安徽省示范高中2020┄2021届高三第一次联考化学试题Word版 含解析
安徽省2020┄2021届省级示范高中名校高三联考理综——化学
安徽省2021年省级示范高中名校高三联考理综——化学7．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（）A．KIO3中I的化合价是+5 B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂发生还原反应D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：78．下列实验不能达到目的的是（）9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温下，4．48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0．4N AB．常温下，1．0L 1．0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7．8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1N AD．0．1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0．2 N A10．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生11．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：LiCoO2下列说法不正确的是0．45Li+Li0.56CoO2放电充电（）A．放电时电池内部Li+向负极移动B．该电池不能选用水做溶剂的电解质C．放电时，正极的电极反应式：0．45Li++Li0。
安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是（）A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车2. （1分） 5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。
目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。
关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（）。
A . 丙二醇与二甘醇互为同系物B . 丙二醇和二甘醇都互为同分异构体C . 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气D . 丙二醇与二甘醇都能发生取代反应3. （1分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高4. （1分） (2017高一上·武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA5. （1分） (2017高二上·西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连6. （1分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39B . 43C . 49D . 637. （1分）常温下，部分酸的电离常数如下表所示：化学式HF HIO3H2S HClO电离常数 6.8×10-40.49K1=1.3×10-7K2=7.1×10-153.0×10-8下列说法正确的是（）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
安徽省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（）A . CH3CH3与Cl2取代B . CH2=CH2与 HCl加成C . CH2=CH2与Cl2加成D . CH3CH2Cl与Cl2取代2. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷B . 氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C . 密度：溴苯＞H2O＞苯D . 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH3. （2分） (2016高三上·济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号①②③④气体M H2S NH3HI NO气体N SO2HCl Cl2O2A . ③=④＞①＞②B . ③＞④＞①＞②C . ④＞③＞②＞①D . ④＞③＞①＞②4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（）A .B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O5. （2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7. （2分） (2016高二上·吉安期中) 将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A . ①③⑤⑦⑧B . ②④⑦C . ①⑥D . ②④⑥⑧二、综合题 (共3题；共26分)8. （8分） (2018高二上·重庆期中) 工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；请回答下列问题：（1） FeTiO3中Ti元素的化合价为________价。
安徽省2020-2021年高考化学一模试卷
安徽省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A . Z+n﹣mB . Z+m+nC . Z﹣n﹣mD . Z﹣n+m3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C . 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D . 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2 ，随着CO2的通入，不断增大5. （2分）(2017·房山模拟) 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（）A . 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B . ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C . ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D . ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质6. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂7. （2分） (2016高一上·温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性A﹣11.5198 1.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9290 1.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发二、解答题 (共4题；共33分)8. （6分）(2019·宝山模拟) 通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。
安徽省2020-2021年高考化学一模试卷
安徽省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共49分)1. （2分）氯碱工业制备的碱为（）A . NaOHB . Na2CO3C . Ca（OH）2D . NaHCO32. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列各物质中，互为同系物的一组是（）①C2H5COOH②C6H5COOH③C15H31COOH④C17H31COOH⑤CH2==CH—COOHA . ①③B . ③④C . ④⑤D . ③⑤3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列说法中，不正确的是（）A . Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C . 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密封保存4. （2分）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A . 硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B . 硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C . 硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D . 硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道5. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应6. （3分） R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（）A . 6.02×1023B . 12C原子质量的十二分之一C . 0.012Kg12C所含的原子数D . 1mol氧气所含的微粒数7. （2分）合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
安徽省2020-2021年高考化学一模考试试卷
安徽省2020-2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂2. （2分） (2017高二下·扬州会考) 我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A . 酒曲捣碎B . 酒曲发酵C . 高温蒸馏D . 泉水勾兑3. （2分）用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（）A . NaOH固体称量时间过长B . 盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C . 用酚酞作指示剂D . 固体NaOH中含KOH杂质4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O25. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2016高三上·盐城期中) 2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 化学能转变为电能B . 阴极的电极反应为：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣C . 阳极的电极反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑D . 阴极上每通过4mole﹣，阴极区有1molCO2参与反应7. （2分）氮化钠与氯化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3 ，NaH+H2O→NaOH+H2 ．有关它们的叙述①离子半径Na+＞N3﹣＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（）A . ③B . ①③⑤C . ②④D . ②③④⑤8. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好10. （2分） (2016高一下·射洪期中) 如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（）A . D一定是金属元素，其金属性比C强B . C的最高价氧化物水化物显强酸性C . B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键D . E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大11. （2分）(2018·中山模拟) 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是（）A . 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B . 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D . 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同12. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有NO2 ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液13. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O14. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
安徽省六安一中2020┄2021届高考化学一模试卷Word版 含解析
2021年安徽省六安一中高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO4﹣+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（）A．PTA 是该反应的氧化产物B．PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D．该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．B．C．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时负极上I﹣被氧化B．充电时Li+从阳极区移向阴极区C．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（）A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根），在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（g）．①已知部分化学键的键能如下：分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）6321072750946请计算上述反应的△H= kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n（NO）/×10﹣2mol10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70T℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式．②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为．③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．三.[化学一选修2：化学与技术]11． [化学一选修化学与技术]现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区．如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水﹣淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．四．[化学一选修3，物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c﹣a﹣b） kJ化学键Si﹣Si O═O Si﹣O键能（kJ•mol﹣1）a b c5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•mol ﹣1．五.[化学--选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．①苯环上只有两个取代基②1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体（6）G→聚酯纤维的化学方程式是．2021年安徽省六安一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO4﹣+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（）A．PTA 是该反应的氧化产物B．PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D．该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有 3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，易错选项是D．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属比较、燃烧、盐类水解以及物质检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．B．C．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质在水溶液中的电离．【专题】图像图表题．【分析】A．合成氨的反应为放热反应，放热反应升高温度平衡向逆方向移动；B．氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，反应实质Fe3++3SCCN﹣⇌Fe（SCN）3，改变氯化钾的物质的量，化学平衡不移动；C．醋酸为弱酸，存在醋酸的电离平衡，依据浓度对平衡移动影响解答；D．碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进碳酸根离子的水解，但醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大．【解答】解：A．根据曲线变化可知，500℃达到平衡时氨气的浓度大于450℃的，而合成氨的反应为放热反应，温度越高，达到平衡时氨气的浓度应该越小，图象数据与实际不相符，故A错误；B．氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，图象曲线变化与实际不符，故B错误；C．醋酸是弱酸，存在电离平衡，只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，溶液导电性较弱，加入强电解质醋酸钠后，溶液的导电能力增强，图象变化与实际不相符，故C错误；D．碳酸钠溶液中碳酸根离子存在水解平衡，加水稀释后促进了碳酸根离子的水解，但平衡状态中碳酸根离子、氢氧根离子浓度都减小，而温度不变则水的离子积不变，由于溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，图象变化与实际相符，故D正确；故选D．【点评】本题为图象分析题，解题时准确把握图象含义，明确化学平衡图象、盐类水解平衡、弱电解质平衡、平衡移动原理等知识是解题关键，题目难度中等．4．科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时负极上I﹣被氧化B．充电时Li+从阳极区移向阴极区C．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；C、充电时阴极发生得电子的还原反应；D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I﹣被氧化，故A正确；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；C、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D正确．故选C．【点评】本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【专题】氮族元素．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A 为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，根据实验流程明确实验原理为解答关键，注意掌握亚硝酸盐的性质及性质方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应热的计算、化学键判断、元素周期律、氧化还原反应等知识点，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（）A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件．【分析】A、上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═H CO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n （HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置．。
2021年安徽省第一次大联考化学试题有答案
2021年安徽省第一次大联考化学试题一、单选题1. 太和板面是安徽北部地区著名的汉族小吃，也是面食代表之一。
下列制作板面过程中涉及化学变化的是A.擀面B.切条C.扯面D.煮面2. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。
下列做法符合“绿色化学”理念的是A.将垃圾焚烧处理B.开发、利用太阳能C.将工业废水直接排入河流D.禁止生产、使用化肥3. 空气是人类重要的资源，下列有关空气的说法正确的是A.空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气的质量分数为78%B.空气质量报告中显示二氧化碳也是空气污染物C.氮气化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气D.稀有气体在任何情况下，都不会和任何物质发生反应4. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是( )A.可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层B.蜡烛熔化产生“烛泪”C.在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾D.用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃5. 下列有关硫燃烧的叙述错误的是A.在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.在氧气中燃烧，发出明亮的白光C.放出大量的热，生成有刺激性气味的气体D.反应前应在集气瓶瓶底加少量的水6. 下列实验操作正确的是A.倾倒液体药品B.取用固体药品C.量取液体D.闻气体气味7. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质做反应物C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满8. 下列用红磷测定空气中氧气含量的实验做法中，合理的是A.可用木炭代替红磷进行实验B.红磷点燃后缓慢伸入瓶中并塞紧橡胶塞C.用过量的红磷进行实验D.红磷熄灭后，立即打开止水夹9. 下列选项符合图示从属关系的是10. 分别取两份质量和浓度都相同的过氧化氢溶液，一份①直接制取氧气，另一份②加入少量的二氧化锰制取氧气。
假设过氧化氢完全反应，则下列图像正确的是（）A. B.C. D.二、填空题空气是一种宝贵的资源，请回答下列问题。
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（）A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物2. （2分） (2018高一上·台州月考) 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 烧杯C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯3. （2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素4. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A . CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+B . HS－+H2O S2－+ H3O+C . CO32－+ H2O HCO3－+OH－D . CO2+H2O HCO3－+ H+5. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 钝化B . 风化C . 干馏D . 分馏6. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸7. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO8. （2分）下列化学用语正确的是（）A . K+的结构示意图：B . 四氯化碳的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 过氧化氢结构式：H﹣O﹣O﹣H9. （2分） (2018高一上·和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A . ①②③④⑥B . ②③④⑤⑦C . ①②④⑤⑥D . ①③④⑦⑧10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗11. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列说法中正确的是（）A . C2H6与C4H10一定互为同系物B . C2H4与C4H8一定互为同系物C . 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体D . 分子中含有羟基的物质一定是醇12. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水13. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑14. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：315. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇16. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（）A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C . 从海水中得到无水MgCl2 ，电解熔融MgCl2制取金属镁D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点17. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 任何化学反应都能设计成原电池B . 原电池两极均发生还原反应C . 原电池中的阳离子向负极移动D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18. （2分）(2017·宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B . 将氨水体积稀释10倍，pH＜11C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同19. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 浓硫酸C . 蔗糖D . NaCl20. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列说法正确的是（）A . 1molH2O的质量是18gB . 氮原子的质量就是氮的相对原子质量C . 1molH2SO4中含1molH2D . 氢氧化钠的摩尔质量是40g21. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量B . Y的能量一定低于N的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生22. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二23. （2分） (2016高二下·南阳期末) 298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
安徽省学普联考2020┄2021届高三上学期开学化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：C2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为N AC．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A3．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应4．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO7．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（）实验方案现象A．A B．B C．C D．D10．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色B F元素非金属性很强HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A．A B．B C．C D．D12．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.413．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2m ol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性14．某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极二、（本题包括6小题，共58分）15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有__________，一定不含有的离子有__________．（2）C→D的离子方程式为__________．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为__________mol•L﹣1和__________mol•L﹣1．16．A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为__________，反应④的化学方程式为__________．（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________．（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________．17．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为__________，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因__________，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH__________（填“增大”“减小”或“不变”）（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为__________，实验室通常选择__________（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是__________．18．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NO E FT1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式__________．②上述反应的平衡常数表达式K=__________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________．A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是__________．a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的__________极（填“正”或“负”），b电极反应式为__________．19．氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和__________来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①盛放氨水的实验仪器的名称为__________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________．②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是__________．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是__________．20．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过__________可验证固体产物中是否含有钾元素．（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：__________；假设3：__________．②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．2020┄2021学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构；B．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为N AC．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯不是单双键交替的结构；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应；D、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析．解答：解：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n==0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应考点：吸热反应和放热反应；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反应与水解反应．分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；D．单糖不能水解．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误．故选B．点评：本题考查吸热反应、无机非金属材料、有机物的结构与性质，注意选项D中单糖为不能水解的糖，为解答的易错点，题目难度不大．4．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A．分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系属于胶体；B．两种或多种物质组成的为混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质．解答：解：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大．5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色考点：离子共存问题．分析：A．PH=2的溶液，显酸性；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应．解答：解：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO考点：离子方程式的书写．分析：A．以第一步水解为主；B．电荷不守恒；C．生成物的计量数关系错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸．解答：解：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A 错误；B．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．生成物的计量数关系错误，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解以及氧化还原反应的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．7．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．解答：解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A 正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质．分析：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；B．二氧化硫具有还原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．解答：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（）实验方案现象A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验评价题．分析：A．装置为液柱法检验气密性；B．实验不能说明生成NaOH；C．碳酸氢钠易分解；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多．解答：解：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机化合物的异构现象．分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，据此解答．解答：解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B．点评：本题考查有机物的同分异构体的种类，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质．分析：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；B．F元素的非金属性很强，但HF是弱酸；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但浓硫酸和二氧化硫不反应；D．乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒．解答：解：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A 错误；B．F元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF 是弱酸，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意HF稳定性较强但属于弱酸，浓硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢，为易错点．12．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v （X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c （Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；Ｄ．1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：A、K W只受温度的影响；B、根据质子守恒来分析；C、醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释2倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离．解答：解：A、由于K W只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B．点评：本题考查了盐类水解的应用，应注意的是K W只受温度的影响，其它因素引起的平衡的移动，Kw均不变．14．某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，蔗糖不能做电解质溶液；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，据此回答．解答：解：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池的构成条件等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．二、（本题包括6小题，共58分）15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+．（2）C→D的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1mol•L ﹣1和0.5mol•L﹣1．考点：离子方程式的有关计算．分析：加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有CO32﹣、NO3﹣，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含Fe3+；当溶液中含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得。
2020┄2021届安徽名校联盟高中毕业班第一次教学质量检测化学试题Word版 含答案
2021年安徽名校联盟高中毕业班第一次教学质量检测化学试题（全国课标卷）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Au—197第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括10道小题，每小题3分，共30分）1、2021年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN—+5H2O2==2HCO3—+N2↑+4H2OC．爆炸发生引发大火，用大量水灭火D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起2、2021年10月27日报道：德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+（其结构如图）。
已知Ir（铱）与Fe同族且基态原子有6个电子层，则下列关于Ir及其化合物的说法错误的是A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金属元素B．IrO4+中Ir的氧化数（即化合价）为+9价C．在[Ir（CO）3]3—中存在极性键D．IrO4失去1个e—生成IrO4+，发生还原反应3、下列说法一定正确的是A．酸性物质与酸性物质、碱性物质与碱性物质不能反应B．溶液中某离子浓度减小发生了化学反应C．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强D．多个电解池串联，通过每个电极电子的物质的量相等4、下列实验装置图能实现对应的实验目的的是图1 图2 图3 图4A．利用图1除去Cl2中的HCl B．利用图2由45°白酒制无水乙醇C．利用图3检验产物中含有乙烯 D．图4是研究温度对NO2和N2O4平衡的影响5、下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗C．利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小6、在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下K sp[Al（OH）3]=4.6×10—33，K sp[Fe （OH）3]=4×10—38）A B C D7、某含铬（Cr2O72—）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 过滤法除去水中的泥沙B . 分液法分离汽油与水C . 蒸馏法除去酒精中的水D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子2. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . 与B . 与C . CH4 与 CH3CH2CH3D .4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列说法合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA﹣+OH﹣=A2﹣+H2OB . 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAC . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I﹣、Mg2+、NO3﹣D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓5. （2分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分） (2016高三上·承德期中) 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（）A . 倭铅是指金属锌和铅的混合物B . 煤炭中起作用的主要成分是CC . 我国历史上铅的使用早于锌D . 该冶炼锌的方法属于热还原法7. （2分）由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是（）A . 取代加成水解氧化B . 消去加成取代氧化C . 水解消去加成水解D . 消去水解取代还原8. （2分）(2018·内蒙古模拟) 如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（）A . HB是弱酸，b点时溶液中B . a、b、c三点水电离出的：C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D . 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为9. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
安徽省六校教育研究会2020┄2021届高三第一次联考化学试卷word 解析版
安徽省六校教育研究会2021年高三第一次联考化学试卷1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1【答案】B【解析】试题分析：A．氮氧化铝中氮的化合价是-1价，错误；B．在反应中氮气得到电子被还原，作氧化剂，正确；C．在反应中每生成5.7g AlON既产生0.1mol的AlON,就会产生0.0 5mol的CO气体，在标准状况下其体积是1.12 L，但是由于不清楚反应条件，所以不能确定CO的体积，错误；D．在反应中氧化产物CO和还原产物AlON的物质的量之比是1:2,错误。
考点：考查氧化还原反应的知识。
2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：Ａ．O2和NO会发生反应：O2+2NO=2NO2,反应后气体的物质的量减少，所以11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数少于0.5×6.02×1023，错误；B．1mol的羟基所含电子数均为9 N A；1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N A，错误；C．乙烯和丁烯的最简式是CH2,式量是14，常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的最简式的物质的量是3mol，所含极性键数为6N A，正确；D．6.4g SO2的物质的量是0.2mol,由于其与氧气反应生成SO3的反应是可逆反应，所以反应后转移电子数小于0.2N A，错误。
安徽省宿州市2020┄2021届高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题Word版 含解析
安徽省宿州市2021年高三上学期第一次教学质量监测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话，下列商品的主要成分不属于天然高分子的是（）Ａ．马来西亚橡胶树产橡胶Ｂ．德国产不锈钢制品Ｃ．泰国产羽绒服中的羽绒Ｄ．埃及产粗亚麻地毯【答案】B点睛：本题考查有机物的组成及高分子判断，把握有机物的组成、常见的天然高分子为解答的关键。
常见的天然高分子有天然橡胶、蛋白质、淀粉和纤维素均为天然高分子等。
2. 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为（）Ａ． CuSO4·5H2O Ｂ． ZnSO4·7H2O Ｃ． KAl（SO4）2·12H2O Ｄ． FeSO4·7H2O 【答案】D【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
Ａ． CuSO4·5H2O为蓝色晶体；Ｂ． ZnSO4•7H2O是白色晶体；Ｃ．KAl（SO4）2•12H2O 是无色晶体；Ｄ．FeSO4•7H2O为浅绿色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选D。
3. 已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）Ａ． b、p中的所有原子可能处于同一平面Ｂ． b、d的二氯代物均只有三种Ｃ． b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应Ｄ． b的同分异构体只有d和p两种【答案】A【解析】A．b中苯环和碳碳双键是平面结构，所有原子可能处于同一平面，p中碳碳双键为平面结构，同时也存在碳碳单键，所有原子可能处于同一平面，故A正确；B．二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，故B错误；C．b、p分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质，不只有d和p两种，如桶烯的结构简式为，故D错误；故选A。
安徽省2020-2021版高考化学一模考试试卷
安徽省2020-2021版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成3. （2分）(2017高一上·河北期中) 下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2CuO H2SO4NH3·H2O Na2SB CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A . AB . BC . CD . D4. （2分）有关化学用语正确的（）A . NH3的结构式为：B . NH4Cl的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：5. （2分） (2018高一上·郑州期中) 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：6C . 1：5D . 5：16. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 化合反应和置换反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D . 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物7. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是（）A . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定8. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（）A . NH3B . C2H5OH（乙醇）C . NaClD . HCl9. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3﹣CH3 和CH3﹣CH=CH2B . CH3﹣CH=CH2和 CH3﹣CH2﹣CH=CH2C . CH3﹣CH2﹣CH3 和CH3﹣CH=CH2D . CH3﹣CH2CH2﹣CH3和 CH3﹣CH2﹣OH10. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C11. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是三角锥形B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D . NH4+是平面四边形结构12. （2分） (2016高三上·山西开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族13. （2分）(2020·合肥模拟) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2B . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓C . Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D . 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑14. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率AυA=2mol/（L•min）υB=2mol/（L•min）BυA=2mol/（L•min）υC=2mol/（L•min）CυA=1mol/（L•min）υB=2mol/（L•mi n）DυA=1mol/（L•min）υC=1.5mol/（L•min）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下·泰州期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）①SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4②煤焦炭 (CO+H2) CH3OH③C4H10 C2H4④(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OHA . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ①②16. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<017. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性18. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO319. （2分） (2018高一上·惠州期末) 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）A . NaClB . Fe粉C . 盐酸D . 新制氯水20. （2分）(2017·江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA21. （2分） (2016高一下·大同期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量．下列说法正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多．A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④22. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO323. （2分） (2017高二上·上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（）①CH3COONa ②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2（SO4）3A . ①②③④⑤B . ⑤④③②①C . ④⑤③①②D . ④⑤②①③24. （2分） (2016高二下·太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A .B .C .D .25. （2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
安徽省2020┄2021届高三省级示范高中名校联考化学试题带解析
2013安徽省省级示范高中名校高三联考化学测试以下数据可供解题时参考：相对原子质臺(原玮):H 1 C 12 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Ba 1377. 工业上可用硫酸铝与硫磺焙饶制备氧化铝:：2A12(SO5+3S鯉2AI2O3+9SO2 f r下列有关说法中正确的是()A .反应中Al2 ( SO4 ) 3被氧化B . Ah ( SO4 ) 3、AI2O3均含有离子键和共价键C . 5.1g AI2O3含有9.03X1O22个阴离子D .该反应中，每转移0.3 mol电子生成 5.04 L SO28. 下列各组离子在指走溶液中一走能大星共存的是()A •能使甲基橙呈红色的溶液：IW+、AP+ sNO?、C】~_B •由水电离出的c(H*) = l乂】0一" mol・ I「溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO,C . 0. 2 mol ・ LT的NaNOs 溶液：屮、Fe"、SO厂、C1~D •与Fe反应生成出的溶液:;NH：、K+、SOT丄0厂9. —定条件下,恒容的密闭容器中，加人一走臺的A与B发生反应A(s)+2B(g)—C(g)+2D(g) AHvO ,平衡时C的物质的星与加入B的物质的星的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A . 增加A的物质的量,正反应速率加快B . 平衡时,其他条件不变，当温度升高时，0变大C•图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D •平衡时,其他条件不变，再通入B,则反应混合物的温度升高10. 常温下，取0.1 mol - L-：HY 潘液与0. 1 mol • L" NaOH 溶液等体积混合(忽略 混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 9,则下列说法不正确的是()A • c(Na +)=c(Y-)+c(HY)B . c(OH~ )=c(H* ) + c(HY)C ・ c(Y-)〉c(NaT>c(0H-)>c(H4)D ・ c(Nf )+c(HT) = c(OH-)+c(Y )11. 下一代iPhone 将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子的游离基 (用R 表示)和石墨粉及粘结列的复合物，另一极是锂,分隔材料为某种聚烯绘，电解 质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶列中。
安徽省2020-2021版高考化学一模试卷
安徽省2020-2021版高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共17分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（）A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO22. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1mol氧的质量为16gC . 0.5molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子3. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大4. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为________；写出A与C反应的离子方程式________．（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________．（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________．（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________．5. （2分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H26. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强C . C，N，O原子半径依次增大D . P，S，Cl最高正价依次升高7. （2分） (2016高二上·抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）A . 水B . 氨气C . 氢氧化钠固体D . 氯化铵固体二、非选择题 (共4题；共33分)8. （8分） (2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）W原子的核外电子排布式为________．（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）：①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．A．Y4为一种新型化合物B．Y4与Y2互为同素异形体C．Y4的沸点比P4（白磷）高D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．9. （10分）(2018·肇庆模拟) 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
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2021年安徽省示范高中高三第一次联考化学试题第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是（）Ａ．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关Ｂ．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中Ｃ．利用垃圾发电能达到节能减排的目的Ｄ．持续高温天气的出现与人类活动无关2. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）3. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）Ａ．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极Ｂ．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀Ｃ．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e—=4OH—Ｄ．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽4. 下列有关实验叙述不正确的是（）Ａ．图A中顾虑适用于分离固-液混合物Ｂ．图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开Ｃ．图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来Ｄ．图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应5. 向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH 加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（）Ａ． a点对应的溶液中：K＋、Fe3＋、SO42—、Cl—Ｂ． b点对应的溶液中：Na＋、S2—、NO3—、Cl—Ｃ． c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、NO3—、SO42—Ｄ． d点对应的溶液中：K＋、Mg2＋、I—、CO32—6.则下列说法正确的是（）Ａ．上述转化说明还原性：I—>Na2S2O3>Br—Ｂ．每生成1mol IO3—,同时反应2.5mol Br2Ｃ．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5Ｄ．有氧化产物Br—生成7. 下列有关N A（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（）Ａ． 25℃时，1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中，含Na+数目为0.01N AＢ． 0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5N A个Ｃ．标准状况下，2.24LSO3含0.3mol氧原子Ｄ． 5.6gFe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0.3N A8. 下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（）9. 为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（）Ａ．观察样品呢，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子Ｂ．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+Ｃ．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-Ｄ．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水∆-。
在容积为1L的固定体10. 已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），H=QkJ/mol积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）Ａ．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1Ｂ．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态Ｃ．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJＤ．第18分钟时改变的条件是增大了压强11. 下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）Ａ．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O=4OH—＋O2↑Ｂ． H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH—＋H＋＋SO42—=BaSO4↓＋H2O Ｃ．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO—＋CO2＋H2O=HCO3—＋HClOＤ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2—＋2H2O H2S＋2OH—12. a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl—的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（）Ａ．离子半径：c>b>aＢ． a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中Ｃ． a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3Ｄ． d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存13. 常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）Ａ．曲线a：滴加溶液到10mL时：c（A—）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH—）Ｂ．曲线a：滴加溶液到20mL时：c（Cl—）>c（NH4＋）>c（OH—）>c（H＋）Ｃ．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c（NH4＋）=c（Cl—）>c（OH—）=c （H＋）Ｄ．曲线b：滴加溶液到20mL时：c（Na＋）=c（A—）+c（HA）14. 将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A. 18.4mol·L-1H2SO4溶液Ｂ． 1.5mol·L-1 HCl溶液Ｃ． 4mol·L-1 HNO3溶液Ｄ． 3mol·L-1 NaOH溶液15. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）Ａ．晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料Ｂ． Li2CO3性质类似于Na2CO3，易溶于水，其饱和溶液呈碱性Ｃ．饱和石灰水中加入饱和Na2SO4溶液中有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]Ｄ．草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色，前者表现出还原性比后者表现出漂白性16. 用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。
该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。
下列有关该电池的说法正确的是（）Ａ．该电池工作时负极反应：2I——2e—=I2Ｂ．放电时固体电解质中的I—向碘极移动Ｃ．若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极Ｄ．固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替第II卷（非选择题共52分）17. （8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________（填元素符号）（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中σ键与π键数目之比为_________________.（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.（5）已知：B2（g）＋2C2（g）=2BC2（g）△H=＋67.6kJ·mol—1B2H4（g）＋C2（g）=B2（g）＋2H2C（g）△H=-534kJ·mol—1请写出BC2（g）与B2H4（g）反应生成B2（g）和H2C（g）的热化学方程式：___________________.18.（11分）（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。
通入甲醇的电极应为极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：19.（12分）现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。
上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：、E（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是。
20.（10分）研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：已知：I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；II.请回答下列问题：（1）写出E物质的结构简式：。
（2）写出A→B的化学反应方程式：。
步骤①在合成过程中的作用是（3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式：；Ａ．遇F溶液不显紫色Ｂ．能与NaHCO3反应产生CO2气体Ｃ．苯环上一氧取代产物仅有两种21.（11分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。
【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。
测得pH变化曲线如下图所示：（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于（填仪器名称）中滴加。
（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是。
（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成了Cu（OH）2沉淀，消耗了CO32—;推测2：。
推测3：。
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为。
（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。