九年级化学莲山试卷

九年级化学莲山试卷一、将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。

（1）滤液中大量存在的阳离子是（用化学用语表示）；（2）滤渣中一定有；（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式：；二、金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法。

（2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？（3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。

根据以上事实回答：①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X Y Z B．Y X Z C．Z X Y D．X Z Y②写出金属X的化学式（4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。

现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．6g。

请计算黄铜样品中锌的质量分数。

三、生活中处处有化学，按要求填空：（1）车用乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

乙醇在空气中燃烧的化学方程式为。

（2）用二氧化碳灭火器灭火的原理是。

（3）把煤做成蜂窝煤状就有利于燃烧，其原因是。

四、水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

（1）在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有作用从而可以净化水；（2）硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用方法把硬水转化为软水；（3）X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2X+2NaCl，则X 的化学式是。

NaClO2中氯元素的化合价为。

五、化学是一门以实验为基础的科学。

根据下列实验回答问题。

（1）做硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶中预先加入少量水的目地是什么？（2）下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。

若锥形瓶中有固体、胶头滴管中有液体，将胶头滴管中的试剂滴入锥形瓶后，能观察到U形管液面左低右高，试推测物质的组合，按要求写出锥形瓶中可能发生的反应的化学方程式。

分解反应；化合反应；六、根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。

（1）使用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为。

（2）B装置和C装置都是实验室制取气体的发生装置，与C装置相比，B装置有什么优点（写出一条即可）（3）若利用E装置收集氧气，气体应该从（填“a”或“b”）端进入瓶内。

（4）C中小试管起什么作用？七、用化学用语天空：（1）天然气的主要成分；（2）5个硫酸根离子；（3）汽水中能使紫色石蕊试液变成红色的物质是。

八、下图是木炭粉还原氧化铜实验装置，请按要求回答：（1）酒精灯上加网罩的目的是；（2）请写出左侧大试管内发生反应的化学方程式：；（3）右侧小试管内放置澄清石灰水的目的是；九、保护环境，提倡“低碳”生活是我们共同关注的问题。

（1）提倡“低碳”生活主要是为了减少（填化学式）的排放量。

（2）为了响应这一理念，生活中你应该怎样做？（列举一例）十、下图所示，A、B、C都是我们学习过的物质，其中C是常用于光合作用和灭火的气体，且B与C的组成元素相同。

请按要求回答问题：（1）写出物质A的一种用途。

（2）写出B与赤铁矿石（主要成分Fe2O3）反应的化学方程式。

（3）写出实验室制取气体C的反应方程式。

十一、兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5．08克．则：（1）反应能制得氧气质量为克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？十二、用数字和化学符号填空：①3个水分子；②2个硫原子；③正3价的铝元素；④钙离子。

⑤常温下呈液体的金属单质；⑥天然存在的最硬物质；十三、（1）某元素R的微粒结构的意图为,该元素的原子核内有个质子，X的最大值是，此该微粒的化学符号为。

（2）有O2、H2、CO、CO2四种物质中，能使火星复燃的是；有剧毒的是；可用来填充气球的是；可使紫色石蕊变红色的是。

十四、化学就在我们身边,与我们的生活息息相关．请回答下列生活中的化学问题。

（1）“低碳生活”方式中的”“碳”指的是碳______(填“单质”“原子”或“元素”)；日常生活中你的“低碳生活”做法有。

（举一例）（2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，该设计原理类似化学实验操作中的；在家中泡茶时，要想知道所用热水是软水还是硬水的方法是。

（3）物质的结构决定物质的性质和用途．在家庭煤炉燃烧煤时做把成蜂窝煤，这样做的原理是，用过的废弃物煤球放到污水池中,发现有去除异味和色素的效果．废弃物煤球的作用与净水器中 __相似(填有关物质及相关性质)，为了减轻对大气的污染，好多家庭用上了更为清洁的新型燃料——天然气，试写出天然气主要成分燃烧的化学方程式。

十五、请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ：b 。

（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方式，可选用的收集装置是（填字母）。

（3）检验二氧化碳可用，涉及反映的化学方程式为。

（4）实验室一般不用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳的原因是，但改进后的装置却可以用于碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，图中适合的发生装置是（填字母）。

十六、乙醇俗称酒精,其化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量分数为。

十七、鉴别下列物质的方法错误的是A．用水来鉴别食盐和生石灰 B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．观察颜色来区分铁丝和铜丝 D．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳十八、2013年12月2日凌晨，承载了13亿中国人登月梦想的“嫦娥三号”搭乘长征三号乙增强型火箭于1时30分在西昌卫星发射中心成功发射，现正在月球上开展科学探测工作。

我国成为世界上继美国、苏联之后第3个实施月球软着陆的国家。

运载火箭在升空时发生下列变化，其中属于化学变化的是（）A．火箭点火B．将大量的氢气、氧气分别液化后装入火箭中C．导流槽内的水受热汽化D．隔热材料脱落十九、下列对课本中相关实验的分析不正确的是A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成B．探究铁在空气中生锈的条件实验说明铁生锈时一定要有氧气和水参加C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气二十、根据右图的信息判断，下列说法正确的是A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32．07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子【解析】一、试题分析：（1）Zn2+（2）Fe和Cu（3）Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4 （合理即可）根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：（1）滤液中大量存在的阳离子是Zn2+；（2）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4考点：金属活动性顺序及其应用二、（1）含碳量不同；保持铁锅表面干燥（2）常温下易和氧气反应生成致密的氧化膜起保护作用（3）B Cu（4）65%【解析】试题分析（1）生铁和钢都是铁的合金，主要通过含碳量的高低来区分，含量在0．2-1．7%的叫钢，含量在1．7%以上的叫生铁，则生铁中含碳量高；铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈的方法就是使铁锅隔绝氧气或水如保持铁锅干燥清洁，用完擦干后涂油等；（2）铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，可以阻止里面的铝进一步被氧化，所以具有良好的抗腐蚀性。

（3）Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有X、Y,Ag、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Ag＞Z；用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等；（4）黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气而铜不与稀盐酸反应；根据质量守恒定律计算出氢气的质量，然后再根据化学方程式中锌与氢气的重量比关系求解锌的质量；黄铜20g，进而求得黄铜中锌的质量分数。

考点金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算设样品中Zn的质量为x氢气的质量=20g+50g-69．6g=0．4gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x 0．4g=x=13g样品中锌的质量分数= ×100%=65%答：样品中锌的质量分数为65%三、（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下（3）增大与空气的接触面积试题分析：（1）乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）用二氧化碳灭火器灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤，结合灭火的原理可知，二氧化碳灭火器的灭火原理是：隔绝氧气并降温到着火点以下；（3）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧；把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧。

考点：化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧的条件和灭火的原理四、（1）吸附（2）煮沸（3）ClO2（4）+3试题分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于家用净水器中净水；（2）加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（3）根据反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2X+2NaCl，反应物中钠、氯、氧原子个数分别为2、 4、4，反应后的生成物中钠、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、原子数目不变，则两个X分子由2个氯原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2。

考点：水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用五、（1）吸收有害的SO2气体，避免SO2污染空气。

（2）2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2试题分析：（1）硫在氧气中燃烧时能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，能污染空气，因为二氧化硫能溶于水，所以可以在集气瓶中预先加入少量水，以减少二氧化硫的排放；（2）U形管液面左低右高，说明锥形瓶中气体压强增大，由此可推测可能的原因是：固体与液体混合产生气体，如活泼金属与稀盐酸或稀硫酸生成氢气，双氧水与二氧化锰混合生成氧气；或者反应放热，如中和反应、氧化钙与水化合等；或者固体溶于水放热，如碳酸钠溶于水：找出符合题意的反应：分解反应：2H2O22H2O+O2↑；化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2考点：氧气的性质；反应现象和本质的联系六、（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）控制反应速率（3）a（4）节约液体药品试题分析：（1）A装置是给固体加热制取气体，且管口处有一团棉花，所以是用高锰酸钾加热制取气体，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）比较装置B和C装置的区别，可知B装置中分液漏斗可随时添加液体药品并可控制反应的速率；（3）因为氧气密度比空气大，所以应采用向上排空气法收集气体，所以应从a管通入氧气，轻的空气从b处排出；（4）装置中小试管能使长颈漏斗末端形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法七、（1）CH4（2）5SO42- （3）H2CO3试题分析：（１）天然气的主要成分是甲烷，CH4；（２）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为SO42-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故答案为５SO42-；（3）汽水中能使紫色石蕊试液变成红色的物质是碳酸，化学式为H2CO3。