2004年广州市高一年级化学竞赛试题
2004年全国高中学生化学竞赛理论试题
CO ( g) + 1/ 2O2 ( g) → CO2 ( g)
PCO/ P
θ
PO / P
2
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 20. 5 7. 0 5. 0 2. 0 1. 1
- 1
P
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 7 50 65 80
上图中各物种的Δf Gmθ/ F 图的数值如下表所示 :
A F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 HXO / 1. 61 1. 60 1. 45 HXO 2 / 4. 91 / / XO 3 / 7. 32 7. 60 5. 97 XO 4 / 9. 79 11. 12 9. 27 B F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 XO / 0. 40 0. 45 0. 45 XO 2 / 1. 72 / / XO 3 / 2. 38 2. 61 1. 01 XO 4 / 3. 18 4. 47 2. 41
①( ②( ③( ④( ⑤( ⑥( ⑦( ⑧(
) 不是平面分子 ,其衍生物用作高能燃料 。 ) 存在两种异构体 ,其中一种异构体的结构为 :------------------------- 。 ) 具有线型结构 ,Lewis 结构式中每个键的键级为 2. 0 。 ) 是无色的 ,平面分子 ,它的一种等电子体是--------------------------- 。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ,可作制冷剂 。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ; 既是氧化剂 ,又是还原剂 ,主要做-------- 剂 。 ) 是顺磁性分子 。 ) 水溶液会分解生成 N2 O ,反应式为---------------------------------- 。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
高中化学竞赛历年初赛试题汇编(1988-2004)
历年初赛试题汇编1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满3N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案
阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。
——培根2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。
第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。
表2 各物质的△f G m/F⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
⒊溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。
Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。
利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。
第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。
过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/LH2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。
2004年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛试题(2004年9月12日9︰00－12︰00 共计3小时)H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第一题(4分)2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。
X是用高能48Ca撞击95243Am靶得到的。
经过100微秒,X发生α-衰变,得到Y。
然后Y连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。
第二题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。
广东高中化学竞赛选拔试题
高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D ．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ ClO －B ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋3．能在水溶液量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO --3、SiO 2-3 B ．NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
2004年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 15463 40 3732667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
2004年全国高中学生化学竞赛理论试题答案
42 h 2 2 m el 2
2
E激 =
52 h2 2 m el 2
2
2 KI + 2 H2 SO4 + CH3 COOOH = 2 KHSO4 +
CH3 COOH + H2 O + I2
ΔE =
h 9h ( 52 - 42 ) = 2 m el 2 2 m el 2
I2 + 2Na2 S2 O3 = 2Na I + Na2 S4 O6
或 3Br2 + 6OH - = BrO3 - + 5Br - + 3 H2 O ( 3) 浓缩 (4) 酸化 ,压缩空气将溴吹出 BrO3 - + 5Br - + 6H + = 3Br2 ↑ + 3H2O ( 5) 冷凝 :Br 2 ( g) →Br2 (l) 流程框图 :
8- 3 ( 1) H2 ( g) + 1/ 2O2 ( g) →H2 O (l)
θ Δr H mol - 1 m ( 1) = - 285. 84 kJ ・
( 1)
298. 15 K 时上述反应的热力学函数变化为 :
取其平均值 ,得 α ≈- 1 因此该反应对 CO 为负一级反应 ,对 O2 为正一 级反应 ,速率方程为 :
CH3 COOH + 1/ 2 O2 ↑
第4题
2 - 2 大于 2 - 3 化学方程式 :
( 1) 将氯气通入浓缩的酸性 ( 或弱酸性) 海水中 , Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 ( 2) 压缩空气将溴吹出 ,碱性溶液吸收 :
3Br2 + 3CO3 2 - = BrO3 - + 5Br - + 3CO2
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
2004年全国高中化学竞赛试题及答案_化学论文
2004年全国高中化学竞赛试题及答案_化学论文
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年广州市高中化学竞赛试题
年广州市高中化学竞赛试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分为分。
考试时间分钟。
注意事项：．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（位数号码）和姓名；用铅笔将对应的号码涂黑。
．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分选择题（共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）.用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是．提高水温．除去水中的游离氯．用紫外线杀菌．增加水中的含氧量．下列叙述不正确．．．的是．水晶和玛瑙的主要成分都是．钢是目前用量最大的合金．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料．单质硅可用作太阳能电池的材料. 科学家发现不同海域的海水中和（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中和含量不同的结论，下列有关说法正确的是. 原子的质量数是. 比少一个质子. 和中质量数与中子数均不相同. 因各地岩石中和含量不同，所以元素没有固定的相对原子质量. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作．正极，发生还原反应．负极，发生氧化反应0 / 101 / 10．阴极，发生还原反应 ．阳极，发生氧化反应. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的是．砷的价化合物的毒性强于价化合物 ．砷原子最外层有个电子 ．砷化氢（）比稳定 ．砷酸（）的酸性强于磷酸 .下列实验不能．．达到预期目的是 ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有 ．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱 ．将()和()分别与过量溶液反应，比较其碱性的强弱．单质钛（）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
广州市中学生化学竞赛试题
广州市中学生化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 根据元素周期表，哪个周期的元素最多？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO3D. NaOH4. 化学中的“摩尔”是什么单位？A. 质量单位B. 体积单位C. 物质的量单位D. 温度单位5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式书写的四个步骤是：________、________、________、________。
7. 根据化学键的类型，化合物可以分为________、________、________。
8. 原子结构中，最外层电子数为8的原子，通常被称为________。
9. 根据化学反应的类型，可以将其分为________、________、________、置换反应和复分解反应。
10. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡的三个特点。
12. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物A的相对分子质量为60，其中碳元素的质量分数为40%，求A中碳元素的原子个数。
14. 某化学反应的初始状态有1.5摩尔的氢气和2摩尔的氧气，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
求反应后生成水的摩尔数，并判断反应是否完全。
五、实验题（10分）15. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请列出实验所需材料、步骤和预期结果。
试卷
2004年广州市高一年级化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共75分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上无效。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题: (本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A.水的沸点B.水的密度C.水的物质的量D.水的摩尔质量2.据最新科技报道，用10B 合成的10B 20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A. 10B 和10B 20互为同位素B.10B 20是一种高熔点硬度大的物质C.10B 和10B 20互为同分异构体D.10B 中子数与核外电子数相同3.下列变化属于物理变化的是A.苏打晶体风化B.O 2在放电条件下变成O 3C.溴水中加入四氯化碳，水层褪色D.漂白的草帽久置空气中变黄4.在t o C 时，100g 水中加入m gNa 2CO 3或加n gNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是286106nm A=nnm B 1828601060+=nnm C6.1028601060+=n n m D 280628601060+=5.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4L CO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB. 1molCl 2与足量Fe 反应，Fe 所失去的电子总数为3N AC.常温常压下，32gO 2和32gO 3所含氧原子数都是2N AD.标准状况下，11.2L H 2O 含有0.5N A 分子6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液，若将甲用水稀释,在乙中加少量BaCl 2溶液，丙不变。
2004广州市十校月化学考试题(一)
2004年广州市十校月考试题(一)化学试卷第I 卷（选择题，共72分） 03.10.31可能用到的原子量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化中，属于化学变化的是①橡胶的老化 ②油脂的硬化 ③石油的裂化 ④蛋白质的盐析(A)①②③④ (B)只有①②③ (C)只有①③ (D)只有②③2．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是(A) MgI 2 （B ）NaF (C) BaI 2 (D) KBr3．已知Th 23290（钍）原子可发生下列放射性衰变：Th 23290→αX 4222888+，生成的元素与Fr （钫）处于同一周期，以下关于X 的推断中错误的是（A ）X 的氢氧化物是一种强碱 （B ）X 的碳酸正盐不溶于水（C ）X 的原子核外有6个电子层 （D ）X 的最高化合价为+2价4．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（1纳米=910-米）（A ）能全部透过半透膜 （B ）有丁达尔现象（C ）所得液体一定能导电 （D ）所得物质一定为悬浊液或乳浊液O 5．毒气沙林的主要成份甲氟磷酸异丙酯的结构为 F —P —O —CH 23)CH (，消除环境的沙林毒气最好喷洒 CH 3（A ）食盐水 （B ）稀盐酸 （C ）酒精 （D ）肥皂水6．A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且-2A 与+M 的电子数之差为8，则下列说法中正确的是（A ）A 和M 的原子序数之差为8 （B ）A 和M 原子的电子总数之和可能是11（C ）A 和M 原子的最外层电子数之和为8 （D ）A 和M 原子的最外层电子数之差为77．在相同条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是(A) Cl 2 (B) Br 2 (C)I 2 (D) S8. 在一定条件下，-3RO 与-R 发生如下反应：O H 3R 3H 6R 5RO 223+=+++--，下列关于R 元素及单质的叙述，正确的是（A ）R 位于V A 族 （B ）R 的氢化物的水溶液属于强酸（C ）-3RO 中的R 只能被还原 （D ）2R 在常温常压下一定是气体二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
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2004年广州市高一年级化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共75分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上无效。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题: (本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A.水的沸点B.水的密度C.水的物质的量D.水的摩尔质量2.据最新科技报道，用10B 合成的10B 20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A. 10B 和10B 20互为同位素B.10B 20是一种高熔点硬度大的物质C.10B 和10B 20互为同分异构体D.10B 中子数与核外电子数相同3.下列变化属于物理变化的是A.苏打晶体风化B.O 2在放电条件下变成O 3C.溴水中加入四氯化碳，水层褪色D.漂白的草帽久置空气中变黄4.在t o C 时，100g 水中加入m gNa 2CO 3或加n gNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=n n m D 280628601060+=5.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB. 1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3N AC.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N AD.标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液，若将甲用水稀释,在乙中加少量BaCl2溶液，丙不变。
然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性，耗用纯碱溶液的体积是A.丙>甲>乙B.甲＝丙>乙C.甲＝乙＝丙D.乙>丙>甲7.1994年3月21日，106号元素被美国化学会命名为西博格（seaborgium），该元素是A.第ⅥB族元素B.第ⅤA族元素C.镧系元素D.锕系元素8.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。
若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A.一定有N2和CO2，可能有HCl和COB.一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种C.一定有N2、HCl、CO、CO2D.一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl9.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的溶液B. 影响不大，不再处理C. 用刻度吸管准确吸出标线上的溶液D. 重新配制10. 下列说法中正确的是A. 氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱B. 铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性C. 氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性D. 二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性11.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为A. 1︰2︰3B. 1︰6︰9C. 1︰3︰3D. 1︰3︰612.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。
完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 1︰1B. 2︰1C. 5︰1D. 11︰213.如图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是14.某溶液中含有HCO 3-、SO 32-、CO 32-、Cl -四种阴离子。
向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化）A.HCO 3-B.SO 32-C.CO 32-D.Cl -15.将239g 石英与60g 石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是 A. 5.6L B. 11.2LC. 13.44LD. 6.72L二、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意) 16. 要将NaCl 和CaCl 2固体混合物分离，不需．．采用的操作是A ．溶解B ．称量C ．过滤D ．蒸发17.氯酸（HClO 3）是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能．．．生成的是 A.氯酸铜 B.高氯酸铜C.氯化铜D.氢气18.将一定量的由Na 、Na 2O 、Na 2O 2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2物质的量之比为 A. 1:1:1 B.1:2:1C.2:3:1D.2:2:119.下列离子方程式正确的是A.向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2OB.向漂白粉中通入少量的SO 2气体：Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 +H 2O ==CaSO 3↓+2HClOC.氯气通入水中：Cl 2+H 2O==H + +Cl - +HClOD.碳酸钙溶于盐酸中：CO 32- + 2H +==CO 2↑+H 2O20.已知A 、B 、C 、D 、E 是核电核数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，则下列推断中，不正确．．．的是 A. A 、D 可能属于同一族 B. A 、B 、E 一定位于不同周期aYXC. D位于第二周期D. C、D的单质有可能形成离子化合物21.已知下列反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+。
现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。
若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为A. 3.2gB.6.4gC.9.6gD.12.8g22.X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多两个电子层，则下列说法正确的是A. b<5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期23.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体C.一种新的氧化物D.可能是非极性键构成的非极性分子24.已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能．．发生的是A．2Fe2十+ Cl2=2Fe3＋+2Cl—B．2Fe2十+I2=2Fe3＋+2I－C．I2 + SO2+ 2H2O=H2SO4 + 2HID．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O25.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有NaNO3B.肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D.肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2第II卷（非选择题共75分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
（除题目有特殊规定外）2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共20分）26.(8分)食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备。
试回答：（1）该制备方法的主要反应为： ； （2）可能发生的副反应有（只写出一个） 。
线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：（1） ： （2） 。
27.(12分)铝在自然界中主要以铝矾土（Al 2O 3.xH 2O ）氧化物的形式存在。
镓（Ga ）常以极少量分散于铝矿中。
铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物。
工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH 溶液处理铝矿，生成NaAlO 2和NaGaO 2 ；然后通入CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al 2O 3；最后将Al 2O 3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭。
铝矾土NaAlO 2 和 NaGaO 2 的混合液 Al(OH)3沉淀 Al 2O 3 Al(1)写出各步反应的化学方程式：① ② ③ ④(2)在NaAlO 2和NaGaO 2的混合液中通入CO 2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀的原因可能是 。
四、（本题包括3小题，共25分）28. （8分）用密度为1.19g/cm 3、HCl 的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L 的稀盐酸。
完成下述操作步骤，并回答有关问题：（1）计算：需量取37%的浓盐酸的体积为 ； （2）量取：用移液管量取所需浓盐酸并注入到250mL 烧杯中；（3）稀释： ； （4）转移： ； （5）定容： ； （6）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀； （7）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。
标签上要注明 。
29.（7分）（用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。