2015年重庆市习思教育研究中心素质测控化学试题(二) -

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重庆市习思教育中考化学科学研究模拟试题12

重庆市习思教育中考化学科学研究模拟试题12(与物理合堂用120分钟，化学总分：70分)命题人：中考化学研命组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号在机读卡上用铅笔涂黑。

)( )1.下列过程中包含化学变化的是A.剪窗花B.晾衣服C.烧陶瓷D.写春联( )2.下列各组物质名称(或俗名)、化学式及分类均正确的是A.消石灰、Ca(OH)3、碱B.苏打、NaHCO3、盐C.高锰酸钾、KMnO4、氧化物D.干冰、H2O、氧化物( )3.下列表示可回收标志的是( )A B C D( )4.冬天门窗紧闭的教室，同学们常有脸色发红、头昏的情况。

此时教室里氧气含量最有可能是A.0.94%B.20%C.78%D.0.03%( )5.凉虾是一道深受人们喜爱的特色小吃，由大米经加工后制成，其主要成分富含A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素( )6.水是一种非常重要的资源。

下列对水的认识正确的是A.用肥皂水可以鉴别硬水和软水B.我国水资源丰富，不存在水资源短缺的危机C.使用活性炭能将硬水软化D.在电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧( )7.下列有关实验现象的描述正确的是A.硫在空气中燃烧，有明亮的蓝紫色火焰B.碳在氧气中燃烧发红光C.黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留有痕迹D.二氧化碳通入石蕊溶液后，溶液变蓝( )8.化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A.食用甲醛溶液浸泡的水产品B.青少年缺钙会患佝偻病C.可用烧碱调节酸性土壤D.可用水扑灭电器着火( )9.下列描述错误的是A.不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B.H2O3和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C.氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D.钠元素和镁元素种类不同，是因为中子数不同( )10.下列实验操作中，正确的是A.浓硫酸的稀释B.氧气验满C.氢气验纯D.蒸发结晶( )11.20175月9日，中国科学院等向社会发布118号元素，元素符号为Og ，其原子结构如图所示。

2015年重庆市中考化学真题卷含答案解析

重庆市2015年初中毕业暨高中招生考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H1O16S32Zn65一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。

1.生活中的下列变化,只发生了物理变化的是()A.食物腐败B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈2.空气中氮气的体积分数大约是()A.21%B.31%C.50%D.78%3.下列液态物质中,属于纯净物的是()A.食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水4.涂改液用量虽少毒性却不小,大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味,从分子的角度可以解释为()A.分子可以再分B.分子之间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以构成物质5.人类食物供给的总能量中,有70%左右来自糖类,下列物质中富含糖类的是()A.玉米B.豆腐C.奶油D.黄瓜6.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是()A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO37.学习化学以后,我们对水有了更全面的认识。

下列说法错误的是()A.水是一种氧化物B.煮沸水可以降低水的硬度C.电解水时在负极得到氢气D.水由氢分子和氧分子构成8.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是()A.分子B.原子C.离子D.中子9.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是()A.合金:生铁、锰钢、青铜B.碱:纯碱、烧碱、消石灰C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金10.下列实验中,酒精灯的使用正确的是()11.区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的的是()A.CO2和CO:闻气味B.黄铜片和铜片:相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸:分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D.BaCl2溶液和KNO3溶液:分别加入Na2SO4溶液12.同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是()A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红13.煤炉越扇越旺,蜡烛一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是()A.扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点C.扇煤炉会增大空气进入量D.扇煤炉会增加新的易燃物14.推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是()A.无色透明B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离15.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH16.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是()A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应二、填空题(本大题包括6个小题,共20分)17.(3分)氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分,它由铝离子和氧离子构成。

2015年重庆高考化学试题及答案详解精校版

2015年重庆高考化学试题及答案详解精校版1、(2015重庆)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2、(2015重庆)下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43、(2015重庆)下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4、(2015重庆)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是5、(2015重庆)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6、(2015重庆)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋－1－1A7S(g)COS(g)8K9(1)仪器D的名称是。

安装F中导管时，应选用题9图2中的。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是。

2015年初三第二次调研化学试卷

食盐水水浓硫酸 2014～2015学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题九年级化学 2015.05相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 S: 32 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 Ba: 137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2015年的“地球一小时”(Earth Hour)活动日，主题为“能见蔚蓝”，“能”意味着可再生能源能够带来改变，“蔚蓝”代表我们每个人对告别雾霾、寻回蓝天的期待。

下列做法不符合．．．这一主题的是 A ．选择公交车作为出行工具 B ．让衣服自然晾干，节约用纸，少用一次性塑料袋C ．拒绝使用一次性木筷D ．将废纸、饮料瓶等收集起来，焚烧处理2．下列变化属于化学变化的是A ．汽油挥发B ．光合作用C ．海水晒盐D ．石油分馏3．下列物质由原子构成的是A ．蒸馏水B ．氯化钠C ．金刚石D ．C 604．ClO 2是优良的饮用水消毒剂。

ClO 2中氯元素的化合价是A. ＋5B. ＋4C. ＋2 D . -15．已知反应2KMnO 4+7H 2O 2+3H 2SO 4====K 2SO 4+2MnSO 4+6O 2↑+10X ，则X 的化学式为A ．SO 3B ．H 2OC ．H 2SD ．SO 26．下列化学实验基本操作不正确．．．的是A.加热液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.检查装置气密性7．材料与人类生活密切相关，下列物品主要成分由有机合成材料制成的是A ．全棉内衣B ．电木塑料C ．不锈钢餐具D ．玻璃杯8．下列实验设计不能达．．．到实验目的的是9．以下说法正确的是A. CO 2、SO 2、CO 都是非金属氧化物，所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收B. 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞试液变红色C. 用pH 试纸测定某溶液的pH 时，pH 试纸不能被湿润，否则测得pH 一定会偏大D. H 2、CO 和CH 4三种气体可作燃料电池所需燃料的理由是：它们都能燃烧并发出大量的热Na 2CO 3溶液区别稀盐酸和NaOH 溶液 NaOH 溶液10．海水淡化可采用膜分离技术。

2015年初三化学二模调研试题及答案

2015年初三调研卷化学2015．05可能用到的相对原子质量：C–12 H–1 O–16 Na–23 C1–3 5．5 Fe–56 Ca–40选择题(共60分)单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

)1．联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”(Water-and Energy)。

水利部确定2015年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明"。

下列做法不符合这一主题的是A．大规模围湖垦殖，减少湖泊面积B．加快立法进程，强化河湖资源管理C．严格控制生活用水任意排放D．强化河湖纳污总量控制2．预防贫血病需适量补充的元素是A．碘B．钙C．铁D．硒3．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体4．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥。

尿素属于A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥5．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．氧气能助燃，可用于医疗急救B．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳D．二氧化碳固体(干冰)升华吸热，可用于人工降雨6．正确规范的操作是实验成功的关键。

如图所示实验操作，符合规范的是A．滴加液体B．滴管用后洗涤插回原瓶C．倾倒液体D．测定溶液的pH 7．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类正确的是A．蒸馏水和矿泉水：硬水B．金刚石和石墨：碳单质C．生铁和玻璃钢：金属材料D．氧化钾和碳酸氢铵：盐类－2 8．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是A ．Zn 2＋中的“2”表示锌原子带有2个单位的正电荷 B ．2NO 中的“2”表示2个一氧化氮分子C ．H 2SO 3中的“2”表示一个亚硫酸分子中含有2个氢元素D ．Al 2(SO 4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为－2价 9．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

高考化学二诊试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

重庆市沙河中学2015届高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I22．（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.02N A4．（6分）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c（NO2）/mol•L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大5．（6分）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．前10s内 v（X）=0.08mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动6．（6分）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：37．（6分）如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是．（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．9．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：．（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液 d．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是．（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1﹣x MnO4+Li x C LiMnO4+C下列有关说法正确的是a．充电时电池内部Li+向正极移动b．放电过程中，电能转化为化学能c．放电时电池的正极反应式为：Li1﹣x MnO4+xe﹣+xLi+=LiMnO4d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．10．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为．（2）反应室①使用冰水的目的．（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．11．（14分）某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接．（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会（偏大、偏小、不变）．重庆市沙河中学2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；B．NO2与水反应；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；D．氯气可氧化溴离子、碘离子．解答：解：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A错误；B．NO2与水反应，不能利用图中排水法收集，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较Br2＞I2，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、气体的制备及收集、混合物分离提纯、氧化性比较等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．2．（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．离子反应与稳定性无关；D．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．解答：解：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI （s）+Cl﹣（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，故A错误；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握离子反应及结论的关系为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原及中和的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合物质化学式计算阴离子数；B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH2O，依据n=计算CH2O物质的量燃烧生成二氧化碳和水转移电子数；C、依据n=计算物质的量，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；D、依据溶液PH和离子积计算得到氢氧根离子浓度得到氢氧根离子数．解答：解：A、7.80g Na2O2物质的量==0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，5.85g NaCl物质的量为0.1mol，含阴离子氯离子0.1mol，阴离子数相等，故A正确；B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH2O，15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中CH2O物质的量==0.5mol，和氧气反应生成二氧化碳和水，转移电子2mol，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C、一定条件下，1.4g N2物质的量为0.05mol，和0.2mol H2混合充分反应，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；转移的电子数小于0.3N A，故C错误；D、常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，含有OH﹣数目=10﹣2mol/L×2L×N A=0.02N A，故D正确；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，物质结构和特征是解题关键，题目难度中等．4．（6分）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c（NO2）/mol•L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；B、根据v=计算NO2的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N2O4）；C、根据物质的量与热量成正比；D、加入N2O4，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；解答：解：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；B、20～40s 内，v（NO2）===0.004mol•L﹣1•s1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002mol•L﹣1•s1，故B错误；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L﹣1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，故C正确；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．5．（6分）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．前10s内 v（X）=0.08mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y⇌2Z．A、根据图中X的变化量求反应速率；B、根据平衡常数K=常数K=计算平衡常数．C、根据转化率公式计算．D、压强对该反应的化学平衡无影响．解答：解：A、由图中可知0～10s，X的变化量为1.0﹣0.2=0.8mol，所以v（X）===0.04mol/（L•s），故A错误；B、根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y=2Z，T℃时，平衡常数K===32，故B正确；C、平衡时X的转化率=×100%=66.7%；平衡时Y的转化率=100%=80%，故C错误；D、扩大容器体积，容器内气体的压强减小，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以压强只影响化学反应速率但不影响化学平衡，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．6．（6分）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：3考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、升高温度，化学反应速率会加快；B、弱酸强碱盐中阴离子水解会导致溶液显示碱性；C、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；D、根据化合价的升降判断电子的转移情况．解答：解：A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO2溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；C、根据盖斯定律，反应NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、1molNH4+在①反应中失去电子是6mol，1molNO2﹣在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误．故选D．点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及电子的转移、盐的水解、温度对化学反应速率的影响等方面的知识，难度不大．7．（6分）如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解池是将电能转化为化学能的装置；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应；C、在电解池的阳极上，是阴离子发生失电子的氧化反应；D、CO2电催化还原为CH4的过程CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O是一个还原反应过程．解答：解：A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故B错误；C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，据此解答．解答：解：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q 的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，（1）根据以上分析可知，Q的分子式为C6H8O3，故答案为：C6H8O3；（2）A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH，分子含有的官能团是羟基、羧基，A→B的反应类型是消去反应，故答案为：羟基；羧基；消去反应；（3）C分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）由上述分析可知，G的结构简式是；Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q的反式结构简式是，故答案为：；；（5）a．C为乙醛，能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，故a正确；b．D催化加氢的产物是HOCH2CH2CH2COOH，与F互为同分异构体，故b正确；c．F中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，故c错误；c．高分子N的每条分子链中含有2n个酯基，故d错误，故答案为：ab；（6）H的一种同分异构体满足条件：①能与NaHCO3反应，说明含有羧基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为等，故答案为：；（7）生成N的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，综合分析确定F的结构简式是关键，再结合转化关系推断，较好的考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度较大．9．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有bc a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液 d．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol．（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1﹣x MnO4+Li x C LiMnO4+C下列有关说法正确的是ca．充电时电池内部Li+向正极移动b．放电过程中，电能转化为化学能c．放电时电池的正极反应式为：Li1﹣x MnO4+xe﹣+xLi+=LiMnO4d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．考点：常见的生活环境的污染及治理；离子方程式的书写；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；（3）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，K值减小；（4）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；B、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；D、到达平衡后各组分的含量不发生变化；（5）A．充电时，电池内部阳离子向阴极移动；B．放电过程中，化学能转化为电能；C．放电时正极上得电子发生还原反应；D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连．解答：解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液，故答案为：bc；（3）根据NO2与CH4反应成无害物质，可知无害物质氮气、二氧化碳、水，又知1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，根据物质的变化与能量的变化成正比，可得该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol，故答案为：2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol；（4）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，K值减小，故答案为：；减小；②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（5）a．充电时电池内部Li+向阳极移动，阴离子向阴极移动，故a错误；b．放电过程中，化学能转化为电能，故b错误；c．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Li1﹣xMnO4+xLi++xe﹣=LiMnO4，故c正确；d．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连，形成闭合回路，故d错误；故答案为：c．点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．10．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．（2）反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．（3）操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是还原粗品中的Br2．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为氢溴酸遇KSCN溶液变红色．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为氢溴酸中含有Br2，其用于证明该假设成立的方法为用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：流程分析：反应室①中发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na2SO3还原粗品中的Br2，但会反应生成SO42﹣加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，Br2和HBr挥发；（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；（4）粗品中可能含有为反应的Br2，应除去Br2；。

2015年中考二模化学试题及答案

2014－2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Na-23N-14 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。

下列有关说法错误的是( )A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2．下列发生化学变化的是( )A．将石油进行分馏B．用海水晒盐C．切割大理石作建筑材料D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是( )A．图2、图3都属于锶元素321B ．图3所表示粒子的化学符号是Sr C ．锶原子的中子数为38D ．锶原子的相对原子质量是87.62g7．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

重庆南开中学初2015届九年级下阶段测试(二)化学试题

重庆南开中学初2015届九年级(下)阶段测试(二)化学试题(全卷共四个大题满分70分，与物理学科共用120分钟)可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Cl-35.5一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．民以食为天，下列过程中发生了化学变化的是( )A．淘米B．洗菜C．水果榨汁D．酿葡萄酒2．在配制l00g质量分数为20％的NaCl溶液时，一定不会用到的仪器是( )A．玻璃棒B．烧杯C．酒精灯D．量筒3．蛋白质是人体必需的重要营养元素之一。

以下食物中，主要含有蛋白质的是( )A．猪油炒饭B．凉拌黄瓜C．青椒土豆D．麻婆豆腐4．2015年初，柴静发布的《苍穹之下》引起了社会对空气质量的关心。

以下不属于空气污染物的是( )A．CO2B．CO C．SO2D．NO25．下列图示中实验基本操作正确的是( )A B C D6．用右图所示的简易净水器处理长江水，下面分析正确的是( )A．该净水器能将硬水变为软水B．该净水器处理后的水属于纯净物，可直接饮用C．净水器能杀灭江水里的细菌和病毒D．活性炭能吸附江水里的异味和色素7．下列行为中主要利用了物质的物理性质的是( )A．用白醋除去水壶的水垢B．用氢氧化钠清除金属零件的油污C．用无水酒精擦洗手机屏幕D．用稀盐酸除铁锈9．丙戊酸是常用的抗癫痫药物，其化学式为C8H16O2。

下列有关丙戊酸说法正确的是( )A．丙戊酸中氢元素质量分数最大B．丙戊酸由26个原子构成C．丙戊酸中碳元素与氢元素质量比为6：1D．丙戊酸的相对分子质量为l44g10．下列溶液敞口放置在空气中，因发生化学变化而导致溶液质量变大的是( )A ．烧碱溶液B ．澄清石灰水C ．浓硫酸D ．浓盐酸11．自来水厂可用氯气消毒。

氯气通入水中发生的反应为Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，反应前后氯元素没有呈现的化合价为( )A ．2+B ．1+C ．0D ．1-12．下列做法会损害人类身体健康的是( )A ．用生石灰做食品干燥剂B ．向汤中放入适量加碘食盐C ．用甲醛溶液浸泡海产品D ．用小苏打作焙制糕点的发酵粉13．下列叙述中，正确的是( )A ．盐酸、硫酸、硝酸都属于纯净物B ．盐中一定含有金属元素C ．原子最外层电子数相同的元素，化学性质一定相似D ．水溶液一定是澄清透明的14．化学中存在某些“相等”的关系。

2015年重庆市五区联考高考化学二模试卷

2015年重庆市五区联考高考化学二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（）A.向煤中加入适量C a SO4，可大大减少烟气中的SO2B.为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是S i O2【答案】A【解析】解：A．为减少燃烧产物中SO2的量，一般是向煤中加入适量生石灰C a O，故A错误；B．酶在适宜的温度下，催化效果更好，所以为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉，故B正确；C．明矾电离出的铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D．光导纤维是一种新型无机材料，广泛应用于通信、信息处理等领域，其主要成分是S i O2，故D正确；故选A．A．向煤中进入适量C a O除去煤中二氧化硫，而不是加入硫酸钙；B．酶的主要成分为蛋白质，温水中可以提高酶的催化效果，增强洗涤效果；C．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，可以净化水；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，光导纤维广泛应用于信息领域．本题考查了二氧化硫的治理、酶的性质、二氧化硅的性质、水的净化等知识，难度难度知识，试题综合性较强、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，试题将化学性质与实际生活向联系，增强了学生学习化学的兴趣．2.下列有关物质的应用与性质相一致的是（）A.SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性B.F e C l3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化C uC.C l2可制漂白粉，原因是能与N a OH反应D.A l（OH）3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强【答案】B【解析】解：A．SO2可用作漂白剂，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，与其还原性无关，故A错误；B．C u与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则F e C l3溶液可用于制印刷电路板，故B 正确；C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，则C l2可制漂白粉，原因是能与石灰乳反应，故C错误；D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸，原因是氢氧化铝为不溶性的弱碱，故D错误；故选B．A．二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质；B．C u与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙；D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸．本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A.H+、C u2+、F e3+、SO42-B.N a+、B a2+、A l3+、C l-C.K+、A g+、NH4+、NO3-D.N a+、K+、B r-、OH-【答案】D【解析】解：A．H+、C u2+、F e3+都与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．F e3+与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．A g+与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．N a+、K+、B r-、OH-之间不发生反应，且通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；B．通入氨气后，铝离子与一水合氨反应；C．通入氨气后，银离子与一水合氨反应；D．四种离子之间不发生反应，通入氨气后也不反应．本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件：通入氨气后，溶液中存在大量氢氧根离子，能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存．4.下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（）A.除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B.检验A的滤液中是否含SO42-，选用②③⑩C.利用提纯后的N a C l固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D.用N a C l固体与浓H2SO4共热制备HC l气体，选用①⑤⑧⑨【答案】C【解析】解：A．除去粗盐中的不溶性杂质用过滤，使用漏斗、烧杯、玻璃棒，不能用分液漏斗，故A错误；B．亚硫酸银是白色沉淀，不能选用硝酸银，应首先在试液中加入盐酸酸化，再加入B a C l2溶液，若有B a SO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，故B错误；C．用氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C正确；D．用N a C l固体与浓H2SO4共热制备HC l气体需要加热，使用酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、带双孔塞的导管，用不到⑤，故D错误．故选C．A．除去粗盐中的不溶性杂质用过滤；B．检验SO42-时要避免SO32-的影响；C．用氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液的步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断；D．用N a C l固体与浓H2SO4共热制备HC l气体需要加热．本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，侧重实验装置、仪器的作用的考查，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．5.有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是（）A.M的分子式为：C9H8O4B.M与乙酸苯乙酯互为同系物C.M可发生水解反应、加成反应、氧化反应D.1mol M可与3mol N a OH和2mol B r2发生反应【答案】C【解析】解：A．由结构可知环上有5个H，共10个H，则M的分子式为：C9H10O4，故A错误；B．该物质不含苯环，与乙酸苯乙酯结构不相似，不是同系物，故B错误；C．含-COOC-可发生水解反应，含双键、-CHO可发生加成反应和氧化反应，含-OH可发生氧化反应，故C正确；D．只有-COOC-与N a OH反应，则1mol M可与1mol N a OH，双键、酚-OH的邻对位与溴水发生反应，则1mol M与3mol B r2发生反应，故D错误；故选C．由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-OH、-CHO、-COOC-，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质的考查，题目难度不大．6.已知金刚石的燃烧热为395k J/mol，下表是部分化学键的键能数据．下列选项中正确的是（）A.x=794.5B.x=1142.5C.1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D.金刚石燃烧的热化学方程式为2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790k J/mol【答案】A【解析】解：A、B．金刚石燃烧的方程式为C+O2=CO2，因为在金刚石结构中平均1mol碳形成2mol碳碳单键，所以1mol金刚石完全燃烧需拆开2mol C-C、1mol O=O，形成2mol C=O，所以2molx-2mol×348k J/mol-1mol×498k J/mol=395k J，解得x=794.5KJ，故A正确，B错误；C．因为金刚石的燃烧热为395k J/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol 氧气的能量之和比1mol CO2能量高395k J，但不能确定1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高，故C错误；D．因为金刚石的燃烧热为395k J/mol，所以金刚石燃烧的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395k J/mol，故D错误；故选：A．A、B．金刚石燃烧的方程式为C+O2=CO2，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算x；C．因为金刚石的燃烧热为395k J/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol 氧气的能量之和比1mol CO2能量高395k J判断；D．根据金刚石的燃烧热为395k J/mol书写热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395k J/mol．本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变和键能之间的关系，特别是注意分析金刚石的结构，正确判断共价键的数目是计算难点，学习中要准确把握．7.将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）5min后达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（）A.用NH3表示反应①的速率为1mol/（L•min）B.体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C.该温度下反应①的平衡常数为20mol2/L2D.加压时反应②的平衡不会移动【答案】D【解析】解：平衡时c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为：4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L-1，A.5min后达平衡时，用氨气表示的反应速率为：v==1mol/（L•min），故A正确；B．体系中只有碘单质有色，则体系中颜色不再变化时，说明该反应的正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，可判断反应均已达平衡，故B正确；C．所以反应①的平衡常数K=c（NH3）•c（HI）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2，故C正确；D．加压后，反应①向着逆向移动，则体系中HI的浓度减小，反应②向着逆向移动，故D错误；故选D．反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI 之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，A．根据v=计算出用氨气表示的反应速率；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行判断；C．代入反应①的平衡常数K=c（NH3）•c（HI）计算；D．加压时，由于反应①中平衡向着逆向移动，导致体系中HI的浓度减小，则反应②的平衡向着逆向移动．本题考查了化学平衡的影响及计算，题目难度中等，根据反应计算出平衡时氨气的浓度为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数、化学反应速率的概念及计算方法．二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)8.短周期元素N、N a、A l形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛．（1）A l在元素周期表中的位置为______ ；其原子半径比N a ______ （填“大”或“小”）．（2）A l单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物．该化合物的晶体类型为______ ；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与N a OH溶液反应的离子方程式______ ．（3）NH3的电子式为______ ；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是______ ．（4）标准状况下22.4L NH3与0.5L1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______ ．（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质．请写出反应的化学方程式______ ．【答案】第三周期IIIA族；小；离子晶体；A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O；；NH3分子间有氢键；c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3【解析】解：（1）铝的核电荷数为13，位于周期表中第三周期IIIA族；铝的原子序数大于N a，二者处于同一周期，则A l的原子半径小于钠，故答案为：第三周期IIIA族；小；（2）A l单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物氧化铝，氧化铝属于离子晶体；氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O，故答案为：离子晶体；A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O；（3）氨气属于共价化合物，其电子式为：；氨气中N的电负性较强，容易形成氢键，大大增强了分子间作用力，所以其沸点较高，故答案为：；NH3分子间有氢键；（4）标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol1mol氨气与0.5mol硝酸反应生成0.5mol硝酸铵，还剩余0.5mol一水合氨，即：反应后得到等物质的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显碱性：c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可得：c （NH4+）＞c（NO3-），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质，NF3→NO，化合价降低1价，而F元素化合价不变，NF3中N元素的化合价为+3价，根据质量守恒定律可知另一种物质中含有化合价大于+3的N元素，还应该含有H元素，故另一种物质为硝酸，反应的化学方程式为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，故答案为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．（1）A l的原子序数为13，含有两个电子层、最外层含有3个电子，据此判断在周期表中的位置；同一周期中原子序数越大、原子半径越小；（2）该氧化物为氧化铝，氧化铝晶体为离子晶体；氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（3）氨气为共价化合物，其分子中含有3个氮氢键，据此写出其电子式；氨气分子中存在氢键，导致其沸点较高；（4）标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，0.5L1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol；1mol氨气与0.5mol硝酸反应，反应后得到等物质的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，溶液显碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；（5）根据化合价变化判断，F元素化合价不变，N元素变成NO化合价降低，则另一种物质中的元素化合价只能升高，结合元素组成可知另一种物质为硝酸，据此写出反应的化学方程式．本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、物质的量浓度的计算、常见化学用语的书写等知识，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，明确离子浓度大小比较的方法．9.某化学兴趣小组同学以T i O2和CC l4为原料在实验室制取液态T i C l4，装置如图所示．有关信息如下：①反应原理：T i O2（s）+CC l4（g）T i C l4（g）+CO2（g）②反应条件：无水无氧且加热③有关物质性质如下表：请回答下列问题：（1）仪器A的名称是______ ，其中装的试剂不可能是（填序号）______ ．A．碱石灰B．无水硫酸铜C．氧化钙D．烧碱（2）整个实验过程中通N2的目的是______ ．（3）装置E中的试剂是______ ；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是______ ．（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、______ 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______ ．（6）T i C l4还可由T i O2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为______ ；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1N A时，该溶液的p H值为______ ．【答案】球形干燥管；B；排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行；浓硫酸；A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进；检查装置的气密性；蒸馏；T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；13【解析】解：（1）仪器A为球形干燥管；碱石灰、氧化钙、烧碱具有很强的吸水性，可以用于干燥氮气，而无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂，故答案为：球形干燥管；B；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行，而装置中有空气，通入氮气的目的是：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行，故答案为：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行；（3）由于T i C l4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E 装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入，E中盛放的试剂为浓硫酸；A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置，故答案为：浓硫酸；A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进；（4）反应得到气体T i C l4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（5）D中的液态混合物为T i C l4与未反应的CC l4，二者互溶，采取蒸馏方法进行分离，故答案为：蒸馏；（6）T i O2和焦炭、氯气在加热下反应制得T i C l4，同时有CO产生，反应方程式为：T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；电解发生反应：2N a C l+2H2O2N a OH+H2↑+C l2↑，当转移的电子数为0.1N A时，即转移电子为0.1mol，由方程式可知生成N a OH为0.1mol，反应中c（N a OH）==0.1mol/L，故溶液中c（H+）=mol/L=10-13mol/L，则溶液p H=-lgc（H+）=-lg10-13=13，故答案为：T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；13．（1）仪器A为球形干燥管；无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行；（3）由于T i C l4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E 装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入；A装置不能吸收空气中的氧气；（4）反应得到气体T i C l4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性；（5）D中的液态混合物为T i C l4与未反应的CC l4，二者互溶，分离互溶的液体采取蒸馏方法；（6）T i O2和焦炭、氯气在加热下反应制得T i C l4，同时有CO产生；电解发生反应：2N a C l+2H2O2N a OH+H2↑+C l2↑，由转移电子根据方程式计算N a OH物质的量，再计算c（N a OH），根据c（H+）=计算溶液中氢离子浓度，再根据p H=-lgc（H+）．本题考查实验制备方案，明确原理是解题关键，侧重考查学生装置的分析评价，注意对题目信息的提取与应用，是对学生综合能力的考查，难度中等．10.有机物丙是一种香料，其合成路线如下图所示．有关信息如下：①A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰；②已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（1）A的名称为______ ；D中所含官能团的结构简式为______ ．（2）A→B的反应类型为______ ．（3）C与新制C u（OH）2悬浊液反应的化学方程式为______ ．（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为______ ．（5）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有______ 种（不考虑立体异构）．（6）写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式______ ．①与乙互为同分异构体；②遇F e C l3溶液显紫色；③其苯环上只有两个取代基，且环上的一溴代物只有两种．【答案】2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）；；加成反应；（CH3）2CHCHO+2C u （OH）2+N a OH（CH3）2CHCOON a+C u2O↓+3H2O；；4；【解析】解：A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，则A为（CH3）2C=CH2，根据A生成B的反应条件和题中信息以及B能经过两步氧化得甲，可知B为（CH3）2CHCH2OH，C为（CH3）2CHCHO，甲为（CH3）2CHCOOH，根据丙的分子式及E的结构简式，可推知乙为，D为，根据甲和乙可推知，丙为，（1）根据上面的分析可知，A为（CH3）2C=CH2，A的名称为2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯），D为，D中所含官能团的结构简式为，故答案为：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）；；（2）比较A和B的结构简式可知，A→B的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（3）C为（CH3）2CHCHO，C与新制C u（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）CHCHO+2C u（OH）2+N a OH（CH3）2CHCOON a+C u2O↓+3H2O，2故答案为：（CH3）2CHCHO+2C u（OH）2+N a OH（CH3）2CHCOON a+C u2O↓+3H2O；（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为，故答案为：；（5）D为，D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体为苯环上连有两个基团-CHO、-CH=CH2，有邻间对三种，苯环上连一个基团为-C （=CH2）CHO，所以共有4种故答案为：4；（6）满足下列条件：①与乙互为同分异构体，②遇F e C l3溶液显紫色，说明有酚羟基，③其苯环上只有两个取代基，且环上的一溴代物只有两种，说明两个取代基处于对位，这样的有机物的结构简式为，故答案为：．A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，则A为（CH3）2C=CH2，根据A生成B的反应条件和题中信息以及B能经过两步氧化得甲，可知B为（CH3）2CHCH2OH，C为（CH3）2CHCHO，甲为（CH3）2CHCOOH，根据丙的分子式及E的结构简式，可推知乙为，D为，根据甲和乙可推知，丙为，据此答题本题考查有机物的推断，充分利用有机物的结构与分子式进行推断，需要熟练掌握官能团的性质与转化，A的结构的确定是关键，题目难度中等．11.空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）一定条件下CO2可制得N a2CO3、N a HCO3等．①等物质的量浓度的N a2CO3、N a HCO3溶液，碱性前者______ 后者（填“＞”“＜”或“=”）．②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，p H变化最大的是______ （填字母编号）．A．N a2CO3B．N a HCO3 C．N a A l O2 D．CH3COON a E．N a OH（2）已知反应F e（s）+CO2（g）⇌F e O（s）+CO（g）△H=a k J/mol，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：上述反应中 ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若F e和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为______ ．（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：______ ．（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH 的示意图，根据要求回答问题：①催化剂b表面的电极反应式为______ ．②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O2 ______ K g．【答案】＞；E；＞；75%；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49k J/mol；CO2+2e-+2H+=HCOOH；19.2【解析】解：（1）①碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，故等物质的量浓度的N a2CO3、N a HCO3溶液，N a2CO3溶液碱性较强，故答案为：＞；②N a OH为强碱，而N a2CO3、N a HCO3、N a A l O2、CH3COON a溶液中酸根离子水解，导致溶液呈碱性，溶液稀释时，水解程度增大，稀释相同倍数，它们的p H变化比N a OH 的p H变化小，故选：E；（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，即正反应为吸热反应，即△H＞0，故a＞0；设平衡时参加反应二氧化碳为nmol，则：F e（s）+CO2（g）⇌F e O（s）+CO（g）开始（mol）：40转化（mol）：n n平衡（mol）：4-n n由于反应气体气体的化学计量相等，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===3，解得n=3，故二氧化碳的转化率为×100%=75%，故答案为：＞；75%；（3）根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23k J-3.4k J=19.6KJ，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-（19.6k J×）=-49k J/mol，故该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49k J/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49k J/mol；（4）①由图可知，电子由a流出，通过导线流向b，故a为负极、b为正极，正极发生还原反应，二氧化碳获得电子，氢离子参与反应得到HCOOH，电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH，故答案为：CO2+2e-+2H+=HCOOH；②负极上是水失去电子得到氧气与氢离子，电极反应式为：2H2O+4e-=O2↑+4H+，每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时生成氧气为40mol×60×=600mol，故生成氧气的质量为600mol×32g/mol=19200g=19.2K g，故答案为：19.2．（1）①碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度；②盐类水解呈酸碱性时，溶液稀释时，水解程度增大，稀释相同倍数，p H变化比强酸、强碱的p H变化小；（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；设平衡时参加反应二氧化碳为nmol，用三段式表示出平衡时二氧化碳、CO的物质的量，由于反应气体气体的化学计量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=计算，进而计算二氧化碳的转化率；（3）根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23k J-3.4k J=19.6KJ，然后按比例计算：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H，进而书写该反应的热化学方程式；（4）①由图可知，电子由a流出，通过导线流向b，故a为负极、b为正极，正极发生还原反应，二氧化碳获得电子，氢离子参与反应得到HCOOH；②负极上是水失去电子得到氧气与氢离子，电极反应式为：2H2O+4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜移向b端，根据电极反应式计算生成氧气物质的量，再根据m=n M计算氧气质量．题目综合性较强，涉及盐类水解、平衡常数影响因素及有关计算、热化学方程式书写、原电池原理及计算等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．高中化学试卷第11页，共11页。

重庆市高三(五区)调研抽测试卷(第二次)理科综合化学试题

重庆市2015届高三（五区）调研抽测试卷（第二次）理科综合化学试题（共100分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 O—16一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO22．下列有关物质的应用与性质相一致的是A．SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化CuC．Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强3．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ag＋、NH4+、NO3－D．Na＋、K＋、Br－、OH－4．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO42－，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨5．有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是A．M的分子式为：C9H8O4B．M与乙酸苯乙酯互为同系物C．M可发生水解反应、加成反应、氧化反应D．1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应6．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。

下列选项中正确的是A．x= 794.5B．x= 1142.5C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D．金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol7．将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)②2HI(g) H2(g) + I2(g)5min后达平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则下列说法不正确的是A．用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L·min）B．体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C．该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2D．加压时反应②的平衡不会移动二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）8．（14分）短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。

2015年九年级第二次质量检测化学试题

2015年九年级第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Zn-65 S-32一、选择题：（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共20分)1.“节约水资源，保障水安全”是2015年世界水日的中国宣传主题。

下列行为符合这一主题的是( )A ．城市生活废水直接排入河流B ．洗菜的水用来浇花C ．禁止使用农药化肥，以防止水体污染D ．用工业废水浇地2. 下列关于实验操作的描述不正确的是（）A ．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留少量水B ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿内壁注入盛有水的烧杯中C ．一氧化碳还原氧化铁实验时，先通一氧化碳后加热D ．测定溶液酸碱度时，直接将pH 试纸伸入待测溶液中3. 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

下列对实验现象的分析合理的是（）A ．某无色气体能使燃着的木条熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳B ．硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，可证明硝酸铵溶于水放热C ．马铃薯片遇到碘酒后变成蓝色，可证明马铃薯中含有淀粉D ．某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液4. 我国民间有端午挂艾草的习俗。

艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C 15H 10O 2)，有很高的药用价值。

下列有关黄酮素的叙述正确的是( )A ．黄酮素属于氧化物B ．黄酮素中碳、氢元素质量比为3:2C ．黄酮素的相对分子质量为222gD ．黄酮素有特殊气味说明分子在不断运动5. 下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A ．t2 ℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ﹥b ﹥cB ．t 2 ℃时，将50g a 物质放入100g 水中充分溶解得到a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水）C ．将t 2 ℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b ﹥a ﹦cD ．将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法6. 化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语叙述正确的是( )A ．NH 3中N 元素显-3价B ．4N ——4个氮元素C ．镁离子——Mg ＋2D ．氧化亚铁——Fe 2O 37. 下列关于“铁、铜、锌金属性强弱”的探究实验设计中，不合理的是（）A. 分别把金属铁、铜、锌加入到稀盐酸中B. 分别将金属铁和铜加入到硫酸锌溶液中C. 将金属铁分别加入到硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中D. 分别将金属锌和铜加入到氯化亚铁溶液中9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：1010. 用下列实验操作可完成两个实验。

高2015级二诊化学试题(是子文档)

重庆市高2015级二诊化学试题化学(共1 00分)相对原子质量(原子量)：H一1 c一12 O一16 Na一23 Si--28一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨、抗冲击、能很好保护金属的碳化硅(SiC)涂层，关于碳化硅的说法正确的是A．碳化硅的摩尔质量为40g B．碳化硅晶体属于分子晶体C．碳化硅中含有非极性共价键D．碳化硅具有金刚石的结构，硬度很大2.下列离子方程式的书写正确的是A．BaCO3与稀H2SO4溶液混合：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH2)4]2++2OH—C．酸性淀粉一KI溶液久置空气后变蓝：4I一+O2+4H+=2I2+2H2OD．NO2通入过量NaOH溶液：NO2+2OH一=NO3-+H2O3.下列物质在给定条件下能实现转化的是4.对下列实验进行部分改动后仍能达到实验目的的是A．①用铜丝代替铂丝B．②用稀盐酸浸泡过的铁钉代替食盐水浸泡过的铁钉c．③用滴入紫色石蕊的水溶液代替酚酞溶液D．④用内胆为钢质的保温杯代替反应容器5.姜黄素(Curcumin)为传统中药姜黄中的主要成分，有一定的抗癌作用．其结构简式如题5图所示，下列关于姜黄素的说法正确的是A．最多可与4mol Br2反应B．与10mol H2催化加成后含氧官能团的种类减少C．最多可与4mol NaOH反应D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面6.已知：3M(g)+2X(g)3Y(s)+4Z(g)，AH>0；在500℃时，起始加入的M和X的物质的量之比为[n(M)/n(X)]，M在不同物质的量之比时的平衡转化率如题6图所示．下列说法正确的是A．n(M)／n(X)越大，M的平衡转化率越高B．a点对应的Z的体积分数约为20％C．b点对应的平衡常数比a点的大D．n(M)／n(X)不变时，若升温，Z的体积分数会增大7.己知：(DCH2、H2的燃烧热分别为-890kJ／mol、-286kJ／mol；②H2O(1)=H2O(g)，△H=+44.0kJ／mol；③键能(kJ／mol)：H-H 436，C-H 413，O-H 463，则CO2分子中C=O的键能约为A.797kJ／molB.709kJ／molC.1083kJ／molD.753kJ／mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8.(14分) C、Si、S、Al、Fe等元素的化合物在日常生活和工农业生产中有重要的应用.请回答下列有关问题：(1)Al元素在元素周期表中的位置是，S2-离子结构示意图为.(2)黑火药是申硫、木炭、硝酸钾按一定比例组成的混合物，点燃后的生成物有K2S、N2和CO2．该反应的氧化剂是，K2S的电子式为．(3)将适量饱和Na2SiO3溶液按1:3体积比用水稀释，然后逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，得到液态混合物，该反应的离子方程式为 .(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42一恰好沉淀完全时的化学方程式为.(5)某工业炉渣的主要成份为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，请设计实验证明炉渣中含有FeO：.9．(15分)Na2O2常用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等．某兴趣小组用题9图装置制备纯净的Na2O2固体．设计有如下实验步骤：①装入药品，连接好装置；②停止加热，冷却称量；③加热至金属钠完全反应；④持续通入空气；⑤检查装置气密性．(1)装置III中发生反应的化学方程式为.(2)装置II中的试剂是;装置Ⅳ的作用是(3)实验步骤的正确顺序为．(4)若取消装置I，制得的Na2O2中含有杂质，下列各组试剂中可以检验出该杂质的是(填字母)．A．稀盐酸B．酚酞试液C．BaCl2溶液(5)称取2.00g装置III中的产品，溶于足量水中，测得产生的气体体积为0.224L(已折算成标准状况)，则该产品的纯度为.10.(14分)白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线:根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇中含有的官能团是(写名称)；(2)C→D的反应类型是：E→F的反应类型是；(3)写出D的结构简式：(4)分别写出A→B和E→F的化学方程式：A→BE→F(5)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②含有五种不同化学环境的氢原子：③苯环上的一卤代物有3种．11.(1 5分)高氯酸盐可应用于高速公路闪光板以及橡胶、涂料等产品的添加剂，近年来它对环境的危害逐渐受到关注．(1)高氯酸根(ClO4一)的电荷及离子半径与I一非常相似，因此会影响碘的吸收，邵么ClO4一能否透过半透膜? (填“能”或“不能")(2)同位素示踪法可用于检测高氯酸盐污染来自人工还是自然形成，若考虑存在35Cl、37C1、16O、17O、18O这几种同位素的存在，一个高氯酸根最多有个中子．(3)北极区域积雪中ClO4一浓度与北极区域总臭氧水平有很好的相关性，已知反应2ClO2(g)+2O2(g)C12O6(g)+2O2(g)，可能是自然形成ClO4一的关键步骤，如果一定温度下把2mol ClO2和2mol O3放入2L恒容密闭容器中，平衡时压强为初始时的7/8，则该反应的平衡常数K= ．(4)极稀浓度的ClO4一仍具有强氧化性，但常规条件下SO32-、Fe2+等强还原性离子均难与其反应，因为这些反应的太高.(5)某科研机构利用微生物电池法同时处理pH约6.8的含有少量ClO4一的废水以及含有醋酸钠的酸性废水，预计离子放电情况如题ll图所示．①B为电池的极，写出A极的电极反应方程式．②若B极室H+浓度减少0.005mol／L(假设溶液体积不变)，则理论上离子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左一△m右)约为g．CH2Br CH 3OCH 3O COOH CH 3O CH 3O浓硫酸△++H 2O CH 3O H COOCH 3CH 3O CH 3O 化学参考答案1～7 DCBCBDA8．（14分）（1）第三周期 ⅢA 族（2分）（2分）（2）S 、KNO 3（2分），（2分）（3）SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3（胶体）（2分）（4）KAl (SO 4)2＋2Ba (OH )2＝2BaSO 4↓＋KAlO 2＋2H 2O （2分）（5）取炉渣少许，在用稀硫酸浸取后的溶液中，滴入几滴K 3[Fe (CN )6]溶液，有蓝色沉淀生成（其它合理答案给分）（2分）9．（15分）（1）2Na ＋O 2 Na 2O 2（2分）（2）浓硫酸（1分）防止空气中的CO 2和H 2O 进入反应装置中（2分）（3）⑤①④③②（3分）（4）Na 2CO 3（2分） C （2分）（5）78.0%（3分）10．（14分）（1）碳碳双键、羟基（2分）（2）取代反应（1分）消去反应（1分）（3）（2分）（4）（3分）（3分）（5）或（2分）11．（15分）（1）能（2分）（2）60（2分）（3）1L ·mol －1（2分）（4）活化能（1分）（5）①负（2分） ClO 4－＋8e －＋4H 2O ＝Cl －＋8OH －（3分）②0.88（3分）。

重庆市2015年中考化学参考试题及答案

重庆市2015年初中毕业暨高中招生考试化学参考试卷（与物理共用120分钟完卷）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。

以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（）A.水力发电B.水作冷却剂C.水作溶剂D.电解水获得氢气2.重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”，努力改善中小学生营养状况。

某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（）A.炒青菜B.豆腐汤C.红烧肉D.水煮鱼3.最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化。

下列气体中能引起气候变暖的是（）A.O2B.N2C.SO2D.CO24.下列气体中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.汽车的尾气C.水蒸气D.香烟的烟气5.某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）6.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）A.无水酒精洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢C.清水洗涤衣服上的食盐D.汽油洗涤衣服上的油迹7.自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）A.水的化学性质B.水分子之间的间隔C.水的物理性质D.水分子的运动速率8.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。

下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（）A. 碳海绵有吸附作用B. 碳海绵是灰黑色固体C. 碳海绵易溶解于水D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳9.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）A.补充氧气B.增加可燃物C.升高铁丝的着火点D.升高细铁丝的温度10.下列有关溶液的说法错误的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液11.李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（）A.PM2.5与雾霾天气B.新装修房屋内空气中的杀手C.形成酸雨的罪魁祸首D.燃气热水器安装在居室内的危险12.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+413.某矿物质水标签的部分内容如下图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（）A.稀硫酸 B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液 D .金属镁品名：××饮用矿泉水配料表：水、食品添加剂（氯化钠、硫酸镁）14.下列比较中，不符合实际的是（）A.空气中氮气比氧气多B.厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小C.钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多15.小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大16.我们曾经做过右下组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）17.（2分）用化学符号填空：（1）预防骨质疏松应补充的元素是；（2）4个硫酸根离子。

15学年下学期高二期末联考化学试题(附答案)

重庆市部分区县2014-2015学年度下期期末联考高二化学试题卷注意事项：1．考试时间：100分钟，满分：100分。

试题卷总页数：6页。

2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3. 需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。

需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。

4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Ⅰ卷选择题（单选，共40分）1．新装住房里的装饰材料（如胶合板）会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。

该气体是A．CH3Cl B．NH3C．HCHO D．SO22．下列有机物属于脂肪烃的是A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯3．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．B．C6H5OH C．Al3+D．CH3COO－4．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是A．H2O B．H2CO3C．C6H5OH D．CH3CH2OH 5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水6．下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料7．在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④8．高聚物的单体是A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯9. 下列关于有机物的说法中，错误的是A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水10．在—CH3，—OH，—C6H5和—COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有A．1种B．2种C．3种D．4种11．由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A13．某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH214．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色15．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有A ．2种B．3种C．4种D．5种16．下列说法正确的是A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。

2015重庆大渡口九年级下第二次化学诊断检测(及答案)

重庆九十五中2015级初三（下）二诊模拟考试化学试题（本卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1、试题的答案书写在答题卡，不得在试卷上直接作答；2、作答前认真阅读答题卡上的注意事项；3、考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意1、下来属于化学变化的是（）A、酒精挥发B、蜡烛燃烧C、灯泡发光D、衣服晾干2、重庆小面远近闻名，面条中的主要营养素是（）A、糖类B、油脂C、维生素D、蛋白质3、能源和环境是人类生存的基本条件，下来叙述错误的是（）A、氢气是清洁高能燃料B、石油是一种不可再生能源C、过量排放CO2会形成酸雨D、淘汰落后产能可减少环境污染4、下来物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是（）A、木炭B、铁丝C、硫D、红磷5、以下灭火方法中，有一种利用的灭火原理与其他三种明显不同，这种方法是（）A、油锅着火用锅盖盖灭B、然着的酒精灯用灯帽盖灭C、设置隔离带灭森林大火D、用液态CO2灭火器灭火6、现有常温下三种溶液：①纯碱溶液、②食盐水、③食醋。

它们pH大小关系是（）A、②＜①＜③B、③＞②＞①C、①＞②＞③D、③＜①＜②7、下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A．铝原子第一电子层有3个电子 B．氯原子核内有17个质子C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl28、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A、HNO3、Mg（OH）2、NaHCO3B、NaOH、Na2CO3、HClC、NaHCO3、Ca（OH）2、CuSO4、D、NaCl、Cu（OH）2、H2CO39、下列物质的转化不能通过化合反应一步实现的是（）A、Ma－MgOB、CaO－Ca（OH）2C、S－SO2D、H2－H2O210、如果要求你测定长江水的酸碱度，可以选用的是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、pH试纸D、碳酸氢钠11、下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A、硝酸铵B、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠12、2015年3月22日，全球首批量产石墨烯手机在重庆首发，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列有关石墨烯和烯合金的说法错误的是（）A、石墨烯在一定条件下能与氧气反应B、石墨烯在常温下化学性质活泼C、烯合金具有优良的导电性D、烯合金是一种新型材料13、下列叙述的事实不能用金属活动顺序解释的是（）A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B、镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同C、铝合金门窗比铁制门窗耐腐蚀D、锌能将银从硝酸银溶液中置换出来14、实验是学习化学的重要手段。

2015重庆八中二模化学答案

化学二模参考答案一、12345678910111213141516B C D C B A C D C A C D B A C C17. (3分)（1）2N （2）+5 （3）C2H5OH18. (3分)（1） B （2）硬度更大/弹性更好/更耐腐蚀（3）Fe+ 2HCl === FeCl2 + H2↑19.（3分）（1）肥皂水（2）吸附（3）BC20.（4分）(1)A=B>C (2) 降温 (3)减少 (4) B21.（4分）(1)氧气和水蒸气 (2) 4Al + 3O2=== 2Al2O3(3)稀盐酸/稀硫酸/可溶铜盐溶液/可溶铝盐溶液 (4) A D22.（3分）(1) B C(2)稀盐酸/氯化氢溶液 Na2CO3+ 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑三、实验题23.（5分） (1)a 蒸发皿 (2)f g 2H2O22H2O+ O2↑ (3)A B（6分）假设2：氯化氢(HCl)Ⅰ．探究一：实验步骤实验现象实验结论③将产生的气体通入所取的澄石灰水变浑浊清石灰水中实验步骤实验现象实验结论硝酸银(AgNO3 )产生白色沉淀四、计算题（1）复分解（1分）（2）解：需要硫酸镁的质量为：160g×5%==8g（1分）需要加水的质量：160g-8g==152g（1分）（3）设需要硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为： 20g×20%==4g MgSO4 +2NaOH == Mg (OH)2↓ + Na2SO4（1分）120 80X 4g120/80==x/4g x==6g（1分） 5%的硫酸镁溶液的质量==6g/5%==120g（1分）5%的硫酸镁溶液的体积==120g/ 1.2g/mL==100mL（1分）答：略。

格式有问题倒扣1分。

重庆市习思教育研究中心2015年中考样卷·化学(七)

重庆市2015年中考样卷·化学（七）（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟完卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。

( )1．下列物质变化过程中，包含了化学变化的是A．铁丝编成铁网B．冰块制成冰雕C．石油制成布料D．木板制成桌椅( )2．蛋白质是人体必须的重要营养成分之一。

下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是A．麻辣豆腐B．凉拌黄瓜C．炒青菜D．红烧粉丝( )3.下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯( )4．空气中含量较多，且性质稳定的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气( )5．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液( )6．对生活中下列现象的解释错误的是现象解释A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大( )7．下列化学用语与含义相符的是A.4个氢原子：H4B．铝元素的化合价为+3价：A13+C.2个碳酸根离子：2CO32-：D.2个氮分子：2N( )8．鉴于H7N9禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局4月6日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。

帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是A．帕拉米韦属于有机化合物B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高C．帕拉米韦由四种原子构成D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1:1( )9．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液( )10.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3 =M(NO3)2+2Ag．则下列说法错误的是A.M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．反应后溶液质量一定增加D．该反应前后M的化合价发生了改变( )11.下列实验现象记录正确的是A．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰B．红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾C．碳粉还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色的铜D．碳酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色( )12.以下对生活中一些事实的解释不合理的是A．铁栏杆涂上油漆是为了防止生锈B．热水器安装烟筒是为了防止CO2中毒C．将肥皂水涂在厨房内天然气管道上是为了检查天然气是否泄露D．碳酸氢铵不与熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失( )13.家庭装修需要各种材料；下列材料属于合成材料的是A．水泥B．塑料水管C．铁钉D．大理石( )14.关于金刚石、石墨、C60．下列说法不正确的是A．都是碳元素形成的单质B．都是分子构成的化合物C．完全燃烧的产物都是CO2D．物理性质差异大是因碳原子的排列方式不同( )15.下列认识或说法中正确的是A．向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B．向某溶液中加入氯化钡溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，可证明该溶液中一定含有SO42-C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO气体D．用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜( )16．现有一含有多种溶质的无色溶液。

重庆市2015_2016学年九年级化学上学期第二次月考试题(含解析)新人教版

2015-2016学年重庆市九年级（上）第二次月考化学试卷一、你能选（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案涂写在机读卡上）1．人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具2．钓鱼岛和南沙群岛附近海域蕴藏有大量的石油和天然气资源，下列关于石油和天然气的叙述错误的是（）A．可利用石油产品发电B．石油是一种化石燃料C．天然气是可再生能源D．天然气的主要成分是甲烷3．下列方法不能用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的是（）A．将两种气体分别装入软塑料瓶加水后旋紧瓶盖后振荡B．将两种气体分别通过加热的氧化铜装置C．闻两种气体的气味D．将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中4．已知氧化铜与氧化铁对过氧化氢分解都有催化作用，为比较二者的催化效率，需要控制的条件包括（）①实验温度②过氧化氢的浓度③催化剂质量④催化剂颗粒大小．A．①② B．②③ C．①②④D．①②③④5．某同学用量筒量取5.0mL水时俯视读数，则所量水的体积（）A．等于5.0mL B．大于5.0mL C．小于5.0mL D．无法确定6．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24x+2SO2+6H2O，则x的化学式为（）A．CO2B．H2C．H2S D．CO7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（）A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的原子核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素8．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02B．N02C．NH3D．N29．下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧既能够除去氧气而又不增加其它气体成分的（）A．碳B．铁C．磷D．蜡烛10．洪涝地区的农民常用以下几个步骤将浑浊的河水转化为饮用水，以下处理顺序合理的是（）①化学沉降（用明矾）；②杀菌消毒（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸．A．③②①④ B．①③④② C．③①④② D．③①②④11．20世纪90年代初，有人提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段．下列各项中，属于绿色化学范畴的是（）A．杜绝污染源B．减少有毒物质 C．治理污染点D．处理废弃物12．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮原子的是（）A．B．C．D．13．解决水资源季节分布不均的有效途径是（）A．跨流域调水B．兴修水库 C．节约用水 D．防治水污染14．某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列对该物质的说法中正确的是（）A．一定是纯净物 B．一定是化合物 C．一定不是单质 D．一定是混合物15．原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（）A．电子层数 B．质子数C．最外层电子数 D．中子数16．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小 B．分子有质量C．分子间有间隔 D．分子在不断地运动17．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中符合该主题的是（）A．焚烧废旧塑料解决“白色污染”B．多用煤发电少用风力发电C．把还未用完的作业本烧掉D．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车18．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．B．C．D．19．一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质M N P Q反应前质量（g）16.8 8.4 23.6 1.6一段时间后质量（g）待测14 13.6 6下列说法正确的是（）A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3D．M肯定为该反应的催化剂20．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO=2Cu+CO2↑，C+CuO Cu+CO↑．现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（）A．CO2B．CO C．CO、CO2D．Cu、CO二、你会填（共36分）21．请在H、C、O、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上．（1）能产生温室效应的气体单质，（2）人体中最多的物质是，（3）一种大气污染物，并有刺激性气味的气体是．22．写出下列化学符号：（1）1个硫原子（2）2个氧分子（3）3个铁离子（4）4个硫酸根离子．23．超市里，有成百上千种商品，为了便于顾客选购，往往分门别类，有序地摆放．在化学学习中，我们也要将物质进行分类．现有以下物质：①医用75%的酒精②水蒸气③加热KMnO4制O2后的残余固体④氧化铁⑤铁粉⑥氢气（1）属单质的是（填化学式）（2）属化合物的是（填化学式）（3）属混合物的有（填序号）24．根据下列叙述，写出有关化学方程式并回答有关问题：（1）细铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体（2）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（4）打火机里的燃料不是汽油，而是丁烷（C4H10），丁烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水（5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：．（6）碳与氧化铜在高温的情况下反应生成铜和二氧化碳以上化学反应中，是化合反应的有（填序号，下同），分解反应的有．在（6）中发生氧化反应的物质是，氧化剂是．25．根据下列粒子的结构示意图，回答问题．（1）在化学反应中容易失去电子的粒子是（填序号，下同）；（2）表示阳离子的是；表示阴离子的是．26．有一无色液体①A通电后负极产生无色气体B，正极产生无色气体C，将②B与空气混合点燃后会发生爆炸．将③紫黑色固体加热也能得到C．将④银白色的金属丝D放入C中燃烧，火星四射，且产生大量热，生成黑色固体E．在催化剂的作用下，⑤F能分解得到A和C．将⑥暗红色固体G放入C中燃烧能产生大量白烟H．请回答写出以下各步反应的化学方程式：①⑤．三、实验与探究（共14分）27．如图是实验室常用的一些装置．（1）仪器a的名称是．（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择图中的装置是（填字母），检验二氧化碳所发生反应的化学方程式是；检验二氧化碳是否收集满的方法是．（3）图中用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为，当观察到装置C中时才开始收集．（4）SO2通常是一种无色有刺激气味的气体，密度比空气大，易溶于水．实验室用图中装置收集一瓶SO2，则F、G装置的导管按气流方向连接的顺序是→→d（填字母），水的作用是．28．草酸（H2C2O4）加热能分解．化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO【查阅资料】（1）CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色．（2）浓硫酸具有吸收水蒸气的性质．【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图实验（夹持试管装置省略），通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想．【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，观察装置C、装置D中的现象装置C中；装置D中．草酸分解的气体产物为CO2和CO．【讨论与反思】装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有．（3）完全燃烧4.6g某有机物，消耗了9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．该有机物中一定含有元素．四、算一算（10分）29．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为：．（2）每袋该食盐中碘元素的质量mg．（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为g．30．为研究某钙片的含钙量，初三某兴趣小组的同学们取10.0g钙片（此种钙片中只有碳酸钙才含有钙元素），放入质量为140.0克的锥形瓶中，加入50.0克足量的稀盐酸，放在电子秤上称量，每隔一段时间读一次数，所得数据如下表．锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸次数 1 2 3 4 5 6质量/g 199.2 198.0 197.5 196.9 196.7 196.7（1）不必进行第7次读数，因为从第次起，10.0g钙片中碳酸钙已反应完．（2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（要有必要的计算过程，下同）（3）求这种钙片中钙元素的质量分数（这种钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%）2015-2016学年重庆市九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、你能选（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案涂写在机读卡上）1．人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、马踏飞燕（青铜器）：金属的冶炼过程中，有化学变化的进行，故A不符合题意；B、龙泉剑（铁器）：金属的冶炼过程中，有化学变化的进行，故B不符合题意；C、金缕衣：只是物质存在状态的变化，无新物质生产，为物理变化，故C符合题意；D、塑料器具：有机物高分子的生产形成，有化学变化的发生，故D不符合题意．故选C．【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．2．钓鱼岛和南沙群岛附近海域蕴藏有大量的石油和天然气资源，下列关于石油和天然气的叙述错误的是（）A．可利用石油产品发电B．石油是一种化石燃料C．天然气是可再生能源D．天然气的主要成分是甲烷【考点】化石燃料及其综合利用；石油加工的产物；常见能源的种类、能源的分类．【专题】化学与能源；性质决定用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据化石燃料的作用分析判断．B、根据化石燃料的种类进行分析判断．C、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；D、天然气的主要成分是甲烷．【解答】解：A、石油产品可以用来发电，故选项说法正确．B、三大化石燃料是指煤、石油、天然气，石油属于化石燃料，故选项说法正确．C、天然气是化石燃料，是不可再生能源，故选项说法错误．D、天然气的主要成分是甲烷，故选项说法正确．故选C．【点评】本题难度不大，掌握三大化石燃料、天然气的主要成分、不可能再生资源与可再生能源等即可正确解答本题．3．下列方法不能用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的是（）A．将两种气体分别装入软塑料瓶加水后旋紧瓶盖后振荡B．将两种气体分别通过加热的氧化铜装置C．闻两种气体的气味D．将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】区别一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，因此软塑料瓶会变瘪，一氧化碳不易溶于水，现象不同，故不符合题意；B、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色，故不符合题意；C、一氧化碳和二氧化碳都是无味的气体，不能一次鉴别出这两种气体，故符合题意；D、分别将气体通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，不能使紫色石蕊溶液变红色的气体的是一氧化碳，能一次鉴别出这两种气体，故不符合题意；故选：C．【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．4．已知氧化铜与氧化铁对过氧化氢分解都有催化作用，为比较二者的催化效率，需要控制的条件包括（）①实验温度②过氧化氢的浓度③催化剂质量④催化剂颗粒大小．A．①② B．②③ C．①②④D．①②③④【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】科学探究．【分析】根据在探究氧化铜和氧化铁对H2O2分解的催化效果，必须保持其他的条件相同解答．【解答】解：影响化学反应速率的因素很多，所以在探究氧化铜和氧化铁对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，如：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④催化剂的颗粒大小．故答案为：D．【点评】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中．5．某同学用量筒量取5.0mL水时俯视读数，则所量水的体积（）A．等于5.0mL B．大于5.0mL C．小于5.0mL D．无法确定【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】用量筒量取液体，应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线、刻度线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数．否则，读数会偏高或偏低．例如，在俯视读数时，视线斜向下，视线与筒壁的交点在液面上，所以，读到的数偏高，实际数偏低．【解答】解：在量取20ml液体时，俯视读数为5.0mL，由于在俯视读数时，视线斜向下，视线与筒壁的交点在液面上，所以，读到的数偏高，实际数偏低．则实际小于5.0ml．故选C．【点评】本题主要考查了量筒的使用方法，在读数时经常出现的两种错误是仰视读数和俯视读数．仰视时读数时，视线向上，视线与筒壁的交点在液面下，读数小于实际数；在俯视读数时，视线斜向下，视线与筒壁的交点在液面上，所以，读数大于实际数．6．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24x+2SO2+6H2O，则x的化学式为（）A．CO2B．H2C．H2S D．CO【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．【解答】解：乙硫醇燃烧的化学方程式：2C2H5SH+9O24X+2SO2+6H2O反应前C、H、S、O元素的原子个数分别为4、12、2、18；反应后2SO2和6H2O中H、S、O元素的原子个数分别为12、2、10；对比反应前后，可发现反应后缺少了：C原子4个、O原子8个，所以在4X中含有这些原子，则每个X中含1个C原子和2个O原子，．故选A【点评】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（）A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的原子核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、由上图知，元素的相对原子质量为294，不是294g，故A错误；B、由上图知，该元素的原子序数为117，故B正确；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，故C正确；D、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，故D正确；故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法等进行分析解题的能力．8．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02B．N02C．NH3D．N2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．【解答】解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误．故选B．【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．9．下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧既能够除去氧气而又不增加其它气体成分的（）A．碳B．铁C．磷D．蜡烛【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】本题涉及混合物的分离的实验设计，使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，被提纯物质不得改变，可以增加质量，不能减少质量；不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应．【解答】解：A、碳和氧气反应生成气体二氧化碳，增加了气体杂质，故此选项错误；B、铁在空气里是不会燃烧的，不能除去氧气，故此选项错误；C、磷和氧气反应生成五氧化二磷，为固体，不会增加气体杂质，故此选项正确；D、蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水；增加了气体杂质，故此选项错误．故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质及知道反应的生成物，只有这样才能对问题做出正确的判断．10．洪涝地区的农民常用以下几个步骤将浑浊的河水转化为饮用水，以下处理顺序合理的是（）①化学沉降（用明矾）；②杀菌消毒（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸．A．③②①④ B．①③④② C．③①④② D．③①②④【考点】水的净化．【专题】空气与水．【分析】根据几个净化水的步骤在水的净化中所起的作用，对将河水转化为可饮用水的净化步骤进行排序．【解答】解：③自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段；①化学沉降（用明矾），可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后；②消毒杀菌（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含有少量氯气不能直接饮用，在此过程中不能为最后的净化操作；④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准，为此净化过程的最后步骤．故选D【点评】家中使用的自来水经过自来水厂净化处理后，水中含有少量的氯气等，另外输送过程中可能沾染病菌，因此不宜直接饮用，通过采取加热煮沸后，除去水中氯气及较多量的钙、镁离子等并对水进行杀菌．11．20世纪90年代初，有人提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段．下列各项中，属于绿色化学范畴的是（）A．杜绝污染源B．减少有毒物质 C．治理污染点D．处理废弃物【考点】绿色化学．【专题】化学与环境保护．【分析】由题给信息可知绿色化学是预防污染的基本手段，应从源头消除污染．【解答】解：减少有毒物、处理废弃物以及治理污染点都不是从源头消除污染，不符合绿色化学含义，而杜绝污染源是从源头消除了污染，符合绿色化学含义．故选A【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养和树立环保意识，难度不大，注意把握题给信息．12．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号．下列符号中表示2个氮原子的是（）A．B．C．D．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答．【解答】解：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个氮原子表示为：2N；故A正确；B、N2表示一个氮气分子；故B错误；C、2N2表示2个氮气分子；故C错误；D、2Na表示2个钠原子；故D错误；故选A．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，并能灵活应用．13．解决水资源季节分布不均的有效途径是（）A．跨流域调水B．兴修水库 C．节约用水 D．防治水污染【考点】水资源状况．【专题】空气与水．【分析】依据我国水资源季节分配不均匀的解决方法，来解答此题．【解答】解：由于我国水资源的时间分配不均匀，夏秋多、冬春少，采用了兴建水库的方式来解决，在丰水期存水到了枯水期放水，调节时间分配上的不均衡．故选：B．【点评】考查了水资源分布不均以及解决的对策，常见基础题，主要以选择题出现．14．某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列对该物质的说法中正确的是（）A．一定是纯净物 B．一定是化合物 C．一定不是单质 D．一定是混合物【考点】物质的简单分类；物质的元素组成．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．某物质由氢、氧两种元素组成，不能确定该物质是纯净物或混合物，只有纯净物才能根据组成元素分为单质和化合物．．【解答】解：A、该物质不一定是纯净物，例如，氢气和氧气的混合气体，含有氢、氧两种元素，是混合物，所以A错误；B、该物质不一定是化合物，例如，氢气和氧气的混合气体，含有氢、氧两种元素，是混合物，不可能是化合物，所以B错误；C、由单质的定义可知，单质中含有一种元素，某物质含有氢、氧两种元素，一定不是单质，所以C 正确；D、该物质不一定是混合物，例如，水中含有氢、氧元素，属于纯净物，所以，D错误．故选C．【点评】本题主要考查了物质的分类方法，解答时要根据物质的组成元素分析物质的组成种类，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断．15．原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（）A．电子层数 B．质子数C．最外层电子数 D．中子数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来解答．【解答】解：元素的化学性质决定于最外层电子数，与其它粒子数都无关，故选：C．【点评】了解元素的化学性质与最外层电子数的关系可以帮助解答许多有关微观粒子的题目．16．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A．分子很小 B．分子有质量C．分子间有间隔 D．分子在不断地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．【解答】解：A、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子很小无关，故A错误；B、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子的质量无关，故B错误；C、在远处就能够闻到梅花的香味，与分子之间有间隔无关，故C错误；D、在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因，说明了分子中不断地运动的，故D正确．故选：D．【点评】古诗以精炼的语句描绘出如画一般的意境，从化学的角度应用微粒的观点可以解释其中远处闻到花香的原因．。

重庆八中学2015届化学二模

重庆市第八中学2015届九年级化学第二次模拟考试试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分）每小题只有一个选项符合题意。

1.以下变化中与其他三个不同的是:A. 百炼成钢B. 冰雪消融C.粮食酿酒D.钢铁生锈2.碳酸钠是一种常见物质，碳酸钠属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.生活中化学知识的应用或说法不正确的是A.农作物叶片泛黄——施用氮肥B.少乘车多步行——低碳环保C.减少使用塑料制品——减缓白色污染D.早餐喝牛奶——主要提供糖类4.下面是4位同学对分子、原子、离子的讨论发言，其中不正确的是5.下列实验操作中，正确的是6．下列说法不正确的是A.氮气用作保护气是利用了它的物理性质B.氧气充足的燃烧可节约燃料C.点燃氢气前一定要验纯D.熟石灰可改良酸性土壤7.下列说法正确的是A.铜用于制作铜锅是因其导电性好B.镁在空气中燃烧产生白色烟雾C.目前使用量最大的金属是铁D. 由可知，该原子在化学变化中易得电子8.A.呈酸性的雨水都是酸雨B.乙醇汽油的使用，可以减少温室效应+122 8 2C.工厂中废水无色无味即可排放D.PM2.5是指一类直径很小的可吸入颗粒物9.下列化学方程式正确的是A.Fe 2O 3+4HCl=2FeCl 2+H 2OB.H 2O 通电H 2↑+O 2↑C.3Fe+2O 点燃Fe 3O 4D.CuO+H 2=Cu+H 2O10.下列有关碳及其氧化物的说法不正确的是A.进入菜窖前要做灯火实验，是因为CO 2有毒性B.CO 2与CO 的化学性质不同，是因为分子的构成不同C.金刚石可用于切割玻璃D.铅笔芯中含有石墨11.下列有关溶液的说法正确的是A.不饱和溶液一定是稀溶液B.溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种C.有色溶液可以通过颜色判断浓度大小D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液12.关于右图的说法不正确的是A.A 试管中粉末由黑色变红色B.实验中一氧化碳表现了还原性C.右图装置不够完备D. B 试管中增重的质量为A 试管中减轻的质量13.“诺龙”（ C 18H 26O 2）是一种兴奋剂。