16—17学年高二10月月考化学试题(附解析) (1)

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福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

三明一中2024-2025学年上学期10月月考高二化学科试卷（考试时间：75分钟满分：100分）可能用的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108一、选择题（共16题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确答案）1．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（）A ．铜板打上铁铆钉后铜板不易被腐蚀B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C ．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道D ．阴极的电极反应式为2．下列关于电化学的知识中，说法不正确的是（）A ．用铜电极电解稀硫酸时，阳极铜逐渐变轻B ．惰性电极电解，若阴阳两极仅产生、，一段时间后浓度可能增大，也可能不变C ．两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前D ．在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子一定等于阴极中得到的电子3．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（）A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极：B ．惰性电极电解NaOH 溶液的阳极：C ．Mg-空气-NaOH 溶液形成的原电池的负极：D ．乙醇燃料电池，以KOH 为电解质溶液的负极：4．下列说法正确的是（）2Fe 2e Fe -+-=2H 2O 2Cu +22O 2H O 4e 4OH --++=222H O 4e O 4H -+-=↑+()2Mg 2e 2OH Mg OH ---+=23232CH CH OH 12e 16OH 2CO 11H O----+=+A ．在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0．B ．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C ．自发进行的反应一定能快速进行D ．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向5．下列在常温下能自发进行的反应，既是，又是的是（）A ．B ．C ．D ．6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大③催化剂能降低反应活化能，增大反应速率常数，提高反应速率，从而改变焓变④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体表示化学反应速率⑤增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变A ．②⑤⑧B ．②⑥C ．②③⑤⑦⑧D ．①②④⑤⑧7．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A ．②①③④⑤⑥B ．⑤④③①②⑥C ．⑤④②①③⑥D ．⑤③②④①⑥8．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A ．①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池B ．②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初C ．③装置中电子由a 极经导线到b ，再经过电解质溶液流向aD ．④验证NaCl 溶液（含酚酞）的电解产物9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g +=+0H ∆<0S ∆>34HCl NH NH Cl+=()432222NH Cl Ca OH 2NH CaCl 2H O +=↑++22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑()242322Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+=+↑+在恒定温度下使其达到分解平衡：。

重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

高2023级高二上期月考化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

辽宁省盘锦市2016-2017学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 C—12 Cu—64 Ag—108I卷一、选择题（每个题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A. ④＞③＞②＞①B. ②＞③＞①＞④C. ④＞①＞②＞③D. ③＞②＞①＞④2、用图示的方法可以保护钢质闸门。

下列说法正确的是A. 当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B. 当a、b间用导体连接时，则X可以使锌或石墨C. 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D. 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl――2e－=Cl2↑3、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v—t图像如图乙所示。

①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图II中阴影部分面积更大以上所述正确的为A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧4、由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质正确的是A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 所有原子都在同一平面上C. 能使溴水褪色D. 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物5、下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

山东省德州市17学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析)

2016-2017学年山东省德州市高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断减少3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣111．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥15．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率增大B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D．升高温度，反应的平衡常数将增大16．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu （s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小二、解答题（共5小题，满分52分）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6L H2生成液态水时放出的热量是 kJ．18．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要联接，电极反应式：锌板：；铜板：．（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a 极 b极．经过一段时间后，停止反应后加入一定量的，溶液能恢复至与电解前完全一致．19．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式．②在X极附近观察到的现象是．检验Y电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极发生的反应类型为；电子的流向由到（填X或Y）．②Y电极的材料是，电极反应式为．CuSO4溶液的浓度（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．20．（1）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：①反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．②能判断CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是（填序号）．A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L﹣1，则平衡时CO2的浓度为mol•L﹣1．②下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）．A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．21．已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”下同）．（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，则a= ．2016-2017学年山东省德州市陵城一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；D．化学反应中一定伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B 错误；C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；D．化学反应一定伴随能量的变化，故D正确，故选D．2．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断减少【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；D、电解过程中氢离子浓度减小．【解答】解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以电解一定时间后，铜离子在阴极得到电子生成铜，故C正确；D、电解过程中，H+在阴极放电，变成H2放出，H+会减少，故D正确；故选A．3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．故选B．4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，甲构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e﹣=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C．两烧杯中的氢离子均发生反应，溶液中氢离子浓度减少，溶液的酸性均减弱，故C正确；D．甲中构成原电池，加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选：C．5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体【考点】DI：电解原理．【分析】A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；D、氢气和氧气均是无色无味的气体．【解答】解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；故选B．7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】DI：电解原理．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C 正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．【解答】解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A．9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】CJ：产物百分含量与压强的关系曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，据此分析．【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故B正确；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选B．11．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变【考点】CA：化学反应速率的影响因素；BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成．【解答】解：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率，所以铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快，故A 正确；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属，如Fe、C和稀硫酸构成的原电池，故B错误；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁上镀铜时，金属铜作阳极、Fe作阴极，故C错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误；故选A．12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C．d极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致d极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故C正确；D．烧杯中c极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D错误；故选C．13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加．若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重．【解答】解：A、若杠杆由绝缘体材料制成，铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高B端低，故A错误；B、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故B 正确；C、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故C 错误；D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与杠杆材质有关，故D错误；故选B．14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥【考点】DI：电解原理．【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；②将银片应接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣→2Ag 故③正确；④铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：2Ag﹣2e﹣→2Ag+，故④错误；⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；故选B．15．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率增大B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D．升高温度，反应的平衡常数将增大【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B．碳消耗了生成物氧气，且放出热量，结合浓度、温度对该反应的影响分析；C．氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D．该反应为吸热反应，升温后平衡向着正向移动，平衡常数增大．【解答】解：A．反应前后都有气体参加，增大反应体系的压强，反应速率会加快，故A正确；B．加入碳粉，碳与O2反应降低了生成物的浓度，且放出热量，导致温度升高，使平衡向着正向移动，故B正确；C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解氯化铝获得金属铝，通常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则反应的平衡常数将增大，故D正确；故选C．16．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu。

中学16—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

长阳一中2016-2017学年度第二学期期中考试高二化学试卷一、选择题1．下列有关常见有机物说法正确的是()A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物C．石油的分馏、裂化属于化学变化 D．煤的液化、气化均属于化学变化2．关于晶体的下列说法中正确的是()A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体3. 下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH 4Cl的电子式为D．某基态原子核外电子排布图为：4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区5．描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围6．下列说法全部正确．．的是()① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；② CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上A．①②③ B．②④⑤⑥ C．①②④ D．①②④⑥7．下列关于芳香烃的叙述中不正确．．．的是()A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～1100C才能生成二硝基苯，而甲苯在1000C时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可8.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C．该反应的反应类型为消去反应D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为79.某晶体的部分结构如右下图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．1:4:2 B．2:9:4C．3:9:4 D．3:8:410．下列关于有机物说法正确的是（）①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；②用灼烧的方法可以区别丝和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解；⑤乙醇中是否含水，可用金属钠来检验；⑥乙烯和乙烷都能发生加聚反应$来&源：ziA．②④ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①⑤11．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．麦芽糖和蛋白质都属于高分子化合物12．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。

16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

大庆实验中学2016—2017学年度上学期期中考试高二年级化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32 Ba:137 第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于能源的说法不正确的是（） A ．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B ．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C ．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．反应3A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经3 min ，B 的浓度减少0．9 mol ·L －1。

对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0．4 mol ·L －1·min －1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率之比是3∶2∶1C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0．3 mol ·L －1·min －1D ．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0．3 mol ·L －1·min－13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是：（） A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B.醋厕所清洁剂厨房清洁剂肥皂 C.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D.厨房清洁剂厕所清洁剂肥皂醋4.下列实验操作及数据记录正确的是： A 、用量筒量取KMnO 4溶液12.00mL B 、测定中和热时将NaOH 溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板C 、常温下，测得0.01mol/LNaHCO 3溶液的pH 值=12D 、加热蒸发FeCl 3溶液，获得FeCl 3固体 5．下列说法正确的是( )A ．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B ．任何化学反应都需要用活化能来引发C ．200ºC 、101KPa 时，1g 氢气与碘蒸气作用生成HI 气体，放出7.45kJ 热量，则此过程的热化学方程式可表示为：mol kJ H HI I H g g g /9.142)()(2)(2-=∆=+D ．没有物质的变化，就不能引发能量的变化6.对于溶液中的反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===5Fe 2(SO 4)3＋2MnSO 4+K 2SO 4＋8H 2O ，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A ．加水B ．增加同浓度FeSO 4的用量C ．加压D ．加入少量KMnO 4晶体 7.对已达到化学平衡的反应2A(g)+3B(s) 2C(g)，增大压强时,对反应产生的影响是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8．在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g) 4C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是（）A.C 的生成速率与C 的分解速率相等B.单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC.容器内的压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不变9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）2(g)2(g)(g)A ．44.8 L 氟化氢气体分解成22.4 L 的氢气和22.4 L 的氟气吸收546.6 kJ 热量 B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C ．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和高于2 mol 氟化氢气体的能量 D ．2 mol H —F 键的键能比1 mol H —H 键和1 mol F —F 键的键能之和大546.6 kJ11．对于可逆反应，A 2(g)+3B 2(g)2AB 3（g ）（正反应吸热），下列图像正确的是（）12.常温下，pH 值相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ 。

河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

河南省南阳市2023-2024学年高二上学期10月第一次联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1Li ：7C ：12N ：14O ：16Al ：27S ：32Ti ：48Fe ：56一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学反应总是伴随着能量变化。

下列有关说法正确的是A.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应【答案】C【解析】【详解】A ．电解精炼时应将粗铜连接电源的正极作阳极，主要电极反应为：2Cu 2eCu -+-，A 错误；B ．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，与空气中的2O 和水能够构成原电池，即在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B 错误；C ．太阳光催化水分解过程中是将太阳能转化为2H 、2O 中的化学能储存起来，C 正确；D ．过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于放热过程，D 错误；故选C 。

2.下列说法正确的是A.()()()2221H g O g H O g 2+=1ΔH ，()()()2221H g O g H O l 2+=2ΔH ，则12H H ∆>∆B.()()()21C s O g CO g 2+=1ΔH ，()()()222CO g O g 2CO g +=2ΔH ，则碳的摩尔燃烧焓12∆=∆+∆H H H C.已知()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅，则()()()()()24422111H SO aq Ba OH aq BaSO s H O l 222+=+157.3kJ mol H -∆=-⋅D.已知()()C s,C s, 石墨金刚石H 0∆>，则稳定性石墨小于金刚石【答案】A【解析】【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF 为弱电解质；相同质量的C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。

河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。

15—16学年高二10月月考化学试题(附答案)

2015-2016学年度上学期第一次段考高二级化学(理科)试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分，时间90分钟。

第一卷选择题(共20题，40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( )A．放热反应不需要加热就能发生B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成3．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入( )A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液4．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是( ) A．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.0125 mol·L-1·s-1C．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-15．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压6．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是( )A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大7．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·min －1，则这段时间为( )A ．0.5sB ．1sC ．30sD ．60s8．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是 ( )9．恒温恒压下，对于反应X 2(g)＋Y 2(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是( )A ．v 正(X 2)＝2v 逆(XY)B ．单位时间内生成2n mol XY 的同时，生成n mol 的Y 2C ．容器内气体密度不随时间而变化D ．X 2、Y 2、XY 的浓度之比为2：2：1 10．已知反应：xA(g)+yB(g)zC(g) △H= a kJ/mol 。

河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含解析)

河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。

下列说法正确的是A ．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B ．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C ．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D ．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率2．常温常压下，断裂气体分子中1mol 化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol 化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：化学键键能414a896436反应的反应热，则的数值为A ．389B ．395C ．295D ．4363．下列各组化学反应中，的是A ．B ．C ．D ．4．下列热化学方程式及其描述正确的是A ．乙醇燃烧热的热化学方程式：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32C H-N H-C N≡H H-()1/kJ mol-⋅432CH (g)NH (g)HCN(g)3H (g)+=+1205kJ mol H -∆=+⋅a 12H H ∆>∆221222H (g)Cl (g)2HCl(g);H (g)Cl (g)2HCl(g)H H +∆+∆V光照22212222112Na(s)O (g)Na O (s);Na(s)O (g)Na O (s)22H H +∆+∆VV 221322CaO(s)H O(l)Ca(OH)(s);CaCO (s)CaO(s)CO (g)H H +=∆=+∆221222S(g)O (g)SO (g);S(g)O (g)SO (l)H H +=∆+=∆B ．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：（l ）C ．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，热化学方程式为D ．下，将和㗐于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ ，热化学方程式为5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。

—17学年高二10月月考化学试题(附答案)

宝鸡市渭滨中学2016-2017学年第一学期10月月考化学一、单选题(本大题共14小题，共42分)1.在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量N a OH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol•L-1HC l溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动2.在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z （g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是（）A.平衡正向移动B.X的转化率不变C.Y的转化率增大D.X的转化率减小3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：C a（OH）2（固）C a2++2OH-．加入以下溶液，可使C a（OH）2减少的是（）A.N a2S溶液B.A l C l3溶液C.N a OH溶液D.C a C l2溶液4.在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）①A、B、C 的分子数比为1：1：2②A、B、C 的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化．A.①②B.①④C.②③D.②④5.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料7.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应8.下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油．A.①②④B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③9.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.淀粉10.B a C l2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A.A g NO3B.C u SO4C.N a2CO3D.M g SO411.关于维生素的叙述中，不正确的是（）A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B.人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素12.下列做法正确的是（）A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向含有H g2+的废水中加入N a2S：H g2++S2-═H g SB.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32-═H2O+CO2↑C.用熟石灰来中和酸性废水C a（OH）2+2H+═C a2++2H2OD.用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH-═H2O14.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A.F e2+、C u2+B.C u2+、H+C.Z n2+、F e2+D.Z n2+、H+二、填空题(本大题共6小题，共20分)15. 用50m L 0.50mol/L盐酸与50m L 0.55mol/L N a OH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______ ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______ ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______ ．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60m L0.50mol/L盐酸与50m L 0.55mol/L N a OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等、不相等”），所求中和热______ （填“相等、不相等”）．16.酸雨的p H ______ 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水______ ，再被氧化成硫酸______ ．17.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为N a2CO3+S i O2N a2S i O3+CO2↑，其中产物N a2S i O3的名称为______ ，仿造这个方程式，写出石灰石（C a CO3）与S i O2加强热的反应方程式______ ．18.淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入______ 进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入______ ，现象是不显______ 色．19.抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______ 再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式______ ．20. 用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250m L待测液，取10.00m L待测液，需要的仪器有______ 、锥形瓶；（2）该实验滴定时______ 手旋转______ 式滴定管的玻璃活塞，______ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______ ，直到滴定终点．三、简答题(本大题共3小题，共38分)21.两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．（1）当收集到10m L H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？____ __ ．（2）活塞外移的情况是____ __ ．A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是___ ___ ．22.一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为______ ；x= ______ ；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度______ 0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是______ ；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为______ ．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数______ 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______ mol A气体和______ mol B气体．23.某同学用如图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是______ （填序号）．（2）实验室制取乙烯的化学方程式为______ ．（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为______ ．（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_ ______ 反应．（5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是：______ ．2016-2017学年第一学期10月月考化学答案和解析【答案】1.B2.D3.B4.C5.C6.C7.A8.D9.B 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C15.环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关16.＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO417.硅酸钠；C a CO3+S i O2C a S i O3+CO2↑18.银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；碘水；蓝19.A l（OH）3+3H+=A l3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O20.碱式滴定管；左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；0.40mol/L；80.00%；偏大；偏小21.1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢；D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢22.0.3mol/（L•min）；2；小于；36%；n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；大于；6；223.①；CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳；加成；防止暴沸。

黑龙江省大庆2016-2017学年高二化学上册10月月考试题

【全国百强狡】黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高二上学期第二次（10月）月考化学试題可能用到的相对原子质量：H — 1 C—12 N —14 O—16 Zn—65 Fe—56 I —127第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A .气象环境报告中新增的“ PM2.5”是一种新的分子B .光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关C.煤的干馏和液化均为物理变化D .用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是A .水既是氧化剂又是溶剂B .放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D .总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H 2 f3. 下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L。

2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g 03所含的原子数为N A⑤1mol CI2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N AA .①②③④B.②④⑤⑥C.②④ D.①②4. 下列反应的离子方程式正确的是A .用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21-+哉02=12+2日0-B .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CIO-+H2O+CO2二HCOJ+HclOC. 向Feb溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+D .稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO f +H2O5 .已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是H2O（g）= H2（g）+1/2O2（g）△ H=+241.8kJ • mol-1A .吸热88kJ B.吸热2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A .用装置甲制取氯气B .用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D .用装置丁蒸干NaHC03溶液制NaHCO s晶体7. 下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是8 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择稀盐酸和溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果2．1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是A ．B ．C ．D ． 3．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B ．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应C ．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D ．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应4．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H=a kJ·moL -1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是A ．a<0B ．过程Ⅱ可能使用了催化剂C ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率5．下列说法或表示方法正确的是A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少150mL 0.5mol L -⋅150mL 0.55mol L NaOH -⋅1222H (g)O (g)H O(g)142.9kJ mo 2l1-+=∆=-⋅H ()222H (g)O (g 12)H O l +=1142.9kJ mol H -∆=-⋅()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -⋅∆=-()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -∆+⋅=233CO Fe O 3CO 2Fe +=+高温A ∆B ．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同C ．25℃、时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD ．若，则白磷比红磷稳定6．和的能量关系如下图所示(M=Ca 、Mg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

17学年高二10月月考化学试题

江苏省扬州中学2016—2017学年度第一学期开学考试高二化学试卷 2016.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是A ．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C ．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D ．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH －CH=CH 2 1，4—丁二烯B ．CH 3 CH 2 CH CH 3OH 3-丁醇 C ．OH CH 3 甲基苯酚 D ．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 3 2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A ．甲基的电子式：B ．2-丁烯的键线式：C ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3D ．二乙醇的结构式：4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．1 mol 的碳烯（︰CH 2）含电子数为6 N AB ．一定温度下，15 g 甲醛和乙酸的混合物含O 原子数为0.5 N AC ．常温常压下，4.6 g 乙醇中含有C －H 键的个数为0.6 N AD ．标准状况下，11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的CO 2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H 原子被Cl 原子取代，则所得一氯取代产物有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

山西省大同市第一中学2016-2017学年高二10月月考化学试题解析(解析版)含解斩

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．将V1ml1。

0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml）。

下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明热能可转化为化学能C．NaOH溶液的浓度约为1。

5mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】C【解析】考点：考查酸碱混合的定性判断和计算。

2．下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2(g)+O2（g)=2H2O(g) △H=－483。

6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241。

8kJ·mol －1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g)+Y（g ）Z（g)+W(s）△H＞0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C—C C=C C—H111]H—H键能348610413436/(kJ·mol－1）上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等⑥25℃，101kPa,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥【答案】D【解析】【考点定位】考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等。

【名师点晴】考查热化学方程式的书写,注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol,即可燃物的计量系数一定是1。

物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O（液),S→SO2(气）。

13．把温度为20℃，浓度为1。