

思考、疑惑。

豁然开朗、体会苯结构的独特性。

培养学生根据事实分析解决问题的思维能力。

循序渐进，层层推进，让学生理解苯环中碳碳键的特殊性。

[反问] 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是否就不能发生氧化反应呢？[投影] 2012年4月21日，广东茂名高新区米粮路口,一辆装载60多吨苯的罐槽车起火燃烧,罐体部分被大火包围，四周热浪铺面，黑色浓烟直冲天际，现场车辆表层覆盖了一层薄薄的黑色粉末。

人教版高中化学选修五2.2.2 芳香烃(芳香烃的结构和性质和来源)

教案学科化学教师有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（D）A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯生求知欲。

导入新课观察下列5种物质，分析它们的结构回答:其中①、③、⑤的关系是____________________；其中②、④、⑤的关系是____________________；【提问】苯的同系物有哪些化学性质？苯的同系物的同分异构体如何书写？聆听通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。

自主学习【引导学生阅读教材P38~39，完成自主学习内容】一、苯的同系物1．苯的同系物的组成和结构特点苯的同系物是苯环上的氢原子被________取代后的产物，其分子中只有一个________，侧链都是________，通式为________________。

2．常见的苯的同系物甲苯：____________，邻二甲苯：_____________，间二甲苯：____________，对二甲苯：______________，乙苯：____________________。

3．苯的同系物的化学性质(1)氧化反应思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。

通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

①甲苯、二甲苯等苯的同系物能被酸性KMnO4溶液________而使其褪色。

②均能燃烧，燃烧的化学方程式的通式为：_______________。

(2)取代反应甲苯与浓硝酸和浓H2SO4的混合酸在一定条件下反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：__________________。

二、芳香烃的来源及其应用1．定义分子里含有一个或多个________的烃。

2．来源(1)1845年至20世纪40年代________是芳香烃的主要来源。

(2)20世纪40年代以后，通过石油化学工业中的________获得。

3．应用简单的芳香烃，如苯、甲苯等可用于合成炸药、染料、药品、农药、合成材料等。

【化学】2.2《芳香烃》教案(新人教版选修5)

第二章第二节芳香烃
曾关宝
）苯的同系物的侧链易氧化：
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源及其应用2．稠环芳香烃
+ Br（溴苯）
（氯苯）［投影小结］
（苯分子中的
两者相比，后一装置有哪些优点？有尾气吸收装置，能防止污染。

溶液除去溴苯中的溴，使现象更明显
、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。

锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。

粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr 3
、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。

气体和冷凝回流
、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。

新制得的粗溴苯往往为褐+ HO －（硝基苯）
－
（苯磺酸）
苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反
小结：易取代、难加成、难氧化
加成反应
［板书］易取代、难加成、难氧化
2
由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很
它能使苯环更易发生取代反应。

TNT能否写为下式，原因是什么?
TNT中取代基的位置。

②TNT的色态和用途。

淡黄色固体；烈性炸药。

（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。

（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。

比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从的取代反应比更容易，
对苯环之影响；更易发生，表明苯环对侧链（
教学回顾：。

高中化学芳香烃教案

高中化学芳香烃教案
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和结构特点；
2. 掌握芳香烃的命名规则和常见物质的分类；
3. 理解芳香烃的反应特点和化学性质。

二、教学内容：
1. 芳香烃的概念和结构特点；
2. 芳香烃的命名规则和分类；
3. 芳香烃的反应特点和化学性质。

三、教学重点：
1. 芳香烃的结构特点；
2. 芳香烃的命名规则；
3. 芳香烃的化学性质。

四、教学步骤：
1. 导入：通过介绍芳香烃的结构和性质引起学生的兴趣；
2. 讲解：讲解芳香烃的命名规则和分类；
3. 学生练习：让学生进行芳香烃的命名练习；
4. 实验：进行芳香烃的反应实验，让学生观察实验现象；
5. 总结：总结芳香烃的反应特点和化学性质。

五、教学方法：
1. 讲授结合实验教学；
2. 学生合作学习；
3. 讨论分析。

六、教学评价：
1. 学生通过练习和实验掌握芳香烃的基本知识；
2. 学生能够准确命名芳香烃并理解其化学性质；
3. 学生能够进行芳香烃的简单实验并观察实验现象。

七、教学延伸：
1. 学生可以进一步了解芳香烃的应用领域；
2. 学生可以自主探究芳香烃的反应机理。

以上为高中化学芳香烃教案范本，希望对您有所帮助。

祝教学顺利！。

人教版选修5 化学：2.2 芳香烃教案4

，其结构特点是①只含有一个苯环②苯环上连接烷基，这也是判断苯的同系物的基本方法，那接下来我们就活学活用，请判断下列物质中属于苯的同系物）。

那么我们如何通过碳原子数目迅速得到某苯的同系物的分子式呢？
其实我们可以通过苯的同系物的通式简单得出，那我们一起来归纳出苯的同系物【板书】通式：C n H2n-6 （n≥6）
演示实验，描述实验现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。

（碳的百分含量高）
我们都知道苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能否使其褪色呢？
学生分组实验后，请学生代表描述实验现象并得出实验结论。

可使（H+）KMnO4溶液褪色
苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，：甲分子中的苯环影响了侧链--甲基，使其变得活泼，容易被酸性高锰酸钾氧化（结合球棍模型描述），其原理为：甲苯转化为苯甲酸。

所以我们如何来鉴别苯和甲苯呢？（酸性高锰酸钾溶液）
三硝基甲苯的合成更加体现了甲基对苯环邻对位的影响，使其异常活泼。

其实，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物，在30℃水浴加热的条件下，将主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一取代产物。

【解读】这位化学家为何知道德国将发动战争呢？
苯的同系物：能氧化，易取代，难加成。

3：甲苯与卤素单质能否在光照条件下反应，反应得到的产物与铁
结论3：反应条件不同，取代产物不同。

下列说法正确的是（）。

2.2芳香烃教案12(人教版选修5)

芳香烃【教学目标】之知识与技能1、了解苯的分子结构，进一步掌握结构和性质的关系；了解芳香烃的概念，苯的同系物的概念，简单芳香烃的命名，了解甲苯、二甲苯的化学性质2、掌握苯的取代反应和加成反应【教学目标】之过程与方法1、通过实验了解有机化合物分子结构和性质的关系，形成对有机反应特殊性的正确认识2、从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构、性质；从烷烃的同分异构体的规律、方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题；对比芳香烃和脂肪烃的结构、性质，通过实验探究，培养思维能力和提高科学素养【教学目标】之情感态度与价值观1、通过苯的分子模型，提出苯的分子结构假说，利用实验探究确定苯的结构和性质，从而激发学生探究学习的兴趣2、培养学生认识到有机物基团之间的相互影响，导致有机物性质的改变，强化从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】苯和苯的同系物的结构特点和化学性质【教学难点】苯的同系物的结构和化学性质【教学方法】多媒体、推理【课时安排】4课时【教学过程】第一、二课时【多媒体】观看视频《苯的性质》的第一部分——苯的结构【学与问】通过视频的观看，苯有什么样特殊的结构？这样的结构对其空间构型有何影响？一、苯的结构1、苯的结构分子式结构式结构简式杂化类型空间构型C6H6凯库勒式现代式sp2 平面六边形【讲解】在苯中的12个原子处于一个平面中，形成一个正六边形，键角为120°【学与问】苯的化学键与烷烃、烯烃比较有何特点？这样的特结构特点对其性质有什么影响【讲解】与烷烃和烯烃比较，苯环中的六个碳原子各提供了一个电子，形成了一个“离域大π键”，使得苯环中的碳碳键的键长、键能都介于碳碳单键和碳碳双键之间，这样的结构使得苯即具有单键的性质，也具有双键的性质，但却又具有较强的稳定性2、键的特殊性单键和双键之间：⎩⎨⎧单键——烷烃的性质：取代反应双键——烯烃的性质：加成反应二、苯的性质1、苯的物理性质：⎩⎨⎧无色、有特殊气味的液体，易挥发，难溶于水，有毒熔点5.5℃，沸点80.1℃，固体是无色晶体★苯的毒性：⎩⎨⎧急性苯中毒：在严重时可以引起抽筋，甚至失去知觉慢性苯中毒：能损害造血功能2、苯的化学性质【多媒体】观看视频《苯的性质》的第二部分——苯的性质实验：苯的溴代；仔细观察并思考每一个实验的目的是什么？⑴取代反应①溴代 Br 2 催化剂Br ＋HBrBr ：无色液体，密度大于水且不溶于水【学与问】⎩⎪⎨⎪⎧①怎样除去无色溴苯中所溶解的溴？又该怎样分离？②苯和液溴里不加铁丝时不发生反应，加入铁粉剧烈反应，铁粉起什么作用③长导管的作用是什么？④为什么锥形瓶中的导管口不插入液面下？⑤与乙烯的加成反应比较，实验中的哪些现象说明发生了取代反应？【讲解】⎩⎪⎨⎪⎧①加入NaOH 溶液后震荡静置，用分液漏斗分液，下面放出溴苯，上口倒出溶液③长导管的作用：冷凝回流、导气(冷凝易挥发的溴和苯、溴苯，导出生成的HBr)④锥形瓶中的导管口不插入液面下的原因：防止因HB r 溶于水而引起倒吸⑤生成了溴苯、导管末端冒白雾，且加入AgNO 3溶液生成了浅黄色的沉淀，加入铁粉后产生H 2，说明有HBr 生成【讲解】苯跟液溴剧烈反应，放出大量的热。

湖南名校集体备课教案化学选修五 2.2芳香烃第一课时

《芳香烃》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。

（二）过程与方法1．通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

2．通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

（三）情感、态度与价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于创新的科学精神。

引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。

二、教学重难点教学重点：苯的结构。

教学难点：苯的化学性质与分子结构的关系。

三、教学过程【引言】著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。

这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。

有一次，他苦思冥想某一个问题而又不得其解时，晚上他做的一个梦使他豁然开朗，问题得到较圆满地解决。

他思考的问题就是关于苯分子的结构。

这节课我们就来学习有关苯的知识。

【板书】第二节芳香烃【实物展示】装在无色试剂瓶中的苯。

【观察】观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。

【演示】在一支干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。

【观察】观察并记录现象：将试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。

【讲述】这一现象说明了什么？由于冰水混合物的温度为0 ℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0 ℃。

【演示】在另一支试管中加入1 mL苯，向其中再加入3 mL水，振荡之后静置。

【观察】观察并记录现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL处有一明显界面。

【讲述】这又说明了什么？说明苯不溶于水；所加的1 mL苯在上层，3 mL水在下层，又表明苯的密度比水小。

由于苯是有毒的，所以才没让大家嗅闻其气味。

实际上，苯具有特殊的气味。

【引导】通过这些，试着总结一下苯的物理性质主要有哪些？【归纳总结】苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点大于0 ℃。

湖南省茶陵县高中化学第二章烃和卤代烃 2.2 芳香烃

第二节《芳香烃》【教学目标】1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。

2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。

一、苯1、苯的结构：(1)分子式：____C6H6____；(2)结构简式：____________；(3)空间结构：苯分子中___6___个碳原子和___6___个氢原子共面，形成____正六边形___，键角为120°，碳碳键是介于__单__键和__双__键之间的____特殊化学键____。

2、物理性质：苯是__无__色，带有特殊气味的__有__毒(填“有”或“无”)液体，密度比水__小__，__易__挥发，__不__溶于水。

二、苯的化学性质：苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。

(1)取代反应¡é¨´苯与溴的反应：苯与溴发生反应的化学方程式为：______；¡é¨²苯的硝化反应：苯与__浓硝酸__和__浓硫酸__的混合物共热至50??～60??，反应的化学方程式为_________________。

(2)加成反应：在Ni作催化剂并加热条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为___________。

(3)苯的氧化反应¡é¨´可燃性：苯在空气中燃烧产生___浓烟___，说明苯的含碳量很高。

¡é¨²苯___不能___(填?°能?±或?°不能?±)使KMnO4酸性溶液褪色。

三、溴苯和硝基苯的实验室制取(1)溴苯的实验室制取¡é¨´实验装置如下图所示。

装置中的导管具有导气、冷凝回流的作用。

¡é¨²将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。

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