【课件】第二章 第一节 元素与物质的分类 N
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2）若由两种元素组成的，请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
Na（+1） Mg（+2）
Cu（+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6）
O（-2 ） Cl（-1） S（-2）
3）若由三种元素组成的，请写出其 化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
NaClO
（3）一种元素也可以与其它元素组成物质－ 化合物； 元素以化合物的形式存在的状态称为该元素 的化合态 （4）同种元素因价态不同，可形成不同的化合物
习题：按S 元素的化合价写出对应的物质化 学式，并指出物质类别
S（游离态）
—2
0
+4
+6 化合价
化学式 Na2S H2S
类别
SO2 Na2SO3
化合态
SO3 Na2SO4
Na2CO3 MgSO4 Mg(OH)2
CuSO4
Na2SO4 NaOH
MgSO3
Na2SO3 MgCO 3
CuCO 3 Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3
Ca(OH) 2
4）若由四种元素组成呢？ NaHCO3
交流研讨 2 现有物质：碳单质(C)、一氧化碳(CO)、二氧化 碳(CO2)、碳酸钙(CaCO3)、碳酸(H2CO3)、碳酸 钠(Na2CO3) （1）这些物质中含有哪种相同的元素？
二、物质的分类
对下列反应进行分类：
(1)硫在氧气中燃烧
(2)红磷在氧气中燃烧
点燃
SO2SO 2
点燃
4P5O22P 2O 5
(3)铁丝在氧气中燃烧
2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类
2.下列物质中,与酸、碱、盐均能反应的物质是
()
A.K2O
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.CO2
【解析】选C。K2O不能与碱和盐反应,A不符合题
意;CaCO3不能与碱和盐反应,B不符合题意;CO2不能与酸
反应,D不符合题意。
【补偿训练】 某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相 连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类 型是 ( )
二、物质的分类 1.根据物质的组成:
混合物 金属单质
单质 非金属单质 非金属 金属
酸 碱
正盐
酸式盐 碱式盐
2.根据性质:
碱 酸
3.其他分类方法:
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
4.根据物质类别研究物质性质: 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系:
转化关系 单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐
【联想】只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单 质),也有可能是混合物,如C60和石墨的混合物。
3.元素的存在形态: (1)_游__离__态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态, 此时元素的化合价为零。 (2)_化__合__态:元素与另外的元素结合成化合物时的存在 状态,此时元素的化合价一般为正价或负价。
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合 理的是 ( ) A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选B。K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐,KOH是 碱,K2O、Na2O是氧化物,H2SO4和HNO3是酸。
【补偿训练】 1.下列属于纯净物的是 ( ) A.钢 B.氯化钠 C.白酒 D.大理石 【解析】选B。钢是铁碳合金,属于混合物;氯化钠是化 合物,是纯净物;白酒是混合物;大理石是碳酸钙和其他 物质的混合物。
元素和物质的分类PPT教学课件
混合物
单质、化合物和氧化物的比较
单质
化合物
氧化物
定 由同种元素组 由多种元素组
义 成的纯净物
成的纯净物
由2种元素组成， 其中一种是氧元素 的化合物
特 征
一般不分解， 但不同单质 可化合成化
在一定条件下，可能分解生成 几种单质或化合物
合物
单质、化合物都是指纯净物，同种元素可组成单质，
也可组成混合物。如Ｏ２和Ｏ３的混合气体属混合物
注意：要以客观事实为基础，不可臆造
化学式的书写步骤： 一排顺序 二标价 三要交叉 四简化
已知某元素R只有一种化
合价，其氯化物的化学式
为RCl3那么其氧化物的化
学式为
。
1、物质的分类
①运用物质组成的分类方法对常见物质进行分类
c
②指认具体物质的类别
a
2、纯净物和混合物
①区别纯净物和混合物
b
②说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点 b Nhomakorabea溴
+2
碘
+
氮
+3
磷
+1、+2
硫
+2、+3
碳
+2、+4、+6、+7 硅
元素 符号
H F O Cl Br I N P S C Si
常见的 化合价
+1 -1 -2 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -3、+5 -3、+5 -2、+4、+6 -4、+2、+4 -4、+4
原子团的化合价
原子团
单质、化合物和氧化物的比较
单质
化合物
氧化物
定 由同种元素组 由多种元素组
义 成的纯净物
成的纯净物
由2种元素组成， 其中一种是氧元素 的化合物
特 征
一般不分解， 但不同单质 可化合成化
在一定条件下，可能分解生成 几种单质或化合物
合物
单质、化合物都是指纯净物，同种元素可组成单质，
也可组成混合物。如Ｏ２和Ｏ３的混合气体属混合物
注意：要以客观事实为基础，不可臆造
化学式的书写步骤： 一排顺序 二标价 三要交叉 四简化
已知某元素R只有一种化
合价，其氯化物的化学式
为RCl3那么其氧化物的化
学式为
。
1、物质的分类
①运用物质组成的分类方法对常见物质进行分类
c
②指认具体物质的类别
a
2、纯净物和混合物
①区别纯净物和混合物
b
②说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点 b Nhomakorabea溴
+2
碘
+
氮
+3
磷
+1、+2
硫
+2、+3
碳
+2、+4、+6、+7 硅
元素 符号
H F O Cl Br I N P S C Si
常见的 化合价
+1 -1 -2 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -1、+5、+7 -3、+5 -3、+5 -2、+4、+6 -4、+2、+4 -4、+4
原子团的化合价
原子团
第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类2008 09 24学习目标1.初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立知识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
学习重点1.知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
2.过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
3.情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
知识梳理一.元素与物质的关系1. 是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。
2.每一种元素都能自身组成物质——；多数元素都能与其他种类的元素组成物质——。
可以按照一定的规律以进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界.3.元素在物质中以两种形式存在：元素以单质的形式存在的状态称为该元素的态；元素以合物的形式存在的状态称为该元素的态.二.物质的分类1.物质分类的依据（1）根据物质的组成将物质分为和（和）（2）根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为和（3）根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为和。
(4)根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为和。
(5)根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为和(6)酸性氧化物: 如碱性氧化物: 如2.根据物质类别研究物质性质3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
元素与物质的分类课件
酸
HCl
指示剂
碱性 氧化物
CaO
24
活动· 探究
酸 盐酸
盐
AgNO3
盐 NaCl 金属 Fe 碱
Ca(OH)2
25
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、 碱、盐分别能与哪些类别的物质反应？将下图中可能发 生反应的物质类别用线连接起来。 金属 碱性氧化物 碱 盐 答案 非金属 酸性氧化物 酸 盐
第二章 元素与物质世界
第１节 元素与物质的分类
1
本节的核心问题：
(1)110多种元素是如何构成几千万种物 质的？元素与物质的关系是怎样的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
活动：完成交流研讨
2
交流· 研讨
1.你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、 金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水 合硫酸铜（CuSO4· 2O）、碳酸钙（CaCO3）、氯气 5H （Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。 ⑴组成这些物质的元素都有哪些？ ⑵你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。 1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
HCl 2 CCl4 22 CaCl CuCl Cl (-1) MgCl NaCl
C（+2、+4）
H（+1） S（+4、+6）
S (-2)
H2S CS2S CaS CuS MgS Na2
3）若由三种元素组成，请写出其化学式。
Na
Mg Cu Ca
2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第1讲元素与物质分类课件鲁科版
化学反应与传统文化 [题目设计] 2. 中 华 民 族 有 着 灿 烂 的 文 化 积 淀 。 在 下 列 古 代 发 明 和 工 艺 中 涉 及 化 学 变 化 的 是
________。 ①孔明灯 ②熬制中药 ③烧制彩陶 ④淘金 ⑤钻木取火 提示 ①③⑤
化学反应类型的判断
[题目设计] 3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不
②乙同学设计的实验方案为：
乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点有___________________________， 请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式__________________________。
答案 (1)盐 氧化物 (2)因为二氧化硅为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶 (3)步骤少，产品纯度高，能耗低 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Ca2＋＋ CO23－===CaCO3↓
摩擦剂 物质类别
碳酸钙 二氧化硅
（ 2 ） 请 根 据 用 途 推 测 并 说 明 二 氧 化 硅 在 水 中 的 溶 解 性 (“ 易 溶 ” 或 “ 难 溶”)___________________________________________________________。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)
两性氧化物（Al2O3等） 其他（Na2O2、CO等）
纯
净 化
物 合
物
物
质
按强弱强 弱酸 酸（ （HHC2SlO、3、HNHO2C3、O3H等2S）O4等）
酸 按电离出 一元酸（HCl、HI等）
的H＋数
二元酸（H2SO4、H2CO3等） 三元酸（H3PO4等）
§2-1元素与物质的分类(鲁科化学必修1)
§2-1元素与物质的分类——鲁科版 必修1 第二章 元素与物质世界作者：史学强 Email:suifengpiaoguo@ 20011年3月15日§2-1元素与物质的分类【知识梳理】1元素与物质的关系1．元素与物质的关系：从本质上看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。
2．元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。
（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。
3．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。
（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。
【知识梳理】2物质的分类1．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。
说明：①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法可得出不同的类别。
②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。
③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。
（4）两种常用的分类方法——“交叉分类法”和“树状分类法”2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）金属的化学通性：① 金属+非金属→无氧酸盐 ② 金属+氧气→金属氧化物 ③ 较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气④ 较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液（2）氧化物的化学通性：树状分类举例①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
鲁科版必修1第二章：第1节元素与物质的分类课件(第二课时)
4、胶体的分类（知道） 气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：Fe(OH)3胶体、
AgI胶体
固溶胶：有色玻璃、 烟水晶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
晨雾
烟
白云
5、胶体的用途：（了解）
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过 程，保肥作用。
侧面可观察到光亮的通路的现象。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
利用丁达尔现象是区分胶体与溶液 应用： 的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重 胶体聚沉实验 力作用下形成沉淀析出的现象。 （适用于液溶胶）
胶体聚沉的方法：（掌握） a、加入可溶性酸、碱、盐溶液 方 法 b、加入带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌胶体
分散到另一种物质（分散剂）里 形成的混合物
2.分散剂: 微粒分散在其中的物质。
3.分散质: 被分散成微粒的物质。
4、几种常见的分散系 分类 根据分散系中分散质微粒 依据： 直径大小进行分类。
分散系 类别 分散质微粒 直径大小
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
三、胶体
1、定义： 分散质的微粒直径介于1~100nm 之间的分散系。
知识点击
（课后自学了解）
胶体电泳实验
1、电泳：
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的胶体微粒带 结论： 有同种电荷。但胶体本身显电中性 胶体 粒子 带电 规律
带正电： 金属氢氧化物 、 金属氧化物 带负电：土壤胶粒、硅酸胶粒 不带电： 淀粉胶体 减少对空气的污染。
高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件
3． 请对下列 5 种酸进行分类： 盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的方法和依据。
答案：(1)根据酸中是否含有氧元素分为 含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4 无氧酸：HCl、H2S (2)根据电离程度(或强弱)分 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸：H3PO4、H2S (3)根据电离出 H＋数目的多少分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2S、H2SO4 多元酸：H3PO4
2．从不同角度对化合物进行分类
[特别提醒]
酸
性氧化物： 与碱反应 生成盐和水的氧化 物。碱性氧化物：与 酸反应生成盐和水 的氧化物。
1．Na2O2 是碱性氧化物吗？说明理由。 提示：不是。Na2O2 与酸反应时，不仅生成盐和水，同
时生成氧气，不符合碱性氧化物的概念。 2． 金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑤__________________________________________________ ， Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑥________________________________________________ ， 高温 ⑦CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑦_________________________________________________ 。
A．①②③ C．②⑤⑥
解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋ △ HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2Na=====2NaCl。 答案 ：D
鲁科版化学必修1课件：第二章第一节第1课时
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
题型3
各类物质性质及转化
盐是一类常见的物质，下列物质通 例3 过一定反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 属单质 ②碱性氧化物 ⑥酸 ③碱 ④非金 ⑤酸性氧化物
A．①②③
C．②⑤⑥
B．①④⑥
D．全部
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
【思路点拨】
解答本题要注意以下两点:
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
熟石膏：2CaSO4· 2O，胆矾(蓝矾)： H CuSO4· 2O，苛性钠(烧碱、火碱)：NaOH， 5H 明矾：KAl(SO4)2· 2O 等。 12H (3)要掌握几个不一定： 碱性氧化物一定是金属 氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化 物也不一定是酸性氧化物。
特别提醒 一类物质的通性是指这类物质中大多数物质 所具有的性质，并不一定所有该类物质都具 有这一性质，如金属通性之一金属与酸反应 产生氢气是指金属活动顺序表中排在氢前的
金属，并不是所有金属都有这一性质。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
即时应用 2． (2012· 济南高一检测)图中“——”表示相连 的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示 丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项 中，符合图示要求的是(双选)( )
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
新知初探自学导引
自主学习 一、物质的组成 1．元素与物质的关系 元素 (1)_______是物质的基本组成成分， 物质都是由 元素 _______组成的。 单质 (2)每一种元素都能自身组成______，一种元素 化合物 与其他种类的元素可组成__________。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第1课时)元素与物质的关系 物质的分类
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】判断下列说法是否正确？ (1)含有氧元素的化合物一定是氧化物 (2)由多种元素组成的物质一定是化合物 (3)由一种元素组成的物质不一定是单质 (4)含有氢元素的化合物一定是酸 ( ( ( ( ) ) ) )
(5)非金属氧化物都是酸性氧化物
(7)与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 (8)金属氧化物都是碱性氧化物 提示 (8)×Leabharlann 自主探究 精要解读 实验探究(
( ( (5)× (6)× (7)√
)
) ) )
(6)凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸(
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
要点一
|
物质的分类
1． 酸、碱、盐进一步分类
自主探究
精要解读
实验探究
(2)碱的分类
(3)盐的分类
自主探究
精要解读
实验探究
同一物质不同角度的分类 2． (1)按照物质的成分进行分类 根据物质的成分分类：物质可分为纯净物和混合物。 根据元素组成的种类分为单质和化合物；而单质又可分为 金属单质、非金属单质和稀有气体等；化合物可分为氧化 物、酸、碱、盐等。 如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水 等物质，若按纯净物、混合物进行分类，则可得： ①空气、食盐水(混合物)。 ②乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨(纯净物)。 若按物质类别进行分类：则有： ①氢气、铜、碘、石墨(单质)。 ②乙醇、硫酸铵(化合物)。 ③空气、食盐水(混合物)。
自主探究 精要解读 实验探究
自我体验 3．
元素 组成 (1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______ 的。 单质，元素以这 (2)同一种元素可以自身组成纯净物——_____ 游离 态。 种形式存在的形态称为该元素的_____
鲁科版高中化学必修一第二章第一节元素与物质的分类---分散系及分类教学课件
小结：分散系及其分类
一、分散系概念及其分类 1、分散系概念 2、分散系分类：据分散质粒子直径大小、或据分散质和 分散剂的状态 二、溶液、胶体、浑浊液的对比 分类依据：分散质粒子大小不同 三、胶体的性质 1、丁达尔现象；2、电泳；3、介稳性；4、布朗运动； 5、聚沉作用。 四、胶体的应用
二、溶液、胶体、浊液的对比
【学生实验】将约20ml的金桔柠檬进行过滤后，激光笔第 二次照射。 实验用品：铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、金桔柠檬 。从实验中观察到怎样的现象？ 胶体能透过滤纸
可以得到什么结论？ 胶体中分散质粒子小于浊液
二、溶液、胶体、浊液的对比
【演示实验】溶液与胶体的分离 1.实验有何现象？ 2.请根据胶体区别于溶液、浊液的实验现象，说出他们的 分类依据？ 分散系分类依据：分散质粒子直径大小不同。溶液分散质 粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径1-100nm，浊液 分散质粒子直径＞100nm。
将刚制备的Fe(OH)3胶体继续加热一段时间，有什么现象？ 烧杯中出现红褐色沉淀。这种现象我称之为胶体的聚沉。
胶体为什么会聚沉呢？ 还有那些方法何以使胶体聚沉呢？ 胶体除了有丁达尔效应和聚沉外，还有那些性质呢？ 阅读课本28页科学视野，总结胶体还有那些性质。
三、胶体的性质
2、介稳性
由于大部分胶体粒子带电荷，且同一胶粒带电荷的类型
二、溶液、胶体、浊液的对比
溶液
分散质粒子大小 <1nm
丁达尔效应
无
透过滤纸情况 能
透过半透膜情况 能
胶体
浊液
1~100nm >100nm
有
无
能
不能
不能
不能
三、胶体的性质
在日常生活中你还见过关于胶体的例子呢？
高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件
从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒：创新设计P24 第六页，共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体（天然）认为是纯净物，如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页，共19页。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注：淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页，共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn)：胶体微粒聚集成较
大的微粒，在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动，使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液，蛋白质溶液
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(1) 胶体是一种混合物，其分散质微粒直径在 1-100nm之间,可以通过滤纸,但不能通过半 透膜; (2) 光线通过胶体时有丁达尔现象; (3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场 作用下，能发生电泳现象; (4) 在胶体中加入电解质会发生聚沉,是因为电 解质电离出的离子中和了分散质微粒表面 所带的电荷.
二、胶体的性质
⑴丁达尔现象
定义：
当可见光束通过胶体， 能在胶体中形成一条明 亮的“光路”。
树 林 中 的 丁 达 尔 现 象
电影放映时的丁达尔现象
舞台上的丁达尔现象
⑴丁达尔现象
原因：
视频
胶体中分散质微粒 对可见光散射。
应用：
区别溶液和胶体。
⑵电泳：
演示
胶体中的分散质微粒在直流电的 作用下产生定向移动的现象叫电泳。
反应关系
石蕊试液
类 别 ： 酸
类别：指示剂
实验现象
紫色石蕊 试液变红
结论
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别：金属单质
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
稀 盐 酸
酸能跟金属单质反应
氧化铜
类别：氧化物
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
酸能跟碱性氧化物反应 NaOH+HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
酸
碱
钠盐 钾盐 钙盐… 盐酸盐
按金属离子 盐
按酸根离子
硫酸盐
碳酸盐…
钠单质
（游离态）
…
Na
氧化物
…
钠 元 素
Na2O、Na2O2
化合物
（化合态）
氧化物对应 … NaOH 的水化物
钠家族
盐
盐酸盐 … NaCl 硫酸盐 … Na2SO4 碳酸盐 … Na2CO3 硝酸盐 … NaNO3 磷酸盐 … Na3PO4 硫化物 … Na2S 亚硫酸盐 … Na2SO3
无明显现象
碱能跟某些金属单质反应
CO2
类别：酸性氧化物
CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
碱能跟酸性氧化物反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 碱能跟酸发生反应
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4
H2SO4
类别：酸
试管发热
CuSO4
类别：盐
1.分散系
由一种（或几种）物质以粒子的 形式分散到另一种物质里形成的 混合物。 被分散成微粒的物质。
2.分散质
3.分散剂 微粒分散在其中的物质。
4、几种常见的分散系
分类依据： 根据分散系中分散质微粒直
径大小进行分类。
分散系 类别 分散质微粒 直径大小 稳定 均一
溶液
1nm
胶体
浊液
100nm
不稳定 不均一
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第二章
第一节 元素与物质的分类
问题探究一
元素与物质的分类
联想· 质疑
(1)110多种元素是如何构成几千万种 物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
交流· 研讨
问题1 找出组成元素；由已找出的
豆浆
视频
加入酸、碱、盐
方 法
加
热
加入带相反电荷的胶体
(4)渗析
原 理
视频
胶体中的微粒能穿过滤纸，不能透 过半透膜
应
用
生物工程，环境ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ程，海水淡化等
三、胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血 ； （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去； （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过 程，保肥作用。
元素重新组合成新的物质。
1)若只由一种元素组成，请写出其化 学式。这一类物质属于单质还是属 于化合物？ 单质——由同种元素组成的纯净物 叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态）
2）若由两种元素组成化合物，先在 下面的两个表格中将能形成化合物的 元素画上连线，并请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物？
迁移· 应用
⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合
物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在
形态、离解情况等可从不同角度分类
金属
单 质 纯 净 物
非金属
氧化物
物 质
混 合 物
化 合 物
氧化物对应 的水化物 非金属氢化物
蓝色沉淀
碱能跟某些盐发生反应
讨 论 1
用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系
金属 非金属
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
碱
酸
讨 论 2
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质
☆制备物质
☆鉴别物质 ☆提纯物质
红 宝 石
豆腐
果冻
云
舞台上的灯光现象
问题探究三
一种重要的混合物—胶体
什么叫做分散系 分散系由哪两部分组成
问题探究二
物质的分类
交流· 研讨
紫红色 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界
黑色
Cu
CuO 氧化物
单质
红色
白色 蓝色
Cu2O
CuSO4 CuSO4· 5H2O 盐 化 合 物
绿色
蓝色
Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2 碱
〖问题1〗物质分类的依据
元素
物质是否由同 一种分子组成
是否由同种 纯 元素组成
课堂练习
1、下列关于胶体的说法中正确的是( B ) A、胶体外观不均匀 B、胶体中的分散质微粒能通过滤纸 C、胶体带电荷,溶液不带电荷 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同的性质是( A ) A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、两种分散质微粒均可通过半透膜
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
NaOH
类别：碱
试管发热
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能跟某些盐发生反应
反应关系
酚酞试液
类 别 ： 碱
类别：指示剂
实验现象
无色酚酞 试液变红
结论
碱能使石蕊试 液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氢 氧 化 钠
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2）
O（-2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
Cl （ -1 ） S（-2）
H（+1）
S（+4、+6）
3）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。 NaClO Na2CO3 MgSO4 Mg(OH) CuSO4 Ca(ClO) 2 Ca(OH) 2 Na2SO4 NaOH MgSO3 Na2SO3 MgCO 3
单 质
根据化合 物的性质
物 质
？
净 物 混 合 物
？
化 合 物
？
酸、碱、盐 氧化物
？
溶液 浊液
被分散物质 颗粒的大小
？
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
胶体
〖问题2〗
单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系
【预测1】
酸
盐
非金属单质
金属
【预测2】
酸
碱性 氧化物
酸性 氧化物
水
【预测3】
碱
酸性 氧化物
碱性 氧化物
水
【预测4】
指 示 剂
碱
酸
盐
金属
碱性 氧化物
【预测5】
碱
【预测6】
酸 盐 盐
金属
碱
活动· 探究（分组实验并填表）
金属单质： Fe、 Zn
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3
3、不是因为胶体的性质而产生的现象是（ C） A、石膏能使豆浆变成豆腐 B、Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深 C、花粉在水面上作布朗运动 D、太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口 到地面出现一条光亮的通路 4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级 （1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到 纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和 C 这种粒子具有相同数量级的是（ ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
原理分析 棕红色
氢氧化铁胶粒
外电场
阴极颜色部分加深
阴极区胶粒浓度增大
向阴极移动
氢氧化铁胶粒带正电荷
常见胶粒的带电情况
电泳现象说明胶体中的分散质微粒 带有同种电荷。
应
用
电泳电镀 分离各种氨基酸和蛋白质 医学上利用血清的纸上电泳诊病
⑶聚沉：
使分散质聚集成较大的微粒，在重力
作用下形成沉淀析出.
硫酸钙 豆腐
CuCO 3 Cu(OH) 2 CaSO4 CaCO 3
化合物—— 由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。
元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的化合态