高二化学化学电源2

正极： PbO2 +4H++SO42- +2e=PbSO4 + 2H2O
总反应：PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
镍氢（MH-Ni) 电池
负极：
H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O
正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH-
演 稿
示 1Hale Waihona Puke Baidu
文
2 3 后 等
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6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、 炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启 用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开 塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发 现有大量铁锈存在。 1) “热敷袋”是利用 铁被氧化 放出热量。 2)炭粉的主要作用是 。 与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化 3)加入氯化钠的主要作用是 。 氯化钠溶于水、形成电解质溶液 4)木屑的作用是 使用“热敷袋”时受热均匀 。
电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
燃料电池
燃料电池
1
下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
（C）
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出；
B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
化学电源
干电池
正极
Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2
负极
锌锰碱性电池
负极：Zn + 2OH－- 2e- = Zn(OH)2 正极:2MnO2 + 2H2O+ 2 e- = 2MnOOH + 2OH－ 总：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
蓄电池
负极： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
5 在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度 为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中 共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为 大 0.015 _______ mol,溶液的pH值变_________ ？（溶 液体积变化忽略不计）
小 结
原电池
１定义: 把化学能转化成电能的装置。
2、原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极) 通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
负极
电子流向
正极
电流流向
（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 （2）形成原电池的条件
（3）原电池的正负极的判断方法 （4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）
拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的 现象。
镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
Al 两极反应式为：正极 ； 负极 Mg－2e—=Mg2+ 。 该装置将 化学能 能转化为 电能 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液， 2H++2e—=H2↑ 则负极为 ， 总反应方程为 。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2
下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 盐酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
3
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)