2019年高一化学竞赛试卷
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
当湖高级中学2019级高一化学竞赛选拔试卷
当湖高级中学2019级高一化学竞赛选拔试卷 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108一．选择题（每一小题都只有一个符合题意的选项，请选出后把相应的选项在答题卡上涂黑。
每一小题2分，共42分）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A ．NOB ．O 3C ．COD ．CO 22．下列反应中，水作还原剂的A ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑B ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOC ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D ．SO 2 + H 2O = H 2SO 33．.焰色反应是指A ．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B ．所有元素在灼烧时都有焰色反应C ．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D ．焰色反应是一种化学变化4．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B ．氧原子的物质的量之比为3:2C ．氧元素的质量比为2:3D ．硫元素的质量比为5:45．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A ．原子数B ． 密度C ． 质量D ． 质子数6．在同温度、同体积和同质量的下列气体中，气体压强最小的是A ．CO 2B ．CH 4C ．H 2D ．CO7．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于质量之比8．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是A ．NaOH 溶液B ．碳酸钠溶液C ．稀盐酸D ．硫酸溶液9．将2.3g 钠放入47.7g 水中，反应完毕，溶质的质量分数是A.大于8%B.等于8%C.小于8%D.大于4%而小于8%10．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是A ．H 2SO 4·910H 2OB ．H 2SO 4·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·910H 2O11．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：① 加水溶解； ② 加热蒸发结晶； ③ 加入过量氯化钡溶液； ④ 加入过量盐酸； ⑤ 加入过量碳酸钾溶液； ⑥ 过滤。
2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题
2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题（1）求A的分子式：（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反第4题（6 分）气体中有下列平衡：N2O4(g) 2NO2(g) 。
在27°C，105Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。
求N第5题（9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。
请回答下列问题。
（1）写出CH（3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。
a 气体（4） 请指出CHCl第6题（7 分）一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl ）构成。
具有反磁性。
请回答下列问题以便确定其结构。
（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？（4）若每个Cl 与Re 形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成第7题（ 14 分）某课外小组模拟工业流程 设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（4）盛有Na23式是：CO32O== NaNO222已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与242第8题（15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：22SO 42(SO 4)32O （2）将所得含有Mn 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Zn 2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO 2和Zn 。
b 、操作②中加入适量X 的作用是什么；X 的首选物的化学式是：c 、操作③中所加碳酸盐的化学式是 （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。
2019年高中化学竞赛初选考题
2019年高中化学竞赛初选考题胡征善一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分）（1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。
则Ni2O3溶于盐酸（2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示)（3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。
遇水剧烈反应生成一种气体和盐（4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3)二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。
向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。
在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。
向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。
结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。
E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。
（1）写出A～H的化学式。
（2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。
（3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。
三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。
的球体中有______条棱边，共有32个面，（1）C分别有___个____边形和___个____边形。
每个C原子采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。
已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。
据此可认为C60分子中有___个C=C。
因此可发生_______、________反应(填反应类型)。
（2）C60可发生多种周环反应。
例如：①在甲苯中与Br—CH(COOEt)2反应生成，则Br—CH(COOEt)2在反应中形成的中间体是_______________________。
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2019年广西高中学生化学竞赛试题高一
2019年广西高中学生化学竞赛试题（高一卷）题号 一 （1-15） 二 （16-25）26 27 28 29 总分 满分3020181688100注意事项：1. 竞赛时间120分钟。
迟到30分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、考场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，书写不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
可能用到的相对原子质量：H C N O Na S Cl Ca Fe Ba Pb 1.01 12.0114.0116.0022.9932.0635.4540.0855.85137.3207.2第I 部分（选择题，共50分）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，满分30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卡的表格中。
）“天下风景美在广西，广西之美典藏桂西。
”百色是桂西的中心城市，旅游资源极为丰富，有世界最大的天坑群，世界自然跨度最大的仙人桥，世界最大的莲花盆，中国最美最绿的峡谷群等，无与伦比的自然生态奇观。
今年是中华人民共和国成立70周年，广西百色起义90周年。
广西作为红色根据地，为新中国的诞生作出了突出贡献。
1929年11月12月11日，由邓小平等人领导的百色起义，已经彪炳史册。
1．百色是山清水秀，适宜生存，有巨大发展空间的地区，空气质量居全国前10。
下列各项，不属于空气质量监测范围的（ ）SO ①2；NO ②2；PM10③；CO ④；⑤O 3；Cl ⑥2A ．①②③④⑤⑥B ．只有 ①②③④C ．只有③⑤D ．只有⑥ 2. 室内空气质量对人的健康极为重要，在室内空气污染检测中，主要检测的是（ ）①氡；②甲醛；③苯；④氨；⑤臭氧 A ．①②③④⑤ B ．只有 ①②③④ C ．只有②④ D ．只有②3. PM2.5是评价空气质量的重要指标，百色地区PM2.5约为45u g/m 3，表示PM 的度量单位是（ ）A ．mmB ．u mC ．nmD ．pm4. 百色市澄碧河水库位于城东北7公里处，水质澄清，故名澄碧湖。
2019年温州市第九届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷含答案(word版)
2019 年温州市第九届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷（考试时间：2 小时；满分：150 分）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，29小题。
满分150 分，考试时间120min。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做．在．试．题．卷．上．无．效．，考．后．只．交．答．题．卷．。
必须在答题卷第Ⅰ卷（选择题，共 78 分）一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活、生产、社会息息相关。
下列有关说法不正确的是A.古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，比可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.葛洪在《抱朴子内篇》中说“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”是古代炼丹家对该可逆反应的简单概括。
2.下列表示正确的是A．重晶石的分子式：BaSO4B．H2O2的电子式：C．S2－的结构示意图：D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子3.下列有关物质的用途叙述正确的是A．钠钾合金用于快中子反应堆的热交换剂B．氢氧化铁胶体可做净水剂、消毒剂C．晶体硅可用于制作光导纤维D．石灰石是制作水泥、玻璃、晶体硅的材料4.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应③弱酸与盐溶液反应可生成强酸④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③⑤D．②④⑤⑥5.研究表明CO 与N2O 在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。
下列说法正确的是A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D.若转移1mol e-，则消耗11.2L N2O第 5 题图6.在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如ZnS，CuS，PbS 和FeS2等，受雨水和空气中氧的作用，地表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示，如铅矾、铁帽等。
2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（9 分）用α 粒子撞击铋－209 合成了砹－211。
所得样品中砹－211 的浓度＜10－8mol/L ，砹－211 同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1 ．写出合成砹的核反应方程式。
2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2（CCl4）/c I2（H2O）＝84，预计用CCl4萃取AtI 的分配系数c AtI（CCl4）/c AtI（H2O）84（填＞，＜或＝）；理由是。
3．已知I2＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数K 800（填＞，＜或＝）；依据是。
4．在AtI 中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb（IO3）2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
5．已知室温下ICH 2COOH 的pK a＝3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的pK a 3.12；理由是。
第二题（12 分）为纪念1905 年爱因斯坦连续发表 6 篇论文导致物理学大变革100 周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
1 ．左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号200 字（包括标点符号等）的说明文。
2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？第三题（10 分）等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A 和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。
2019年辽宁省高中化学竞赛试题及参考答案
2019年辽宁省高中学生化学竞赛（时间 90分钟,共100分）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题包括11小题,每小题只有一个选项符合题意。
1-6题每小题2分,7-11题每小题3分,共27分。
）1．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．化学反应的是( ) A ．太阳能热水器B ．火力发电C ．发动机中燃料燃烧D ．中国古代制陶A ． 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－B ． 0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：Na ＋、NH 4+、H ＋、SO 42-C ． 0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、OH －D ． 0.1 mol·L －1Ba(OH)2溶液：NH 4+、Na ＋、Cl －、HCO 3－ 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 18O 中含有的中子数为9N AB ．常温下,32 g 含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2N AC ．若1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AD ．78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A4．啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物,其结构简式如下图所示。
2019年高一化学竞赛试卷
2019年高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 下列说法准确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式：B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IC．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。
发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)第6 / 8页Ⅱ. 室温下，0.1mol·L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题 单选择题（18分）1．炼金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN 为弱酸。
下列说法不正确的是 ( C )A ．CN －可以和稀硫酸反应生成HCNB ．CN －可被Cl 2氧化成(CN)2C ．在水溶液中(CN)2可被F －还原 D ．HCN 的电子式为 2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为：x M g ＋Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误．．的是 ( B )A．Mo3S4发生还原反应B．正极反应式为：Mo3S4＋2x e－== Mo3S42－C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应式为：x Mg－2x e－== x Mg2＋3．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( A) A．3.2 g B．1.6 gC．9.6 g D．6.4 g位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是( C)A．4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋145．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。
2019年广西高中学生化学竞赛试题高一
广西高中学生化学竞赛试题（高一卷）2019年5月19日共8页8-1 2019年广西高中学生化学竞赛试题（高一卷）题号一（1-15）二（16-25）26 27 28 29 总分满分30 20 18 16 8 8 100注意事项：1. 竞赛时间120分钟。
迟到30分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、考场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，书写不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5.允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
可能用到的相对原子质量：H C N O Na S Cl Ca Fe Ba Pb1.0112.0114.0116.0022.9932.0635.4540.0855.85137.3 207.2第I部分（选择题，共50分）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，满分30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卡的表格中。
）“天下风景美在广西，广西之美典藏桂西。
”百色是桂西的中心城市，旅游资源极为丰富，有世界最大的天坑群，世界自然跨度最大的仙人桥，世界最大的莲花盆，中国最美最绿的峡谷群等，无与伦比的自然生态奇观。
今年是中华人民共和国成立70周年，广西百色起义90周年。
广西作为红色根据地，为新中国的诞生作出了突出贡献。
1929年11月12月11日，由邓小平等人领导的百色起义，已经彪炳史册。
1．百色是山清水秀，适宜生存，有巨大发展空间的地区，空气质量居全国前10。
2019年府谷中学高一化学竞赛试题
2019年府谷中学高一化学竞赛试题考生须知：⒈本卷分试题和答题卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
⒉本卷答案必须做在答题页上，做在试题卷上无效，考后只交答题页，写明班级、姓名。
一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列变化一定属于化学变化的是()⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水3．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。
下列说法正确是() A．明矾与水反应可以产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．PM2.5是指大气中直径小于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用4．下列关于“实验安全”的说法不正确的是()A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B．实验室电器设备引起火灾，应迅速用水灭火C．实验剩余的钠单质应该放回到保存钠的试剂瓶中D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3 ⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥6．下列关于物质的分类说法正确的是()A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物D．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质7．下列方程式正确的是()A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O C．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－=== NH3↑+H2O8．下列操作能达到实验目的的是()图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C．用图3装置可制得金属锰D．用图4验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性9．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、I－B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－10．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能正确．．的是()A．第七周期排满时有32种元素，全部是金属元素B．第七周期排满时最后一种单质性质稳定，较难发生化学反应C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质11．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
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2019年高一化学竞赛试卷
（考试时间：2小时；满分：150分）
注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交
答题卷。
2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
第Ⅰ卷（选择题，共78分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只
有一个选项符合题意。
） 1. 下列说法准确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消
毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用
率
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原
子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属
于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式：
B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似
3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述
准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是
A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁
B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化
还原反应
C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20
有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞
至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。
发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)
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Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）H2A的电离方程式为。
（2）经计算Ka(HA-。
（3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小
排列顺序为▲。
26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸
制得。
（1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反
应式为▲。
（2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。
（3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集
的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。
四、实验题（包括2小题，共19分） 27. （9分）Ⅰ. 已知：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O。
某同学探究影响
硫代硫酸钠与稀硫酸反
（1）实验①、②可探究▲对反应速率的影响，所以V3 （2）实验①、③可探究▲对反应速率的影响，所以V4
Ⅱ. 利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI能够定量测定市售硫代硫
酸钠(Mr=158)的纯度，现在
称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥
形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol·Ｌ-1的碘水滴定，消耗碘水bmL。
（1）滴定前能够选择▲做指示剂。
（2）对于该滴定实验的相关操作或误差分析准确的是▲。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶实行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得
的纯度将会偏小 D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测
得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为▲。
28. （10分）三氯化六氨合钴（[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体）是一种
重要的钴配合物，通常不溶于冷水和醇，微溶于盐酸，易溶于氢氧化
钠溶液，实验室制取该物质的化学方程式、大致流
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程和简易装置如下所示：
4CoCl2·6H2O+4NH4Cl+20NH3+O2
4[Co(NH3)6]Cl3+26H2O
（提示：反应中容易生成的副产物有：[Co(NH3)5Cl]Cl2、
[Co(NH3)5(H2O)]Cl3等）
（1）活性炭的作用是。
（2）操作Ⅰ的名称是▲。
（3）为尽可能减少副产物的生成，在充分保证反应物足量的前提下，
本实验必须严格控制的
反应条件是▲。
（4）检查装置B的气密性的方法是。
（5）粗产品后续处理时，先将粗产品溶于沸水，趁热过滤，除去活性
碳等杂质，再在冰水浴
条件下往滤液中加入适量浓盐酸，即有大量晶体析出，加入浓盐酸的
目的是▲。
（6）为洗涤[Co(NH3)6]Cl3产品，下列方法中合适的是▲ (选填编号)。
A . 先用冰水洗，后用冷盐酸洗
C. 先用冷盐酸洗，后用乙醇洗
五、计算题（包括小题，共6分）
29. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的
应用。
完成下列计算：（1）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol
氢气。
①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为·Ｌ-1(忽略溶液体积变化)。
②该钠-钾合金的化学式为
（2）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。
向该
溶液中通入二氧化碳，
↓+Na2CO3
有下列反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，则生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为▲。
B. 先用冷水洗，后用乙醇洗
D. 先用氢氧化钠溶液洗，后用冷水洗。