高考化学无机化工流程题答题知识.docx

一、原料处理阶段的常见考点与常见名词

①加快反应速率的方法：搅拌；固体的研磨（或粉碎）；增大溶液的浓度；适当升

高温度等。

②溶解

a、水浸：与水接触反应或溶解。

b、酸（碱）浸：在酸（碱）溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过

滤除去的溶解过程。

c、浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少( 更多转化 ) 。

③灼烧、焙烧、煅烧

改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。

④除金属表面油污：用NaCO3溶液洗涤。

二、分阶段考查知识点

（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：

①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。

目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化

率（或溶解浸出率）。

②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。

目的——使可溶性金属（非金属 ) 离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。

补充：浸出：固体加水 ( 酸) 溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。

加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。

注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。③灼烧——除去

可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为

了除去可燃性杂质。

④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。⑤

降温：防止某物质在高温时会溶解 ( 或分解 ) ；为使化学平衡向着题目要求的方向

移动；抑制有机反应的副反应；控制反应速率过快带来的不良影响；

（2）分离提纯阶段的常见考点：

①调 pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀

b．调节 pH所需的物质一般应满足两点： 1）能与 H+反应，使溶液 pH值增大； 2）不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的 Fe3+，可加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②加入试剂除杂

③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某

物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3) 2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解，温度不能太高。

④降温：防止某物质在高温时会溶解( 或分解 ) 、为使化学平衡向着题目要求的方向

移动。⑤控制压强：改变速率，影响平衡。

⑥使用正催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。

⑦趁热过滤：防止某些物质降温时析出。

⑧冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

⑨用有机溶剂洗涤的优点：a、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇） b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥

（3）获得产品阶段的常见考点

①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl 3、MgCl2等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。

②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：适用于溶解度随温度变化大的 (KNO3) 和带结晶水的 (CuSO4·5H2O)物质。

③蒸发浓缩、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3、或含有某物质的溶解度随温

度的升高而明显降低的分离。

④重结晶（重复冷却结晶，注意多次重结晶后的母液要处理累积的杂质后才能再次

循环使用）

⑤洗涤：用 ( 冰水、热水、饱和 A 溶液、无水乙醇 ) 洗去晶体表面的杂质离子，并减

少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

（4）找流程中可以循环利用的物质的要点

a、在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）；

b、可逆反应往往有可以循环利用的物质；d、析出晶体过滤后的母液中。

*物质多次循环后杂质离子浓度增大，注意除杂。

（6）温度的影响归纳：

①趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）

而带入新的杂质。

②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目

要求的方向移动。

③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解。

温度控制在具体的温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：

A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出

来B、使催化剂的活性达到最好

C、防止副反应的发生

D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到

绿色化学的要求。

三、提高得分：规范，细节，技巧——养成在流程上写出每一步的物质的习惯；

（1）文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：

①如何洗涤沉淀：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待

溶剂流下之后，重复操作2~3 次。

②如何证明沉淀完全：如向含XX 的溶液中加 XX(如 BaCl2）溶液，将沉淀静置，取

上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。

③检验沉淀已洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量 XX(BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。

④如何从溶液中得到晶体：注意“蒸发浓缩” 后，是“冷却结晶” 还是“趁热过滤” ，结晶→过滤→洗涤→干燥

⑤在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX杂质”，只写“除杂”等一

类万能式的回答是不正确的。

（2）认真审题，不要因审题不细致而失分，如：

①填“化学方程式”还是“离子方程式”。

②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。

③填“大于”还是“ >”，“增大”还是“变大”等。

④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。

⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“箭头”“ ====”“可逆符

号”“↑”“↓”等。