北京重点中学2011年高二化学文科试题及答案
北京市重点中学2011-2012学年高二下学期期中考试 化学试题 缺答案.pdf
《Unit 4 My day Task》教案 Teaching aims To plan before writing in a diary A级 To write about likes and dislikes for an audience A级 To develop confidence in using language creatively and express one’s own imagination B级 Importance To write about likes and dislikes for an audience A级 To write an article about how do you like your school B级 Difficulties about likes and dislikes for an audience To write an article about how do you like your school Teaching procedures 1Use Millie’s happiness chart to lead students to describe her likes and dislikes 2Help students learn to use some important language points properly 3Make a survey. Ask students to complete their own happiness chart. Encourage them that they can add more activities they do on a typical school day. 4Give students 5-10 minutes to discuss their favourite activities and the reasons. 5Ask students to read the diary entry .Students can use the information in the table to complete the diary entry. Let them write a draft using the fame .In pairs, students read, check and correct each other’s draft. Homework 分层效果检测题 必做题A层 一、根据句意及提示完成单词.The___________(科目) are interesting. .This is a map of the____________(世界). .The boy is____________(总是) late for school. .He has too___________ (多的)homework to do every day. 5.Can you tell me the____________(理由;原因) why you didn’t do your homework yesterday.’ t think that I’m ________(准备好的) for the test. 二、用所给词的正确形式填空 1. Mary often (watch) TV at night. 2. Why does she dislike (dance)? 3. I don’t have much time (play) basketball every day. 4. Lucy (enjoy) (read) story books. 5. I love (walk) in the park and watching the birds. 6. Millie is my best friend. She is good at (draw). 7. I would like (play) computer games. 8. Her father (clean) his car once a week. 9.Thank you very much for (write) to me. 10. We should practise __________ (read) and ________ (speak) English every day. 11. How long does it take you __________ (walk) to school every day? 12. We like doing morning _________ (exercise) every day. 选做题B层 首字母填空 This is Daniel’s timetable f__1____ Monday to Friday. He often g_2___ up at 7:00 in the morning. Then he h___3___ breakfast at 7:30. He u___4____ goes to school at 7:50. His classes b__5____ at8:00a.m. He has Maths, Chinese, E___6____ and one other from 8:00 to 11:30. Then he has lunch and chatw__7____ his friends in school. From 1:30 to 3:50p.m. he has other l___8___ like Music, Art, Science and PE. He often plays with his classmates a__9____ 3:50. He likes p___10___ basketball, football and tennis.1. __________2. _________3. __________4. ____________5. __________6. __________7. _________8. ___________9. ____________ 10. __________ 初中学习网,资料共分享!我们负责传递知识!。
北京四中2011~2012年高二上学期期末考试 化学试题 word版(2013高考)
北京市四中2011-2012学年上学期高二年级期末测验化学试卷(考试时间为90分钟 试卷满分为150分)I 卷 模块(满分为100分)可能使用的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1. 下列物质中,属于强电解质的是A.2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl2. 废电池造成污染的问题日益受到关注,集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3. 升高温度,下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K4. 下列过程表达式中,属于电离方程式的是A. O H HCO 23+--+OH CO H 32B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH HNH D. ---+=+2323CO O H OHHCO5. 已知;()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ,下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 6. 下列说法中,正确的是A. 某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动D. 一般来说,溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀7. 一定条件下,体积为2L 的密闭容器中,1molX 和molY 3进行反应:()()g Y g X 3+()g Z 2,经s 12达到平衡,生成molZ 6.0。
2011北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2011北京高考化学一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)垃圾分类有利于资源回收利用.下列垃圾归类不合理的是( )①②③ ④ 垃圾废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸垃圾分类A .①B .②C .③D .④ 2.(3分)下列说法不正确的是( )A .麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B .用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣己二烯和甲苯C .在酸性条件下,CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD .用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽3.(3分)结合图判断,下列叙述正确的是( )A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣D .Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe (CN )6]溶液,均有蓝色沉淀4.(3分)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2﹣=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y):C x H y+(x+)O2xCO2+H2O5.(3分)25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ.mol﹣1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ.mol﹣1下列说法不正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=﹣317kJ.mol﹣16.(3分)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体7.(3分)已知反应:2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y﹣t)如图所示.下列说法正确的是()A.b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的二、解答题(共4小题,满分58分)8.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)36 1.9×1032F2+H22HF 1.8×1012 4.2×1011Cl2+H22HCl 9.7×1079.3×106Br2+H22HBr 5.6×10I2+H22HI 43 34(1)已知t2>t1,HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
2011北京中考化学试题、答案
2011年北京市高级中等学校招生考试化 学 试 卷学校 姓名 准考证号考 生 须 知 本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。
考试时间100分钟。
在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
在答题卡上,选择题用2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
本试卷化学方程式中的“”和“−−→”含义相同。
可能用到的相对原子质量H1 L i 7 C 12 N 14 O 16 N a 23 C l35.5 C a 40一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分) 1.(2011北京中考)下列变化中,属于化学变化的是 A .矿石粉碎 B .纸张燃烧 C .酒精挥发 D .冰雪融化 2.(2011北京中考)空气成分中,体积分数约占78%的是 A .氮气 B .氧气 C .二氧化碳 D .稀有气体 3.(2011北京中考)决定元素种类的是 A .中子数 B .质子数 C .核外电子数 D .最外层电子数 4.(2011北京中考)下列物质中,属于纯净物的是A .矿泉水B .苏打水C .白醋D .蒸馏水 5.(2011北京中考)下列金属中,活动性最强的是 A .镁 B .铜 C .锌 D .铝 6.(2011北京中考)每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是A .2OB .2NC .COD .2CO 7.(2011北京中考)氢氧化纳是重要的化工原料,其俗称是 A .纯碱 B .烧碱 C .小苏打 D .熟石灰 8.(2011北京中考)下列物质中,以用作钾肥的是 A .24K SO B .()22CO NH D .43NH NO D .()242Ca H PO 9.(2011北京中考)下列物质敞口放置,质量会减轻的是 A .氢氧化纳 B .浓硫酸 C .浓盐酸 D .碳酸钙 10.(2011北京中考)下列做法中,不利于保护水资源的是 A .使用节水型马桶 B .合理使用农药和化肥 C .生活污水任意排放 D .工业废水处理达标后排放 11.(2011北京中考)小刚测定了下列4种日用品的pH ,其中呈酸性的是 日用品 A .洁厕灵 B .洗涤灵 C .洗发水 D .消毒液pH1 7 9 1212.(2011北京中考)下列物质性质的表述中,属于化学性质的是A .氧气无色无味B .铝呈银白色C .蔗糖易溶于水D .碳酸易分解 13.(2011北京中考)下列物质中,含有氧分子的是A .2OB .2H OC .2COD .22H O14.(2011北京中考)下列实验操作中,正确的是A .倾倒液体B .点燃酒精灯C .取用固体粉末D .过滤15.(2011北京中考)下列化学方程式中,书写正确的是A .2222H O2H +O ↑↑B .2442H SO +NaOHNaSO +H OC .22Fe+HCl FeCl +H ↑D .424222KMnO K MnO +MnO +O ↑△16.(2011北京中考)垃圾分类从我我他开始。
2011年全国(Ⅱ卷)化学高考试题
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项:1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题:本题共6小题。
每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为A. +519.4kJ•mol-1B. +259.7 kJ•mol-1C. -259.7 kJ•mol-1D. -519.4kJ•mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题:本题共6小题。
北京市西城区(南区)2011-2012学年高二下学期期末考试 化学试题
北京市西城区(南区)2011-2012学年度第二学期期末质量检测高二化学可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题部分,共40分)在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
1. 下列反应中,属于吸热反应的是A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C. 碳酸钙受热分解D. 盐酸和氢氧化钠反应2. 下列物质中,能导电且属于电解质的是A. 乙醇B. 蔗糖C. NaCl溶液D. 熔融态Na2CO33. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则A. 醋酸根离子的物质的量减小B. 溶液的pH减小C. 醋酸的电离平衡向左移动D. 醋酸的浓度减小4. 配制FeCl3溶液时,为防止其水解,应向溶液中加入少量A. HClB. H2OC. NaClD. NaOH5. 现有可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0,下图表示该反应的反应过程。
若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体积6. 汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,由此可知,该电池放电时的负极是A. PbO2B. PbC. H2SO4D. PbSO47. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。
由此可推知MnSA. 具有吸附性B. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度与CuS、PbS相同D. 溶解度大于CuS、PbS8. 下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是A. B. C. D.9. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液,一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A. CuSO4B. Na2SO4C. CuCl2D. NaCl10. 柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A. 0.1 mol/LB. 1×10-3 mol/LC. 1×10-7 mol/LD. 1×10-11 mol/L11. 下列烃的命名正确的是A. 5-甲基-4-乙基已烷B. 2-乙基丙烷C. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷D. 2,2,3-三甲基丁烷12. 下列各对物质中,互为同系物的是A. CH3-CH3和CH3-CH=CH2B. CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2C. CH3-O-CH3和CH3-CH2-OHD. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH13. 下列物质中,核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是A. CH3CH2OHB. CH3OCH3C. CH2=CH-CH3D. CH3COOCH314. 下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是A. B.C. D.15. 可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是A. 苯和水B. 苯和溴苯C. 溴和四氯化碳D. 苯和汽油16. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷和氯气混合光照D. 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热17. 有机物分子中,所有原子不可能都在同一平面上的是A. B. C. D.18. 下列说法中正确的是A. 植物油能使溴水褪色B. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂C. 葡萄糖可水解生成乳酸(C3H6O3)D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物19. 相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是A. C3H4B. C2H4C. CH4D. 苯20. 某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图。
2011年高考化学试题word解析版(北京卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第一部分(选择题共120分)一、选择题:本大题共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列生命过程中,没有发生细胞分化的是()A.断尾壁虎长出新尾巴B.砍伐后的树桩上长出新枝条C.蝌蚪尾巴消失的过程D.胚胎发育中出现造血干细胞解析:本题考查细胞分化的实例,意在考查分析判断能力。
细胞分化的结果是形成不同种类的细胞,从而进一步构成组织和器官。
断尾壁虎长出新的尾巴,树桩上长出新的枝条,胚胎发育中出现造血干细胞,都产生了新的细胞类型。
而蝌蚪尾巴消失的过程属于细胞的凋亡。
答案:C2.在生态学研究中,下列方法与研究目的不相符的是()A.给海龟安装示踪器调查其洄游路线B.给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线C.用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系D.用标志重捕法调查达乌尔黄鼠的丰(富)度解析:本题考查生态学研究中不同研究目的对应的调查方法,意在考查应用分析能力。
示踪器可检测海龟经过的路线,故可调查其洄游路线;给大雁佩戴标志环,可依据发现佩戴标志环大雁的到达地区来调查其迁徙路线;固着在岩礁上的贝类运动能力弱、活动范围小,故可用样方法进行研究;达乌尔黄鼠是一种生物,用标志重捕法可调查其种群密度,而丰富度是调查的群落中生物的种类。
答案:D3.下列与细胞内物质运输有关的叙述,正确的是()A.叶绿体合成的ATP通过核孔进入细胞核B.氢离子可以通过扩散作用进入液泡内C.溶酶体内的酶由内质网形成的小泡(囊泡)运入D.内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中解析:叶绿体中合成的ATP只能在叶绿体基质中用于暗反应过程,故不会通过核孔进入细胞核。
液泡膜具有选择透过性,氢离子通过液泡膜的方式是主动运输;溶酶体内的酶是由高尔基体形成的小泡(囊泡)运入的;内质网向内与核膜外层、向外与细胞膜直接相连,膜结构之间可直接发生转化。
2011年高考化学真题(含答案)
2011年高考化学真题(含答案)第Ⅰ卷(选择题 共120分)本试卷共21小题,每小题6分,共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647.下列叙述正确的是 A .1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B .1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 C .欲配置1.00L ,1.00mol .L -1的NaCl 溶液,可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 D .电解58.5g 熔融的NaCl ,能产生22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A .6种 B .7种 C . 8种 D .9种 9.下列反应中,属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA . ①②B .③④C .①③D .②④10.将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A .c (H +)B .K 2(HF )C .)()(+H c F c - D . )()(HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe (OH )2+2Ni (OH )2 下列有关该电池的说法不正确...的是 A .电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni 2O 3、负极为Fe B .电池放电时,负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe (OH )2 C .电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D .电池充电时,阳极反应为2Ni (OH )2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为A .硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
【化学】北京市西城区北京四中2011-2012学年高二下学期期中考试
北京四中2011—2012学年第二学期期中测验高二年级化学试卷(试卷满分为100分,考试时间为100分钟)Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)1. 下列有关氟氯代烷的说法中,不正确...的是( )A. 氟利昂CF2Cl2是氟氯代烷的一种,是一种制冷剂B. 氟氯代烷化学性质稳定,有毒C. 氟氯代烷大多无色,无臭,无毒D. 在平流层中,氟氯代烷在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应2. 下列物质中,既能发生加成反应,也能发生取代反应,并能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A. 氯仿B. 苯C. 甲苯D. 乙烷3. 下列混合物可以用分液漏斗分离的是( )A. 溴乙烷和水B. 乙醇和苯C. 乙醇和水D. 溴苯和苯4. 已知一氯戊烷有8种同分异构体,可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目是( )A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种5. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇,它的同分异构体有多种,其中氧化后能生成醛的有( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6. 乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧产生CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 任意比7. 某气态烃1 mol最多和2 mol氢气发生加成反应,所得产物又能与10 mol氯气发生取代反应,最后得到一种只含碳、氯元素的化合物,则原气态烃为( )A. 2-辛炔B. 丙烯C. 2-丁炔D. 2-戊炔8. A 、B 两种有机物组成的混合物,当混合物的质量相等时,无论A 、B 以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO 2的质量都相等,一定符合这一条件的组合有: ①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相同 其中正确的是( )A. ①②③B. ①③④ C . ②③④ D. ①②③④9. 已知分子式为1410H C 的有机物,只含一个取代基,可与液溴在铁粉的作用下反应生成一溴代物,则此烃的结构有( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种10. 丙烯醇(CH 2=CH —CH 2OH )可发生的化学反应有( ) ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 A. 只有①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. 只有①③④二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意,每小题2分,共20分) 11. 在1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 的醇溶液共热的反应中,两反应( ) A. 产物相同B. 产物不同C. 碳氢键断裂的位置相同D. 碳氢键断裂的位置不同12. 已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为 2CH 3CH 2Br +2Na CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr应用这一反应,下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( ) A. CH 3BrB. CH 3CH 2CH 2CH 2BrC. CH 2BrCH 2BrD. CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br13. 下列说法正确的是( ) A. C 2H 6和C 4H 10一定是同系物B. CH 3Cl 和CH 2Cl —CH 2Cl 一定是同系物C. C (CH 3)4和2—甲基丁烷是同分异构体D. 和是同分异构体14. 下列有机物的命名正确的一组是( )A. 二溴乙烷B. 1,3,4-三甲苯C. 2-甲基-2,4-己二烯D. 2-甲基-3-丁炔15. 下列反应中,属于取代反应的是( )A. Br CHBrCH CH Br CH CH CH CCl232234−−→−+=B. O H CH CH OH CH CH SOH 2222342+=−−−→−浓C. NaCl CH CH HOCH NaOH CH CH ClCH O H +=−−→−+=∆22222D. OHCH CH COOH CH 233+O H CH COOCH CH 2323+16. 甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么由此可推断氢元素的质量分数为( )A. 5%B. 8. 7%C. 17. 4%D. 无法计算17. 分子式为C 9H 12的有机物,已知苯环上的一氯代物只有两种,下列说法中正确的是( ) A. 该有机物不能发生取代反应,但能发生加成反应B. 该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体 18. 下列说法正确的是( )A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C. C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡,再加入AgNO 3溶液后产生沉淀,则可检验C 2H 5Br 中含Br 元素D. C 2H 5Br 与NaOH 的乙醇溶液混合后加热,制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,若溶液褪色,则可检验气体中有乙烯19. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、乙醇、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 己炔、苯、甲苯20. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
2011北京中考化学试题答案word版
2011年北京市高级中等学校招生考试化学试卷参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A B D A C B A C C A D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案CDACBABCBDCD二、填空题 26. ⑴ C⑵ ①维生素 ②钙 ⑶ +4 ⑷ ①4CH ②2PbO27. ⑴ 导电⑵ 2CaO H O +===()2Ca OH⑶ 碳酸钙⑷ 3NaHCO HCl +===22NaCl H O CO ++↑⑸ 242H SiCl Si 4HCl ++高温 28. ⑴ 吸附⑵ 3KNO ⑶ 200⑷ ①N aC l ②B29. ⑴ 铝23Fe O 、23Al O⑵ ①232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温 ⑶ 铜、铁、硫酸锌30. ⑴ 236HCl Fe O +===322FeCl 3H O +⑵ 稀盐酸(或稀硫酸) 无色酚酞溶液 ⑶ ()232Na CO Ca OH +===3CaCO ↓2N aO H + ⑷ 23Na CO 2HCl +===222NaCl H O CO ++↑ 23Na CO 、N aC l 或只有N aC l三、实验题31. ⑴ 铁架台⑵ 222222H O MnO 2H O O +↑B⑶ 3CaCO 2HCl +===222CaCl H O CO ++↑D燃着的木条熄灭32. ⑴ 总在不断运动⑵ 先将乙中的液体挤出,一段时间后,再将甲中的液体挤出 ⑶ 烧杯①:固体N aO H (或C aO );滴管乙;稀盐酸(或稀硫酸)固体N aO H 溶于2H O ,放出大量热,导致气压增大;稀盐酸和M g 反应,产生2H 并入出热量,导致气压增大 33. 【猜想与实验】实验Ⅰ:⑵ 玻璃片上有水雾(或小水珠)生成 实验Ⅱ:⑴ ③实验现象:A 中的液体部分进入B 中,B 中的气体全部进入C 中,C 中的液体部分进入D 中③实验结论及解释:2CO 2NaOH +===232Na CO H O + ⑤D 中的液体部分进入C 中 ⑵ 数据处理2N2O2CO体积/mL 400 75 25 体积分数/%80155【实验反思】⑴ ABD ⑵ 偏小四、计算题34. 【解】设:生成氢气的质量为x 。
2011年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学部分一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)垃圾分类有利于资源回收利用.下列垃圾归类不合理的是()①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A .①B .②C .③D .④2.(3分)下列说法不正确的是()A .麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B .用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣己二烯和甲苯C .在酸性条件下,CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD .用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽3.(3分)结合图判断,下列叙述正确的是()A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O +4e ﹣=4OH ﹣D .Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe (CN )6]溶液,均有蓝色沉淀4.(3分)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A .用Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2﹣=HgS↓B .用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO :CO +NOC +NO 2C .向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al 3++3H 2O Al (OH )3(胶体)+3H +D .用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y ):C x H y +(x +)O 2xCO 2+H 2O5.(3分)25℃、101kPa 下:①2Na (s )+O 2(g )=Na 2O (s )△H=﹣414kJ .mol ﹣1②2Na (s )+O 2(g )=Na 2O 2(s )△H=﹣511kJ .mol ﹣1下列说法不正确的是()A .①和②产物的阴阳离子个数比相等B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D .25℃、101kPa 下:Na 2O 2(s )+2Na (s )=2Na 2O (s )△H=﹣317kJ .mol ﹣16.(3分)下列实验方案中,不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数()A .取a 克混合物充分加热,减重b 克B .取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C .取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克D .取a 克混合物与足量Ba (OH )2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体7.(3分)已知反应:2CH 3COCH 3(l )⇌CH 3COCH 2COH (CH 3)2(l ).取等量CH 3COCH 3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y ﹣t )如图所示.下列说法正确的是()A.b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的二、解答题(共4小题,满分58分)8.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H22HCl9.7×1012 4.2×1011Br2+H22HBr 5.6×1079.3×106I2+H22HI4334(1)已知t2>t1,HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”).(2)HX的电子式是.(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是.(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:.(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,(选填字母).a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱.9.(14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示.(1)溶液A的溶质是.(2)电解饱和食盐水的离子方程式是.(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:.(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c(SO42﹣)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是.②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是.③BaSO4的溶解度比BaCO3的小.过程II中除去的离子有.④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计).10.(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验).实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭﹣﹣﹣从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是.(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性.(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是.(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是.②进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因:.(5)合并(4)中两同学的方案进行实验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是.11.(17分)常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)Ⅱ.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:(1)A的核磁共振氢谱有两种峰.A的名称是.(2)A与合成B的化学方程式是.(3)C为反式结构,由B还原得到.C的结构式是.(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色.N由A经反应①~③合成.a.①的反应试剂和条件是.b.②的反应类型是.c.③的化学方程式是.(5)PV Ac由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是.(6)碱性条件下,PV Ac完全水解的化学方程式是.2011年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)垃圾分类有利于资源回收利用.下列垃圾归类不合理的是()①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A .①B .②C .③D .④【考点】F7:常见的生活环境的污染及治理.【分析】分析这道题,要密切结合生活常识,根据各种废品的可利用程度来分类.【解答】解:A 、废易拉罐可回收利用,所以属于可回收物。
北京市朝阳区2011-2012学年高二下学期期末统一考试化学
北京市朝阳区2011~2012学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量:6416121Cu O C H第一部分(选择题 共42分)本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分 1. 下列能源转化过程中,污染较大的是 A. 风能发电 B. 燃煤发电 C. 地热能发电D. 太阳能发电2. 常温下,适合马铃薯生长的土壤的pH 大致是5,其中的()-OH c 最接近于A. L mol /01.0B. L mol /1015-⨯C. L mol /1017-⨯D. L mol /1019-⨯3. 下列溶液,按pH 由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①4. 气体B A 、在L 2恒容密闭容器中发生反应:()()g B g A +4()s g C 4,2末时,测得()()()mol C n mol B n mol A n 2.0,4.0,5.0===。
用A 浓度的减少来表示该反应的速率为A. ()s L mol ·/0125.0B. ()s L mol ·/025.0C. ()s L mol ·/05.0D. ()s L mol ·/1.0 5. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡:O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224(橙色) (黄色)加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A. 氨水 B. 硫酸 C. NaOH D. 水 6. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是 操作现象 A 饱和食盐水中滴加少量浓盐酸,振荡溶液变浑浊B 饱和2CaCl 溶液中通入2CO ,振荡 溶液变浑浊C 澄清石灰水中通入足量的2CO ,振荡 溶液变浑浊D 氨水中滴加少量3AgNO 溶液,振荡 溶液变浑浊7. 反应()()g H g I 22+()g HI 2mol kJ H /9.14-=△。
北京市重点中学2012-2013学年高二下学期期中考试 化学 含答案
学必求其心得,业必贵于专精2012——2013学年度第二学期期中练习高 二 化 学 2013. 4(测试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Si 28 I 127一、选择题(每小题只有一个....选项符合题意.每小题2分,共50分。
)1。
下列各组物质中,都是强电解质的是 A .NH 4Cl 、CH 3COOH 、H 2S B .HBr 、HCI 、BaSO 4 C .NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D .HClO 、NaF 、Ba(OH )22. 下列各式中,属于水解方程式的是A .HCO 3- +OH - = H 2O + CO 32-B .NH 3 + H + = NH 4+C .NH 3·H 2O NH 4+ + OH -D .HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -3. 常温下,某溶液中由水电离的c (H +)=1×10-13mol·L -1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A .①④B .①②C .②③D .③④4。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能..使氢气生成速率加大的是A 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B 加热C 通入HCl 气体D 不用铁片,改用铁粉5。
在配制Fe 2(SO 4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的A .NaOHB .KClC .H 2SO 4D .CH 3COOH6。
在一定条件下,反应N 2+3H 22NH 3,在2L 密闭容器中进行,5min 内氨的质量增加了1。
7g,则反应速率为班级: 姓名: 成绩:学必求其心得,业必贵于专精A、V(H2)=0。
03mol/(L·min)B、V(N2)=0.02mol/(L·min)C、V(NH3)=0.17mol/(L·min)D、V(NH3)=0。
2011年北大附中高二上学期期中考试化学试题
北大附中2010-2011学年度第一学期期中考试高二化学试卷A :2分B :3分C :4分第1题(10A+4B+1C ) 1.(10A+1B )化学反应过程中不仅有物质变化,还有能量变化。
(1)(1A )这种能量变化常以 能、 能、 能等形式表现出来。
(2)(1A )请以实际反应为例说明化学能可以转化成其它两种不同形式的能量。
(3)(1A )请以实例说明需要加热进行的反应不一定是吸热反应。
(4)(1A )焓变和熵变均与反应的自发性有关,但又不能作为反应自发性的唯一判据,请举一例说明。
(5)(1A )已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol ,请写出该反应的热化学方程式。
(6)(2A )请绘制硫燃烧过程的能量变化图示,并在图1中标明反应活化能E 和反应热Η∆。
图1 (7)(2A )现讨论催化剂对该反应的影响,请从反应活化能E 和反应热Η∆两个角度谈谈你的看法。
(8)(1A )欲计算生成2 mol 3SO (g)的Η∆,你还需要知道什么?(1B )写出你的计算依据并展示计算过程。
2.(3B )化学能与电能的转化必须通过一定的装置。
请根据2Cu 2Ag Cu 2Ag +++=+所表示的氧化还原反应设计一个原电池。
(1)(1B )写出正极的电极反应式: 。
(2)(1B )采用烧杯和盐桥,其它自选,画出此原电池的装置简图。
(3)(1B )燃料电池的能量转换率超过80%,远高于普通燃烧过程,而且排放少,具有广阔的发展前景。
请写出氢氧燃料电池在碱性介质中工作的负极反应式: 。
3.(1C )在试管中加少量水和两枚铜钉,将2SO 和2O 在相同条件下按照1∶1的体积比混合充满试管后塞上塞子,如图2所示。
预测几天后会观察到什么现象并分析原因(要求写明反应方程式)。
图2第2题(10A+5B+1C )人们对化学反应的研究,主要解决两方面的问题,其一是反应进行的快慢即化学反应速率;其二是反应进行的程度即化学平衡。
2011-2013年北京市高二化学竞赛试题及答案
2011年北京市高二学生化学竞赛试卷·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题(9分)(单选或多选,每选1.5分)(1)化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是( )A.用聚乙烯塑料作食品包装袋B.SiO2是制备光纤导线的主要材料C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期D.民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物(2)下列离子方程式正确的是( )A.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2++2OH-+NH4++H+== BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体ClO-+SO2+H2O== HSO3-+HClOC.向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体AlO2-+CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3-D.海水中的Fe2+在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2++8OH-+CO2==2Fe2O3+HCHO+3H2O(3)已知:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1,在温度、容积相同的3个密闭容下列说法正确的是()A .2 c l > c 3B .a + b = 92.4C .2 p 2 < p 3D .(α1 + α3) < 1(4)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A .室温下,向0.01 mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c (Na +)>c (SO 42-)>c (NH 4+)>c (OH -)=c (H +)B .25℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合液:c (CH 3COO-)+c (OH -)<c (CH 3COOH)+c (H +)C .25℃时,pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积混合:c (CHCOO -)+c (H +)<c (Na +)+c (OH -)D .0.1 mol/L Na 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合:3 (CO 32-)+3 (HCO 3-)+3(H 2CO 3)=2 (Na +)(5)现有3.5t 质量分数为70%的硫酸和2.5t 含杂质20%的烧碱(杂质不参加反应),足量的铝屑。
北京师大附中2010_2011学年第二学期高二化学期末考试试题AnKMMP
北京师大附中2010~2011学年第二学期高二化学期末考试试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64As-75Br-80第I 卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C. 氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石2. 已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO 3,在相同条件下2NaClO 也能发生类似的反应,其最终产物是A. NaCl 、NaClOB. NaCl 、3NaClOC. NaClO 、3NaClOD. 3NaClO 、4NaClO3. 下列叙述正确的是 A. 鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B. 直径介于1nm~100nm 之间的微料称为胶体C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4. 某溶液既能溶解()3OH Al ,又能溶解32SiO H ,在该溶液中可以大量共存的离子组是A. +K 、+Na 、-3HCO 、-3NO B. +Na 、-24SO 、-Cl 、-ClOC. +H 、+2Mg、-24SO 、-3NOD. +Ag 、-K 、-3NO 、+Na5. 有关下图所示原电池的叙述不正确的是A. 电子沿导线由Cu 片流向Ag 片B. 正极的电极反应是Ag e Ag =+-+C. Cu 片上发生氧化反应,Ag 片上发生还原反应D. 盐桥中的+K 向()23NO Cu 溶液中移动6. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸钠显碱性:OH CO 2232+--+OH CO H 232B. 碳酸氢钠与过量石灰水:O H CaCO OH Ca HCO 2323+↓=++-+-C. 3FeCl 饱和溶液滴到沸水中:O H FeCl 233+()HCl OH Fe 33+↓△D. 硫化钠溶液与稀硝酸混合:↑=+-+S H SH 2227. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为m 9103.1⨯)恢复了磁性。
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北京重点中学2011年高二化学文科试题(测试时间:90分钟)第Ⅰ卷(选择题 共50分)说明:1.本试卷满分为100分,考试时间90分钟。
2.运算中不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: 35.5 Fe:56一、选择题(共25个小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个....选项符合题意,请用2B 铅笔将答案涂在答题卡上)1.符合图中阴影部分的物质是A .Na 2CO 3B .Cu 2(OH)2CO 3C .NaClD .NaHCO 32.下列反应一定属于氧化还原反应的是A .化合反应B .复分解反应C .置换反应D .分解反应3.下列元素中金属性最强的是A .NaB .MgC .A1D .Si4.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是5.下列各组元素中,属于同一周期的是A .碳、氧、硫B .硅、磷、氯C .锂、钠、钾D .氟、氯、溴6.下列物质中,不属于...电解质的是 A .氢氧化钠 B .硫酸 C .蔗糖 D .氯化钠7.能鉴别NH 4Cl 、K 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液的试剂是A .Ba(NO 3)2溶液B .Ba(OH)2溶液C .AgNO 3溶液D .NaOH 溶液8.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是 腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品 +9 2 7 A . +9 2 8 B . 2 8 6 +16 C . D . 2 8 8+16A B C D9.下列实验中不能..用于分离的是A B C D10.下列实验操作中,正确的是A.用托盘天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码B.实验台上的酒精灯被碰翻着火,立即用湿抹布扑灭C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂D.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中11.下列实验操作或事故处理正确的是A.金属Na着火,立即用水扑灭B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌12.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.产生丁达尔现象B.胶体在一定条件下能稳定存在C.分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间D.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能13.下列叙述正确的是A.还原性:Al>Mg>Na B.原子半径:Cl>S>OC.稳定性:HBr>HCl>HF D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 14.下列化合物中只含有离子键的是A.NaOH B.H2O C.MgO D.H2SO415.下列各组离子中,在溶液中不能..大量共存的是A.K+、Fe3+、Cl-B.Na+、HCO3-、NO3-C.Al3+、OH-、SO42-D.Na+、Cl-、NO3-16.下列离子方程式中,书写正确的是A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+==3Fe3++3H2↑B.氯气通入溴化钾溶液中:Cl2 + Br-= Br2 + Cl-C.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:OH-+H+ == H2O17.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明A.维生素C本身被还原B.维生素C具有还原性C.维生素C具有氧化性D.维生素C发生了还原反应18.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确...的是环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B 温室效应二氧化碳C 白色污染二氧化硅D 光化学烟雾二氧化氮19.分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。
下列各组物质中,能用分液漏斗进行分离的是A.四氯化碳和液溴B.汽油和花生油C.苯和食盐水D.酒精和水20.下列溶液中含Cl-浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B.75 mL 2 mol/L 的KCl溶液C.150 mL 1 mol/L的CuCl2溶液D.75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液21.下列化学用语正确的是C B.甲基:-CH3A.中子数为8的碳原子:148C.HClO的结构式:H-Cl-O D.CO2的电子式:22.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是A.28.4 B.28.4g/molC.71 D.71g/mol23.在一定条件下,1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是A.AB B.A2B2C.AB2D.AB324.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等25.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC.通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A第Ⅱ卷非选择题(共50分)1.(4分)铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O。
在该反应中,铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”);硝酸体现_____________性,若反应中生成转移0.6mole,则生成___ L NO(标况)。
2.(4分)现有下列四种物质:①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO。
其中,能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是(填序号,下同),遇到KSCN溶液能变红的是,易与空气中氧气反应的是,通常状况下呈黄绿色的是。
3.(8分)下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:族ⅠA 0 周期1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ①②3 ③④⑤⑥请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是。
(2)元素②的单质的电子式是。
元素③与元素⑤形成化合物的电子式是。
(3)元素⑤的原子结构示意图是。
(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。
(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的是(填化学式) 。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为。
4.(8分)实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作:①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
为加速溶解,可用(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液后,小心转入(填仪器名称)中;③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处,改用(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量:g请回答:(1)正确的操作顺序为(填序号)。
(2)取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。
(3)若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外,其它操作均正确,则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度(填“偏大”、“偏小”)5.(6分)(1)1 L Na2SO4溶液中,如果含钠元素的质量是2.3 g,溶液中SO42-物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)如果实验室没有Na2SO4,可用NaOH 和H2SO4反应配制Na2SO4溶液,从理论上计算,配制符合(1)的要求的Na2SO4溶液,需要NaOH的质量为________g 和1.0 mol/L 硫酸溶液的体积为_______ mL。
(说明:按计算用量混合后,用蒸馏水稀释至1 L 即可)6.(10分)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。
请回答:(1)蛋白质是构成生命的基础物质,是日常膳食的重要组成部分。
下列食物中富含蛋白质的是。
A.苹果B.白菜C.牛奶D.米饭(2)人体所需的营养物质中,水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是;蛋白质水解的最终产物是;提纯蛋白质可以采用的一种方法是(填“盐析”或“过滤”)。
(3)向淀粉溶液中加入碘水,溶液呈色,再往该溶液中滴加维生素C溶液,现象是,该实验说明了维生素C具有性。
下列有关维生素C说法不.正确的是。
A.蔬菜应先洗后切B.蔬菜应小火慢煮C.维生素C可使溴水褪色(4)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:、。
7.(6分)环境和材料是现在社会中两大关注的问题,请回答:(1)室内空气污染物主要包括CO、CO2、HCHO(甲醛)、C6H6(苯)等,在这四种污染物中,由建筑和装修产生的是_____________________。
(2)造成水体富营养化的主要原因是。
A.汞(Hg)、镉(Cd)B.N、P的化合物C.石油泄漏D.工厂排放酸、碱、盐(3)造成白色污染的主要原因是。
A.废塑料制品B.废铝制易拉罐B.废旧电池D.生活垃圾(4)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应,生成CO2和N2,写出该反应的化学方程式:。
(5)合金是被广泛应用的金属材料,下列有关合金性质的说法正确的是(填字母)。
A.合金的熔点一般比它的成分金属高B.合金的硬度一般比它的成分金属低C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能(6)塑料、合成橡胶和是常说的三大合成材料。
8.(4分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中。
请回答:(1)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)。
(2)铁处于①环境时,正极反应式___________________________(3)请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。
A.自行车的链条、齿轮B.海水中的轮船高二化学文科试题参考答案选择题(共25个小题,每小题2分,共50分。
)1-5 ACA D B 6-10CBACB 11-15BCCCC 16-17CB CB D21-25BDDAB第Ⅱ卷非选择题(共50分)1.(每空1分,共4分。
)升高氧化氧化性和酸性 4.482.(每空1分,共4分。
)①,③,④,②3.(每空1分,共8分。