黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二10月份阶段性总结化学试题含答案

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黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案

哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高二化学试题一、客观题（每题2分，共50分）1 •将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A. ①②②③B. ②①③②C. ②③①②D. ①①②③2•“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（A.碘熔化时破坏了化学键B. 共价化合物不一定是电解质C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力D.液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定3. 下列几组微粒互为等电子体的有（①N2和CO ②NO和CN ③CQ和CS ④N2O和CQ ⑤BF3和SOA.①②③B. ④⑤C. ①③④D. ①②③④⑤4. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（A. Cl -的电子排布式1s22s22p63s23p6B.氟原子结构示意图:C. H 2S的电子式：D. S原子核外电子的轨道表示式为：5•运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A. PH 3、HS、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B. 若乂和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA 族，碱性:CsOH>Ba（OH）26. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示, 下列说法不正确的是（）A. ①中可采用蒸馏法B .②中将MgCb溶液蒸干即可得到无水MgC2C.③中提溴涉及到氧化还原反应 D •④的产品可生产盐酸、漂白液等7. 下列说法中，正确的是A. BF 3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B. 在0.1 mol NaHS0 4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗常数为N A）C. 全氟丙烷（GF8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D. 向30 mL 0.5 mol /L NaOH （ aq）中通入224 mL CQ （标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH + 2CO = CO2一+ HCO + H2O&三室式电渗析法处理含NazSQ废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的N3和SQ2_可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2019届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三10月月考化学试题(解析版)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。

飞船应用了许多尖端的合成材料。

据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述不正确的是( )。

A. 它耐高温抗氧化B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C. 它没有固定熔点D. 它是一种新型无机非金属材料【答案】B【解析】【分析】A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能；B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，但质地较脆；C、符合材料属于混合物，没有固定的熔、沸点；D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料。

【详解】A、碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，选项A正确；B、“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，但质地较脆，选项B不正确；C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，选项C正确；D、该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，选项D正确；答案选B。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月阶段考试化学试题及答案

哈六中2019届上学期10月阶段性测试高二化学试题一、选择题 (毎小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═2M nSO 4+5Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+8H 2O 盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液,下列叙述中正确的是（） A. 外电路的电流方向是从a 到bB.甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小C.电池工作时,盐桥中的SO 42-移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应 2．如图,a 、b 、d 均为石墨电极,c 为Mg 电极,通电进行电解（电解液足量）,下列说法正确的是A ．向甲中加入适量Cu （OH ）2,溶液组成可以恢复B ．电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀C ．当b 极增重3.2g 时,d 极产生的气体体积为1.12LD ．甲中b 极上的电极反应式为：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O 3．关于图中装置说法正确的是A ．装置①中,盐桥（含有琼胶的KCl 饱和溶液）中的K +移向ZnSO 4溶液 B ．装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的pH 减小 C ．用装置③精炼铜时,c 极为纯铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe,装置中有Fe 2+生成4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。

下列说法正确的是A ．负极反应为：2H 2＋4OH - - 4e -== 4H 2OB ．正极反应为：O 2＋4H +＋4e -== 2 H 2O C ．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D ．电池工作时负极区pH 升高,正极区pH 下降5．由反应物X 转化为Y 和由反应物X 转化为Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．2X(g)3Y(g)反应的ΔH =E 5−E 2B ．2X(g)Z(g)反应的ΔH <0C ．增大压强有利于提高Y 的产率D ．升高温度有利于提高Z 的产率 6．对于反应mA ＋nB==pC,下列说法正确的是（）A ．某温度时,化学反应速率无论用A 、B 、C 何种物质表示,其数值是相同的 B ．其他条件不变,增大压强,反应速率加快C ．若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化 D ．其他条件不变,升高温度反应速率一定加快7．己知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H=－574 kJ·mol -14A 酸化3%NaCl 溶液 ZnFe ① ② ③ ④②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）278Nh是1.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh， 113278Nh的说法正确的是()它的一种核素。

下列关于 113A. 质量数为113B. 质子数为113C. 相对原子质量为113D. 中子数为1132.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3−)，在这个过程中，下列描述不合理的是()A. 碳原子的杂化类型发生了改变B. 微粒的形状发生了改变C. 微粒的稳定性发生了改变D. 微粒中的键角发生了改变3.下列化学用语表示正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 氮气的电子式为：C. 氯化氢的电子式为D. CO2的结构式：O=C=O4.主族元素在周期表中的位置，取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和质子数B. 次外层电子数和电子层数C. 最外层电子数和次外层电子数D. 电子层数和最外层电子数5.下列说法不正确的是()A. SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D. MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱6.下列物质的熔、沸点比较不正确的是()A. HI>HBr>HCl>HFB. NaCl>NaBrC. H2O>H2SD. 金刚石>晶体硅7.下列盐溶液因水解呈酸性的是()A. CH3COONH4B. NaHCO3C. NaHSO3D. CuSO48.支持固体氨是分子晶体的事实是()A. 氮原子不能形成阳离子B. 氨离子不能单独存在C. 常温下氨是气态物质D. 氨极易溶于水9.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是()A. 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaIB. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍10.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A. 能层序数越大，s电子云的半径越大B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转D. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动11.化合物A是一种环境友好的新型锅炉水除氧剂，其结构式如图。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段性总结化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段性总结试题一、选择题（每题2分，共50分）1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①3．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A．某硫酸中H2SO4的质量分数为60% B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个C．98 g硫酸的摩尔数为1 mol D．氧的摩尔质量为32 g/mol4．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是()A．根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物5．某同学对胶体的有关认识正确的是()A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体6．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个D．两容器的温度和压强均相同7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25N AB．1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1N AC．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N A 8．垃圾分类有利于资源回收利用。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020年高二化学期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B2. 已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH3?H2O在水溶液中电离的△H 等于A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/molC．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol参考答案：D试题解析：中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol正盐的同时，必然生成2mol水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol。

考点：化学反应与能量变化3. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯B．乙醇C．甲苯D．甲醛参考答案：C略4. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH参考答案：D略5. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期开学考试测试化学试题(解析版)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期开学考试测试试题一．选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共44分）1.碘元素的一种12553I核素可用于治疗肿瘤。

下列有关碘元素的说法正确的是（）A. 12553I核外有72个电子 B. 12753I与12553I互为同素异形体C. 12553I能使淀粉溶液变蓝 D. 12553I最外层电子数为7【答案】D【解析】【详解】A. 质子数等于核外电子数，12553I核外有53个电子，A错误；B. 12753I与12553I的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误；C. 单质碘能使淀粉溶液变蓝，12553I不能使淀粉溶液变蓝，C错误；D. 碘元素位于第ⅦA族，12553I最外层电子数为7，D正确；答案选D。

2. 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【答案】B【解析】试题分析：A、SiH4、CH4分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点SiH4＞CH4，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S，B正确；C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，但酸性HF＜HCl，C错误；D、工业上用电解熔融氧化铝制备铝，由于氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的氯化镁制备镁，D错误。

答案选B。

3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学校高二下学期期中考试化学试题解析版

哈尔滨市第六中学2019-2020学年度下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：B-11 c-12 O-16 Na-23 S-32 As-75一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列有关化学用语使用正确的是（）ClA. CO2的电子式：B. 中子数为20的氯原子：2017C. 乙烯的比例模型：D. 铝离子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．CO2的电子式为，故A错误；B．中子数为20的氯原子为，故B错误；C．乙烯的比例模型为，故C正确；D．铝离子结构示意图为，故D错误；故答案为C。

2.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. SiC与SiO2D. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。

3. 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2A. ④⑤B. ②③C. ①⑤D. ①②⑤【答案】A【解析】【详解】①铁在纯氧中点燃可以生成四氧化三铁．在潮湿的空气中和水蒸气与氧气发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是水合三氧化二铁，产物与反应条件有关，故不选；②二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，二氧化碳过量生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，产物与二氧化碳用量有关，故不选；③氢氧化钠少量只与碳酸氢根离子反应，氢氧化钠过量既与铵根离子又与碳酸氢根离子反应，产物与氢氧化钠用量多少有关，故不选；④铜与氯气反应生成氯化铜，所得产物种类与反应物的用量或条件无关，故选；⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2生成碳酸钙与水，所得产物种类与反应物的用量或条件无关，故选。

黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期期末考试化学测试题(有答案)

哈尔滨市第六中学2021-2021学年度上学期期末测试高二化学试题测试时间：90分钟总分值：100分可能用到的原子量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题〔每题 2分,只有一个选项符合题意,共 50分〕1 .以下工业上制备物质的过程中,无氧化复原反响发生的是〔〕 A.合成氨 B.从铝土矿中获得铝 C.玻璃制备 D.从海水中获得氯气2 .将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgNO 3溶液中,可构成一种纳米型原电池.该电池负极发生的反响为〔〕 A. Ag + + e ===AgB. Cu - 2e === Cu 2+C. Cu 2+ + 2e === CuD. 2H + + 2e === H 2T3 .在一定条件下,对于密闭容器中进行的反响：N 2 〔g 〕 + 3H 2 〔g 〕—— 2NH 3 〔g 〕,以下说法能充分说明该反响已经到达化学平衡状态的是〔〕 A.正、逆反响速率都等于零B. N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化 4 .关于水的离子积常数,以下说法不正确的选项是〔〕 A. 100 C 水中,c (H +) - c (OH )=1 X 10 14B.纯水中,25 c 时,c (H + ) c (OH )=1X10 146.在给定的四种溶液中,参加以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是〔〕 A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I - B. pH 为 1 的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C.水电离出来的 c 〔H +〕=10 13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D.所含溶质为 Na 2SO 4 的溶液：K +、CO 32-、NO 3、Al 3+7 .以下有关问题与盐的水解相关的是〔〕①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 C. N 2、H 2、NH 3在容器中共存D . N 2、H 2、NH 3的浓度相等C. 25 C 时,任何以水为溶剂的稀溶液中D. K W 值随温度升高而增大5.以下化学方程式中,属于水解反响的是〔A. H 2O+H 2O ^^H 3O ++OHC. CO 2+H 2.^^ H 2CO 3c (H +) c (OH )= 1X 10 14 B. HCO" + OH H 2O+ CO 3一D. CO 2-+ &.=^ HCO 3"+OH ②明矶可做净水剂③草木灰与钱态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液并灼烧得到AI2O3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤8 .工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,参加过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯洁MnCl2.由此可推知MnSA.具有吸附性B.溶解度小于CuS、PbSC.溶解度与CuS、PbS相同D,溶解度大于CuS PbS9 .在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c 〔H +〕增大,应采取的举措是〔〕A.升温B,加水 C.参加NaOH溶液D.参加0.1mol/L HCl10 .为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂是〔〕A. K3[Fe〔CN〕d溶液B.石蕊试液C. KSCN溶液D,酸性KMnO 4溶液11 . A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,那么D外表有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. A >B>C> DB. D >B>A>CC. D>C> B>AD. D >B>C> A12 .以下实验操作和数据记录都正确的选项是〔〕A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 gB.用25 mL碱式滴定管量取高镒酸钾溶液,体积为16.60 mLC.用枯燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH =3.2D,用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL13 .常温时,将足量的AgCl分别参加以下各溶液中, AgCl的溶解度最小的是〔〕A. 15mL 1.5 mol -1♦的AgNO3溶液B. 10mL 2 mol -1由勺NaCl 溶液C. 5mL 1 mol L-1的AlCl3溶液D. 5mL 1.6mol -1由勺BaCl2溶液14 .为证实某可溶性一元酸〔HX〕是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是〔〕A.室温下,测0.1 mol/L HX 溶液的pH,假设pH>1 ,证实HX是弱酸B.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,假设与HX溶液相串联的灯泡较暗,证实HX为弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,假设混合溶液pH<7 ,证实HX是弱酸D.室温下,测1 mol/L NaX 溶液的pH,假设pH>7 ,证实HX是弱酸15 .金属馍有广泛的用途.粗馍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的馍,以下表达正确的选项是〔：氧化性Fe2+< Ni2+<Cu2+〕〔〕A.阳极发生复原反响,其电极反响式：Ni2++2e-— NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16 .以下表达正确的选项是①锌跟稀硫酸反响制取氢气,参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③ 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁外表常易锈蚀生成Fe2O3?n H2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④17 .常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④ pH=11的NaOH溶液.以下说法正确的选项是A.假设将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序：③>@>①>②B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积：③二④C.①与②分别与足量镁粉反响,生成H2的量：①〈②D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于718 .在一密闭容器中,反响a A(g).—b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,到达新平衡时,B的浓度是原来的60%.那么以下表达正确的选项是()A. a> bB.平衡向正反响方向移动了C. A的转化率减小了D. B的质量分数减小了19 .常温下,以下溶液中的粒子浓度关系正确的选项是A. 一定物质的量浓度的Na2s溶液中：c(OH ) = c(H + )+2c(H2S) + c(HS )B.新制氯水中参加固体NaOH ：c(Na+)=c(C「)+c(ClO —)+c(OH]C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na + )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D.25 C时,浓度均为0.1mol • L1的CH3COOH、CH s COONa 混合溶液pH = 4.75, c(CH3COO")+c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H + )20 .某温度下, Ksp(BaSO4)= 1.1 x-战)Ksp(BaCO3)= 2.5 x自以下说法正确的选项是A. BaSO4比BaCO3溶解度小,所以BaCO3不可能车专化为BaSO4B. BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做银餐试剂C.该温度下,BaCO3假设要在W2SO4溶液中转化为BaSO4,那么W2SO4浓度至少为2.2 x 106 mol • LD.任何温度下,向Na2CO3溶液中参加BaCb和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42 )/ c(CO 3") =4.4 x-1021. 一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如下图. 那么以下说法错误的加水体积A .醋酸的电离程度：av bvcB.溶液的pH 值：b>a> cC.蘸取c 点溶液滴在湿润的pH 试纸上,测得pH 值一定偏大D.假设分别向a 、b 、c 三点的溶液中,参加同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗 c22 .25 c 时,CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,该条件下向100 mL 的CaSO ,饱和溶液中, 参加200 mL 0.03 mol - L 一的Na£O 4溶液,针对此过程的以下表达正确的选项是(忽略混合过程中的体积变化 )A.溶液中析出CaSO 4沉淀,最终溶液中c(SO 4")较原来大B 溶液中析出CaSO 4沉淀,溶液中c(Ca 2+卜c(SO 4〞)都变小C.溶液中无沉淀析出,溶液中 c(Ca 2+卜c(SO 42 )都变小D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO 4〞)较原来大 23 . 500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3 )=6. 0 mol • L ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22. 4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,以下说法正确的是()A.原混合溶液中c(K + )为1 mol - L 1B.上述电解过程中共转移 4 mol 电子C.电解得到的 Cu 的物质的量为0. 5 molD.电解后溶液中 c(H + )为2 mol - L 1导电水平NaOH 溶液的体积a= b= c(SO' ymol-L'1 J/mobL-140 x 10 ' 10 K 10 '24.如图,a 、b 、d 均为石墨电极,c 为Mg 电极,通电进行电解〔电解液量〕,以下说法正确的选项是A.向甲中参加适量 Cu 〔OH 〕 2,溶液组成可以恢复B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀C.当b 极增重3.2g 时,d 极产生的气体体积为 1.12LD.甲中b 极上的电极反响式为： 4OH --4e -=O 2T +2±0 25.某兴趣小组同学利用氧化复原反响： 2KMnO 4+ 10FeSO ■+ 8H 2SO 4=2MnSO 4 +5Fe(SO 4)3+ K 2SO 4+ 8H 2.设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液.以下说法正确的选项是〔〕〔3〕利用右图装置可以模拟铁的电化学防护.A . b 电极上发生复原反响B.外电路电子的流向是从 a 到bC.电池工作时,盐桥中的SO 42一移向甲烧杯 D. a 电极上发生的反响为： MnO 4-+ 8H + +5e―=Mn 2++4H 2O二、非选择题〔共 50分〕 26. 〔12分〕钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.请答复钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题.〔1〕在实际生产中,可在铁件的外表镀铜预防铁被腐蚀.装置示意图如下图.请答复：①A 电极对应的金属是〔写元素名称〕,B 电极的电极反响式是 .②镀层破损后,镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 .CuSO 溶〔2〕以下哪个装置可预防铁棒被腐蚀铜捷不二三.工暴H.SO,溶液甲C F 滔6常液 A接棒①假设X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处.假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反响方程式：②假设X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为写出铁电极处的电极反响式：27. 〔14分〕〔1〕常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的pH = 6, 那么混合溶液中由水电离出的c〔H +〕0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c〔H+〕.〔填“>〞“V〞或〕,该混合溶液的物料守恒式为〔2〕常温下假设将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH <7,那么说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度.〔填“V"或“=〞〕〔3〕常温下假设将pH = 3的HR溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH w 7,那么混合溶?pH.〔填“> 7〞“V 7〞或“无法确定〞〕〔4〕纯碱溶液呈碱性的原因〔用离子方程式表示〕,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为.〔5〕某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,在此温度下,将pH = a的NaOH溶液V a L与pH = b 的硫酸V b L混合.假设所得混合溶液为中性,且a= 12, b=2,求V a : V b=.28. 〔12分〕现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量〔g 1〕00mLI .实验步骤〔1〕配制100ml待测白醋溶液：用〔填仪器名称〕量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到〔填仪器名称〕中定容,摇匀即得待测白醋溶液.〔2〕用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.〔3〕读取盛装0.1000 mol 嗔NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如下图,那么此时的读数为mL.(4)滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.n .实验记录出.⑴按实验所得数据,可得c(市售白醋)=mol •「1;市售白醋总酸量=g - 100 m匚1.(2)在本实验的滴定过程中,以下操作会使实验结果偏大的是填写序号).a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中参加待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出29. (12分)研究和开发CO?和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题.(1) CO可用于合成甲醇.在体积可变的密I^容器中充入4molCO和8molH 2,在催化剂作用下合成甲醇: CO (g) +2H2 (g) =^CH30H (g) (I),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如以下图所示：①该反响的逆反响属于反响；(填“吸热〞或“放热〞).②在0.1Mpa、100c的条件下,该反响到达平衡时容器体积为开始容器体积的倍.(结果保存两位小数点)③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4molCO,到达平衡时CO转化率 (填“增大〞,“不变〞或“减小〞),平衡常数K (填“增大〞,“不变〞或“减小〞).(2)在反响(I )中需要用到H2做反响物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.：①CH4 (g) + H 2O (g) = CO (g) +3H 2 (g) △H=+206.2 kJ mol-1②CH4 (g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) AH=+247.4 kJ • mol-1那么CH4和H2O (g)反响生成CO2和H2的热化学方程式为：.(3)在反响(I)中制得的CH30H即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.那么该燃料电池放电时：负极的电极反响式为高二化学期末测试试题答案(1)①铜(1分) Cu2++ 2e =Cu (2分) ②镀铜铁(1分)⑵BD (2分)电解(3)① N(1 分) 2Cl + 2H2O 2OH +H2T + C12 T ( 2 分)②牺牲阳极的阴极保护法(1分) O2+2HQ+4e—=4OH — (2分)27. (14分)每空2分(1) > c(C1-)=c(MOH)+c(M +) ⑵ V ( 3) <7(4) CO32- + H2O ==^HCO 3- + OH c(Na+) > c(CO32) > c(OH -) > c(HCO 3-)> c(H +)(5) 1: 1028. (12 分)1. (1)酸式滴定管(或10mL移液管)；100ml容量瓶；(2)酚酗；(3) 0.60;(每空1分)(4)溶液由无色恰好变为红色(或粉红色),并在半分钟内不褪色；(2分,)III . (1) 0.75; 4.5;(每空2分) (2) ab (2分,错选、多项选择不给分,漏选给1分) 29. (12分)每空2分(1)吸热(2) 0.67 (3)减小不变(4) CH4(g)+2H 2O(g)=CO 2(g)+4H 2(g) △H=+165.0 kJ mol-1(5) CH3OH+8OH --6e-=CO 32-+6H 2O。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019_2020学年高二化学10月月考试题(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、选择题（单选，每题2分，共23题计46分）1. 下列各组物质全部是弱电解质的是A. H2SiO3H2S CO2B. MgSO4CH3COOH CH3CH2OHC. H2SO3BaSO4CH4D. H2O NH3·H2O H3PO4【答案】B【解析】试题分析：A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。

考点：电解质的有关知识。

2.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（）A. 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B. 由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C. 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D. 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等【答案】D【解析】【详解】A项、石墨在自然界含量有限，在工农业生产中用途广泛，选用石墨做燃料是一种浪费的做法，故A错误；B项、放热反应的△H<0，为负值，故B错误；C项、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，故C 错误；D项、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，所以它们的燃烧热不同，故D正确；故选D。

【点睛】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，具有广泛的用途，是不同的两种碳单质，所含能量不同，燃烧放热不同。

3.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A项、该反应是一个气体体积减小的反应，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A错误；B项、该反应是一个气体体积减小的反应，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故C正确；D项、该反应是一个气体体积减小的反应，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故D错误；故选C。

2019—2020学年度哈六中第二学期高二期末学业评价考试高中化学

2019—2020学年度哈六中第二学期高二期末学业评论考试高中化学化学试卷〔总分值 100分，考试时辰90分钟〕第一卷〔选择题共 56分〕可能用到的相对原子量：H： 1 C： 12 O：16 N： 14 Mg ： 24 Al ： 27 S： 32 Cl ：35． 5 K ： 39 Ca：40 Mn ： 55 Fe： 56 Ag ： 108Ba ： 137一、选择题〔本题包含28小题，每题 2分，共 56分。

每题只有 1个选项切合题意〕1．以下表达错误的选项是A．合金资猜中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维差不多上有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性D．在车排气管上加装〝催化转变器〞是为了减罕有害气体的排放2． ?中华人民共和国食品安全法?于 2018年代 1日起实行。

以下做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中增添适当的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品增添剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。

以下讲法不正确的选项是A ．明矾水解形成的Al 〔 OH 〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率C．MgO 的熔点特意高，可用于制作耐高温资料D．电解 MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁4．以下有关金属及其合金的讲法不正确的选项是A．当前我国流通的硬币是由合金资料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量挨次增添C．镁在空气中焚烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起爱惜作用5．以下举措不切合节能减排的是A．鼎力进展火力发电，解决电力紧张咨询题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民供给生活用热水C．用石灰对煤焚烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机荒弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气6．化学与人类生活密切有关。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应【答案】B【解析】【详解】A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红，醋酸溶液显酸性，说明醋酸为酸，与题意不符，A错误；B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，若为强酸，溶液中不存在醋酸分子，c（H+）=10-4mol/L，溶液的pH=4，由于溶液的pH<4，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱酸，符合题意，B正确；C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，C错误；D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，发生酸碱中和反应，不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，D错误；答案为B。

2.有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA. ①③⑤B. ②③⑤C. ②③⑥D. ②④⑥【答案】C【解析】【详解】A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；A(g) + 3B(g)2C(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生成物的浓度，平衡正向移动，分离出C平衡正向移动，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是② ③ ⑥，选C。

3.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B. Fe3+、K+、HCO3-、Cl-C. H+、Fe2+、NO3-、SO42-D. H+、Na+、Cl-、CO32-【答案】B【解析】【详解】A.Ba2+与SO42-会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，与盐的水解无关，A不符合题意；B. Fe3+与HCO3-会发生盐的双水解反应，产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B符合题意；C.H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，与盐的水解无关，C不符合题意；D. H+、CO32-会发生离子反应产生CO2和H2O，与盐的水解无关，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期中考试高二化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（）A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应2、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的操作是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤加入催化剂⑥分离出CA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B．Fe3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42- D．H+、Na+、Cl-、CO32-4．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B．所有离子浓度均减小C．c(OHˉ)∶c(NH3•H2O)比值减小 D．电离常数增大5. 在一密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)+n C(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质C的质量分数增加D.m＜2n6．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L 与B mol/L，则A和B关系为( )A．A>B B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B7. 恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A． v正（A）= 3 v逆（C）B．密闭容器内气体的密度不再改变C．单位时间内消耗3n mol C的同时，生成3n mol BD．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:3:28.生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H = +131.4 kJ/mol下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) △H = -131.4kJ/molC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量9. 下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4-B．H 2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-C．CO 32-的水解方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)10．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E212. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变13. —元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是( )A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)＜c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)＞c(H+)14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )①MnS的K sp大于CuS的K sp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应的平衡常数A.①④B.②③C.①②③D.②③④15.下列叙述不正确的是( )A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液、②NaNO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaOH溶液,pH的大小顺序是④＞①＞②＞③B.在Na 2SO3和NaHSO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性16．如图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的时（）A.a表示有催化剂，而b无催化剂B.若其他条件相同，a比b的温度高C.若其他条件相同，a比b的压强大，n=1D.反应由逆反应方向开始17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液18．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性19．在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.若该反应在t1、t2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.在t2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( )A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水过程中发生的反应:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)21．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

哈尔滨市第六中学2019级下学期期末考试高二化学试题附答案.docx

哈尔滨市第六中学2019级下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：K 39 Cr 52 0 16 Ti47. 9 N 14一、选择题（1-16题每小题2分，17-22题每小题3分，共50分）1.《黄帝内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。

合理膳食，能提高免疫力。

下列说法错误的是（）A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸［H00CCH（0H）CH2C00H］是乙二酸的同系物D.天然蛋白质水解后均得到a -氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽2.目前,科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。

下列说法不正确的是（）A.该冰中含有水分子B. “气态冰”与普通冰化学性质相同C. 18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子3.下列对应化学用语的表示不正确的是（）A.次氯酸的电子式:H： C1 : b' :B.正丁烷的球棍模型：O OB,正丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式:CH—CHH原子核内有8个中子的碳原子:“C 64.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A.苯（硝基苯）：加少量蒸馅水振荡,待分层后分液B.乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馅C.CO2（HCK水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D.乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应5.下列说法中正确的是（）A.分子式为C?Hi6的烷炷，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO,溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有③⑤B.只有①③⑥C.只有⑤D.只有②④7.下列说法正确的是（）A.液态HC1、固态AgCl均不导电，所以HC1、AgCl是非电解质B.NH3、C02的水溶液均能导电，所以职、CO,均是电解质C.金刚石、石墨、气是碳元素的同素异形体D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物8.紫花前胡醇（HO ）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)

C. NH3·H2O为弱电解质，与题意不符，C错误；
D. HClO为弱电解质，与题意不符，D错误；
『答案』为A。
5.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
本题选D。
6.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）
A. ，，，正反应为吸热反应
B. ，，，正反应为吸热反应
C. ，，，正反应为吸热反应
D. ，，，正反应为放热反应
『答案』B
『解析』
C.焓变是生成物和反应物的焓值差，不一定为1mol，当物质的物质的量不同时，焓变不同，C错误；
D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，放出热量，则△H<0，D正确；
故合理选项是D。
2.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()
A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH<0
『答案』D
『解析』
『详解』A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，A错误；
B.物理变化也可能伴随着能量变化，如不同聚集状态的物质之间的转化，B错误；
D.已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ