2018高三化学苏教版一轮复习(教师用书)17-18版选修3第3单元分子空间结构与物质性质Word版含答案
高考苏教版化学一轮复习精品教案 选修3 第3讲 微粒间作用力与物质性质
第3讲微粒间作用力与物质性质考纲点击1．理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。
了解配位键的概念，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
理解键能与化学反应热之间的关系。
3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4．了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。
了解影响金属键强弱的主要因素，了解金属的原子化热的概念。
5．了解化学键和分子间作用力的区别。
了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键)及其对物质性质的影响。
了解分子晶体的特征。
一、金属键金属晶体1．金属键：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与______之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用叫金属键。
2．金属晶体(1)构成粒子：__________。
(2)粒子间作用力：__________________。
(3)熔点：差别很大，如钠的熔点较__________、硬度较小，钨的熔点最__________，硬度最大。
(4)导电性：自由电子在电场中作定向运动，形成______________。
(5)导热性：电子气中的自由电子在热的作用下，与金属原子频繁碰撞而________________。
(6)延展性：良好的延展性。
即时训练1关于金属性质和原因的描述不正确的是()。
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中价电子从原子上脱落形成自由电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键二、离子键离子晶体1．离子键：阴、阳离子间通过________形成的相互作用力叫离子键。
(江苏选考)新高考化学一轮复习 选修3 第三单元 晶体的结构与性质教学案 苏教版-苏教版高三选修3化
第三单元晶体的结构与性质学习任务1 晶体的组成与性质一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自X性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构特征的基本重复单位。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
二、四种类型晶体的比较类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高径越小如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(2)离子晶体一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
(3)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2、CH3OH＞CH3CH3。
④同分异构体物质中支链越多，熔、沸点越低。
例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞(4)金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2018高三化学一轮复习 专题7 第3单元 化学平衡的移动教师用书 苏教版
第三单元 化学平衡的移动[基础知识自查]1．化学平衡的移动一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；v 正＝v 逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动； v 正<v 逆，平衡向逆反应方向移动。
3.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．充入惰性气体与平衡移动的关系 (1)恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件[应用体验]1．已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在平衡取两试管各加入5 mL 0.1 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液。
(1)向1号试管中加入几滴浓H 2SO 4，橙色________，说明平衡向________方向移动。
(2)向2号试管中加入几滴浓NaOH 溶液，橙色________，说明平衡向________方向移动。
[提示] (1)变深 逆反应 (2)变为黄色 正反应2．将充入NO 2的球放入热水，颜色变化为________，放入冰水中颜色变化为________，说明2NO 2(g)N 2O 4(g)的ΔH ________0。
[提示] 红棕色变深 红棕色变浅 <[考点多维探究]角度1 化学平衡移动的判断 1．对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)＋B(g)C(g) ΔH <0 乙：A(s)＋B(g)C(g) ΔH <0 丙：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”) 甲________；乙________；丙________。
2017-2018学年苏教版化学选修3教师用书：专题3+第3单元+第1课时+共价键
第三单元共价键原子晶体第1课时共价键1.认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性。
(难点)2.知道共价键的基本类型σ键和π键。
(重点)3.了解共价键的极性。
4.用电子式法表示共价化合物的形成过程。
[基础·初探]教材整理共价键的形成与特征1.共价键的定义原子之间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
共价键的成键微粒是原子。
2.共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性相同)或不同种非金属元素(电负性相差较小)，且原子的最外层电子未达饱和状态，当它们的距离适当，引力和斥力达到平衡时，则原子间通过共用电子对形成共价键。
(2)用电子式表示共价键的形成过程(以HCl为例)3.共价键的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。
4.共价键的特征(1)饱和性成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。
故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。
(2)方向性成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量就下降越多，形成的共价键越牢固。
(1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。
()(2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。
()(3)所有共价键均有方向性。
()【答案】(1)×(2)×(3)×[合作·探究]共价键的饱和性和方向性探究1.为什么氢气分子是双原子分子而稀有气体分子都是单原子分子？【提示】氢原子K层上有1个电子，K层需2个电子才能达到稳定状态，故氢原子需1对共用电子对形成双原子分子；而稀有气体元素原子最外层均已达稳定结构，故均为单原子分子。
2.为什么氢元素与氟元素形成的分子为HF而不是H2F?【提示】因为氟原子中只有一个未成对电子，只能与含一个未成对电子氢原子发生电子云重叠形成HF分子。
2018学年高中化学选修三全册优选教案合集(24份) 苏教版18
[课后练习]一、选择题1.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO24.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水5．下列物质易溶于苯的是（）A．NH3 B．HF C．I2D．Br26.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO27．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH 8.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（）A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应9.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子10.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（）(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)( 3)(4)11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A .乙烯B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气二、填空题12.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。
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第二单元 离子键 离子晶体
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第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
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第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
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专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
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第一单元 原子核外电子的运动
近年高三化学一轮复习 第3单元 分子空间结构与物质性质课时分层训练 苏教版选修3(2021年整理)
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分子空间结构与物质性质A组专项基础达标（建议用时:30分钟）1．（1)下列物质的分子中①HCl②H2O ③O2④H2O2⑤C2H2，既有σ键，又有π键的是________（填序号，下同），属于非极性分子的为________。
（2）CaC2中的C错误!与O错误!互为等电子体，O错误!的电子式可表示为________________；1 mol O错误!中含有的π键数目为________。
(3)某有机物分子结构为H2C===C===CH-C≡N,其分子中碳原子杂化轨道类型是____________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________，分子中处于同一平面的原子数目最多为________。
(4)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。
（5) 的沸点比的沸点________（填“高”或“低”),其理由是:____________________________________________________________________________________________________________。
(6)下列分子或离子①NH3②NH错误!③CH4④SO错误!⑤CHCl3⑥AsO错误!，其中中心原子是sp3杂化的正四面体型粒子有________（填序号).［答案](1）③⑤③⑤（2) 2N A(3)sp2、sp 3 8（4)（5）低形成分子间氢键（6）②③④⑥2．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强.如下表所示：【导学号：37742325】含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸333333H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
2018高三化学苏教版一轮复习(教师用书)17-18版 选修5 第2单元 烃 和 卤 代 烃
第二单元烃和卤代烃考点1| 脂肪烃[基础知识自查]1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c ．定量关系：即取代1 mol 氢原子，消耗1_mol 卤素单质生成1 mol HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应 ①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为。
②乙炔加聚反应方程式为n CH ≡CH ――→催化剂 CH===CH 。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应(以1,3-丁二烯为例)a ．1,2-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2――→－80℃。
b ．1,4-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2――→60℃。
c ．完全加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋2Br 2――→足量Br 2。
②加聚反应：n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂。
(5)脂肪烃的氧化反应角度1 脂肪烃的组成、结构与性质1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( )【导学号：37742334】A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式一定是C n H 2nD ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃D [A 项，烯烃可以含饱和键和不饱和键；B 项，烯烃可以发生取代反应；C 项，单烯烃的通式为C n H 2n ，多烯烃的通式不是C n H 2n ；D 项，加成反应是不饱和烃的特征反应。
江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测选修3第三单元晶体的结构与性质
一、单项选择题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体解析：2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。
2．下列性质适合于某种原子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112 ℃，℃D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。
由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。
3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。
氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有12个，等距且紧邻的Cl－共有6个。
4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂D．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。
A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。
5．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．CO2与SiO2晶体类型相同C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．只要含有离子键的晶体就是离子晶体解析：选D。
江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题5 3 第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性
第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性学习任务1 离子键与共价键1．共价键与离子键的比较键型 共价键离子键定义 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用成键微粒 原子阴、阳离子成键原因 原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势 成键方式共用电子对阴、阳离子间的静电作用 成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指ⅠA 族、ⅡA 族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA 族、ⅦA 族元素)共价键类型 形成原子种类 电子对偏向情况非极性共价键 同种元素原子 无偏向 极性共价键 不同种元素的原子偏向吸引电子 能力强的一方(1)离子键的表示方法 ①写出下列物质的电子式Na 2O 2：Na ＋[··O ••••_··O ••••··]2－Na ＋；NaOH ：Na ＋[··O ••••··H]－；NH4Cl：。
②用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：(2)共价键的表示方法①写出下列物质的电子式Cl2：··Cl••••··Cl••••··；N2：··N⋮⋮N··；CO2：O••••_····C····O••••_；HClO：H··O••••··Cl••••_··。
②用电子式表示共价化合物的形成过程4．化学键的存在及其与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别①只含有共价键的物质a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
b．不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
高考苏教版化学一轮复习精品教案 选修3 第4讲 分子空间构型与物质性质
第4讲分子空间构型与物质性质考纲点击1．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
2．“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
3．了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
4．了解简单配合物的成键情况。
一、分子构型与物质的性质(一)分子的空间构型1．杂化轨道理论简介(1)sp杂化sp杂化轨道由________和________组合而成，杂化轨道间夹角为______，呈______形，如__________。
(2)sp2杂化sp2杂化轨道由________和__________组合而成，杂化轨道间夹角为______，呈__________，如______。
(3)sp3杂化sp3杂化轨道由________和______组合而成，杂化轨道间夹角为__________，呈________形，如________。
2．价层电子对互斥模型(1)(2)中心原子上的____________________，并参与______。
分子的立体结构模型与其VSEPR 模型不完全相同，如H2O呈______形，NH3分子呈______形。
3．4________相同、________相同的分子具有相似的____________，它们的许多性质______，如CO和______。
特别提示：由于孤对电子参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。
如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤对电子占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤对电子占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
(二)分子的极性和手性1．分子内各原子及共价键的空间排布______，分子内正、负电荷中心______的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布______，分子内正、负电荷中心______的分子为极性分子。
常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：(1)非金属单质分子。
【优化探究】高考化学(苏教版)一轮复习配套课件选修3-3晶体结构与性质
二、常见晶体类型的结构和性质
四种晶体类型的比较
三、几种典型的晶体模型
1．立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？ 提示： 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被 8、 4 、 2个晶胞共 用。 2 ．六棱柱晶胞中，顶点，侧棱、底面上的棱、面心依次被多少 个晶胞共用？ 提示： 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2个晶胞共用。
于 N原子最外层的 2p能级为半充满状态，不容易失去 e－ ，而 O最外层 为2s22p4，失去1个p电பைடு நூலகம்后形成p亚层半充满状态，所以第一电离能由
答案：B
[典例1]
列问题：
铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产
中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
__________________； (2)CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 __________________；
是________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子
构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后 的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 ________。
[解析] (1)Cu 在加热条件下与浓 H2SO4 反应，生成 CuSO4、SO2 和 H2O：Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)CuSO4 易与水 结合生成蓝色的 CuSO4· 5H2O 晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象
[ 答案 ]
(1)Cu＋ 2H2SO4(浓 )△,CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O
高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：选修3-2分子结构与性质
2．中心原子杂化类型与分子构型的判断
(1)由杂化轨道数判断 杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：
杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数
菜 单 隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
课 时 演 练 探 究
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
二、分子的立体构型
1．用价电子推测分子的立体构型 对于ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子的价电子对
课 时 演 练 探 究
数可以通过下式确定：
n＝
中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2
其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位
原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价 电子计算。
5．BF3和NH3的分子构型都是平面三角形。(×) 6．HCl分子和H2O均为极性分子，因此HCl在水中易溶。(√)
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
化学键与分子构型的判断
课 时 演 练 探 究
1．下列说法中不正确的是(
)
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同 C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 解析：σ键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠，“头碰头”重 叠程度大，形成的共价键强；σ键形成的是“轴对称”而π键形成的是 “镜像对称”；在双键中一个σ键，一个π键，在叁键中一个σ键，两个 π键。 答案：C
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高三化学一轮复习 第3单元 分子空间结构与物质性质教师用书 苏教版选修3
第三单元 分子空间结构与物质性质[基础知识自查]1．杂化轨道理论 (1)杂化图式①sp 3杂化(以CH 4为例)②sp 2杂化(以BF 3为例)③sp 杂化(以BeCl2为例)(2)分子空间构型与杂化关系σ键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成2.价电子对互斥模型(1)价电子对数与价电子对构型(2)对ABm 型分子价电子对数(n)的计算n ＝中心原子价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
)(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系 ①无孤电子对，二者相同。
②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。
(4)价电子对之间斥力的大小顺序孤电子对与孤电子对间斥力＞孤电子对与成键电子对间斥力＞成键电子对与成键电子对斥力。
即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。
如CH 4、NH 3、H 2O 分子中键角依次减小。
3．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO 、O 3与SO 2、N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
[应用体验] 1．填表②0 3 平面三角形 平面三角形 sp 2③1 4 四面体形 三角锥型 sp 3④0 4 正四面体型 正四面体型 sp 3⑤1 4 四面体形 三角锥型 sp 32．写出与CCl 4互为等电子体的分子或离子有________。
[提示] SiCl 4、CBr 4、SO 2－4、CF 4等[考点多维探究]角度1 推测分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型 1．指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型【导学号：37742322】(1)H 2S__________，CO 2__________，PH 3__________，PCl 3__________，BF 3__________，HCN__________，HCHO________，SO 2________，SiH 4________。
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第三单元 分子空间结构与物质性质[基础知识自查]1．杂化轨道理论 (1)杂化图式①sp 3杂化(以CH 4为例)②sp 2杂化(以BF 3为例)③sp 杂化(以BeCl2为例)(2)分子空间构型与杂化关系σ键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成2.价电子对互斥模型(1)价电子对数与价电子对构型(2)对ABm 型分子价电子对数(n)的计算 n ＝中心原子价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
)(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系 ①无孤电子对，二者相同。
②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。
(4)价电子对之间斥力的大小顺序孤电子对与孤电子对间斥力＞孤电子对与成键电子对间斥力＞成键电子对与成键电子对斥力。
即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。
如CH 4、NH 3、H 2O 分子中键角依次减小。
3．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO 、O 3与SO 2、N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
[应用体验] 1．填表[提示]①02直线形直线形sp②03平面三角形平面三角形sp2③14四面体形三角锥型sp3④04正四面体型正四面体型sp3⑤14四面体形三角锥型sp32．写出与CCl4互为等电子体的分子或离子有________。
[提示]SiCl4、CBr4、SO2－4、CF4等[考点多维探究]角度1推测分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型1．指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型【导学号：37742322】(1)H2S__________，CO2__________，PH3__________，PCl3__________，BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，SiH4________。
(2)NH＋4________，NO－2________，SO2－4________，SO2－3__________，ClO－3 __________，ClO－4________，SiO2－3________。
[答案](1)V形、sp3直线形、sp三角锥型、sp3三角锥型、sp3平面三角形、sp2直线形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面体型、sp3(2)正四面体型、sp3V形、sp2正四面体型、sp3三角锥型、sp3三角锥型、sp3正四面体型、sp3平面三角形、sp22．(1)(2016·全国乙卷)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是______________________________。
(2)(2016·全国甲卷)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________，NH3中心原子的杂化类型是________。
(3)(2016·全国丙卷)AsCl3分子的空间构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
(4)(2016·江苏高考)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
[解析](1)Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为sp3，因此Ge原子的杂化方式也为sp3。
微粒之间存在的作用力为共价键。
(2)SO2－4中，S原子的价层电子对数为6＋22＝4，成键电子对数为4，故SO2－4的空间构型为正四面体。
NH3分子中，N原子形成3个σ键，且有1个孤电子对，N原子的轨道杂化类型为sp3。
(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl键，且含有1对未成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的空间构型为三角锥型。
(4)根据HOCH2CN的结构简式为可知，“CH2”中的C原子形成4个σ键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的C原子形成1个σ键、2个π键，该碳原子采取sp杂化。
[答案](1)sp3共价键(2)正四面体sp3(3)三角锥型sp3(4)sp3和sp3．(1)(2015·江苏高考)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。
(2)(2014·海南高考)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)(2014·江苏高考)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
(4)(2014·四川高考)中碳原子的杂化轨道类型有________。
(5)中C、O、N的杂化类型分别为________、________、________。
[解析](1)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。
(2)金刚石中C形成4个σ键，属于sp3杂化；石墨烯中C形成3个σ键且无孤电子对，属于sp2杂化。
(3)中C形成3个σ键，属于sp2杂化，1 mol中有σ键6N A。
(4)分子中—CH3和—CH2—中的C原子都采用sp3杂化，碳碳双键中的C原子采用sp2杂化。
(5)根据C、N、O成σ键数和孤电子对数确定杂化类型。
[答案](1)sp3和sp2(2)sp3sp2(3)sp26N A(或6 mol)(4)sp3、sp2(5)sp2sp3sp3判断中心原子杂化轨道类型的两种方法(1)利用价层电子对数确定三种杂化类型2对—sp杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。
(2)根据σ键数与孤电子对数①含C有机物：2个σ—sp,3个σ—sp2,4个σ—sp3②含N化合物：2个σ—sp2,3个σ—sp3③含O(S)化合物：2个σ—sp3角度2分子或粒子中键角的大小比较4．比较下列分子或离子中键角大小。
(1)H2O________H3O＋，NH3________NH＋4。
(2)H2O________H2S，NH3________PH3。
(3)SO3________CCl4，CS2________SO2。
[解析](1)H2O与H3O＋，NH3与NH＋4的中心原子均采用sp3杂化，孤电子对越多，斥力越大，键角越小。
(2)H2O与H2S，NH3与PH3中键长不同，键长越长，斥力越小，键角越小。
(3)杂化不同，键角不同。
[答案](1)<<(2)>>(3)>>5．(2014·山东高考节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
【导学号：37742323】(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
[解析](1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。
(2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5°。
[答案](1)3(2)sp3＜键角比较的三类型(1)杂化类型相同，孤电子对越多，键角越小。
(2)杂化类型相同，组成相同，键长越长，键角越小。
(3)杂化类型不同，sp>sp2>sp3。
角度3等电子原理及其应用6．(1)(2015·全国卷Ⅰ)写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
(2)根据等电子原理，仅由第2周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
(3)在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。
(4)(2015·江苏高考)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)，阴离子为________。
(5)(2014·江苏高考)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(6)与SO3互为等电子体的阴离子为________。
(7)与N2互为等电子体的分子是________，阴离子是________，阳离子是________。
[答案](1)CO2、SCN－(或COS等)(2)N2CO N2O CO2(3)SO2O3 (4)H2F＋NH－2(5)HF(6)CO2－3或NO－3(7)CO CN－或C2－2NO＋常见的等电子体汇总[基础知识自查]1．配位键与配位化合物(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键——电子对给予接受键①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
②配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
(3)配合物的组成如[Cu(NH3)4]SO4配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
2．分子的性质(1)分子的极性(2)分子溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
③分子与H2O反应，也能促进分子在水中的溶解度，如SO2、NO2。
(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
②手性分子：具有手性碳原子的分子。
③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团的碳原子。
含有手性碳原子的分子是手性分子，如。
(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。