安徽省铜陵一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

铜陵市一中2017-2018学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟总分：100分一、选择题。

（只有一个选顼符合题意，每题3分，共54分）1. 2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（）A.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物2.下列关于元素周期表的描述正确的是（）A.有7个周期，18个族B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB族D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束3.已知H+Cl HCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是（）A.HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D.氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键4. 下列说法不正确的是（）A.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B.石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C.碘单质升华克服的是分子间作用力D.KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成5.下列叙述中正确的是（）A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6.下列化学用语正确的是（）A.CO2分子的电子式为：B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174 117 TsC.Cl-的离子结构示意图为D.HClO的结构式为H﹣Cl﹣O7.下列变化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧碳酸钙热分解．A.①②③④⑤B.①②⑤C.⑦⑧D.⑥⑦⑧8.下列说法正确的是（）A.有能量变化的过程均为化学变化B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应9.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−110.可逆反应2A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（）A.v (A)= 0.5mol/ (L·min)B.v (B)= 0.02mol/ (L·s)C.v (C)=0.35mol/ (L·min)D.v (D)= 0.3mol/ (L·min)11.下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥沸点：H2Se> H2S> H2O⑦非金属性：O>N>P>Si ⑧金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①B.①③⑥C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤⑥12.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。

若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（）①m+6 ②m+4 ③m-1④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14A.①③④⑤B.①②③④C.①②⑥D.①②③④⑤⑥13. 用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。

x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（）A.c(H+)B.c(SO42-)C.铜棒的质量D.锌棒的质量14. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B.正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液15．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞b＞c＞d D．b＞d＞c＞a 16．反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加B的浓度B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入He使容器体积增大D.保持体积不变，充入He使体系压强增大17. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A.反应C(s)+HO(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJD.1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ18. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（）A. X位于元素周期表中第二周期第IA族B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC. Z的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2二、非选择题。

（共46分）19.(14分)Ⅰ.高温时，2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）。

根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物质中：①Na2O2②He ③NaOH ④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O2⑧Cl2⑨NH4Cl是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________. N2的结构式：_____________.20.（14分）学完元素周期律之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：（1）填写所示仪器名称A______________（1分）B________________（1分）（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E 中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____（填“能”或“否”），试管D 中发生反应的离子方程式是_____________.21.（8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

请完成下列问题：（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。

（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。

（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

（2分）22.(10分) (1) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为盐酸溶液，据此请回答以下问题:①氢气是______极,电极反应是_________.(2)一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。

例如,某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。

在此燃料电池中,每消耗1 mol CH4,转移电子_______mol,负极发生的电极反应是_______,正极发生的电极反应是_________。

铜陵一中2017-2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷答案19（14分）吸收56.5KJ①③⑤⑨⑥⑦①④⑦⑧20.（14分）（1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）检查装置的气密性（3）Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收SO2气体，防止对F中实验产生干扰盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀否SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O (或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)21.（8分）第三周期VIA 弱Na>S>Cl SiH4极性共价键2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O (2分)22.（10分）负极H2-2e-==2H+8mol CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O===4OH-。